必修一第三章第一节金属的化学性质学案

1、第六部分 金属的化学性质一、金属的存在和通性1.地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。2.金属的物理性质： 、 、 、 、 3、画出Na Mg Al的原子结构示意图： ，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？4、写出下列反应的化学方程式（1）铝丝与硫酸铜反应: （2）镁条燃烧: （3）铜丝与硝酸银溶液反应: （4）镁条与盐酸反应: 二、金属的化学性质常见金属活动性顺序表： 5金属与非金属的反应：(1)钠与氧气的反应的化学方程式： (2)写出铝、锌、铜分别与氧气反应的化学方程式(3)试写出下列反应方程式：Na+Cl2= Na + S = Mg+Cl2= Mg + S

2、= Al+Cl2= Al+ S = 6、金属与酸、酸与金属活动顺序表中排在_金属反应生成H2 ，但酸不能是 。钠、铁、铝与稀盐酸反应的离子方程式分别为：_、_、 7、金属与水的反应（1）钠与水反应现象：主要实验现象对实验现象的分析化学反应方程式 离子反应方程式（2）钠应保存在 。（3）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？（4）镁、铝分别与水反应的化学方程式 （5）铁与水的反应的化学方程式 8、金属与盐溶液的反应（1）金属与盐发生置换反应的条件： （2）写出下列反应的离子方程式：Fe + CuSO4 AgNO3 + Zn Al +Hg(NO3)2 (3)钠与盐溶液的反应钠投CuSO4入溶液中的实验现象

3、： 反应的方程式： .9、铝与酸、碱的反应（1）写出铝与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，离子方程式 。（2）称取两份铝粉，第一份加入过量的氢氧化钠溶液，第二份加入过量的盐酸，如果放出等体积的气体（同温同压下），则两份铝粉的质量之比为 巩固练习：1、以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）A、有银白色光泽 B、有延展性C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度3、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气

4、不反应、铝具有金属性，也具有非金属性 、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜4、关于钠的说法中正确的是（ ）A、 钠是银白色的金属，硬度很大。 B 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。 C、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。 D 、金属钠的熔点很高。5、 下列说法正确的是：（ ）、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强、因铜是不活泼金属，故即使在

5、潮湿的空气中也不会被腐蚀。6、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）A、Al 是地壳中含量最多的元素B、Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、 Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落7、将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气总量相等吗？。8、.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关离子方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液9、A、B、C、D、E五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，下列是其相关性质的描述：A在空气中极易被腐蚀,常保存在煤油中;C和D都能溶于稀硫酸，并放出氢气；C和D分别放入氢