物质结构元素周期律单元评估B卷人教版必修

1、第一章单元评估B卷限时：90分钟总分：110分第卷(选择题，共54分)本部分每题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有12个正确选项1下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABC D解析：本题考查了原子结构与元素周期律。中原子序数为15的元素，最高化合价为5，故错误；中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种同位素，例如C的中子数与核电荷数不相等，故错误。即选C。答案：C2有三种金属元素A，B，C，在相同条件下，B的最

2、高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()AA，B，C BB，A，CCC，B，A DB，C，A解析：金属性与最高价氧化物的水化物的碱性成正比，所以BA，A可以从C的盐溶液中置换出C，说明A的活泼性大于C。答案：B3天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A在已知元素中它具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成Fr2OC氧化物的水化物是极强的碱D单质的熔点比钠熔点高解析：钫的化学性质更加活泼，其燃烧时生

3、成物更加复杂，比过氧化物更复杂，所以肯定不会是Fr2O。碱金属熔沸点依次降低，钫熔点应比钠低。答案：BD4下列说法正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A BC D解析：对于一个水分子内的H、O原子间以化学键结合，而水分子间相邻的H、O原子间则以分子间作用力(或氢键)结合，不存在任何化学键，故错；离子键的形成条件是“活泼”金属和“活泼”非金属间，并不是所有的金属和非金属，如AlCl3则存在共价键，故错；离子键的本质是阴、阳

4、离子的静电作用，这种静电作用包括静电吸引和静电排斥两个方面，故错；两个非金属原子间只能形成共价键，难以通过得失电子而形成离子键，但多个非金属原子间也可能形成离子键，如NH4Cl，故错，正确；共价化合物中只存在共价键，无离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故正确，错误。答案：C5下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是()A原子最外层只有1个电子的元素B原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D原子的电子层数与最外层电子数相等的元素解析：A，D均有例外，如H元素，B可能是即为K，其碱为KOH，C选项有可能是Mg符合条件，但Mg

5、(OH)2不是强碱。答案：B6下列排列有错误的是()A粒子半径：Al3Mg2NaFB稳定性：HIHBrHClHFC酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH解析：A可通过准确画出原子结构示意图判断，B稳定性依次增强，酸碱性可根据金属、非金属强弱判断。答案：AB7氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述中正确的是()A一个D2O分子所含的中子数为8D热稳定性：H2S>HF解析：D2O中D是质子数为1、中子数为1的氢原子；HCl是共价化合物；非金属性F>S，所以热稳定性：H2S<HF。答案：B8

6、. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A原子序数由大到小的顺序是C>A>BB原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(C)>r(B2)>r(A2)D原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C解析：根据元素周期律分析，三种元素在周期表中的相对位置为由此可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为A>B>C；C项中离子半径应为A2>C>B2；D项中最外层电子数应为

7、C>A>B。答案：B9. 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的硫酸盐易溶于水，其氢氧化物一定是强碱D溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4解析：卤族元素中，随着核电荷数的递增，单质的非金属性逐渐减弱。稳定性：HF>HCl>HBr>HI>HAt；氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>At2；酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。碱金属元素中，随着核电荷数的递增，单质的金属性逐渐增强，碱性：CsOH>RbOH>

8、KOH>NaOH>LiOH。答案：D10. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定解析：短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数的一半的元素只有Li、Si，而非金属元素只能是Si。Si是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，A项正确。Si单质常用作半导体材料，SiO2可用作光导纤维，B项错误。硅的最高价氧化物SiO2一般不与酸反应，但可与氢氟酸反应，C项错误。根据同一主族元素性质的变化规律知，SiH4的稳定性小于CH4，D项错

9、误。答案：A11元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个。下列描述正确的是()AX和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在BX和Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2CX的化合物种类比Y的化合物种类多DY能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属解析：设X、Y的核电荷数分别为a、b，依题意：， 解得，则自然界中有O2单质存在，故A错误；钠与氧可形成Na2O和Na2O2，氧的化合物种类比钠的化合物多，B、C正确；钠不能将金属从其盐溶液中置换出来，但可将金属从其熔融状态下的盐中置换出来，故D错误。答案：BC12. 元素的原子结

10、构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：多数原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，但O、F及稀有气体元素不符合该规律，A项错误。多电子原子中，离核近的电子能量较低，B项错误。P、S、Cl得电子能力依次增强，H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强，C项正确。过渡元素是指第BB族之间的所有金属元素，D项错误。答案：C13. 下列有关叙述：非金属单质M能从

11、N的盐溶液中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy；熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A BC D全部答案：B14. a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是()A原子序数：a>b>cB单质的活泼性：a>c>dC原子半径：c>a>dD最高价含氧酸的酸性

12、：d>c>a解析：由题意知a为Si，b为Na，c为N，d为P。答案：A15. 下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<ZZ的单质常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A只有 B只有C只有 D解析：R在第一周期，根据元素在周期表中相对位置关系，知道X是氮元素，Y是硫元素，Z是溴元素。答案：C16同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()A2NaO22H2O=4Na18OH

13、O2B2KMnO45HO23H2SO4=K2SO42MnSO4518O28H2OCNH4Cl2H2ONH3·2H2OHClDK37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O解析：根据化学反应的实质可推断，A项中NaO2中的氧有一部分生成氧气，有一部分转化成氢氧化钠；B项中HO2中的氧全部反应生成氧气；C项中2H2O中的氢有一部分生成氯化氢，一部分生成氨水；D项中K37ClO3中的氯全部转化成Cl2。答案：B17氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为31，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(

14、)A532 B522C521 D931解析：设相对分子质量为70,72,74的氯气物质的量分别为a，b，c，则M2×35.5，将选项代入，即得答案C。答案：C18. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：元素Y是地壳中含量

15、最丰富的金属元素，则Y为Al。原子序数Z>Y，且Z为最外层电子数是其电子层数的2倍的短周期元素，因此Z为S。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍且原子序数X<Y，因此X为C。W是制备高效电池的重要材料，一般是锂电池，即W为Li。所以W、X、Y、Z依次为Li、C、Al、S四种元素。A项，LiCl、CCl4中Li原子没有满足8电子稳定结构，错误。B项，C、H两种元素按11化合，可生成C2H2、C6H6等很多化合物，正确。C项，金属铝与NaOH溶液或盐酸均可生成H2，正确。D项，C与S可形成CS2，正确。答案：A 第卷(非选择题，共56分)本部分包括6个小题，共56分19(12分).U

16、是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：(1)U表示的含义是_。(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是_(填序号，下同)。A元素符号相同 B物理性质相同C化学性质基本相同 D在周期表中位置相同(3)下列有关U说法不正确的是_。A.U原子核的中子数与质子数之差为51B.U与U的质子数、电子数都相等C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子D.U与U是同种原子.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药

17、等领域。根据下列要求回答相关问题：(1)Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_(填序号，下同)。A.Li和Li互为同位素B.Li和Li属于同种核素C.LiH和LiD的化学性质不同D.LiH和LiD是同种物质(2)下列说法不正确的是_。A碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB半径：K>Na>Li>LiC氧化性：Li<Na<K<Rb<CsD金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be(3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点

18、的性质是_。A碱金属与水反应 B碱金属在氧气中燃烧C碱金属与氢气反应 D碱金属与氯气反应(4)在元素周期表中，锂和镁的性质非常相似，如氢氧化物难溶于水，在氧气中燃烧生成氧化物等。从原子结构角度分析，锂与镁性质相似的原因是_。解析：.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置，因为同位素的电子数相同，所以，它的最外层电子数相同，决定同位素的化学性质基本相同。又由于同位素的质量数不同，单质的密度等物理性质不同。(3)依题意，U的中子数为23592143，中子数与质子数之差为1439251，A项正确；它们的质子数和电子数都为92，B项正确；同种元素的不同种原子互为同位素，C项正确；U与U是指同位素，D项

19、错误。.(1)Li和Li的质子数都为3，中子数分别为3、4，二者互为同位素，A选项正确；它们属于锂元素的两种核素或原子，B选项错误；同位素的化学性质基本相同，LiH和LiD属于同一种物质，C选项错误，D选项正确。(2)氧化性：Li>Na>K>Rb>Cs。(3)锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，而钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钾在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物。(4)从电子层、最外层电子数角度分析失电子能力。答案：.(1)质子数为92、质量数为235的一个铀原子(2)B(3)D.(1)AD(2)C(3)B(4)镁原子比锂原子多一个电子层，镁原子半径大于锂原子半径，从原子半径角度看，

20、镁失电子能力比锂强；锂原子最外层比镁少一个电子，从最外层电子数看，锂失电子能力比镁的强，综合起来，二者性质相似20(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法_。(3)元素Z在周期表中的位置_，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事

21、实的是_(填序号)。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_ _。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。解析：(1)由题意知T为硫，X为碳，Y为氮，Z为氯 ，W为铝。碳元素的一种核素C可测定文物年代。(2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体NH3的方法检验NH的存在。(3)Cl位于第三周期第A族，元素Cl与S相比，非金属性较强的应为Cl，可用氢化物的稳定性、

22、非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱及非金属间的相互置换反应等来判断。(4)T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均为强酸。HClO4为强酸，书写离子方程式时注意拆分。答案：(1)C(2)取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH(3)第三周期第A族Clb(4)H2CO3H2CO3为弱酸(或非氧化性酸)3HAl(OH)3=Al33H2O21(8分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合

23、物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。(1)X离子的结构示意图为_。(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_。(3)Z2X属于_(共价或离子)化合物。(4)Z2Y2中含有_键和_键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_。解析：本题题干中内容纷杂，不易理出头绪。可抓住比较有特征的XY3及Z2Y2入手。前者的典型是SO3，而后者的典型应是Na2O2和H2O2。又根据“Y离子和Z离子具有相同的电子层结构”，可推出Z为Na，Y为O。再据“X离子比Y离子多一个电子层”推出X应是S。据此可回答提问。另外，在理不清头绪时还可以看看题中需回答的问题，或许也会得到一些启发

24、或提示。如本题(2)中暗示，Z2Y可能是一种碱性氧化物；(4)中可知Z2Y2不可能是H2O2，而多半是Na2O2。答案：(1)(2)强(3)离子(4)离子共价2Na2O22H2O=4NaOHO222(10分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：(1)这四种元素的名称为A_，B_，C_，D_。(2)C原子的结构示意图为_，D离

25、子的结构示意图为_。(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号来表示)。(4)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：CH2O：_；DH2O：_。(5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：_>_，A和D单质的还原性：_ _>_(填化学式)。解析：题目中指出B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构，其中D与水剧烈反应，且反应后D转化为具有氖原子的核外电子层结构的离子，两者结合起来，可以推断出B、C、D的离子的核外都有10个电子；又已知1 mol C、1 mol D的单质分别与水剧烈反应产生标准状况下的气体11.2 L，即0.5 mol，反应中单质与生成气体的物质的

26、量之比为1 mol0.5 mol21，题目又告诉我们A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，所以C为氟，它与H2O反应生成氧气，B为氧，而D则是钠，它与H2O反应生成氢气，A为氢。因此，四种元素的原子半径大小顺序应为：H<F<O<Na。根据置换反应规律可知，B、C单质氧化性顺序应为：F2>O2；A、D单质还原性顺序则为：Na>H2。答案：(1)氢氧氟钠(2)(3)H<F<O<Na(4)2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2(5)F2O2NaH223(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(用元素符号表示)(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。A_、B_、C_、D_。并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式_ _。(4)由三种元素组成的某种盐是家