九年级化学利用化学方程式的简单计算练习题1讲解

1、课题 3 利用化学方程式的简单计算5 分钟训练（预习类训练，可用于课前1为使书写的化学方程式遵守 _定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的 _ ，使化学方程式等号两边各种原子的 _ 和_ 都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_ 连接，还要标明化学反应发生的 _ 。如果_中无气体，_ 中有气体，在 _的气体 _边要注_ 号；溶液中的反应，如果生成物中有_，则在固体物质的化学式的右边要注 _ 号。答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右f沉淀J2在 2A+B=2C 的反应中，1.2 g A 完全反应生成 2 g C,又知 B 的式量

2、是 32,则 C 的式量 为。思路解析：据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为 2 g-1.2 g=0.8 g。设 C 的式量为 X。2A+B=2C32 2x0.8 1.2 g-=-,N = -=。答案：4010 分钟训练（强化类训练，可用于课中1.在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，且反应生成的 R 和M 的质量之比为 11 : 9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（A.23 : 9 B.16 : 9 C.32 : 9 D.46 : 9思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质 量总和相等

3、（即质量守恒）。设生成 M 的质量为 x。X+2Y=R + 2M11 94.4 g x（1）11/4.4 g=9/x , x= 3.6 g。（2） 根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g+3.6 g 1.6 g=6.4 g。Y 和 M 的质量之比是： 6.4 g : 3.6 g=16 : 9。答案：B2氯酸钾和二氧化锰的混合物共A 克，加热完全反应后得到 B 克氧气和 C 克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（A.（ A+B-C ）克 B.（ A-B-C ）克 C.（ A+B+C ）克 D.（ A+C ）克思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反

4、应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C） g，二氧化锰的质量=A g- （ B+C） g=A-B-C 克。答案：B3._已知在反应 3A+2B=2C+D 中，反应物 A、B 的质量比为 3 : 4。当反应生成 C 和 D 的质 量共 140 g 时，B 消耗的质量为g。思路解析： 此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和 D 的质量共 140 g,所以 A 和 B 的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B 的质量比为3 : 4,则可将物质总质量视为7 份（3+4=7）, A 占其中 3 份，B 占其中 4 份。所以消耗 B 的质量为 140 g80 g。答案：80答案：氢氧5.在

5、化学反应 3X+4Y=2Z中，已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是32 和 102，贝 U Y 的相对分子质量为_ 。思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y 的相对分子质量。解题时，首先要确定即 3X32 + 4Y = 2X102, 4Y = 2X102-3X32= 108, Y = 27。答案：27快乐时光老师： 这作业都是你自己做的吗？”学生： 不，爸爸帮我做的。”4._蜡烛 燃烧后的产物 有二氧 化碳和水，由 _ 、_元素。（填写元素名称）质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有思路解析： 根据质量守恒定律的微观含义， 即 变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在 C、H 两种元素。三

6、不变”原则：反4Y 的值,老师： 回去对你爸爸说，星期天他也要补课。”30 分钟训练 （巩固类训练，可用于课后1已知 A 物质与 B 物质反应生成 C 物质，现有 12 克 A 与 32 克 B 恰好完全反应，则生成 C 物 质的质量是(A.44 克 B.32 克 C.22 克 D.12 克思路解析：根据质量守恒定律：反应物 A 和 B 的总质量等于生成物 C 的总质量。32 g+12 g=44g。答案：A2已知 A 物质发生分解反应生成 B 物质和 C 物质，当一定量的 A 反应片刻后，生成 56 克 B 和 44 克 C;则实际发生分解的 A 物质的质量为(A.12 克 B.44 克 C.

7、56 克 D.100 克思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A 物质的质量等于分解后生成的物质 B 和 C的质量总和。即物质 A 的质量等于 56 克+44 克=100 克。答案：D3. (经典回放只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO 和 Cu2O，下列说法正确的是(A. 固体样品的组成只有两种情况B. 固体样品一定是 CuO 与 Cu2O 的混合物C. 固体样品可能是 Cu2OD. 若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9思路解析：本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几

8、种情况：只为CuO只为 Cu2OCuO 与 Cu2O 的混合物CuO 与Cu 的混合物Cu2O 与 Cu 的混合物CuO、Cu2O、Cu 三种物质组成的混合物。又因为固体 样品中铜为8 g,氧为(9 g-8 g) =1g，而 CuO 中 m ( Cu) : m (O) =4 : 1, Cu2O 中 m(Cu) : m (O) =8 ： 1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中、不成立，的组合中 CuO 质量为 5 g, Cu 的质量为 4 g。综合可知选项 C、D 正确。本题的 D 选项属难点，若 不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。答案：CD4.中国登山协会为纪念我们首次攀

9、登珠穆朗玛峰成功50 周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气密度为1.43 g L-1 )(2 )若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？(3 )用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。4.Rg x 1000g. kg解答：（1） 4.8 kg 氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。（2） 设需要高锰酸钾的质量为 x。2KMnO4K2MnO4+ MnO 2+0 才316 32x 4.8 kg316323l6x4

10、W- =,x =-=A4.83247.4 kg（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积 =气体质量 汽体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目 中出现“kg”“g 之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在 物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。5小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g 这种石灰石样品，把 40 g 稀盐酸分 4 次加入，

11、测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：(1)8g 石灰石样品屮含有杂质多少克？(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)下表中 m 的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第 1 次105.5第 2 次10m第 3 次101.2第 4 次101.2(4) 要得到 280 kg CaO,需要质量分数为 80%的石灰石多少千克？(化学方程式：高温CaCO3CaO+CO0思路解析：(1) 8 g 石灰石样品中含有杂质为 1.2 g。(2)样品中碳酸钙的质量分数=85%。(3) m= 5.5 g- (8 g-5.5 g)= 3 g。(4) 设

12、需要 80%的石灰石的质量为 x。高温CaCO3CaO + CO2f100 56x 80% 280 kg10056625 kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中 CaCO3 何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入 10 g 盐酸后，固体剩余物质量不 再减少，说明剩余的1.2 g 固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g 石灰石样品质量杂质质量=CaCO3 质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3 问也可从题意得出正解，即第一次加10 g 酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是 3 g。最后一

13、问可利用含杂质问题的解题方法处理。答案：(11.2 g (285% (33 (4625 kg6.(2005 福建福州中考，30 某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测， 发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g 污水于烧杯中，加入36.5 g 质量分数为 10%的稀盐酸恰好完全反应。(假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应 的化学方程式为：HCI+NaOH=NaCI+H2O )求：(1) 100 g 污水中含氢氧化钠多少克？(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数。思路解析：设 100 g 污水中含 NaOH 质量为 x。HCl+NaOH=NaCl+H2

14、O36.5 4036.5 0% x x=4 g 污水中所含 NaOH 的质量分数为：100%=4%。答案：(1) 4 g(24%7. 火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为： 2CaCO3(粉末 +2SO2+ O2=2CaSO4+ 2CO2。(1 )若 100 克废气中含 6.4 克二氧化硫，则处理 100 克这种废气需含碳酸钙(CaCO3)的石灰 石 克。(2)处理上述 100 克废气，可得到含 CaSO4 85%的粗产品 _克。思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。设需含 CaCO3 80%的石灰石的质量为 x，生成纯 CaSO4 的质量为 y。2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200 128 2720.8x 6.4 克 y200 1280.8A6.4克，x=12.5 克128272ml V y=13.6 克13.6 克充 5%=16 克答案：(1) 12.5 (2) 168. 早在 17 世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容 器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器