高中化学《选修4》单元测试(难度系数：070-056)-20161014

1、高中化学单元测试(难度系数：0.70-0.56)-20161014满分:班级：_  姓名：_  考号：_  一、单选题（共20小题）1T时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（）所示。下列叙述正确的是（   ）A2min内A的化学反应速率为0.1mol/(L·min)B在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C在反

2、应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D在T时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L2根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（   ）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q33已知反应：C+CO22COH0；N2+3H22

3、NH3H0达平衡后升温，正反应速率的变化是（   ）A加快，减慢B均加快C均减慢D减慢，加快41g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（   ）AH2 （g）+ 1/2 02（g）= H2O（l）  H = -a KJ.mol-1B2H2（g） + O2（g） =  2H2O（l）  H = -4a KJ.mol-1C2H2（g） + O2（g） =  2H2O（l）  H = +4a KJ.mol-1DH2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） H = -2a

4、KJ.mol-15汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（   ）A温度T下，该反应的平衡常数B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H06已知C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） HakJ·mol-1；2C（s）O2（g）2CO（g） 

5、 H220kJ·mol-1；HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1，则a为（   ）A332B118C350D1307一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）（   ）下列说法错误的是（   ）A反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2t1 mol·L-1·min-1B平衡时水蒸气的转化率为6667C该温度下反应的平衡常数为lD其他条件不变，若起始时

6、，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.338某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)；H =48.25 kJ·mol-1反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L-1，下列结论正确的是（   ）A该温度下此反应的平衡常数为3.2BA的初始物质的量为4 molC反应到达平衡时，放出的热量是193kJD反应达平衡时，A的转化率为80%9可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图

7、甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。a1=a2      a1<a2      b1=b2      b1<b2 t1>t2         t1=t2        两图中阴影部分面积相等    &#

8、160;乙图阴影部分面积更大以上正确的为（   ）ABCD10根据下列实验及现象，下列能量关系正确的是（   ）AABBCCDC11已知298K、100kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9kJ·mol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1kJ·mol1由此得出的正确结论是（   ）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

9、12对于反应CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)H< 0, 在其他条件不变的情况下()A加入催化剂, 改变了反应的途径, 反应的H也随之改变B改变压强, 平衡不发生移动, 反应放出的热量不变C升高温度, 反应速率加快, 反应放出的热量不变D若在原电池中进行, 反应放出的热量不变13对下列图像的描述正确的是（   ）A根据图可判断反应的H < 0B根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入CuO调节pH至35C图可表示压强(p) 对反应2A(g) 2B(g) 3C(g) D(s) 的影响D图可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

10、14下列图象表达正确的是（   ）A 浓硫酸的稀释B 过量的盐酸与等量的锌粉反应C 氢气与氧气反应中的能量变化D 微粒电子数15下列说法正确的是（   ）A若2H2(g)O2(g) = 2H2O(g)  H= -483.6 kJ·mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol-1B原子弹爆炸是放热反应C若C(石墨，s) = C(金刚石，s)  H>0，则石墨能量低且键能小D由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2kJmol-1   BaSO4

11、(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) H2 = +226.2kJmol-1       可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的H = +172.5kJmol-116已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJ·mol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2,(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2,(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（   ）A容器内压强p：

12、p甲p丙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙17在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（   ）A该反应的化学方程式为：3X2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（）V（），则容器达到平衡所需时间小于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应18下列关于

13、各图的叙述正确的是（   ）A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数(B)>( A)C丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线19室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热

14、效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是（   ）AH2>H3BH1<H3CH1+H3=H2DH1+H2>H320在一容积不变的密闭容器中充入01 mol/L CO2和01 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图：下列有关说法正确的是（   ）A上述反应的H<

15、;0B压强p1> p2> p3> p4C1 100 时该反应的平衡常数约为164D压强为p4时，y点的v正<v逆二、解答题（共5小题）21. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学

16、方程式：_。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的而离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。22.上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。该反应的平衡常数表达式为K_。升高温度，其平衡常数_（选填“增大”、“减小”或“不变”）。23.合成氨反应是化学上最重

17、要的反应之一：（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是_该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是_（2）已知N2（g）+3H2（g）23（g）H0如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_（填序号）A上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）K（N）B

18、加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变C相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为cbaD由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%E及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率N点时c（NH3）=0.2molL1，N点的化学平衡常数K=_（精确到小数点后两位）（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为_（4）NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是_L24.甲醇

19、是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。 （1）已知：CO(g) 1/2O2(g) CO2(g)  H283 kJ·mol1           CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)  H725kJ·mol1若要求得CO(g) 2H2(g) CH3OH(l) 的H，还需要知道反应（用化学方程式表示）     的焓变。（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g) 和H2(g) 充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g) ，反应

20、过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如右图。根据题意回答下列问题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K        ；升高温度，K值           （填“增大” 、“减小”或“不变” ）。在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)   。若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是            。a. 氢气的浓度与原平衡比减少

21、       b. 正、逆反应速率都加快c. 甲醇的物质的量增加d. 重新平衡时n(H2) /n(CH3OH) 增大据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是：            （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。25.将4molSO2与2molO2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H<0，在相同温度下使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达

22、到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol;乙容器经50s达到平衡状态。请回答：（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时间_50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是_（填字母）。A保持温度不变，适当扩大甲容器的容积B保持容积不变，使乙容器升温C保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3(g)D保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3(g)三、计算题（共2小题）26.将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应：2SO3

23、(g) 2SO2(g)+O2(g)，在反应过程中维持体系温度不变。（1）求达到平衡状态时SO3气体的转化率的大小关系？图2-2（2）达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气，平衡是否会移动？会怎样移动？27.在10 L密闭容器中放入010 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H851 kJ·mol1。反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K_。（3）由总压强p

24、和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总_mol，n(A)_mol。下表为反应物A的浓度与反应时间的数据，计算：a_。分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_mol·L1。四、实验题（共1小题）28. 醇是重要的有机化工原料一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：i.2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）ii.2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）I上述反应过程中能量变化如图所示：（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两

25、个反应，反应 （填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为                    若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2E1的变化是：E1      ；E2E1         （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）已知：CH3CH2OH（g）=

26、CH3OCH3（g）H=+50.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H=                ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T，起始投料如下表所示：（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）  c2（H2O）（填“”、“”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K

27、2和K3，三者的大小关系为               （4）若容器l中平衡时CH3OH（g） 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=  答案部分1.考点：化学平衡试题解析：A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol0.2mol=0.2mol，计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A）=0.05mol/（Lmin）；B、由图可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，化学计量数之比等于物

28、质的量之比为0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反应方程式为A+3B2C，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小方向进行，向正反应方向移动；C、由图可知，T1先到达平衡，故温度T1T2，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动，A的转化率减小；D、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少为2×1mol/L=3mol/L，C的浓度会增加为2×1mol/L=2mol/L；答案：D   2.考点：化学反应热的计算试题解析：解：已知2H2S（g）+3O2（g）=2

29、SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A答案：A   3.考点：影响化学反应速率的因素试题解析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大故选B答案：B   4.考点：化学反应热的计算试题解析：燃烧热是可燃

30、物完全燃烧，生成1mol的稳定氧化物放出的热量。放热H为负数，正确答案B。答案：B   5.考点：化学平衡化学反应进行的方向试题解析：平衡时生成NO为（C0-C1），依据平衡常数的定义，A正确；反应前后气体的质量、体积都木改变，其混合气的密度不变，B错误；曲线b虽然平衡时间短，但转化的氮气也增加，其改变条件不可能是使用了催化剂，C错误；D没有说明是升高或降低温度，无法判断H大小。答案：A   6.考点：化学反应热的计算试题解析：可设两个反应分别是和,利用盖斯定律,-×2得:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=(2a+220)KJ/mol

31、,依题意:2a+220=2×436+4964×462,解得:a=+130KJ/mol,答案选D答案：D   7.考点：化学反应速率试题解析：A、反应速率只能表示平均速率不能表示瞬时速率，反应在tlmin内的平均速率为v(H2)=0.2t1mol·L-1·min-1，错；B、由表中的数据可知t2时刻一定达到平衡状态，则水蒸气的平衡转化率=(0.40.6)×100=66.67，对；C、根据方程式可知K=c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)=(0.2×0.2)(0.4×0.1)=

32、1，对；D、温度不变，平衡常数不变，设反应平衡时水蒸气的反应了xmol，则产物的物质的量也为xmol，代入平衡常数表达式得x=0.4，又n(H2O)=1.20 mol，通过计算即可得到答案，对。答案：A   8.考点：化学平衡化学反应热的计算试题解析：根据c(B)=1.6 mol·L1，n(B)=3.2mol，看图可推知n(A)=1.6mol，根据三步法计算可知2A(g)  B(g)+C(g)开始    x         &

33、#160;   0     0变化    x-1.6       3.2    3.2平衡    1.6          3.2    3.2可以计算出x=8mol，B错误；K=  =4，A错误；A的转化率为（8-1.6）/8=80%，D正确；到达

34、平衡生成B是3.2mol，放出的热量是3.2×48.25=154.4kJ，C错误。答案：D   9.考点：化学反应速率试题解析：加入催化剂反应速率加快，达平衡时间缩短，但不影响转化率，即.正确。答案：A   10.考点：化学反应与能量变化试题解析：A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度反应N2O4（g） 2NO2（g）平衡正反应方向移动，因此H0，故A错误;B由于NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高，说明反应是放热反应，因此反应物的能量 > 生成物的能量，故B正确；C由于钠投入水中，熔化成小球，说明该

35、反应是放热反应的，因此反应物的能量 > 生成物的能量，故C错误；D由于加热含有酚酞的溶液颜色变深，说明溶液碱性增强，即碳酸钠的水解程度增大，升温促进水解，所以水解反应是吸热反应，因此CO32-+H2OHCO3-+OH-   H0，故D错误。答案：B   11.考点：化学反应与能量变化试题解析：已知25、101kpa条件下：4AI（s）+302（g）2A1203（s）；H=-2834.9kJmol-14A1（s）+203（g）2Al2O3（s）；H=-3119.1KJmol-1根据盖斯定律-得到：302（g）203（g）H=-2834.9kJmol-

36、1-（-3119.1KJmol-1）=284.1KJ/mol.A、等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应，故A正确；B、氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故B错误；C、等质量的O2比O3的能量低，所以O2比O3稳定，故C错误；D、由O2变为O3的化学反应为吸热反应，故D错误；答案：A   12.考点：化学平衡化学反应与能量变化试题解析：H的大小取决于反应的始态和终态, 与反应途径无关, A项错误; 反应放出的热量与参加反应的物质总量成正比, 平衡不移动, 参加反应的物质总量不变, B项正确; 升高温度, 平衡逆向移动

37、, 反应放出的热量减小, C项错误; 若反应在原电池中进行, 化学能会转化为电能, D项错误。答案：B   13.考点：化学平衡试题解析：根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应移动，说明该反应是吸热反应，A项错误；由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5左右时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuO，调节pH值至35，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，从而除去CuSO4溶液中的Fe3+，且不引入杂质，B项正确；由图可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2p1，平衡时反应物的转化率不变，反

38、应前后气体的体积不变，而可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）是体积减小的反应，与图像不符，该图像表示催化剂对该反应的影响，C项错误；醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，D项错误。答案：B   14.考点：化学反应与能量变化原电池试题解析：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生

39、成液态水放出的热量多，故C错误；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数电荷数，则OH含有10个电子，OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10 个电子，与图象一致，故D正确故选D答案：D   15.考点：化学反应与能量变化化学反应热的计算试题解析：A中H2燃烧热为生成液态水，B中原子弹爆炸是核反应，不是化学反应，C中反应吸热，石墨能量低，但键能大，依据盖斯定律，两个方程式相减，D选项正确。答案：D   16.考点：化学平衡试题解析：甲和丙达到的平衡是同种平衡，所以压强p甲p丙，SO3的质量m甲m

40、丙，乙可看做是甲达平衡后，取出一半物质，浓度变为原来的，压强降为原来的后形成的，平衡向气体增多的方向移动，压强在减小后的基础上增大，SO3的量减小，所以2p乙p甲，SO3质量2m乙m甲，A项错误，B项正确->在三个过程中，甲、乙中SO2和O2投料比为21，又按照21反应，而丙中SO2和O2按21生成，所以三者达平衡时SO2和O2的浓度比均为21，C项错误->甲和丙达平衡时生成的SO3和分解的SO3物质的量不一定相等，所以吸放热数值不一定相等，D项错误答案：B   17.考点：化学平衡试题解析：A、根据XYZ物质的量的变化分析图象分析，Z是反应物，XY是生成物，到

41、平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为3Z3X2Y，错误;B、反应的化学方程式为3Z3X2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（）V（），则容器达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需的时间大于t0，错误;C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以Y为固态或液态，正确;D、若达平衡后，容器是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，D错误;所以答案为C。答案：C   18.

42、考点：化学反应与能量变化弱电解质的电离试题解析：A图象中2mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；BA、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时，AB溶解度相同，A、B的饱和溶液质量分数相同，分别升温至t2时，溶解度增大，但溶液浓度不变溶质的质量分数B=A，故B错误；C稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，故酸性HAHB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaANaB，所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故C正确；D0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液，消

43、氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故D错误。答案：C   19.考点：化学反应热的计算化学反应与能量变化试题解析：根据题意结合盖斯定律可得H2+H3=H1;1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1>0，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2<0;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4 (s) +5H2O(l)，热效应为H3>0。所以H3>H1所以答案为B。答案：B

44、   20.考点：化学平衡试题解析：A、由图可知，随着温度的升高，CH4的转化率变大，则说明升高温度平衡正向移动，则反应为吸热反应，H>0，错误;B、同一温度下，压强越大，平衡逆向移动，CH4的转化率变小，则可知p4> p3> p2> p1，错误;C、1100oC时，由图可观察到，CH4的转化率为80%，则可列出如下三段式CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)C（始）/mol/L       01    01   &#

45、160;       0      0C（变）/mol/L       008   008         016    016C（平）/mol/L       002   002   &#

46、160;     016    016则K值=164，正确;D、压强为p4时，x点为反应达到平衡时刻，y点时甲烷的转化率小于x点，则说明y时应向甲烷转化率更高的方向移动，即向正反应方向移动，即此刻的v正>v逆，错误;故答案为C。答案：C   21.考点：原子结构,元素周期表化学反应热的计算钠及其化合物试题解析：从图中所给的化合价和原子半径的大小结合元素周期律，可以推出x，y，z，d，e，f，g、h分别是：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）f是13号的Al元素，有三个电子层，最外层有三个电子

47、，故在元素周期表的位置是第三周期A族。（2）由元素周期律，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4。（3）所给的元素间，形成的四原子共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：  （或、）（4）1molNa的足量O2中燃烧生成过氧化钠，放出255.5kJ热量，其反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)  H=-511kJ·mol-1（5）R是NH4Al(SO4)2, 氢氧化铝的碱性弱于氨水，Al3+比 NH4+水解程度更大，R的溶液

48、中各离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+ 发生了反应，离子方程式为：NH4+ + OH-NH3·H2O20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol ，10mL1mol·L-1 NH4Al(SO4)2,溶液中SO42-的物质的量为0.02mol，生成BaSO4沉淀0.02mol;NH4+的物质的量为0.01mol，消耗OH-0.01mol,Al3+ 物质的量为0.01mol，消耗OH-0.03mo

49、l ,生成Al(OH)30.01mol,，剩余OH-（0.048-0.01-0.03）=0.008mol，可以溶解Al(OH)30.008mol，剩余Al(OH)30.002mol；故反应一共生成的沉淀为（0.02+0.002）mol=0.022mol。答案：（1）第三周期A族（2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4（3）  （或）（4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)  H=-511kJ·mol-1（5）c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+ + OH-NH3·H2O  &#

50、160;  0.022   22.考点：化学反应与能量变化化学平衡试题解析：使用催化剂后，反应的活化能降低，但反应放出的能量不变。固体和纯液体不能写入平衡常数的表达式。放热反应中，升高温度，平衡常数减小。答案：起点、终点与原图像一致，波峰的高度比原图像低。图示答案略。K=c(CO)6/c(N2)2 ；减小   23.考点：化学平衡化学反应速率试题解析：（1）生成2mol二氧化碳吸收316kJ热量，则生成1mol二氧化碳吸收158kJ热量，根据反应物、生成物及反应条件、反应热书写热化学方程式为;碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，离子方程式为C

51、O32+CO2+H2O2HCO3;故答案为：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=+158kJmol1 ;CO32+CO2+H2O2HCO3;（2）合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以a曲线对应温度为200;故答案为：200;A平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N），故正确;B催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，但平衡不移动，故正确;C相同压强条件下，投料相同，温度越高反

52、应速率越大，反应达到平衡时间越短，温度：abc，则达到平衡所需时间关系为cba，故错误;D可逆反应中存在化学平衡，当达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应物不能完全转化为生成物，故错误;E及时分离出NH3平衡正向移动，则可以提高H2的平衡转化率，故正确;故选ABE;N点时氨的物质的量的分数为20%，利用三段式，设N2转化率是b，N2的起始浓度为a，根据反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始    a       3a       

53、  0转化    ab       3ab       2ab平衡   aab      3a3ab      2ab根据题意有，所以a=0.3，b=，所以平衡常数K=，故答案为：;（3）利用电解法将NH3H2O转化为对环境无污染的物质为氮气，阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH36e+6OH=N2+6H2O

54、，故答案为：2NH36e+6OH=N2+6H2O;（4）反应6NO2+8NH37N2+12H2O方程式可知6NO224mole，所以消耗的NO2在标准状况下的体积是×6×22.4L=3.36L，故答案为：3.36答案：（1）CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=+158kJmol1 ;CO32+CO2+H2O2HCO3;（2）200；ABE；（3）2NH36e+6OH=N2+6H2O（4）3.36   24.考点：化学反应热的计算化学反应速率化学平衡试题解析：（1）对比分析已知的热化学方程式和要求得热化学方程式CO(g) +2H2(g

55、) =CH3OH(l) ，利用盖斯定律计算要求得热化学反应方程式的焓变，还需知道2H2(g) O2(g) 2H2O(l) 的焓变。CO和H2合成CH3OH(g) 的化学方程式为CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) ，反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ；观察图像可知，温度升高，CH3OH(g) 的物质的量减小，说明生成CH3OH的反应是放热反应；升高温度时，平衡逆向移动，K值减小。在500时，从反应开始到平衡，v(H2) = =0.2mol·L-1·s-1。Z点的体系是平衡体系，将体积压缩至原来的，各物质的浓度均增大，正、逆反应速率均加快，且v正v逆，平衡正向移动，甲

56、醇的物质的量增加，n(H2) /n(CH3OH) 减小，故b、c项正确，a、d项错误。Cu2OCO2CuCO2，体系中有CO2可以抑制Cu2O被还原。答案： （1）2H2(g) O2(g) 2H2O(l) 、 （2）c(CH3OH) /c(CO) ·c2(H2) ；减小。0.2mol·L1·s1bc。Cu2OCO 2CuCO2，体系中有CO2可以抑制Cu2O被还原。   25.考点：化学平衡试题解析：(1)由题意可得出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)n(总)起/mol：4206变/mol：3.61.8平/mol：4.

57、2SO2的转化率=*100%=90%，向右反应建立平衡的过程中气体的总物质的量减少，恒压容器甲的容积不断减小，反应速率比乙容器中的快，则达到平衡所用时间小于50s。（2）达到平衡状态后甲容器内SO2的物质的量少于乙容器内SO2的物质的量。欲使两容器内SO2的物质的量相等，应该增加甲容器内SO2的物质的量。A措施能使平衡状态向左移动，从而能增大甲容器中SO2的物质的量。D措施不能使平衡状态发生变化，但可以增大甲容器内SO2的物质的量。B、C两措施都不能增加甲容器内SO2的物质的量。答案：（1）90%;（1分）小于;（2）A、D   26.考点：化学平衡试题解析：p; 

58、; 【解析】开始时两个容器中SO3的物质的量、体积、温度都是相等的，而且在反应过程中维持温度不变，即两个容器的温度始终是相同的，由于反应是一个气体分子数目增多的反应，所以对于乙容器来说，随着反应的不断进行其压强会逐渐增大，而甲容器随着气体分子数目的增多，活塞会逐渐向上移动，其体积会逐渐增大，所以乙容器相当于在A容器的基础上进行加压，而对于可逆反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，加压会使得平衡向逆反应方向移动，这样会使转化率减小，所以达到平衡状态时甲容器中SO3的转化率比乙容器中SO3的转化率要大。当两个容器中都达到平衡状态后，再分别充入一定量的Ar气，乙容器由于

59、体积没有改变，反应体系中各种物质的浓度并没有变化，正、逆反应速率仍然相等，所以其平衡不会移动。甲容器由于活塞的移动会导致体积增大，三种物质的浓度同等倍数减小，这和直接将活塞向上提一样，所以这时的情况相当于压强减小，其平衡向正反应（气体分子数目增多）方向移动，SO3的转化率要增大。答案：（1）甲容器中SO3的转化率比乙容器中SO3的转化率要大（2）甲容器平衡向正反应方向移动，SO3的转化率增大，乙容器平衡不移动   27.考点：化学反应速率化学平衡试题解析：（1）该反应是一个体积增加的吸热反应，升温、降压均有利于平衡正向移动，提高A的转化率。（2）结合pVnRT，该反应消耗A的物质的量即是体系增加的物质的量，(A);(A)×100%941%。（3）结合在等温、等容下物质的量之比等于压强之比，那么，n总010×n(A)010(n总010)010010×。结合，4 min时n(A)010 mol×0051 mol，c(A)0051 mol/L。由表格数据可知，达到平衡前每4 h，c(A)减小约一半，那么12 h时，c(A)约为0013 mol/L。答案：（1）升高温度、降低压强 （2）(1)×100