高中化学测试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学测试卷试卷说明：.本试卷测试内容包含高中化学知识（）和教材教法知识（）； .本试卷满分值分，考试时间分钟； .可能用到的元素相对原子质量： 一选择题（共小题，其中小题为单选题，小题为多选题，每小题分共分，多选题只答对部分选项得分，只要有错误选项不得分）下列有关新闻事件的叙述正确的是在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 “绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分

2、子化合物 在为的环境中，、不生成沉淀，而几乎完全沉淀工业上制是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是加入纯将还原在溶液中通入，再加入粉末调节为向溶液中通入使沉淀在溶液中通入，再通入调节为木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是该物质的分子式是，不属于芳香烃每摩尔该物质最多能消耗 遇溶液呈血红色该物质能发生酯化反应若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 含有非极性键数为个 · 溶液中，离子数是 个 被氧化时，需要得到个电子个分子和个分子

3、的体积相同下列排列顺序正确的是热稳定性： 还原性： 熔沸点： 结合能力： 下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是金属钠投入溶液中 过量的溶液和明矾溶液 溶液与稀硫酸 投入溶液中 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 ()与溶液 化学平衡常数()、电离常数()、溶度积常数()是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 当温度升高时，弱酸的电离常数变小 ()>()由此可以判断()()能够发生 ()<()说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强已知：() () () ； 。对于下列反应：() &

4、#183;() () () ； () () () () ； () () () () ； 则、三者的大小关系为 无法比较下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是 联合制碱法： 高炉炼铁： 3C 光照煅烧黄铁矿： 2 工业法合成盐酸： 某学生用滴定的方法测定含有少量的小苏打固体中的质量分数，所用标准盐酸的浓度为。关于该实验的叙述正确的是 将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到，准确配制的标准盐酸用酚酞为指示剂 当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低有、三种短周期元素，最外层电子数之和为，质子数之和为。若为，则关于、两种元素的说法

5、正确的是 如果是金属元素，则一定是稀有元素 如果元素是氟，则元素是硼 如果的气态氢化物的水溶液显碱性，则的气态氢化物的水溶液显酸性 如果的最高正价是，则的单质有两种常见的同素异形体氯酸是一种强酸，浓度超过时会发生分解，反应可表示为： ，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 由反应可确定：氧化性 既是氧化剂，又是还原剂试纸先变蓝后褪色是因为具有漂白性 若化学计量数，则电子数转移为肼（）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是的溶液。电池总反应为：。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是负极的电极反应式是：正极的电极反应式是：溶液中阴离子向正极移动 溶

6、液中阴离子物质的量基本不变25时，向 溶液中逐滴加入醋酸溶液，其变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：在点：（）> （）> （）> （）在点：（） （）（）（）在点：（）> （）> （） （）在点：（）> （）> （）> （）将 铁粉逐渐加入到含 的稀硝酸中，反应生成的气体(只有)的物质的量（）随消耗铁粉的物质的量（）变化关系中正确的是为了证明()()·(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、和，下列实验叙述中不正确的是 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水硫酸亚铁铵晶体溶于水，得

7、淡绿色溶液，滴入滴溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有时，某一气态平衡体系中含有()、()、()、()四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是升高温度，平衡常数增大 ，则正反应为吸热反应 增大压强，()质量分数增加升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 增大()浓度，平衡向正反应方向移动用某甲

8、醇燃料电池（用氢氧化钠水溶液为电解质溶液）电解饱和氯化铝溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是当燃料电池正极消耗 气体时，电解池阴极同时有 气体生成电解池的阳极反应式为： 燃料电池中溶液变小电解池中有沉淀生成最后沉淀消失化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 反应的正方向放热（时升温） 气体通入氯水中 秒时合成氨反应达到平衡 . 溶液滴入()溶液中. 下列反应的离子方程式错误的是偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 ()等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 ·和稀硝酸反应 次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体 二非选择

9、题（分）.（分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一，可用来漂白棉、毛、丝等纺织品。已知温度高于80高锰酸钾会部分分解。实验室以软锰矿（主要成份是）为主要原料来制备高锰酸钾，分两步进行： 熔融第一步是将价的锰氧化成为价,反应方程式为： 第二步是在通入条件下使价的锰歧化为价和价（）。实验流程如下：墨绿色熔融物 蒸馏水 氯酸钾 氢氧化钾混合熔融 软锰矿 熔融物 混合 熔融 加热溶解 热溶液 紫黑色的混浊液 过滤通入 操作 滤渣 滤液 紫红色固体 分批加入 重结晶 产品（洁净干燥的高锰酸钾晶体） 过滤 低温烘干 几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（）下列仪器中

10、，混合熔融氯酸钾和氢氧化钾固体过程中需要用到的是（ ）。.蒸发皿 .玻璃棒 .铁棒 .坩埚 .泥三角 .烧杯 .酒精灯 .铁坩埚（）通入适量二氧化碳，锰酸钾发生岐化反应的化学方程式是 。 （）通入适量的二氧化碳直到锰酸钾全部岐化为止（可用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,如果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹,即表示锰酸钾已歧化完全），二氧化碳的通入量不能过多的原因是 。（）操作应该在 （填“加压”、“减压”、“常压”）情况下蒸发，其理由是 。（）除了酸化可以使锰酸钾发生岐化反应生成高锰酸钾外（歧化法），通过使用惰性电极电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾。电解时阴极有气泡产生，则阳极的电极反应式为 。与歧化法

11、相比，电解法主要的优点是 。（分）当溶液中的（）浓度发生变化时，会引起溶液中发生酸或碱的各种存在形式的分布发生变化。例如磷酸（），它在水溶液中各种存在形式物质的量分数随的变化曲线如下图：（）向溶液中滴入稀盐酸后，控制在时，溶液中主要存在的阴离子（离子除外）是 ，从升高到的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。（）从图中推断溶液呈 性（填酸、碱或中），可能的原因是。（）写出的溶液中的电荷守恒表达式：。（）在溶液中，（）（） （填“”“”“”）。（）已知正常情况下，人体血液的总是保持弱碱性范围（），否则就会出现“酸中毒”或“碱中毒”。血液的值之所以能够保持稳定，与血液中含有和等离子有关，少量酸性或

12、碱性食物的摄入，血液的变化不大，其原因是 。（分）一定温度下，在一容积为 的密闭容器内加入 的和的，在一定条件下发生如下反应：()()() ，反应中的物质的量浓度的变化情况如下图：（）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率()为。（）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；和浓度相等 百分含量保持不变容器中气体的压强不变 的生成速率与的消耗速率相等容器中混合气体的密度保持不变（）求此温度下该反应的平衡常数和氮气的转化率，写出计算过程（）若达到平衡后在时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在下图中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图. （分）有机物的分子式为，在光照条件下生成的一溴代

13、物，可发生如下转化关系（无机产物略）：（ 指发生氧化反应） 加聚稀稀缩聚 稀稀 其中与溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知： 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化： à 。 连在烃基上不被氧化。请回答下列问题：()与中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。()上述变化中属于水解反应的是 （填编号）。()写出结构简式： ； 。()写出下列反应的化学方程式：反应 ；与过量的溶液反应 。()同时符合下列要求的的同分异构体有 种。. 含有苯环. 能发生银镜反应和水解反应. 在稀的溶液中，该同分异构体能与 反应.（分）请根据自己的理解，简要回答：课堂教案怎样落实知识

14、与能力目标？(只要言之有理，表述的方式或用语可以不同) 、（分）分析下面的一堂化学课堂实录，回答有关问题溶质的质量分数（第一课时）教案实践案例教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？ 学生：喜欢。老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？ 学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下） 老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片） 老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？ 学生：盐份多，浓度大。 老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！ 活动与探究 分小组进行探究实验（两个实验任选一个）。 鸡蛋在水

15、中漂浮 取三个烧杯，各加入 水后各放入一只鸡蛋和克、克、克的食盐。看到什么现象？如何解释？硫酸铜溶解于水 在编号分别为1.2.3.的三只试管中各加入 水，然后分别加入约 、 、 固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色、并完成下表，分析：在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量 溶液质量 师生一起归纳小结： 对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。 但对于像实验 中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？ 教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大

16、家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材 ，找出溶质质量分数的概念。 学生：（一下子就找到，并大声念出来）（教师跟着板书：溶质的质量分数 ） 教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选 组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。 学生：尝试练习，并很快顺利完成。 师生共同归纳，课堂气氛融洽。 教师：同学们完成得非常不错。其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用 克甘油溶解在 克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘

17、油溶液的溶质的质量分数是多少？ 学生：（有不少学生在一分钟之内就完成了） 教师：（板书讲解解答过程） 解：甘油的质量是 克，水的质量是 克， 所得溶液的质量为： 溶质的质量分数 答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为 。 教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式： 溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。 如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了 “ 溶液的质量 ”“ 溶质的质量 ”“ 溶剂的质量 ” 以及 “ 溶质的质量分数 ” 四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。 下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签： 葡萄糖注射液 规格： 内含： 克葡萄糖 请你利用

18、标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。 学生进行设计并交换完成。 教师（在教室巡回指导后）：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后，发现同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？ 学生：（闭上眼睛，开始思考、回忆） 师生共同叙述：进行本课小节。 教师：（布置练习）生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。 【思考题】本案例的教案思路清晰，教师通过创设真实的问题情景，启发引导学生自主学习， 你认为本案

19、例具有哪些主要特点？参考答案及评分标准一选择题（共小题，每小题分共分）题号答案题号答案 二非选择题（分）（分）： （分） （漏选可得分，全选对得分，选错个以上均不给分）（分） （ 条件写加热不扣分，没有沉淀符号扣分，方程式不配平得分）（分）通入过多的二氧化碳，溶液中会生成大量的，而的溶解度比小得多，在溶液浓缩时，会与一起析出，不利于的提纯；（）（分）减压（分）；减压有利于降低水的沸点，防止蒸发时温度大于80，高锰酸钾分解。（分）（）（分） ；产率高，产品易分离（写对电极反应式得分；只要写产率高即可给分）（分）（）、（分）， （分）（）酸（分）， 在溶液中既能继续电离出，又能水解生成，而电离程度大于水解程度。（分）（）() ()()()()()（分）OH-（）>（分），（）血液中存在如下酸碱平衡: ， 摄入碱性食物，平衡正向移动，与结合生成和水，使新增的被储备起来，血液的变化不大（分）。 摄入酸性食物，平衡逆向移动，与结合生成，使新增的被储备起来，血液变化也不大（