高中化学教学设计及反思

1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学教学设计与反思教学基本信息课题化学一（人教版）专题二氧化还原反应（一）作者及工作单位牟定县第一高级中学习丽英指导思想与理论依据口诀一：升失还（被氧化），降得氧（被还原）口诀二：高氧（化合价高的），低还。口诀三：电子守恒教材分析 氧化还原反应概念（从电子得失角度）氧化剂、还原剂概念（从化合价角度）以及简单配平和双线桥表示电子转移学情分析 教师主观分析、师生访谈、学生作业或试题分析反馈、问卷调查等是比较有效的学习者分析的测量手段。学生认知发展分析：主要分析学生现在的认知基础（包括知识基础和能力基础）。学生认知障碍点：学生形成本节课知识时最主要的障碍点。 

2、 教学目标.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂概念。2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。3.掌握用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目。 教学重点和难点教学重点：（） 物质氧化性、还原性强弱比较。（）氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算. 教学难点：氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算教学过程及板书设计 教学环节教师活动预设学生行为 设计意图 引课一氧化还原反应的概念 有 的化学反应，本质： 。特征： 。 判断依据 二氧化还原反应与四大基本反应类型的关

3、系 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 学生能比较轻松地回答学生归纳，深化知识点三氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及相互关系 四重要的氧化剂、还原剂 （1）常见的氧化剂 、 、 、 。   （2）常见的还原剂 、  教学重点 五、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）1标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O氧化剂 ，氧化产物 。2 5H2O26H+ 2Mn2+5O2­8H2O还原剂 ，还原产物 。2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2

4、73;8H2O氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。 2Na2O22H2O4NaOH O2氧化剂 ，还原剂 六、氧化性和还原性元素为最低价态时，只具有 。如： 元素为最高价态时，只具有 。如： 元素处于中间价态时，既具有 ，又具有 。 总结：强调重难点，布置作业学生学习活动评价设计1下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl2古代曾用绿矾强热

5、得到硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反应属于 A. 有氧化还原的分解 B. 无氧化还原的分解 C. 只是氧化还原反应 D. 只是分解反应3Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的叙述正确的是A. Na+与N3的电子层结构都与氖原子相同 B. Na3N中的Na+的半径大于N3的半径C. Na3N与盐酸反应可生成两种盐D. Na3N与水的反应属于氧化还原反应4下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H+、Na+、 、Cl B. Fe3+、Fe2+、 、 C. Na+、OH、 、 D. Cu2+、Na+、S2、 5 (07.江苏) 三聚氰酸C3N3(OH

6、)3可用于消除汽车尾气中的NO2, 其反应原理为:C3N3(OH)3=3HCNO8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列说法  正确的是A C3N3(OH)3与HCNO为同一物质 B HCNO是一种很强的氧化剂C 1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D 反应中NO2是还原剂 6 (07.广东调研) 下列有关反应: N2H5+2H2O2=N2+4H2O+H+的叙述中正确的是 N2H5+被氧化; H2O2是还原剂; N2是还原产物; 生成1molN2时,反应中电子转移总数为4NA A 只有 B C D 全部7 从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应

7、: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4, 下列说法正确的是A Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B 5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移C 产物中的SO42-有一部份是氧化产物 D FeS2只作还原剂8二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂.已知它的结构式为ClSSCl易与水反应: 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S.对该反应下列说法正确的是 A S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B S2Cl2只作氧化剂 C 每生成1mol SO2转移4mol电子 D S2Cl2只作还原剂 教学反思1. 根据教材的安排，可以采用“复习分析归纳小结”的方法.l具体思路：回顾初中知识多角度分析氧化还原反应观察氧化还原反应的表现特征得出氧化还原反应的本质定义根据口诀一识别氧化剂和还原剂应用化合