元素及其化合物训练题

1、.元素及其化合物训练题一、 选择题：每题只有一个选项正确，7题共42分1以下措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭复原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg22以下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的选项是AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif3以下物质的转化在给定条件下能实现的是ABC D4以下解释实验事实的反响方程式不正确的选项是A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22NaOH=Na2SiO3H2OB用烧碱溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2OC用KSCN溶

2、液检验Fe3：Fe33SCN=FeSCN3D酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4IO22H2O=2I24OH5X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图部分产物已略去。那么W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液B稀HNO3FeCCO2CaOH2溶液DO2Na6有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的选项是A工业上利用Cl2与澄清石灰水反响制取漂白粉B用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水CSO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr可参加KI进展升华提纯7将15.6

3、 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反响后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，假设反响过程中溶液的体积保持不变，那么以下说法正确的选项是A标准状况下，反响过程中得到7.84 L的气体B最终得到的溶液中cNacClcOHC最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中cNa1.5 mol·L1二、 非选择题：共4题，52分8工业上用某矿渣含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2提取铜的操作流程如下：Cu2O2H=CuCu2H2O1实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、

4、泥三角外，还有_填仪器名称。2滤液A中铁元素的存在形式为_填离子符号，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_填试剂名称。3金属单质E与固体混合物F发生的某一反响可用于焊接钢轨，该反响的化学方程式为_。4常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的cOH前者为后者的108倍。那么两种溶液的pH_。5从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用适宜的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品_过滤、洗涤、枯燥称量剩余固体铜的质量。填缺少的操作步骤，不必描绘操作过程的细节9现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不一样，分别含

5、有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。1某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_填化学式。2为了确定X，现将1中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。那么X为_。ASOBSOCCH3COO DSiO3将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。那么物质D一定含有上述离子中的_填相应的离子符号。有关反响的离子

6、方程式为_。4利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论：_。10.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如以下图所示。：碳酸不能溶解AlOH3沉淀。1Si在周期表中的位置是_。2以下说法正确的选项是_。a酸性：H2CO3>H2SiO3b原子半径：O<C<Si<Alc稳定性：H2O>CH4>SiH4d离子半径：O2<Al33该矿石的组成是_，滤渣和NaOH溶液反响的离子方程式是_。4该矿石和1 mol·L1HNO3反响的离子方程式为_。5工业上根据上述实验原理处

7、理该矿石，将反响池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反响池中。目的是_；假设处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L1 HNO3的体积为_L。11.由某金属的混合物含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt制备硫酸铜和硫酸铝晶体的道路设计如下：物质开场沉淀和沉淀完全时pH如下表：沉淀物FeOH3AlOH3CuOH2沉淀开场时pH2.74.18.3沉淀完全时pH3.75.49.8请答复以下问题：1过滤操作用到的玻璃仪器有_。2第步Al与足量酸反响的离子方程式为_，得到滤渣1的主要成分为_。3第步用NaOH

8、调节溶液pH的范围为_。4由第步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2_、_、过滤、洗涤、枯燥。5现有洗涤后的滤渣2制取Al2SO43·18H2O，请将a、b、c补充完好。BBADD AC 8.1过滤坩埚2Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化钾溶液和新制氯水合理的氧化剂均可32AlFe2O3高温,Al2O32Fe 4115将浓硫酸用蒸馏水稀释，将称得的样品与足量稀硫酸充分反响9.1Na2CO3BaOH22B(3) NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O4往D的溶液中逐渐参加BaOH2溶液直至过量，假设先出现白色沉淀后又逐渐溶解，那么D中含有Al3；假设生成白色沉淀不溶解，那么D中含有Mg210.1第三周期第A族2abc3FeCO3和SiO2SiO22OH=SiOH2O43FeCO310HNO=3Fe33CO2NO5H2