选修5有机化学实验整理篇(含装置-原理-注意事项)

1、有机化学实验一、胫的重要实验1、甲烷的实验室制法(1)反应原料：无水 醋酸钠和碱石灰(2)反应原理：CH3互3且CH3COONa + NaOHNa 2CO 3 + CH 4 TK* N尊CO3 + CH4 t6 / 6(3)发生装置和收集装置：发生装置：s+s q*g(大试管、酒精灯等)收集装置：排水法或向下排空气法(4)尾气处理：点燃法(5)注意事项：NaOH药品为无水醋酸钠和碱石灰； 生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，便于甲烷逸出，同时也减少了固体在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂。此外，NaOH吸湿性强，生石灰还起到吸水的作用可以减小对制备甲烷反应的不利影响。2、乙烯的实验室制法H

2、20H20(1)反应原料：乙醇、浓硫酸- H蟠。.(2)反应原理：CH3CH20H17口心 CH2=CH2? +ife 由 30,副反应：2CH 3CH 20H 1401c ch 3CH 2OCH 2CH 3 +C2H 50H + 6H 2SO4 (浓)k6SO2 f + 2C0 T + 9H0(3)发生装置和收集装置：发生装置：l + l3*g(圆底烧瓶、酒精灯、温度计 收集装置：排水法(4)尾气处理：点燃法(5)注意事项：配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。温度计水银球(或液泡)应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应 温度为17

3、0C。反应时应迅速升温到 170 C。为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO 2、SO2、乙醛等杂质，必须通过浓NaOH溶液(或碱石灰)后，才能收集到比较纯净的乙烯。若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片， 应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。3、乙焕的实验室制法(1)反应原料：电石(主要成分为CaC2)、水(用饱和食盐水代替)(2)反应原理：CaC2 + 2H2O *Ca (OH) 2 + CH 三 CHT副反应： CaS + 2H 2O *Ca (OH) 2+ H2STCa3P2 + 6H2

4、O *3Ca (OH) 2+ 2PH 3 TCa3As2 + 6H2O >3Ca (OH) 2 + 2AsH 3T(3)发生装置和收集装置：发生装置：S + l *g(广口瓶(或锥形瓶、烧瓶、大试管等)、分液漏斗等)收集装置：排水法(4)尾气处理：点燃法(5)注意事项：不能用启普发生器制乙快：a、反应产物Ca (OH ) 2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙快的速度。电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙快气流。由于电石中含有其他杂质(

5、如： CaS、Ca3P2、Ca3As2等)。使制得的乙快中含有(H2S、 PH3、AsH3等)难闻的气体。要想制得较纯净的 CH= CH可将气体通过盛有 CuSO4溶液或 NaOH溶液的洗气瓶。4、石油的分储(1)反应原料：原油(2)反应原理：利用加热和冷凝(蒸储)，把石油分成不同沸点范围的微分。(3)反应装置：蒸储烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝器(冷凝管)、锥形瓶等。(4)注意事项温度计水银球(或液泡)应位于蒸储烧瓶支管口略低处，测定的是微分蒸汽的温度。冷凝器中冷凝水的流向与气流反向相反，应从下口入水上口出水。为防止爆沸，反应混合液中需加入少量碎瓷片。5、苯与澳的反应(1)反应原料：苯、纯澳、铁

6、+ BraFe或 FeBta+ HBr(2)反应原理:(3)反应装置：S + l g (具支试管、液漏斗等)(4)尾气处理：吸收法(用碱液吸收，一般用(或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等) 、分NaOH溶液)(5)几点说明：将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的澳溶解在澳苯中的缘故,可用碱溶液(NaOH溶液)反复洗涤在分液。不能用甲苯的方法来除去澳苯中溶解的澳，因为苯也能溶解澳苯。AgNO 3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应。若无吸收管，则 AgNO 3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br 2 (g)溶于水形成滨水也能使A

7、gNO 3溶液中产生浅黄色沉淀。吸收管中CC14的作用是吸收Br2 (g),防止对HBr检验的干扰。铁粉起催化剂作用(实际上是FeBr3)导管作用：一是导气，二是冷凝欲挥发出的苯和澳使之回流，并冷 凝生成的HBr o注意导管末端不可插入锥形瓶内液面以下，否则将发 生倒吸。澳苯呈褐色是因为澳苯中含有杂质澳，可用NaOH溶液洗涤产物，除去澳，而得无色的澳苯。6、硝基苯的生成(1)反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸(2)反应原理:+ HONOj 建望04 HOa4H4(3)反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等(4)注意事项：硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸。浓硝酸和浓硫酸的混合酸要冷却到50

8、60 C以下，慢慢滴入苯，边加边振荡，因为反应放热，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和 浓硫酸在7080 c时会发生反应。实验中一定要严格控制温度，采取水浴加热。水浴温度不宜过高，如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发，还会使浓硝酸分解产生NO 2等，也容易生成较多的副产物二硝基苯(有剧毒)。因此控制好温度是做好本实验的关键。温度计位置：悬挂在水浴中；长导管的作用：冷凝回流苯和混合酸是不互溶的， 为了使反应进行得充分要不断振荡试管，并且加热十分钟，其目的也是为了使反应进行得更充分。纯净的硝基苯为无色油状的液体，密度比水大，又苦杏仁味，因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色。为提纯硝基苯

9、，一般将粗产品依次用蒸储水和NaOH溶液洗涤硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗净。7、石蜡的催化裂化一、一. 一 一.高温(1)反应原料：石蜡、氧化铝(或分子师)(2)原理：CnH 2n+2CnlH2n1 + Cn2H2n2+2(3)反应装置：思考：1、氧化铝或分子筛的作用：2、装置n中冷水的作用：3、装置n中小试管中收集到的液体的成分及其性 质？4、装置m中小试管中的现象？二、胫的衍生物的重要实验1、澳乙烷的水解(1)反应原料：澳乙烷、NaOH溶液N包0儿(2)反应原理： CH 3CH 2Br + H 2O 二C

10、H 3CH2OH + HBr(3)几点说明：澳乙烷在水中不能电离出Br-,是非电解质，加 AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。澳乙烷与NaOH溶液混合振荡后，澳乙烷水解产生Br-,但直接去上层清液加 AgNO3溶液主要产生的是 Ag 2O黑色沉淀，无法验证 Br-的产生。水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH ,再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有 Br-产生。2、乙醇钠的生成(1)反应原料：乙醇、钠(2)反应原理：2CH3CH20H +2Na >2CH3CH2ONa + H2T(3)发生装置：S + l *g (试管、(或锥形瓶、烧瓶等)、分液漏斗等)(4)气体体

11、积的测定：排水法(排出水的体积即为气体的体积)(5)注意事项： 防止因气体受热膨胀， 使得测得的体积偏大， 应冷却至室温后读数。读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平(等高)。为防止冷却后，量筒中水倒流一部分进入中间的试剂瓶中，而使测得的体积偏大，应将量筒中的导管插入水面以下。读数时导管内水的体积不考虑在内，会影响测定结果。3、乙醇的催化氧化2Cu + O2 -2。口。)CH3cH20H + CuO CH3CHO + Cu + HO /O 2cH3cH20H 4 62CH3CHO + 2H20(1)反应原料：乙醇、空气、铜丝(2)反应原理：(3)反应装置：(气唧、硬质试管、酒精灯等)(4)注意事项：

12、该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。【铜丝在酒精灯上灼烧时由红色变成黑色，铜 丝伸入乙醇溶液中由黑色变成红色， 拉出来又变成黑色，反复多次后可以闻到试管中有刺激 性的气味】该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。4、乙醛的银镜反应(1)反应原料：2%AgNO 3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液(2)反应原理：C /、- 水浴一,八CH3CHO +2Ag (NH3)20H *CH3COONH 4 + 2Ag J+ 3N34+H2。(3)反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置：取一支洁净的试管， 加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。

13、(注意：顺序不能反)(4)注意事项：配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用， 不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污，用热的 NaOH溶液清洗。必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热(否则会生成易爆物质)，水浴温度不宜过高。如果试管不洁净， 或加热时振荡，或加入的乙醛过量时， 就无法生成明亮的银镜， 而只生 成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的HNO3溶解,再用水冲洗。(废液不能乱倒，应倒入废液缸内)5、乙醛被新制的 Cu (OH) 2氧化(1)反应原料：1

14、0%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液(2)反应原理：CH 3CHO + 2Cu (OH) 2C CH 3COOH + Cu 2OJ + 2H2O(3)反应装置：试管、酒精灯、滴管(4)注意事项：本实验必须在碱性条件下才能成功，NaOH过量。Cu (OH) 2悬浊液必须现配现用，配制时 CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且 NaOH溶液应过量。若CuSO4溶液过量或配制的 Cu (OH) 2的质量分数过大,红色的Cu2O沉淀(而是得到黑色的 CuO沉淀)。用酒精灯直接加热6、乙酸乙酯的制取实验(1)反应原料：乙醇、乙酸、浓 H2SO4、饱和Na2CO3溶液(2)反应原理：CH£GOH + C4CHeOH 1科COOCJt湿 + HR(3)反应装置：试管、烧杯、酒精灯(4)注意事项：加入试剂的顺序为：乙醇一浓硫酸一乙酸 浓H2SO4在反应中起催化剂、脱水剂、吸水剂的作用。饱和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸