初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思

1、【教学LI标】1. 通过学生问题交流与梳理，明确从守恒认识制取物质的基本原则，知道工 业制取纯碱的基本原理。2. 通过实验探究，能描述纯碱等盐类物质的重要性质，能从微观上解释复分 解反应的内涵。3. 通过化学史介绍，了解侯德榜的事迹，树立正确的人生观和价值观。【教学重难点】1. 元素守恒观：制取纯碱的原料和原理分析2. 物质微粒观：复分解反应的本质分析3. 化学实践观：从模型到实践的综合因素分析【教具准备】1. 相关实验器材2. 多媒体课件、视频探究碳酸钠的化学性质探究一：实验步骤现象化学方程式性质总结取少量碳酸钠溶液， 滴加酚酿与酸碱指 示剂作用取少量碳酸钠溶液， 滴加稀盐酸(或稀硫酸)与类

2、物质反应取少量碳酸钠溶液， 滴加澄清石灰水类物质反取少量碳酸钠溶液， 滴加氯化顿溶液与 类 物质反应探究二实验步骤现象化学方程式性质总结取少量碳酸钠溶 液，滴加氢氧化钠取少量碳酸钠溶 液，滴加氯化钠取少量碳酸钠溶 液，滴加硝酸钾探究三：请用图示方法表示微粒之间的反应。Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 * + 2Na0H探究 四: 学习本节内容后，你还能想出制取NdCOS的其他方法吗?教师活动学生活动设计意图播放图片：学生用纯碱 制作馒头、松花蛋、汽 水等图片。观看兴趣启动【谈话导入】同学们好！ 大家看了刚才的短片是 不是也有跃跃欲试的想 法呢？其实大家不必羡 慕，因为你也能做！而

3、 且，我看了大家对问题 的梳理和提出，非常赞 叹大家缜密的思维。我 相信，这节课我将看到 大家强大的学习能力 质。【课件展示】1. 学生认为最重要的儿 个问题。2. 学生提出的新问题。观看课件观看课件情境创设引发学生学习兴 趣。通过学生的自主选择和课 件展示，明确本节课研究的 重点问题。【问题一】用什么原料 制取纯碱？反应原理是 什么？无一有化学变化 有有元素守恒【师】从化学本质来说， 这三种物质一定能生成 碳酸钠。那么我们看看 只有二氧化碳能否制出 纯碱呢？1.实验演示： 向碳酸钠溶液中滴加 酚酥 向食盐水中吹气，并 用酚酥验证。2.课件展示反应原理。【学生回答】用NaCI制取 NECo3的

4、原料选择理山，说出 选择物原料的原则。要求学生用图示法展示出引导学生思考：为了使C0,更 多溶解进去，要加压和通入氨1. 明确兀素守恒的内涵2. 明确选料的原则：原料来 源丰富、易得，价格低廉3 强调化学制取新物质的 特殊作用。使学生体验在化学原理转 化为工艺流程中必须要考 虑的因素。问题我们为何先通入氨 气？如何分离碳酸氢钠 和氯化钱?3.视频播放制碱流程。气的理由。观看课件以填空形式梳理思 路，明确流程的内涵。【问题二】1介绍侯德榜的侯氏制 碱法，2. 视频播放纯碱的生产 过程。3. 对照氨碱法。观看、思考说出氨碱法与侯氏制碱法的 不同。1. 明确侯德榜的研究成果。 工艺改良的IJ的是为了

5、提 高产品的产率，对物质更充 分的利用。2. 体会化学家的人格力量 和化学的价值，激发学生研 究化学的兴趣。【问题三】纯碱的性质 你已经知道纯碱有什么 性质？猜想纯碱还有哪 些重要性质？1. 学生按照实验单的提 示完成实验。2. 小组交流解决实验单 上的问题。3. 学生提出新的问题4. 问题梳理：(1) 纯碱的化学性质总 结(强调化学方程式书 写)(2) 总结复分解反应(3)学生思考回答前面学过与酸反应产生二氧 化碳。碳酸盐的鉴别方法：加入酸之 后产生能使澄清石灰水变浑 浊的气体。学生实验调动学生前置经，并引 出碳酸钙的性质作对照，引 导学生总结碳酸盐的鉴别。复习旧知识认识到制取物质的基本原

6、则是原料是廉价易得学生合作学习、前后知识关联【板块三】探究纯碱的性质 探究活动一：与指示剂的作用 在碳酸钠溶液中滴加儿 滴酚酥试液使抽象的知识形象化。 与酸反应：在碳酸钠固体中滴加稀 盐酸，观察实验现象， 迅速将燃着的木条伸进 试管口，观察实验现象。 反应方程式：Na2CO3+ 2HC1 二 2NaCl + H;0 + CO= t归纳总结：碳酸钠与稀 盐酸、稀硫酸和碳酸钙 与稀盐酸三个反应，都 是氢离子与碳酸根离子 的反应，都有二氧化碳 生产，这也正是化学中 碳酸根离子的检验方 法。C032H=C02 t +H2O 与氢氧化钙反应 在盛有少量的碳酸钠溶 液中滴加澄清石灰水， 观察现象反应方程式

7、：Na2CO3+ Ca (OH) 2=2NaOH + CaCO31 与氯化锁反应在盛有少量的碳酸钠溶 液中滴加氯化钞!帑液， 观察现象 反应方程式：Na2CO3+ BaCl2=2NaCl + BaCO3 I问题4：你能从上述儿 个反应中总结出碳酸钠 的儿个重要化学性质 吗？总结归纳：碳酸钠能与 酸、与碱、与盐发生化 学反应。认真观察实验现象并记录 结论：溶液变红，溶液显碱性认真观察实验现象并记录实验现象：有气泡产生，木条 熄灭知道碳酸根离子的检验方法认真观察实验现象并记录实验现象：溶液变浑浊认真观察实验现象并记录实验现象：溶液变浑浊仔细思考并小组讨论加强化学用语的训练 前后知识联系渗透爱国主义

8、教育培养学生阅读获取信息的 能力使学生形成性质和用途之 间的关系培养学生实验探究能力和 操作能力【在线测试】巩固练习加强知识的应用学情分析从海水中NaCl和H：0如何制取纯碱，学生虽然学习了质量守恒 定律，但是其对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层 而上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，还不能很顺利的从元素 守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对于盐的认识也仅 限于几种具体的物质如氯化钠、硝酸钾、硫酸铜的物理性质方而，对 于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断其用途。通过木节教学帮助学生理解“NaCl转变为Na：Co/还需要C、0 元素，建立元素守恒的观点，

9、教学应从引导学生分析由食盐制取纯碱 时需要补充的元素入手，尽早地帮助学生树立元素守恒观念。通过氨 碱法制纯碱中各物质的使用以及侯氏制碱法的简要介绍和比较，建立 起化学与可持续发展之间密切相关的科学发展观；并进一步完善以变 化作为理解生产物质、转化物质的工具性观念。效果分析一、本节课成功的地方也有以下几点（1）引入合理:本节以学生熟悉的生活情境入手，学生对于纯碱有了 初步卬象与认识，激发学生学习兴趣，达到了预期目的。（2）实验探究，提高综合能力：在学习纯碱性质时，我安排了分组 实验，学生带着问题有目的的动手实验,零距离观察现象，完成实验， 分析总结规律。在实验探究中，提高了学生的动手操做能力，合

10、作能 力，观察能力，语言表达能力，分析能力，使实验探究能力得到了综 合提高，提高了学生的学习兴趣。学生们喜欢自己探究，在快乐中学 习，卬象更深，效果很不错。（3）通过类比方法归纳整理：因为时间关系，木环节进行的不是很 充分。总起来说，此节课的学习目标基本落实，有一定的教学效果, 无论是方法引导，还是实验探究，相信对学生的理解都会有很大帮助。 我想，这不仅使我们很好地落实了高效教学，而且对学生自主惯养成, 也会很有帮助。这节课，可以说不仅学生的知识有所提高，我的教学 理念和教学水平也有所提升。二、本节感到不足的地方：1.时间把握不是很好，在讨论环节时间长 了点。在以后的教学中，要注意时间的把握，

11、使课进行的更好。2. 评价手段还需要更丰富。教材分析纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一 种重要的盐类物质。木单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资 源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。本节课主要包括两个方面的内容，即：“一、氨碱法制纯碱；二、 纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程， 引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观; 二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸3、下列叙述不正确的是（）A、碳酸钠显碱性，但属于盐B、碳酸

12、钠溶液能使酚SU式液变红C、碳酸钠溶液中加入氯化顿有白色沉淀生成D、碳酸钠可用作洗涤剂是因为碳酸钠具有乳化作用4、小明学习化学之后，想在家里用化学方法来鉴别碱面（主要成分为碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）A.观察它们的颜色B.分别倒入水中观察是否溶解C.取少量分别倒入食醋D.分别尝它们的味道5、根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH1Cl,（2） 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2 +比0 下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B.纯碱属于盐类物 质C.因生成气体，反应不遵循质量守恒

13、定律D.副产品氯化讓是一种氮肥6、化学知识与生活联系密切请用下列物质的化学式填空。（1）高镒酸钾（2）纯碱 （3）可燃冰 （4）食盐 （5）硫酸顿 （6）石灰乳家庭制作馒头添加的“碱”：;医药上用作消毒剂的：;顿餐透视时服用的试剂：；被科学家誉为“未来能源”的矿物燃料：;腌制鱼肉等常用的调味品是,用于生产玻璃的是;从海水提取镁过程中用到的碱7、如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线请回答下列问题：（1）10C时，碳酸钠的溶解度为 g；（2）20C时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度（填写“”、或“=”）；（3）将30C时氯化钠和碳酸钠两种相同质量的饱和溶液，分别冷却到IOoC,析出晶体多的物质是

14、B层能力提升8、我国制碱工业的先驱一侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出 了杰出的贡献；运用“侯氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化 钠现取含有少量氯化钠的纯碱（WfOJ样品6g与足量稀盐酸反 应，放出气体2.2“求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数.（计算结 果精确到0. 1）（相对原子质量：C-120-16Na-23 H-I ）课后反思本课在设计时就秉承学的课堂的理念，把时间和课堂还给学生。通过设计多种问题引领学生思考探究纯碱的工业制取。学生学会分析制取物质的方向还是要寻求质量守恒定律的这个伟大的理念，分析通 过加入二氧化碳的方法。学生不理解纯碱制作流程中氨气的作用，通 过自主设计的小实验，向饱和食盐水中吹二氧化碳并检验，可以看到 并没有生成纯碱，从而理解先通入氨气的作用。这样加深学生对于制 碱工艺流程的理解与掌握。纯碱性质探究改为学生分组实验，学生通过亲手实验并合作探究, 自己总结出纯碱的性质，通过类比的方法得岀盐的性质，整个过程教 师的作用就是“引”的作用，学生在自主学习合作学习的过程中将知 识主动内化为自己的经验，课堂效率高。不足：对学生的评价还不够全面与及时，存在语言单一的情况， 还需要进一步提高。课标分析本节课涉及第二、第三、第四三个一级主题，分别是：在一级主 题“二、身边的化学物质”之四“生活中常见的化合物”，课标中明 确提