初三化学中考专题(7)粗盐提纯练习及答案

1、初三化学专题练习专题七粗盐提纯1欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是A. 粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B. 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C. 配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤D. 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是 A. 捣碎研细B搅拌溶解C.引流浊液D.搅拌防溅 3.兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：nA-lABC D E FGH（1） 分别写出仪器 A和E的名称： 、（2） 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、 、

2、计算产率（3） “过滤”操作所需的仪器和用品是 （选填序号），其中使用仪器 H的作用是4天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。以下是我市对海水资源 的部分利用。（1） 海水中含量最高的盐是 （填写化学式），海水经过 结晶可获得粗盐。（2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作： 加入过量的 Na2CO3溶液 加入过量的Ba（OH）2溶液 加入适量的盐酸 过滤即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂 A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称），试剂

3、B选用 （填写名称）（4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠 晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式： 5食盐在生产和生活中具有广泛的用途。(1) 去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、。在过滤操作中,玻璃棒的作用是(2) 晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。将tl时三种物质的饱和溶液升温到 t2时，三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是(3) 将纯净的氯化钠配制成溶液。20 C时,向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一10定质量的氯化钠并充分溶解

4、。4组实验数据如下:宴验序号加人就化钠的质LS936810209236272272关于上述实验的叙述正确的是(填序号)A. 所得溶液是不饱和溶液B所得溶液中，溶质的质量分数相等C. 20 C时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g36g的固体D. 20 C时，将继续恒温蒸发IOOg水，过滤，得到质量为 6某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验，下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。根据示意图回答下列问题：(1) 操作中玻璃棒的作用是 (2) 操作中的一处错误是 (3) 操作中，当观察到蒸发皿内出现 时，停止加热(4) 本题中粗盐提纯实验的操作顺序为 (填序号)(5) 他们

5、用提纯得到的精盐配制了100g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填序号) 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出7. (1)海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。在做粗H盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。A图中有字母标号的仪器名称分别是： a，b操作C中看到时，停止加热。按测试评分标准，每项操作正确得1分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。他失分的操作有（填写序号），说明其原因（写出其中一项原因即可）（3）仅用右图中仪器（药品另选），小明 还能制取另一种可以用向上排空气

6、法收集 的常见气体。检验该气体的方法是：（用化学方程式表示）8. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作 流程：（1）操作中必须用到的一种仪器是 （填序号）A.研钵B.量筒C烧杯D試管（2）下面是小明完成实验的主要操作示意图：（2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是 （填写序号）（3）操作中容易造成实验固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取等措施。（4）用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）A.氯化钠固体仍然不纯B. 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片C. 量取水时，仰视读数D

7、. 装瓶时，有少量溶液洒出（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgeI 2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质 只有MgeI 2、CaC2两种）注：反应中所加试剂均过量 白色沉淀含有物质的化学式为 在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是 选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 9粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、 MgCI 2、CaCl2、Na2SO4得到纯净NaCI，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：过滤加入适量盐

8、酸加过量Na2CO3溶液加过量NaOH溶液 加过量BaCb溶液蒸发，请回答下列问题：（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是 （2）请写出实验中加入过量 NaOH溶液时发生的化学反应方程式（3）此过程中加入过量 Na2CO3溶液的目的是 （4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式（写一个即可）（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是 （6）现用所得精盐固体配制 50g质量分数6%勺NaCI溶液，需NaCIg，配制此溶液的实验步骤为：计算、 、装瓶贴签。（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是 A.得到的Nael未完全干燥B. 用量筒量取水时，仰视读数C. 配好的溶液装瓶后，烧杯内有

9、溶液残留10. 海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可获得许多化工产品。晶林（1）上图中操作A的名称是（2）操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有 （3）操作C中玻璃棒的作用是（4） 粗盐水中除NaCI夕卜，还含有 MgC2、CaCl2、MgSO 4等杂质。为了除掉这些杂质， 需加入a组试剂，它们是NaOH溶液Na2CO3溶液BaCb溶液（三种试剂均过量）,三种试剂添加的合理顺序是 （5）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 请回答下列相关的问题。11. 小明参观塘沽盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的盐水进行研究。（1）小明观察到自己带回的盐水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的操作方法是。

10、操作时应选用的仪器有玻璃棒、 （填序号），此操作中玻璃棒的作用是（2）小明想从操作（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选用的仪器有 3）盐田中析出食盐晶体后的母液 （是或不是）NaCl的饱和溶液。1.C2.A3. (1)铁架台(带铁圈)蒸发皿(2)蒸发 (3) ACGH 引流，防止液体溅出4. (1)NaCl 蒸发 (2)(3)氢氧化钙 稀盐酸(4) NH3+ CO 2+ H 2+ NaCl= NaHCO 3 J + NH Ql2NaHCO 3一Na2CO3+H2O+CO 25. (1)蒸发 引流(2) KCl 溶液、MgSO 4溶液、MgCI 2溶液 (3) abc6. (1)加速溶解(2)未用玻璃棒引流(3)较多固体(4)(5)7. (1)烧杯 酒精灯出现较多固体(2) 倾倒液体时，标签没有向着手心，瓶内没有放少量的水或泥沙(3) Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3 J +H2O8. (1) A (2) AC( 3)间歇加热(4) ABC(5)Mg(OH) 2、CaCO3除尽NaOH、Na2CO3溶液NaCl溶解度受温度影响小9. (1)(2) MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 J +2NaCl