人大附中三模理综化学试题.doc

1、2017人大附中三模理综 化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题共120分）6 .下列说法不正确的是（）A.双氧水、高镒酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同8. PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体C.焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同7 .下列说法正确的是（）A.烷烧CH3- CH- CH- CH- CH2名称为3, 5 一二甲基一 4 一乙基己烷T T T 7

2、|CH C 2H5 CH3 CH8 .涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的C.有机物CH3CHCH（CH）2的一氯代物有 4种D.葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B.用图所示装置制取干燥的NH3C.用图所示装置制取并收集乙烯D.用图所示装置制取 Cl 29 .下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O2 = Na 2O2B.向AgCl悬浊液中滴加 Na2s溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl + S2- =Ag2s J +

3、 2Cl-C. Na 2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO3 + O211D.向NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3- + Ca 2+ + 2OH-= CaCO3 J + CO32- + 2H20某化学镀铜的反应L.LW5占y普墟国磔10 .化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。镀液pH控制在12.5速率随镀液pH变化如右图所示。（已知：该镀铜过程中,左右）。根据图中信息，下列说法正确的是（）A.若采用电镀的方法，镀件应与电源正极连接B.若用铜盐进行化学镀铜，镀件做氧化剂C.可以调节溶液

4、的pH至8-9之间使反应停止D.同等条件下，使用化学镀比电镀反应速率更快11 .有四种短周期元素 X、M Q R原子序数依次减小。R的阴离子核外电子排布与 He原子的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。则下列叙述正确的是（）A.M、。R三种元素组成的物质中只含共价键B.碳元素与 R元素形成的原子个数比为1: 1的化合物只有1种C.X单质常温下与 M单质反应，生成 X2M2的氢气，B极上生成D.QM x是形成酸雨和雾霾的原因之一12.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A.若1mol “一°” 转化为1

5、mol苯酚车t移2mole -,则同时生成的X为氯气B.用该电池电解饱和食盐水（使用情性电极的电解槽）每产生 22.4L 0.5molHCO 3C.A极为正极，B极为负极D.电池工作过程中 A极周围溶液pH不断增大第II卷(非选择题共180分)25.（17 分） 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成:rn NaOHn NaOH*1£）工一目j新制小(。助上为寻J叩：聚冲JP,H 625/回答下列问题：(1)质谱仪测定显示，煌A的相对分子质量为58。A的分子式是(2) B和C均为一氯代烧。其中，C的核磁共振氧谱只有 1个信号峰。请写出 B的名称反应的反应类型为(3)在催化

6、剂存在条件91molF与2mol H反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式为(4)新制Cu(OH)2悬浊液的配制方法为(填序号)a.在试管中加入 2mL10%勺NaOH溶液，滴入 46滴2%的CuSO溶液，振荡b.在试管中加入 2mLl%的NaOH溶液，滴入 2mL2%勺CuSQ溶液，振荡c.在试管中加入 46滴2%的NaOH溶液，滴入 2mLl%的CuSO溶液，振荡(5)反应的化学方程式为(6)在一定条件下，H可以形成一种高分子化合物，其结构简式为(7)写出所有与G具有相同官能团的 G的芳香族同分异构体的结构简式：""窟 已如 1.* 画 CHjCHBCHj长电网片产

7、物的物厨的鱼分86 93%5HLN«CN3 - RW- RCHROOH请以丙烯为唯一有机原料，选用必要的无机试剂合成1- 丁酸。26 . (10 分)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼 铜的阳极泥中含有的银、钳、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中 重要Ag(NH$了溶液林除姆空气中始烧.麻河氨水 阳吸浪豳L分富L_J分商L回画戢酸盒龈贰酸钠混合液一 1一分建钿合金然后郡并分麻产流程如下:已知:Ag+ (aq) + Cl- (aq) UAgCl(s)Ki=5.6*10Ag+ (aq) + 2NH3H2O (aq) = Ag(

8、NH3)2+ (aq) + 2H2OK2=1.1*107请回答下列问题：(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法是 。(2)脱铜渣A中含有AgCl ,由A到B使用的试剂必须是浓度高的氨水，结合有关化学用 语说明原因 。(3)己知N2H被银氨溶液氧化的产物是 N2,则每生成1molAg,需要消耗g N2H。(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClQ、NaCl反应生成NaAuC4;在NaAuC4中Au元素的化合价为该反应的离子方程式为。(5)阳极泥中的铜可以旧FeCl 3 ,溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+;,然后加入适量的CuO调节pH=3.7,结合

9、右图分析：(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数), 从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是除去 离子。从图中数据计算可得Cu(OH)2的g约为27 .(16 分)NaClQ是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。已知：i .NaClO 2在溶液中过饱和时，若溶液温度低于 38C,析出NaClO2 3H0;若溶液温度高于 38C, 则析出NaClOz；若溶液温度高于 60 C , NaClO 2分解为NaC0 和NaCl。ii .ClO 2气体浓度超过10%时，长期存放易发生嫌炸 性分解。通常需现用现制。iii .ClO 2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。【实验室

10、制备】实验室设计如下实验制备亚氯酸钠(NaCl02)晶体。己知：装置B中发生的主要反应：2NaClO 3 + Na 2SO3 + H2SO4 (浓)=2ClO2 f +2Na 2SO4 + H2O(1)ClO 2气体与装置D中混合溶液反应生成 NaClQ,每转移1mol电子，生成NaClO的质量为 (2)反应结束后，为从 D试管中溶液获得 NaClO2晶体，需进行以下操作。请补充完整：55c蒸发结晶；趁热过滤；用 C热水洗涤晶体；低温干燥，得到成品。(3)实验须使 B中NaClQ稍微过量，原因是:如NaClQ不足，则装置D中可能产生SO：-,检验装置D中是否含有SO42-的方法是：取少量 D中

11、反应后的 溶液于试管中， ,证明溶液2-中存在SO4 。(4)实验结束后，关闭 K2,打开Kio在一段时间后断开 K2左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从 接口处向C中鼓入一定量空气。以上操作的目的是 【工业制备】饱和NaCL溶涌空气比6 NaOH河游4C6 电 Oi i_L 3_L_无膈膜电解槽-* NaCIQ港液一Q6吸收塔(5)在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式:(6)吸收塔内的温度不能过高的原因为(7)吸收塔内C1O2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为C1O2-或Cl-。CIO2被S2-还原为C1O2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pHK2时C1O2与S2反应的离子方

12、程式：01«* pHB “坪4GIWJ28.某学习小组拟对 KMnO与Na2s的反应进行了探究。 所有探完实验中所使用的KMnO溶液均为浓酸酸化的 0.1 mol/LKMnO 4 溶液c(H +) =1.5 mol/L。实验操作现象a向2ml 0.1mol/LNa 2s溶液中滴加 3滴KMn的液，振荡，静置溶液中出现黄色浑浊，得到淡黄色沉淀、无色溶液b向2ml 1.0mol/LNa 2s溶液中滴加 3滴KMn丽液，振荡，静置溶液中出现黄色浑浊，浑浊消 失，得到浅黄色溶液c向2ml 2.4mol/LNa 2s溶液中滴加12滴KMnO§液，振荡，静置后肉红色固体生成，上清液为浅

13、黄色d向2 mL KMn0 4溶液中滴加 0.1 mol/L Na 2s溶液立即有臭鸡蛋气味气体生成， 稍后，有棕褐色固体生成e取少量中d中所得固体，滴加 1.0 mol/L Na 2s溶液，振荡，静置得到黑色固体，浅黄色溶液资料显示：I .Na 2Sx可溶于水，NaSx在酸性条件下不稳定。11. MnS 为肉红色固体，难溶于水。(1)请写出实验 a中N&S与KMn0发生的化学反应方程式 (2)针对实验b中，静置后淡黄色沉淀溶解的原因，小组同学提出两种假设：假设i:淡黄色沉淀溶于水中；假设ii :淡黄色沉淀与 Na2s反应得到Na2&并溶解。小组同学仔细分析实验过程后，认为假设

14、i不成立，其依据为：小组同学通过进一步实验证实溶液中存在Na2&。请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理：(3)请结合平衡移动原理，解释实验abc中，仅c得到肉红色固体的原因： 。(4)为探究实验d中所得棕褐色固体的组成，小组同学继续进行了实验e。某同学分析后,认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想。其实验操作为：。(5)实验d中，两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行,请设计实验，在排除上述干扰的前提下探究等体积的KMn04溶液与0.1 mol/L N&S溶液反应的可能的还原产物。知：该条件KMnQ可反应完全）。（请将实验装置补充充整，

15、标出所用试剂，并描述实验操作）（6）综合以上实验,一KMn0酸性溶液与 Na2s溶液反应的复杂性,与 有关。化学参考答案6 7 8 9 10 11 12B C B B C D C25. (17 分)(1) C 4 H 10 (1 分)(2) 2一甲基一1一氯丙烷，消去反应(各 1分)(3)；a (各2分)(4) (2分)(5) (2 分)(6)(4分)(2分)26. (10 分)(1)过滤(2) AgCl + 2NH 3- H 2 O Ag(NH 3 ) 2 + + Cl -+ 2H 2 O K =2.0X10 - 3 , K 值较小故需要浓氨水才可使平衡向右移动从而溶解AgCl。(3) 8(

16、4) +3 价 2Au + ClO 3 -+ 7 Cl -+6H + 2 AuCl 4 -+ 3H 2 O(5)将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ; Fe 3+ 1.0X10 - 20427. (16 分)(1) 90.5;(2) 3860;(3)防止B中产生SO 2进入D试管中，影响产品纯度(或使Na 2 SO 3全部转化为 Na 2SO 4 )。加入足量的盐酸，无现象，再加适量BaCl 2溶液，产生白色沉淀。(4)充分吸收 ClO 2，防止 ClO 2 爆炸。(5) Cl - - 6e - + 6OH - = ClO 3 - + 3H 2 O;(6) H 2 O 2、NaClO 2受热均可能分解; 2ClO 2 + 5s 2 - + 8H +2Cl+ 5SJ + 4H 2 O。28(15 分)(1) 5S 2- +2MnO 4 - +16H + =5S J+2Mn 2+ +8H 2 O(2)实验a与实验b所得到S的质量、溶液体积均相同，而 a中S未溶解 S x 2 - + 2H + = H 2 ST + (x-1)S J(3)溶液中存在平衡 MnS(s) Mn 2+(aq) + S 2 - (aq),实验c中c(S 2-)明显高于实验 a、b 中c(S 2-),促使化学平衡向逆反应方向移动，得到肉红色固体