高中化学必修一第二章学案分散系及离子反应

1、精选优质文档-倾情为你奉上第2课时分散系及其分类知识点一分散系及其分类探究活动1硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形式上有何相同点？2分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。日常生活中常见的分散系有：烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。(1)分析指出它们各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。分散系分散质分散剂烟雾碘酒食盐水有色玻璃(2)依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类>>>>>>>3粗盐溶液因含少量泥沙而变浑浊，常用过滤的方法将它们除去。过滤时，氯化钠溶液能透过滤纸得到滤液，少量泥沙不能

2、透过滤纸而残留在滤纸上，由此可说明_。若以此为分类标准，分散系可分为_、_和_。归纳总结(1)分散系有关概念分散系是_。分散质是_。分散剂是_。(2)分散系的分类依据分散质和分散剂的状态分为9种分散系。依据分散质粒子直径大小分为三类分散系。分散系迁移应用1按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A食盐水、牛奶、豆浆 B碘酒、泥水、血液C白糖水、食盐水、茶叶水 DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆2下列有关分散系的说法中，正确的是()若分散系中分散质直径大小为纳米级，则分散系是胶体浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来任何物质在水中溶解时都有一定溶解度溶液很稳定，浊液很不稳定，胶体则介于

3、二者之间，属于介稳体系A B C D知识点二胶体的制备和性质探究活动1Fe(OH)3胶体的制备方法胶体的制备方法主要有：机械研磨法(如用机械研磨方法制黑墨汁)；溶解分散法(如将蛋白质溶于水得蛋白质胶体)；化学反应法(通过化学反应制取胶体)。Fe(OH)3胶体常通过化学反应来制取：(1)实验操作在小烧杯中，加入25 mL_，加热至_，慢慢滴入12 mL FeCl3_溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。(2)实验注意事项不能用自来水代替蒸馏水制备氢氧化铁胶体。(因为_。)要用氯化铁饱和溶液，而不能用稀溶液。当加热至溶液呈红褐色时就要停止加热。(因为_。)加氯化铁溶液时

4、，要边加边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌。(否则_。)2胶体的性质和应用(1)在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是_，将其进行过滤时，可观察到的现象是_；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是_。通过比较实验现象的不同，可得出的结论是_。(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到_。这是由于胶体粒子对光线的_形成的，叫做_。利用_是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。归纳总结(1)

5、制备Fe(OH)3胶体的方法：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(2)区别溶液和胶体的方法丁达尔效应。迁移应用3下列叙述正确的是()A直径介于1 nm100 nm之间的粒子称为胶体 B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应4下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是()A制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HClB在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够

6、吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的5歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的()A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体6下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱A只有 B和 C和 D全部1溶液、胶体、浊液三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的种类分散质粒子的直径外部特征能否透过滤纸鉴别方法实例食盐水、碘酒氢氧化铁胶体、淀粉溶胶泥水2. 胶体的性质（1） 丁达尔效应-区别溶液和胶体

7、（2） 布朗运动-实质是悬浮在液体中的微小颗粒的无规则运动（3） 胶体的电泳-在外加电场作用下，胶粒在分散剂里做定向移动现象（氢氧化铁胶体胶粒带正电）.（4） 胶体的聚沉-一定条件下，中和了胶粒的电荷，胶粒就会长大而析出 聚沉方法：加热、加电解质、加含异性胶粒的胶体3. 胶体的净化-渗析-应用：提纯氢氧化铁胶体、提纯淀粉胶体第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离知识点一电解质和非电解质探究活动1实验探究(1)用图示装置分别完成下表中所列物质水溶液能否导电实验。并填写下表：实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液NaO H溶液稀盐酸蔗糖溶液乙醇溶液(2)根据上述实验结论可推知，有些化

8、合物的水溶液_导电，有些化合物的水溶液_导电。2以氯化钠为例，分析电解质溶液为什么能够导电？归纳总结(1)电解质的概念电解质：_在水溶液或熔融状态下能导电的化合物_。如：NaCl、NaOH、HCl。非电解质：_在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物_。如：蔗糖、乙醇等。(2)电解质溶液(或电解质受热熔化)能够导电是因为_。金属能够导电是因为_。迁移应用1现有下列12种物质：H2SO4液氨氨水铝条氯化钠石墨氢氧化钡二氧化硫水Na2O盐酸乙醇。根据有关概念回答下列问题：(1)在一定状态下能够导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。2下列说法正确的是_。酸、碱、盐都是电解质电解

9、质都是易溶于水的物质能导电的物质都是电解质NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质液态的铜导电性很好，所以铜是电解质FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质NaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电知识点二酸、碱、盐在水溶液中的电离探究活动1电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是_。2试写下列各组物质的电离方程式：(1)HCl、H2SO4(2)NaOH、Ba(OH)2(3)BaC

10、l2、Na2CO3、Al2(SO4)3归纳总结分析上述各组物质的电离方程式，试从电离的角度认识酸、碱、盐的本质：(1)酸是_。(2)碱是_。(3)盐是_。迁移应用3下列电离方程中，正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH) BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSO DAl2(SO4)3=2Al33SO4(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KOH：_；KHSO4：_；Fe2(SO4)3：_；HNO3：_。(2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_(填序号，下同)，属于碱的是_，属于盐的是_。1. 电解质和非电解质比较电解质非电解质相同点都是化合物不同点水溶液或熔融

11、状态_导电在溶液中以 形式存在水溶液和熔融状态_导电在溶液中以 形式存在本质区别在水溶液中或熔融状态下自身_，常用电离方程式表示在水溶液中和熔融状态下自身_所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3等；碱：NaOH、Ca(OH)2等；盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；活泼金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水（纯水）非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；非酸性气态氢化物：NH3；部分有机物：蔗糖、酒精2.强弱电解质类别定义电离程度溶液中的粒子电离方程式化合物类型举例强电解质在水溶液或熔融状态中 电离成离子的化合物弱电解质在水溶液或熔融状态中 电离成离子的

12、化合物第2课时离子反应及其发生的条件请分析回答下列问题：1现有三种物质：HCl、Ba(OH)2、Na2CO3，它们两两之间能否发生反应？如何进行判断？写出反应的化学方程式，并注明反应类型。填写下表：反应判断依据化学方程式反应类型HCl与Ba(OH)2HCl与Na2CO3Ba(OH)2与Na2CO32现有三种物质：KOH、Na2SO4、BaCl2，它们的水溶液能否导电？其原因是什么？请写出它们的电离方程式。知识点一离子方程式探究活动完成下列实验，并填表：实验操作实验现象实验结论归纳总结(1)离子反应是_。(2)离子方程式是_。(3)按照离子方程式的书写步骤要求，填写下表：书写方法与步骤要求举例：

13、氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合“写”化学方程式，必须符合客观事实。“改”反应物和生成物，将易溶易电离的物质改写成_形式，其他物质写化学式(如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物、H2O等)。“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等能拆易溶易电离：强酸 强碱 易溶性盐（见酸碱盐溶解性表） 溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵； 盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。不能拆难溶的：难溶性的酸碱盐，如 难电离的：弱酸： 弱碱： 不能拆的还有单质、气体、氧化物等（4）

14、离子方程式的意义 探究：写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：实验操作化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠溶液混合硫酸与氢氧化钾溶液混合硝酸与氢氧化钡溶液混合 醋酸和氢氧化钠溶液混合 硫酸和氢氧化钡溶液混合(1)通过分析上表可知，酸碱中和反应的实质是_但是 并不能代表所有的酸碱中和反应，故可以有如下结论： 代表 迁移应用1写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应_；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_；(4)碳酸钙和HCl溶液反应_；(5)氧化镁和H2SO4溶液反应_。知识点二离子反应发生的条件探究活动1完成下列实验

15、，并填表：实验编号实验操作实验现象原因解释离子方程式有蓝色沉淀生成溶液先变红后褪色（或变为无色）气球变大思考：醋酸钠和盐酸的反应 归纳总结（1）离子反应的类型包括：溶液中进行的 和 (2)复分解离子反应实质是_反应。(3)复分解离子反应发生的条件是：生成_，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。生成_或_，如生成CO2、SO2、H2S等气体。生成_的物质，如生成H2O等。知识点三离子共存1. 无色透明型 （1）若溶液限定为无色时，则有色的离子不会大量存在。如 （2） 若溶液透明，则溶液不能形成浑浊或沉淀（与溶液颜色无关），如 2.酸性条件型：若题目中叙述

16、有强酸性溶液，PH=1的溶液，能使PH试纸变红的溶液，紫色石蕊变红的，甲基橙呈红色的溶液，加入镁粉能放出氢气的溶液等，则溶液中H较多，其中不能大量含有 ，弱酸根离子（如 ）以及弱酸的酸式酸根离子（如 ）3.碱性条件型：常见叙述有强碱性溶液，PH=14的溶液，能使PH试纸变蓝的溶液，红色石蕊试纸变蓝的，甲基橙呈黄色的溶液，加入铝粉生成,既能溶解又能溶解的溶液等，则溶液中OH较多，其中不能大量含有 ，弱碱的阳离子（如 ）以及弱酸的酸式酸根离子（如 ） 4.酸性或碱性型 5.氧化还原条件型（下节会分析）迁移应用3下列各组离子能在溶液中大量共存的是() ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、N

17、OCCu2、K、SO、NODNa、HCO、OH、Ca24溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。理解感悟在下列情况下，离子不能大量共存：(1)生成难电离物质如：H与OH生成H2O；(2)生成难溶物质或微溶物质如：Mg2与OH、Ba2与SO、Ca2与CO、Ag与Cl、Ca2与OH等；(3)生成气体物质如：CO、S2与H等；(4)HCO既不能与H大量共存，也不能与OH大量共存。第2课时分散系及其分类一、选择题1下列家

18、庭小实验不能制得溶液的是()2下列关于溶液的说法中，正确的是()A凡是均一、稳定的液体，就是溶液 B长期放置后不会分层的液体，就是溶液C一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液 D溶液一定是均一、稳定的混合物3下列说法正确的是()A丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于1 nmD丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液4将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是()A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A分散质颗粒直径在1 nm100 nm之间 B都是

19、混合物 C无色、透明的液体 D呈红褐色6下列关于胶体的认识正确的是()A在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒B将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是自然现象又是光学现象，但与胶体的知识无关D纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体7“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是()A无色透明B有丁达尔效应C所得液体呈胶状D所得物质一定是悬浊液8已知胶体遇到酸、碱

20、、盐的溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A2 mol·L1 H2SO4溶液B2 mol·L1 NaOH溶液C2 mol·L1 MgSO4溶液D2 mol·L1 NaCl溶液9磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm36 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液 B该分散系能产生丁达尔效应C所

21、得的分散系中分散质为红棕色的Fe2O3 D向分散系中加入NaCl固体，无明显变化10下列事实与胶体性质无关的是()A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀二、综合题11化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1 mol·L1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是_。(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备

22、是否成功？_12“纳米材料”是指用特殊方法把固体加工到纳米级(109 m107 m)的超细粉末粒，然后用其制得的各种材料。这种材料由于尺寸很小，因而具有许多与传统材料截然不同的性质，且很多性能优于普通材料，如耐磨、耐高温、抗腐蚀等。据预测，纳米材料和纳米技术会引起生产和日常生活各方面的革命性的变化，是21世纪新技术发展的前沿。请回答下列问题：(1)1纳米(1 nm)是()A1×107 m B1×108 m C1×109 m D1×1010 m(2)纳米碳就是一种“纳米材料”。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列对所形成物质的判断正确的有_。是溶液；是胶体

23、；能产生丁达尔效应；能透过滤纸；不能透过滤纸；静置后会析出黑色沉淀。(3)如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得的混合物可能具有的性质是()A不稳定，不透明B有丁达尔效应C所得液体可能是胶体D所得物质一定是浊液13取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得_。(3)取另一小烧杯也加入2

24、0 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与(2)中的烧杯(编号乙)一起放在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_，此反应也属于_反应。14丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是_，原因是_。(试从分散系的分类进行讨论说明)(2

25、)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_。第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、选择题1对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液或熔化状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物2电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动

26、中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是()A化合物都是电解质 B电解质一定是化合物CSO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 DNaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质3下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是()A食盐水 BH2O CNaHSO4 DCa(OH)24在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是()ANaCl B酒精 CCO2 DNH4HCO35含有自由移动Cl的有()AKClO3溶液 B液态氯化氢C氯化钾溶液 D固体氯化钠6下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离

27、子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部 B C D7NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO。下列对NaHSO4的分类中不正确的是()ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸8下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()ANa、OH、SO BH、Cl、SOCNa、K、OH DNa、K、NO9今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任何化合物10下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是

28、()A氯化钠熔化导电B液态汞导电CH2SO4溶液导电D熔融状态的KOH导电二、综合题11已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为a mol·L1，写出Fe2(SO4)3的电离方程式：_。该溶液中Fe3的物质的量浓度是_；SO的物质的浓度是_。12有以下10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质名称填入右栏相应的位置。序号符合条件物质名称混合物电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电(2)上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？13在如图所示的串联装

29、置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：B_，D_。(3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性_。第2课时离子反应及其发生的条件一、选择题1下列情况中属于离子反应的是()AH2和O2反应生成了H2O BZn片投入稀硫酸中CKMnO4加热制O2 DC和O2反应生成CO22下列物质混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和FeCl3溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液 D澄清的石灰水和盐酸3下列叙述中正确的是()A凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互

30、换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行4下列各组离子反应可用HOH=H2O表示的是()A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 DNaOH溶液和CO2的反应5下列离子方程式正确的是()A碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2B氧化铜与硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2OC锌与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2D硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu22Fe=2Fe33Cu6将下列离子方程式改写成相应的化学方程

31、式，正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2；CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2O；BaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCCa2CO=CaCO3；Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O；Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O7在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO、Cl BK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、Cl DNa、K、Cl、SO8下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大

32、量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl、SO BCa2、HCO、Cl、KCMg2、Ag、NO、Cl DH、Cl、Na、CO二、综合题10填空：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必

33、须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。11离子方程式CO2H=CO2H2O表示的意义是_，写出实现该离子反应的一个化学方程式：_。12A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：(1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐有沉淀产

34、生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_，B._，C_，D_。第3课时习题课1已知某溶液中存在较多的Cu2、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子是()ACO BOHCMg2 DBa22已知金属钠(Na)与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，下列说法正确的是()A金属钠(Na)与H2O的反应不是离子反应B金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：NaH2O=NaOHH2C金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2D金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：2Na2H=2NaH23加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是()AHCO BFe3

35、CSO DH4下列反应的离子方程式正确的是()A往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCOH=H2OCO2C往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=H2OCO2D氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O5重金属离子具有毒性，如Cu2、Ba2。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是()ACu2和SO BCu2和ClCK和SO DAg和NO6NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和CO BHCO和HCHCO和HSO DNa、HCO和H7在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANH、NO、Al3、C