人教版初中九年级化学(下册)知识点总结

1、学习好资料欢迎下载人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题1金属材料1 .常见金属的物理性质:常温下为固体，具金属光泽，具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高，密度较大（Hg 为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、钨的熔点最高）课题2金属的化学性质1 .与氧气的反应：-="-=>>-=-r,1丄.常温下：铁在潮湿的空气中（有水有氧气L会生锈生成氧化铁（又称三氧化二铁:FeQ3）；铝会和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝（A23 ）氧化膜而失去光泽、铜会和空气中的氧气，水，二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸 铜：CU2（OH）2CO3）

2、2）高温下：金属+氧气金属氧化物。镁在空气中燃烧：【2Mg + 02点燃2MgO（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 202点燃Fead（黑色固体）铝在空气中燃烧：【4A + 3Q 2点燃2AI2O3】（白色固体）铜在空气中受热：【2Cu +。2加热2CuO】（黑色固体）XZZ1 r= g-LL ” L W F-WL-LgrL-“l.” ”= ”2 ».=- =C * , t'1 J r, =11/ =2 .与酸反应：金属+酸盐+氢气Mg+2HCI=MgCI 2+H2 !【2AI+6HCI=2AICI 3+3H2Zn+2HCI=ZnCI 2+H2【Fe+2HCI=FeCI

3、 2 （氯化亚铁）+H2 【Mg+H 2SO4=MgSO 4+H2 【2AI+3H 2SO4=AI 2（SO4）3+3H2 【Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （适合实验室制取氢气）【Fe+H2SO4=FeSO4 （硫酸亚铁）+H23.金属的活动性：Mg >AI >Zn > Fe> Cu（相同条件下，能反应的比不反应的活泼， 反应得快的比反应得慢的活泼, 能置换岀其他金属的金属比其他金属活泼）4 .将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析岀红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色【Fe + CuS04 = CU + FeSO4】(只有较活泼的金属才能置换出较不活泼

4、的金属；湿法冶金的先驱).r一 r尸一 rr- =El=lFr” 1 E rr,=L,L, 一” 1 LErrIr, l.- LtmJf WL、-L mm r,=,=ll、r_L L尸mr r=Li m_r尸rL Lr= -UfL5 .置换反应（一换一）：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。课题3金属资源的利用和保护1.常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝 的矿物主要有铝土矿和明矶石等。2铁的冶炼：原理：【3C0+ Fe2O3加热2Fe + 3CO2】；_. .t. j- . . .j =. . . _ = . .

5、 . j =. . 3. . = « = ° - « « = - -J- - - -, -L- = - -.- - -, .生铁和钢：生铁是含碳量在2%-4.3%之间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等。钢是含碳量在 0.03%-2%之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。 合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有许多良好的物理、 化学或机械性能。合金的硬度比组成金属的大，熔点比组成金属的低；常见的合金有：不锈钢（不是绝对不生锈） 武德合金、形状记忆合金、高温合金、储氢合金。,.

6、-.检验CO2尾气处理工业设备-高炉；原料-铁矿石、焦炭、石灰石1）实验步骤：连接仪器检验装置的气密性；装入药品；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。2）实验现象：红色粉末变成黑色，石灰水变浑浊。3）注意事项:(1) 实验中要先通一段时间C0,再加热Fe23:防止爆炸。njnrmL MnnnIJrjm rv IlJja Bun ruLnBu7LruumnJW IL BrLjvniJuj ” u a LrlrW Hn_r. Tl njT.m n _ rrm Tljn ITn In -一 n n mr（2）澄清石灰水的作用是验证生成的物质是否是二氧化碳，从而验证CO

7、与Fe2O3发生了反应 UJia Ji IJ lCTan ” “ k rMaJMwjjr(3) 实验结束前应先停止加热直到玻璃管冷却；再停止通一氧化碳。防止石灰水倒吸，还防止空气进入使灼热的铁lSrwHSrtJ¾nra%nnjHSZ%J¾r*rtWIr4nrti%lrriCTrt¾nmnj4nrt¾nnn1rkMrt¾nn1lrt¾rsrtnjnHJIbn1lrt"rsrtnjnHJ÷ 氧化成四氧化三铁。（4）用磁铁吸引可验证实验中生成了铁。（5）CO有剧毒需要做尾气处理，可将尾气导入酒精灯火焰5 钢铁防锈的原理与

8、常用的防锈方法（1） 铁生锈的条件是：铁与 02、水接触。生成铁锈（主要成分：Fe2O3）;同时存在水、氧气，有且酸与盐等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。（铜生铜绿的条件：铜与 。2、水、CO2接触。生成铜绿（CU2（OH）2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷等制成不锈钢（3）铁锈很疏松透气，能吸水，会加快铁制品锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。6. 废金属废置不用的危害:（1）资源的极大浪费；（2）污染环境（燃料燃烧形成空气

9、污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染）7 回收利用废金属，可以节约资源，可以节约能源，减少空气污染。第九单元溶液课题1溶液的形成1 物质在水中的分散1）悬浊液：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如：浑浊的河水；石灰浆2）乳浊液：如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。如：牛奶；食用油加入水中得到的混合物3）溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如：高锰酸钾溶液；生理盐水；糖水；碘酒4）物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。5）乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。洗洁精，肥皂等是乳化剂，具有乳化作用。6）归

10、纳:（1）悬浊液是不稳定的，久置会沉降;（2）乳浊液是不稳定的,久置会分层；（3）溶液的特点是：均一（各部分浓度相同）；稳定的（久置不分层，不沉降）；溶质以分子或离子的形式均匀分散的，一定是混合物；溶液是透明的，不一定无色， 如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色 Fe2（SO4）3为黄色; 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。2 .水溶液的某些性质1）物质的溶解伴随能量变化：物质的溶解包括扩散（吸热）和水合（放热）两个过程，一些物质溶于水时放热（CaO-亠.NaOH.;浓H2SQ4）；二些物质溶于水时吸热（KNO一 3； NH.4NQ.3 ； NHgi丄些物质溶于水. 时温度无明显变

11、化（NaCl）2）少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点低于水的凝固点；沸点高于水的沸点。应用：在汽车水箱里进入乙 二醇可防止水结冰；向公路上的积雪撒盐可加快冰雪融化；煮沸的汤比沸水烫。3）某些物质（如：食盐溶液，稀硫酸）的水溶液能够导电，是因为它们在水中溶解时生成了能自由移动的离子，蔗 糖水溶液不能导电，是因为它们在水中溶解时不能生成能自由移动的离子。课题2溶解度1 饱和溶液与不饱和溶液1）定义：一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液叫做饱和溶液还能继续溶解某溶质的溶液叫做不饱和溶液；2）饱和溶液与不饱和溶液相互转化：3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液 "

12、一升温、加溶剂不饱和溶液降温、加溶质或蒸发溶剂饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓3固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在IOOg溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量1）四要素：条件：一定温度；标准：IOOg溶剂；状态：达到饱和；质量：单位：克5）溶解度曲线4 气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为IOIkPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积，单位为（2）影响因素：气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）12. 混合物的分离

13、（1）过滤法：分离可溶物 +难溶物（2） 结晶的两种方法：蒸发溶剂结晶法：适用于溶解度受温度的影响很小的物质的提纯，如NaCl （海水晒盐）冷却结晶法：适用于溶解度受温度的影响很大的物质的提纯，如KNO313. 晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体；结晶：从溶液中析出晶体的过程叫结晶，用蒸发溶剂法或用冷却热饱 和溶液法结晶得到的各种晶体课题3溶质的质量分数1 溶液质量=溶质质量+溶剂质量2 溶质的质量分数的计算：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量X100%3溶液质量、体积、密度的计算：溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3） 溶液密度©cm-3）4 溶液稀释时溶质质量分数的计算：溶液稀释

14、前后，溶质的质量不变5配制一定溶质质量分数的溶液（1） 用固体配制：步骤：计算、称量、溶解；仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2） 用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻-II 一 - H B 一、 H 一 - - _ J -.J _ 一 ” - _ _ -_ 一 ” - _ _ -_!_« _一 _一 _ _- ” i ” _ _ - _ _ - .璃棒第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱1 能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。如：食醋、盐酸、硫酸、硝酸，碳酸饮料，果汁2 能使紫色石蕊试液变蓝或酚酞试液变红的溶液是碱性溶液

15、。如：氢氧化钠溶液，石灰水，氨水，肥皂水3 像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，称为中性溶4 使紫色石蕊试液变红是因为溶液里含有H + ；使紫色石蕊试液变蓝（或酚酞变红）是因为溶液里含有OH- 5.常见的酸 1）盐酸：氯化氢气体的水溶液，物理性质：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。2）硫酸，物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，浓硫酸不易挥发，有吸水性（常作干燥剂）和脱水性，（腐蚀性）易溶于水，溶解时放岀大量的热，因此，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中。 .酸的化学性质:1）酸的通性：酸+石

16、蕊：紫变红；酸+酞酚：无现象2）酸+活泼金属 盘+ H2【要强调 活泼”二字: 1 - 1 - - -B-" 1-1 m - - I . - 1 - - 1 _ - - _ - - - - I -只有排在H前面、Na后面的金属才能置换出酸中【Zn + H 2SO4ZnSO4 + H2 】【Zn + 2HClZnCl 2 + H2 【Fe + H 2SO4FeSO4 + H2 【Fe + 2HClFeC2 + H2 【Mg + H 2SO4 Z MgSO4 + H2 【Mg+ 2HClMgCl 2 + H2【2Al + 3H 2SO4Al2(SO4)3 + 3H2【2Al + 6HCl

17、2AlCl 3 + 3H2的氢。有些金属（如铜和银）不能与酸反应生成氢气】3）酸+碱性氧化物（即金属氧化物）+ H2O （金属除锈）【Fe2O3 + 6HCI 2FeC3 + 3HzO】【Fe2O3 + 3H 2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O】【2HCl + CUo _CuCl2 + H20】【H2SO4 + CUO= CuSO4 + H2O 】4）酸+碱盐 H 2。（中和反应）HCI + NaOHNaCI +H2O 】【2HCl + Ca(OH)CaCb + 2出0】HCl + KOHKCl +H 2。】【3HCl + AI(OH) 3 AICI 3 + 3H2O】【H2SO4 +

18、 2NaOHNa2SO4 + 2H2O【H2SO4 + CU(OH) 2CuSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOHK2SO4 + 2H2O 】【2NH37H2O + H2SO4(NH4)2SO4 + 2H2O5）酸+某些盐一-新酸+新盐 （须满足复分解反应发生的条件）HCI + AgNO 3 gCI ¢+HNO 3【H2SO4+ BaCb BaSO4J+ 2HCI 【CaCO 3 + 2HCI CaCb + H2O + CO 2 Na2CO3 + 2HCI 2NaCI + H 2O + CO 2 【Na2CO 3 + H 2SO4 Na2SO4 + H 2O + CO2 【K2

19、CO3 + 2HCI2KCI + H 2O + CO 2 7. 常见的碱1）氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠） _ Ca（CH ±Na2CO3=CaCO 3丄.+2NaOH白色固体，极易溶于水（溶解放. 热）具有强腐蚀性；在空气中易吸水（可作干燥剂），吸收CO2而变质【2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O,要密封保存。2）氢氧化钙（俗称熟石灰或消石灰由生石灰与水反应制得：【CaO+ H2O = Ca（OH）2放热】）氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。用途：（1）建筑材料；（2）改良酸性土壤；（3）配制农药波尔多液Cu

20、SO4 + Ca（OH）2+ H2O " =« - " - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -. 3= = -. - J3）氨水：氨气的水溶液，呈碱性。浓氨水有挥发性，能挥发岀有刺激性气味的氨气。8 .碱的化学性质:1）碱的通性：碱+石蕊：紫变蓝；碱+酞酚：变红. .j = = . . = . = - . . . . .t,s ES . .2) 碱+酸性氧化物(即高价非金属氧化物)一-盐+水, . "J "JR "IF"1"JR1V R

21、l "I W "R . "J"."J" M . L" . MR. 【2NaOH + CO2Na2CO3 + H2Ol【Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 J + HO】3) 碱 +盐一-另一种碱 +另一种盐【2NaOH + CuSO 4CU(OH)2 J + NaSO4l【Ca(OH)2+ CuSO4CU(OH) 2 J + CaSOI4) 碱+酸盐一-H2O (中和反应)H2SO319 .酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，酸性氧化物+水一-。如：1） 二氧化碳溶解于水：【CO2 + H2OH2CO312）二氧化

22、硫溶于水：【SO2 + H2O3）三氧化硫溶于水：【SO3 + H2OH2SO4l课题2酸和碱之间会发生什么反应1.中和反应：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。1）反应实质：酸+碱盐+水；2）中和反应是放热反应【HCl + NaOHNaCl +H2Ol【2HCl + Ca(OH) 2CaCl2 + 2H2O1【H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O1【H2SO4 + CU(OH) 2CuSO4 + 2H2O12 中和反应在实际中的应用：(1)用熟石灰改良酸性土壤; 多；用碱性物质治蚊虫叮咬。 .酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度

23、。可用PH试纸或PH计用来定量的测定溶液的酸碱度。PH 值 1 -234 56 7891011121314酸性增强中性碱性增强 钠（NaNO2）外观与食盐相似，有咸味，是剧毒物质，要防止混入食物中。重金属铅、铜、汞、银等会与蛋白质反 应，有毒，重金属中毒可用鸡蛋清，牛奶等富含蛋白质的物质解毒。3粗盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率【HCl + KOHKCl +H 2O1【3HCl + AI(OH) 3 AICI 3 + 3H2O1【H2SO4 + 2KOHK2SO4 + 2H201【2NH3?H2O + H2SO4(

24、NH4)2SO4 + 2H2O1(2)处理工厂废水；(3)用于医药：用碱性药物治疗胃酸过5. PH试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色 （半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的PH即为该溶液的PHO6 .大多数的农作物适宜在接近中性（PH在6.57.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰【Ca（OH）21来调节其酸碱度。7 雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把PH小于5.6的雨水称为酸雨。4 物质的分类:纯净物单U A 也U C n S e F ZZ Al a N K 鳳 金A

25、r e N e H202N2O2 H S P S C化合物氧化物65656 C : 化 氧 金 E 耳 /( 性 酸3Q e F OU C O ao B O a C 2 K O2 a N : 化 氧 金 /( 性 碱酸3O N H : 氧 含£H 0 H : 氧 无碱QH H N22Q H色 白3O AK 色 白2QL 色. 蓝-盐3O N3O N K . 酸 硝色 黄3ecl F 色 绿 浅2-20BB2020 . 酸 盐6 2SO H4 O5 色一 蓝-4 一 OUs C6 S a B . 酸 硫溶 可 . 酸 碳色 白3 Mg . 酸 碳6 幻 H H N .第十一单元 盐化肥

26、课题1生活中常见的盐1.盐：由金属离子与酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na2COy AgNo 3、CuSO4、（NH4）2SO42 几种常见的盐：氯化钠（NaCl）俗称食盐；碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱；硫酸铜（CuSO4）俗称胆矶或蓝矶, 水溶液呈蓝色，无水硫酸铜是白色粉末，遇水会变蓝，无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。亚硝酸2）实验仪器及其作用实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅7.化学工业上的 三酸两碱”:三酸：硫酸（H2SO4）；盐酸（

27、HCl）;硝酸（HNO3）;两碱：烧碱（NaoH）;纯 碱（Na2CO3不是碱，而是盐）- "严 Jmna =* _ -8 碳酸氢钠(NaHCO3 )俗称小苏打，白色晶体，易溶于水，是制糕点所用的发酵粉，受热易分解，能与酸反应【2NaHCO3 力口热 Na2CO3+CO2 +HO】【Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2 +HO】r r * IFrr * _I一 l- - MTTlrW r l 丄一JTJ " r l nirri-L_r ErIITl IiiFriinriiii m ru rucL L “ "jjm 1 _:先滴加稀盐酸，然后将生成的气体通

28、入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。石9.灰水变浑浊，则待测物质是碳酸盐或碳酸氢盐。如：NaHCO 3+HCl= NaCl + H 2O+CO2 -L-rL-W-L-V-=-r-L-"?-W-L-l二_r一-L-rLL-10. 生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变1） 一变：此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法。【CaCO3高温CaO+CO2 rrL.r - - -W-Ir-L - r r rm-r- -_jj-T-CaO+H2O=Ca(OH) 2】【Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J + HO】3）三变：二氧化碳气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊 4）相关应用：（1）将生石灰用

29、于干燥剂，用来干燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石 灰应该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体酸性等。（2）生石灰与水反应时，会放岀大量的热，放岀的热能使水沸腾，将鸡蛋煮熟。11酸、碱、盐的溶解性规律，用于判断复分解反应能否发生:1)可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O2） 可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl夕卜）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶3） 不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱ICU（OH） 2蓝色，Fe（OH） 3红褐色，Mg（OH） 2白色，Al（OH） 3白色4）不溶性碳酸盐HC

30、aCO 3蓝色，BaCO 3蓝色，MgCO 3蓝色,5）既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl蓝色、BaSO4蓝色12.盐的化学性质1） 活泼金属+盐（可溶）新盐+不活泼金属 【只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来】【Fe + CuSO 4FeS04 + CU】 【Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + CU】【CU + 2AgN0 32Ag + CU （ N03）2】【Fe + 2AgN0 3 2Ag + Fe （ NO 3）2】2）盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐BaCl 2÷ Na2SO4 BaSO4J + 2NaCNaCl + AgNO3AgCl

31、 J +NaNQ】13 复分解反应（二变二）：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。复分解反应发生的条件：两种物质（酸、碱、盐之间）在溶液中相互交换离子后所得的物质中1）有沉淀析出；2）有气体；或3）有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。如NaCl + KNO3、NaoH + KNO3, HNO3+ NaCl等不能发生复分解反应。14 特殊离子鉴别:离子鉴定方法现象化学方程式扪将少许石蕊试液滴入被测试IannCHRnneBBnHLMnnnnHnMHHKnnKnnmnnnMW液取少许试液加入锌粒 溶液变红. 产生气体（H2）Zn+2HCl = ZnC2+H

32、2Ca2+白色沉淀，沉淀溶解，产CaCl2+Na2CO3= CaCO3J +2NaCl滴入Na2CO3溶液，再滴入稀盐酸.生无色无臭气体.CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +HON.H-4+加入少量碱液，加热，将湿润红色有氨臭味气体放岀，试纸石蕊试纸放在容器口。变蓝.NH 4Cl+NaOH 力口热 NaCl+NH 3 +O产生不溶于稀硝酸的白Ba2+滴入硫酸J再滴入稀硝酸.色沉淀.LJF"VBaC2+H2SO4 = BaSO4J +2HClCu2+滴入氢氧化钠溶液.蓝色沉淀.CuC2+2NaOH = CU(OH) 2 J +2NaClOHI 滴入石蕊试液 滴入酚酞试液1

33、变蓝一： 变红.Cl-滴入AgNO 3溶液和稀硝酸.白色沉淀.HCl+AgNO 3 = AgCl J+HNO3SO42-产生不溶于稀硝酸的白滴入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸.H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4J +2HNOJ色沉淀.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO 2 +HCO32-滴入盐酸，放出的气体通入石灰水放岀气体，使石灰水变浑OCO2+Ca(OH)2= CaCO3 J +HO中一.浊一.课题2化学肥料1 常用化肥的名称和作用名称作用实例氮肥可促进植物茎、叶的生成碳酸氢氨NH4HCO3、硫酸铵（NH4）2sO4、硝酸铵 NH4NO3、尿素 CO（NH 2）2、氨水

34、 NH 3. H2O、等磷肥促进植物根系发达，抗寒抗旱，使穗粒增多， 籽粒饱满磷矿粉磷矿粉 Ca3（PO4）2过磷酸钙等Ca（H2PO4）2和CaSO4钾肥使植物生长健壮，增强抗病虫害能力，抗倒 伏，促使淀粉和糖的生长硫酸钾K2SO4草木灰等K2CO3复合肥含N、P、K三种元素中的两种或两种以上 营养元素的化肥硝酸钾KNO 3 磷酸二氢铵NH4H2PO4微量元素肥料用量很少，作用很大硼肥、锰肥、铜肥等2化肥的区别方法：1）氮肥：白色，易溶于水，加熟石灰或氢氧化钠研磨，产生的气体（氨气）能使石蕊试纸变篮或有氨味的是铵态氮 肥，鱼卵状的是尿素。2）钾肥：白色，易溶于水。3）磷肥：灰色，不易溶于水。

35、3 施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会因生成氨气而降低肥效。第十二单元 化学与生活课题1人类重要的营养物质1 人体所需的六大营养物质：糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质和水。其中，淀粉、脂肪、蛋白质、 维生素为有机物。2 1）糖类主要存在于米、面等面食中；2）油脂主要存在于肉、植物种子、牛奶中；3）维生素主要存在于蔬菜、水果中；4）蛋白质主要存在于肉、奶、蛋、豆等中；5）矿物质主要存在于盐、水、水产品中。3 蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。没有蛋白质就没有生命。如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。

36、4蛋白质与氨基酸的关系：蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（0）、氮（N）等。 食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成 人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。5 蛋白质在受热或者遇到甲醛、硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去 原有的生理功能，使人中毒。6注意：1）人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。另外，Ba2+有毒，但BaSO4不溶于水，不能形成Ba2+，故做 胃镜”检查时可食用含BaSO4的钡餐”2）在许

37、多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质一一黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。3）甲醛有能防腐但有毒，不能用甲醛浸泡水产品或水果，不能食用 7棉线、羊毛线、化纤的鉴别实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆；羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味， 产生的灰烬松脆； 化一 =-.4-1*._.-.4. -1=._ K .-一- H._.-.- »4 _._.-_-. »-_ . « -_- H H _ . Ha -_ _- ». H ._.r H - H .- ». H -i-_.- ». H .1 - - = >._."纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。因此，可以利用该方法进行鉴别。8 葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，