高中化学基本的要点知识梳理

1、高中化学基本的要点知识梳理2em; text-align: center; 高中化学基本的要点知识梳理1 无机物 1.金属钠、钾存放在煤油中 2.钠是质软、密度小、熔点低 3.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。 4.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 5.碳酸钠与碳酸氢钠的比较: 6.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO6.除杂Na2CO3(NaHCO 7.氯水存放在棕色瓶中9.离子检验 Cl-:稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4 Fe3

2、+:KSCN溶液,溶液呈红色 Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先无明显变化，后溶液呈红色,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+:NaOH溶液，加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝 NH4+ +OH-=NH3+H2O Na+:焰色反应,火焰呈黄色 K+:焰色反应,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al3+Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O 8.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 10.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有： Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 11.常温下，铝、铁遇浓硫

3、酸、浓硝酸发生钝化。 12.Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量 13.Al(OH)3不能溶于氨水中。 14.除杂Fe2O3(Al2O316.Fe2O3红棕色固体 Fe(OH)3红褐色沉淀 高中化学基本的要点知识梳理2 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2

4、、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应： 所有的燃烧与缓慢氧化。 酸碱中和反应。 金属与酸反应制取氢气。 大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。 常见的吸热反应： 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如： 铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 高中化学基本的要点知识梳理3 有机代表物质的物理性质 1. 状态 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6以下) 气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷 液态：油 状: 硝基苯

5、、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇 2. 气味 无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味) 稍有气味：乙烯 特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖 香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯 3. 颜色 白色：葡萄糖、多糖 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油 4. 密度 比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油 比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃 5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸 6. 升华性：萘、蒽 7. 水溶性 ： 不溶：高级脂

6、肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 与水混溶：乙醇、苯酚(70以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇 有机物之间的类别异构关系 1. 分子组成符合CnH2n(n3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃; 2. 分子组成符合CnH2n-2(n4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃; 3. 分子组成符合CnH2n+2O(n3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚; 4. 分子组成符合CnH2nO(n3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮; 5. 分子组成符合CnH2nO2(n2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯; 6. 分子组成符合CnH2n-6O(n7)的类