高中化学第二章化学反应速率和化学平衡课时练A、B卷(A卷)

1、高中化学第二章化学反应速率和化学平衡课时练A、B卷（A卷）第I卷 （选择题部分，共76分）一、单项选择题（每题3分，共12小题，36分）1、将两种气体单质A2、B2(浓度均为1 mol/L)在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得各物质的浓度：C(A2)=0.86 mol/L，C(B2)=0.58mol/L，C(C2)=0.28 mol/L，则C的分子式为：A、AB3 B、A2B3 C、A2B D、AB22、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (

2、H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)3、在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(气) + 3H22NH3(气)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是：起始状态( mol )N2H2NH3A202B2.51.51C8/322/3D0024、在体积为v L的密闭容器进行如下反应：mAnBpCqD，用A物质表示的平均速率为：am/p mol/(Lmin)

3、，则t min时，D物质增加的物质的量为：A、patm/q B、atm/q C、aqvt/p D、avm/p5、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是：A、20 mL 2 mol/L的X溶液 B、20 mL 3 mol/L的X溶液 C、10 mL 4 mol/L的X溶液 D、10 mL 2 mol/L的X溶液6、在一密闭烧瓶中注入NO2，在25时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色，平均相对分子质量， 质量， 压强， 密度。其

4、中不变的是： A、 B、 C、 D、7、将1 mol气体A和1 mol气体B通入一体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) ，反应达到平衡时，气体C的物质的量为0.3 mol。此时，若再加入0.5 mol A和0.5 mol B，则反应达到新平衡时，C的物质的量为：A、0.3 mol B、0.45 mol C、0.3mol 0.45 mol D、0.45 mol 1.5 mol8、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定

5、都是气体C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体。9、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、10、对于

6、反应2X(g) + Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是：A、T1T2，p1p2，正反应为放热反应B、T1T2，p1p2，正反应为吸热反应C、T1T2，p1p2，正反应为放热反应D、T1T2，p1p2，正反应为吸热反应11、用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是：A、对该反应体系加热 B、滴加几滴浓硫酸C、加入少量CH3COONa固体 D、不用铁片，改用铁粉12、对于反应M+NP，如果温度每升高10时，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的

7、10%需要54 min，将温度提高到40完全反应的10%，需要的时间为：A、2 min B、3 min C、6 min D、9 min二、1-2项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共40分）13、下列说法正确的是：A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C、化学反应速率的单位通常由时间单位和浓度单位决定D、在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值14、以下自发反应可用能量判据来解释的是：A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2

8、O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H= +56.7 kJmol1C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H= +74.9kJmol1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 285.8kJmol1 15、下列说法正确的是：A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率16、在密闭容器中进行X2

9、(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.9 mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.6 mol/L17、在一密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数增加了D、化学计量数关系ab18、

10、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(气)xB(气)2C(气)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是：A、平衡时，物质的量比A:B:C2:11:4 B、x值等于4C、B的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin) D、A的转化率2019、某温度时在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。恒温下，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，则：A、平衡不移动B、再达平衡时，n(A):n(B):n(C)

11、仍为2:2:1C、再达平衡时，C的体积分数增大D、再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小20、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：A、均减半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均减少1 mol21、在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述

12、正确的是：A、平均反应速率AB B、平衡时NO2的物质的量BAC、平衡时NO2的转化率AB D、平衡时N2O4的物质的量BA22、在一固定容积的密闭容器中，充入3 mol A 和1 mol B，发生反应: 3A(g)+B(g)xC(g)，达平衡后，C的体积分数为a，若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.2 mol B和1.6 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为a，则x的值为：A、1 B、2 C、3 D、4第II卷 （非选择题部分，共74分）23、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（1）VA=0.3 mol/(Ls)；（2）VB

13、=0.6 mol/(Ls)；（3）VC=0.5 mol/(Ls)；（4）VD=0.85 mol/(Ls)。以上四种情况，反应速率由快至慢的顺序为： (填序号)。(2分)24、取2 g干燥铝粉和3 g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5 g水，1 g明矾(KAl(SO4)212H2O)，1 g胆矾，1 g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。(2+2+4=8分)(1) 铝和碘反应的化学方程式为 。铝和碘反应还可以看到 。(2) 四堆混合物发生反应的先后顺序说明 。2

14、5、Fe3+和I在水溶液中的反应如下：2I+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和I、Fe3+的浓度关系为=k I m Fe3+ n (k为常数)。(3+2=5分)I (molL1)Fe3+ ( molL1) molL1s1)（1）0.200.800.032 k（2）0.600.400.144 k（3）0.800.200.128 k通过所给数据计算得知：(1) 在=kI m Fe3+ n中，m、n的值为_。选填A、B、C、DA、m=1，n=1 B、m=1，n=2 C、m=2，n=1 D、m=2，n=2(2) 碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：、=

15、、=、(1)(3)(2) (2分)24、(1)2Al+3I2=2AlI3；紫色碘蒸气；(2)水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。(2+2+4=8分)25、(1) C；(2) 。(3+2=5分)26、(1) m+np ；(2) 固态或(纯)液态；(3) 向左移动；(4) 吸热。(2x4=8分)27、20 mol，20% 。(2+2=4分)。 28、60 (3分)29、K=c (N2)c (O2)/c 2(NO)；100；100。(2+2+2=6分)30、（1），；=，=； (2)a+c/2=3，b+3c/2=6。a/b=1/3 (2x7=14分)31、(1) 按1分钟计，生成0.5 mol C产生热量45 kJ，而容器散热：0.4 kJ/(mincm2) x 300cm2 x 1 min=120kJ，所以加热器每分钟应提供热量120kJ-45kJ75 kJ；(2) 容器半径和高度都变为原来10倍，则体积变为原来1 000倍，平均每分钟生成C为：0.5 mol1000500 mol，放出热量45 000kJ，而面积变为原来的100倍，则容器散热12 000 kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45 000 kJ-12 000 kJ33 000 kJ ；(3) 不变。(5+5+2=12分)32、(1) (1-a)；