题组试平衡下列方程式

1、填充題題組：試平衡下列方程式1. N2H4 + N2O4 N2 + H2O2. NiS + O2 NiO+ SO2解: a N2H4 + b N2O4 c N2 + d H2O 2a + 2b =2c 4a = 2d 4b =d 設 a =1 , d =2 , b = 1/2 => a =2 , d=4 , b=1 2+1 = c =3 2 N2H4 + 1 N2O4 3 N2 + 4 H2O a NiS + b O2 c NiO+ d SO2 a =c a =d 2b =c +2d 設 a= 1 , c= 1, d= 1, 2b= 1+2 =3 ; b=3/2ð a= 2,

2、c=2 , d=2 , b =3ð 2 NiS + 3 O2 2 NiO+ 2 SO2題組 ：足量氨氣在 1 升 氧氣中燃燒 (1atm , 25 1mole 氣體有 24.5L) ,產生一氧化氮和水 ，依下列步驟回答下列問題 (原子量 H= 1 , N=14 , O =16 )3. 試寫出本反應反應方程式4. 試平衡本反應反應方程式5. 試求 1L 氧氣為多少莫耳6. 試計算產生多少莫耳的NO7. 產生有多少個NO分子8. 試計算產生多少克的NO解: NH3(g) + O2(g) à NO(g) + H2O(g) a NH3(g) + bO2(g) à c NO

3、(g) + d H2O(g) a= c 3 a = 2d 2b =c +d a =4 , b =5 , c=4 , d =64 NH3(g) + 5O2(g) à 4 NO(g) + 6 H2O(g) 1atm 25 1mole 氣體有 24.5L 1L /24.5 = 0.041 mole NO 4 x O2 5 0.041 x = 0.033 mole 1 mole 物質有 6.02 x1023原子(分子) 0.033 x 6.02 x1023 = 2 x 1022 0.033 x 30 = 1g題組 ：阿斯匹靈(aspirin) 可在實驗室中以醋酸酐(C4H6O2) 與水楊酸(

4、C7H6O3) 反應形成。.阿斯匹靈(C9H8O4) 反應式如下 C4H6O2 + C7H6O3 ® C9H8O4 + C2H4O 在實驗室合成裡，某學生以5 mL(d = 1.08 g/mL) 的醋酸酐和2.08克水楊酸反應。完全反應後，學生收集到2.01克的阿斯匹靈，試回答下列的問題9. 某學生使用的醋酸酐為多少克? 10. 某學生使用的醋酸酐為多少mole?11. 某學生使用的水楊酸為多少mole?12. 何者為限量試劑?13. 試計算阿斯匹靈的理論產率14. 試計算阿斯匹靈的產率解: w = d* ml = 5 * 1.08 = 5.4g 醋酸酐 M = 4*12 + 6 +

5、32 = 86 醋酸酐 mole = 5.4 /86 = 0.063 水楊酸 M = 7*12 + 6 +48 = 138 2.08 / 138 = 0.015 量少的物質為限量試劑(limiting reagent) 所以限量試劑為水楊酸 水楊酸與阿斯匹靈係數比為1:1 所以產生阿斯匹靈( M = 9*12 + 8+ 4*16 = 180 ) 0.015 mole 理論上阿斯匹靈 0.015 mole = 0.015 *180 = 2.7g 產率 = 2.01 /2.7 = 74.4%題組：溴的原子量為79.904 amu，有2 種同位素，Br-79 和Br-81。15. 如果Br-79佔50.69，則Br-81佔多少百分比16. 如果Br-81的質量是80.9163 amu，則Br-79的質量 解: 所有同位素含量總合 =1 =100% 所以 Br-81 = 100% -50.69% = 49.31% 79.904 = x * 0.5069 + 80.9163 * 0.4931