高中化学知识重点笔记归纳

1、KI、HCIX H2O2 等）6.能使溪水褪色的物质有:（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的煌和煌 的衍生物（加成）苯酚等酚类物质（取代）含醛基物质（氧化）碱 性物质（如NaOHs Na2CO3）（氧化还原一歧化反应）较强的无机还 原剂（如S02、KIX FeSO4等）（氧化）有机溶剂（如苯和苯的同系物、 四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7,密度比水大的液体有机物有：溪乙烷、溪苯、硝基苯、四氯化 碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烧、大多数酯、一氯烷煌。9 .能发生水解反应的物质有：卤代煌、酯（油脂）、二糖、多糖、 蛋白质（肽）、盐。10 .不溶于水的有机物有：煌、

2、卤代煌、酯、淀粉、纤维素11 常温下为气体的有机物有分子中含有碳原子数小于或等于4 的煌（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12 .浓硫酸、加热条件下发生的反应有:苯及苯的同系物的硝化、 磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13 .能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合 物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧， 燃烧都是被氧气氧化。14 .显酸性的有机物有：含有酚羟基和竣基的化合物。15 .能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、 苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16 .既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的

3、有 机物（氨基酸、蛋白质等）17能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：蝮酸：卤 代煌（水溶液：水解;醇溶液：消去）（4）酯:（水解，不加热反应慢，加 热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：（1）苯酚与三氯化铁溶液反应 呈紫色;KMnO4酸性溶液的褪色;（3）浸水的褪色（4）淀粉遇碘单质 变蓝色。（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）高中有机化学知识甲烷的制取和性质17 反应方程式 CH3COONa + NaOH 力口热一 Na2CO3 + CH418 为什么必须用无水醋酸钠？水分危害此反应!若有水，电解质CHSCOONa和NaOH将电离, 使键的断裂位置发生改变而

4、不生成CH4.19 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何?碱石灰中的 CaO的作用如何？高温时,NaOH固体腐蚀玻璃；CaO作用：1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接 触，防止腐蚀玻璃.2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥.20 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中，大试管略微向下倾斜的 原因何在?此装置还可以制取哪些气体？采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的 铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂；还可制取02、NH3等.21 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溟水中,最后点 燃,这样操作有何目的？排净试管内空气保证甲烷纯净以防甲烷中混

5、有空气点燃爆炸.6 .点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么 色？1)玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带 黄色.2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.高中必修一化学知识化学计量在实验中的应用1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符号定义注意事项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理 量摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、 分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒 时,要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NAlmol任何物质所含 粒子数。NA有单位mol-1或/mol读作每摩尔,NA6.

6、021023mol -Io摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩 尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量 相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积: Vm单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温 度和压强。在标准状况下（0, lOlKPa ） lmol任何气体所占体 积约为22.4L即在标准状况下，Vm22.4L/mol物质的量浓度：C单 位体积溶液所含某溶质B物质的量。公式中的V必须是溶液的体 积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L某溶质的 物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、溶液稀释公式：（根 据溶液稀释

7、前后，溶液中溶质的物质的量不变） C浓溶液V浓溶 液二C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性,一定要将mL化为L来计 算）。4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：质量分数W物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000W/M （其中单 位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W ,溶液密度为（g/cm3）,溶液体积 为V ,溶质摩尔质量为M ,求溶质的物质的量浓度C。推断:根据C=n （溶质）/V（溶液），而n C容质）=m（溶质）/M （溶 质）=V（溶液）W/M ,考虑密度的单位g/cm3化为g/L ,所以有 C=1000W/M o （公式记不清，可设体积1L计算）。高中化学知识重

8、点一、常见物质分离提纯方法1 .结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCIKNOS2 .蒸储冷却法:在沸点上差值大乙醇中(水):加入新制的CaO吸 收大部分水再蒸憎3 .过滤法:溶与不溶4 .升华法:SiO2(I2)5 .萃取法:如用CCI4来萃取12水中的126,溶解法:Fe粉(Al粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离7 增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液8 .吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品 吸收:N2(O2)将混合气体通过铜网吸收029 .转化法:两种物质难以直接

9、分离，加药品变得容易分离，然后再还 原回去:AI(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把AI(OH)3溶解,过滤, 除去Fe(OH)3,再加酸让NaAIO2转化成A1(OH)310 .纸上层析(不作要求)二、常用的去除杂质的方法11,杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠,使苯酚转化为 酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开欲除去Na2CO3中的 NaHC03可用加热的方法2 .吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混 合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸3 .沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过 量铁粉彳寺充分反应后，过滤除去不溶物,达到目的4 ,加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法5 ,溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溟，可采用此法6 .溶液结晶法（结晶和重结晶）:欲除去硝酸钠溶液中少量的氧化 钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到 硝酸钠纯晶7 ,分储蒸