高一化学试卷(可编辑修改word版)

1、1 .下列说法正确的是A. NaCl固体不导电，NaCl是非电解质B. CO：的水溶液能导电，所以CO：是电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D,蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质2.与0. 2molH2所含氢原子数相同的是A. 0. 4molHN03B. 0. lmolH3PoiC. 3. 01X10：3H:SOiD. 0. 3molH;S0,3,造纸厂常用氯气漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHS03除去残留的氯气， 有关反应式为：CL +NaHS03 +H:0 = NaHSO. +2HC1。在这个反应中，氧化产物与 还原产物的物质的量之比为A. 2 ： 3 B. 1 ：

2、1 C. 2 ： 1 D. 1 ： 24,根据下列口： （1）2AC13+3B = 2A+3BC12 （2）3DC12+2A=2AC13+3D （3）BC1 2+C = CCL+B,判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是A. A>B>C>D B.D>C>B>A C. C>B>A>D D.B>A>C>D 5,下列各组中的两物质作用时.,反应温度或反应物用量的改变，对生成物没有 影响的是A. Na2 与 H2 B. Na 与 d C. NaOH 与 CO? D. C 与 6.把同温同压下，质量为m g的A气体和质量为n g

3、的B气体所含的分子数相同。下 列说法错误的是A. A和B的摩尔质量之比为n ： mB.同温同压下，同体积A和B的质量之比为m ： nC.同温同压下，等质量A和B的体积之比为n ： mD.同温同压下，A和B的密度之比为m ： n7下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）。A. NeSO,溶液和MgCl二溶液B.抽血溶液和稀硫酸C. NaOH溶液和Fe（S03溶液D. Ca（0H）2和盐酸8,由CH.和C0组成的混合气体，在标准状况下的密度为1 g厂）则混合气体 中CH,和C0的物质的量之比约为（）A. 1 ： 1 B. 1 ： 2 C. 2 ： 3 D. 7 ： 89 .为了使鱼苗顺利运

4、输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2） 使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼 苗的水中，最好加入适量下列物质中的（）。A.过氧化钠 B.氯水C.石灰水D.过氧化钙（CaO）10 、 下列离子方程式正确的 是 （）。A、氨气通入醋酸溶液中：CH3C00H+NH3=CH3C00NH,B.过量的氯气通入溪化亚铁溶液中：3C1：+2Fe:+4Br- = 6C1-+2Fe3* + 2Br=C.在NaHSO；溶液中滴入Ba （OH） 2溶液至中性：Ba2+ SQ2" = BaSO, ID.鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+H2

5、O+CO2 t11 .下列说法正确的是（ ）oA.非金属元素R所形成的含氧酸盐（M#a）中的R元素必定呈现正价B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性12 . A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A与r的电子数之差为8, 则下列说法正确的是（ ）oA. A和M的原子序数之差为6B. A和M原子的最外层电子数之和为9C. A和"原子的最外层电子数之差为7D. A和M原子的电子总数之和可能为1113 .把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞 子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为

6、便于观察，预先染 成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化NaOH粉末；18mol/L的H二SO1溶液；NHN03晶体；NaQ固体；生石灰（）。A.B. C. D.14 .科学家研制出一种新的分子，它是空心的类似足球状的结构，分子式为Ceo, 下列说法错误的是（ ）oA、C”是一种新型的共价化合物B、C6。在一定条件下可燃烧生成CO?C、C6。的式量为720D、Cs和石墨都是碳元素的不同单质15 .实验室用KC103和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KC1O3+6HC1=KC1 + 3C12 t +3H：0若生成71 g氯气，则被氧化的氯化氢（）。A、73 g B、 X36.5 g C

7、、3X36.5 g D、 X36.5 g16 . 1 L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1 mol-I?,向混合溶液中滴加某 溶液Z（0. Imol厂1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、 Y、Z分别（）o01 1.5 23加入2溜2的体然(L)A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钢、硫酸 D.偏铝酸钠、氯化钢、硫酸I 21. （6分）填写合适的物质：在Mg（HC03”溶液中加入过量澄清石灰水，最终生成的沉淀是在含有浓度大致相当的Cl Br I等离子的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液,最先产生的沉淀是HC1能使CH3COONa转化

8、为CH3COOH, H2C03能使C6H50Na转化为 C6Hs0H, CH3COOH能使NaHC03转化为H2CO3。由以上实验事实可知酸性 由强到弱的顺序22. （8分）KC/Q和浓盐酸在一定温度下反应，会生成绿黄色的易爆物二氧化 氯（CIO2）等物质，其变化可表示为：2KClOy + 4HCI （浓）=2KC7 +2aO/+C/2T+2”0 （已知反应中每摩尔 KC/O3 得到 I”?。”,-）（1） 在反应中表现出来的性质是（填写选择出的编号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（2）产生o.imo/a?,则转移的电子的物质的量为 o（3）自来水用氯气消毒已久，则现在正研

9、究用二氧化氯（C/Q）消毒自来水。 用aq消毒自来水，减少了水的异味和毒性，而且a。不能与水中含的某些有 机物反应生成对人体有害的物质。cq及aq消毒都是氧化有害物质，而还原产 物都cioci （氧元素的化合价不改变）。氧化相同质 量的有害物质时，和口。2得电子的总数应相同。得电子的总数相同时，Cl2 与aq的物质的量之比为, %的质量是ao?质量的（保 留两位小数）倍。23, . （10 分）（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：（）+3 + =产/+ （）（）+ （） =CHfOO + HO2（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式： Ba 2+ + SO1- =

10、BaSO, J CO +2CHiCOOH = 2CHyCOO - +H2O +CO2 T（3）写出下列反应的离子方程式：硫酸镁溶液与氢氧化钢溶液反应：氢氧化铜溶于稀硝酸中：（4）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况:24. （14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学 习小组的同学，为测定某含镁3%飞的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量 分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】K实验方案】将铝镁合金与足量MOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是K实验步骤 称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于r mL

11、 2. 0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。 则NaOH溶液的体积夕。0 过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分 数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”【方案二】K实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约 20C, 1.01 105Pa）的体积。K问题讨论】（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：人接（）（）接（）（）接 （）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀 硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。实验结束时.，在读取测量实验中生成氢气的体

12、积时，你认为合理的是 OA.待实验装置冷却后再读数B,上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平D.视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大； 实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。 于是他们设计了下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为% mL, V: mL0则产生氢气的体积为mL o25. （14分）下图表示AD及M，。”五种物质

13、间的相互转化关系，其中A为 淡黄色固体，B为单质。（1）试推断A、B、C、D的化学式：A, B, C, D o（2） （10分）写出实现下列变化的化学方程式（要求全部为氧化还原反应）B t A ： ,B T NaOH ： ,A > D ： ,A t NaOH ： ,NaOH tC ：,一、选择题（共48分）12345678DADcAAAD910111213141516DBABAABc21. （6 分）（l）Mg（OH）2、CaCO3 （2 分） （2）Ag2S （2 分） （3）CH3COOH> H;C03> C6H5OH （2 分）22. （8 分）（1）（2）02。/（3

14、） 5:2（4） 2.63 （每空 1 分，共 4 分）23. （10 分）（1） 民（。）3； 3Hlp CH .COOH .（每个离子方程 式1分，共2分）（2） BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl Na2co3+ 2CH 3COOH = 2CH 3coONa + H 2O + CO2 T（其它合理答案亦可）（每个化学方程式1,分，共,2分）Mg 办 + S。2- + Ba 2+ + 2OH - = Mg（OH ） J +BaSO J（3）424+ 5+Cu（OH）2 + 2H =Cir +2H2O （每个离子方程式1分，共2分） 失去2X”（4）2淞+2%0 = 2g0区+/个得到2xk2NaOH + CuSO4= CuOH ）A + Na2SO4 失s化学方程式1分1 电子转移情况2分,2Na + 2H2O +=叫S& + C以纱b J +% t得至！12。-（共4分）24. （14 分）【方案一】2Al+2aOH+2H4心aA10?+3H2 t （2 分）（1） 97 mL （2 分），（2）偏高（1 分）【方案一】（1）EDG （2分）锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（1分）ACD （2分）（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时 稀硫