贵州省安顺市普通高中2018—高三上期末考试理综试卷化学部

1、绝密启用前贵州省安顺市普通高中 20182019学年高三上期末考试理综试卷（化学部分）试卷副标题考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一一二四五总分得分注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分1 .下列说法正确的是：A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B.天然植物油常温下一般呈液态，有恒定的熔点、沸点C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.氯化钠是生活中常见的调味品和防腐剂2. Na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，11.2LH2

2、O所含分子数大于0.5NaB. 1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为NaC. 1LpH=12的氢氧化钢溶液中 OH-的数目为0.02NaD. 15gCH3+（碳正离子）中含有电子数为10Na3.下列叙述不正确的是A.蔗糖水解生成的两种有机物互为同分异构体B.含有5个碳原子的饱和链烧，其一氯代物有3种C.乙烷与氯气在光照下发生反应的产物可能有10种D.金刚烷的结构为 /J,它的二氯化物有六种（不考虑立体异构）4.下列实验操作、实验现象及日的均正确的是：选项实验操作实验现象及目的A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银 氨溶液，水浴加热。有银镜现象出现，验证酸性条件下淀粉水解B向Fe(NO

3、3)2加入稀硫酸溶液绿色加深，验证Fe2+水解平衡受外界影响C用天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒配制溶液配制一定质量分数的溶液D将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入裂化汽油，振 荡，静置。上层溶液呈橙红色，Cl2的氧化性大于Br2A. A B. B C. CD. D5.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，VT与X +电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是：A.简单离子半径： X>Y>Z>WB. W、Z对应氢化物的沸点： W>ZC.周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强D.工业上用电解 XZ的水溶液制备

4、 X单质6 .有一种节能的氯碱工业新工艺， 将电解池与燃料电池相组合， 相关流程如下图所示(电 极未标出)，下列说法错误的是：饱和NaCI溶液a% NaOH溶液_ d I m; I ;空气:AC。力_ 阳离子 I阳离子I用i NaCI溶液 交换膜 b% NaOH溶液 交换膜 c% NaOH溶液电解池燃料电池A.电解池的阴极反应式 2H2O+2e =H2+2OHB,相同条件下，当电解池生成 2LC12,理论上燃料电池应消耗 1LO2C.电解池中阳离子移动流向阴极池D.溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c7 .化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=0 25c时，用 0.100m

5、ol/L 的 NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法错误的是：A.点 C 时溶液存在 c(Na+)=c(CH 3COO )>c(OH )=c(H +)B.点 B 时溶液存在 2c(H+) 2c(OH 尸c(CH3COO )c(CH3COOH)45C. 25c时，醋酸的水解常数 Kh=10D.点D溶液的pH=11.25第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分8 .印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。(1)氯

6、化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)甲乙丙实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式 。为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为。反应结束后，将乙中溶?边加入 ,边进行加热浓缩、过滤、 洗涤、干燥即得到产品。(2)氯化铁的性质探究：已知：氯化铁的熔点为306C、沸点为315C,易升华，气态 FeCl3会分解成FeC%和C12 FeCl2 熔点 670 C)操作步骤实验现象解释原因打开K,充入氮气D中有气泡产生充入N2的原因关闭K,加热至600C,充B中出现棕黄色固体产生现象的原因O分灼烧固体实验结束，振荡C静置(用方程式解释)评卷人得分三、工业流程9 .

7、无机研究开创绝不无 钻”的时代，例如：CoC12 6H2。是一种饲料营养强化剂、草酸钻可用于指示剂和催化剂。其中草酸钻的制备可用水钻矿(主要成分为 CO2O3,含少量Fe2O3、AI2O3、Mn。、Mg。、Ca。、S。等)制取 CoC204 2H2。工艺流程如下图所示：木钻矿> N.i < .1向pH至5.2运过池NhF溶液滤液II沉淀早取剂信已知:浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;酸性条件下，0。3一不会氧化C。2' CQ3一转化为Cl ；(1)浸出过程中加入 Na2SO3的主要离子方程式为 。(2)加入NaClO

8、3发生可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节 pH除去，但不能向浸出液”中加过量NaClO3的主要原因是：。若 滤液I”中c(Ca2+)=1.0 10 3mol L 1 ,当除钙率达到99%时，溶液中c(F,-11)=mol/L。已知 Ksp(CaF2)=4.0 10(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是;其使用的适宜pH范围是(填字母代号)。A.2.02.5B.3.03.5C.4.04.51 8.3C(5)CoC 204 2H2O热分解质量变化过程如图 2所示。其中600 c以前是隔绝空气加热，600 c以后是在空气中加热。 A、B、C均为纯净物；用化学方程式

9、表示从 A点到B点的物质转化。 C点所示产物的化学式是 。 (Co的相对原子质量是 59)四、综合题i 0.二甲醛制备两种方法原理如下第一种方法：丹麦 Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新 技术。 2CH4(g)+0 2(g)CH3OCH 3(g)+H 20(g) H1第二种方法：二甲醛生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醛。 CO(g)+2H 2(g)CH30H(g)AH2 2CH30H(g)CH3OCH3 (g)+H 2O(g)AH3(1)若由合成气(CO、H2)直接制备1molCH3OCH3(g),且生成 H2O(1),整个过程中放出 的热量为 24

10、4kJ ,则”=kJ mol 1。(已知：”。* 2O(g) H=+44.0kJ/mol)(2)下列有关反应叙述不正确的是 a.达到平衡后，升高温度，V正减少、V逆增大，平衡逆向移动b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率d.当达到平衡时 2V正(O2)=v逆(CH4)e.向该恒容平衡体系中充入僦气，Y正、Y逆均增大，平衡向右移动(3)有人模拟制备原理n ,绘制如图甲图像：i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因： 。ii .反应自发进行的条件是 。iii .若在350c时的 2L的密闭容器中充入 2 mol CO

11、和6molH2, 8min达到平衡， c(CH 3OCH3)=0.3mol l_- 1,用H2表示反应的速率是 ;可逆反应的平衡 常数K3=。iv .若350c时测得容器中 n(CH30H)=n(CH 3OCH3),此时反应v(正)丫逆), 说明原因。稀金酸 I a 质子交换膜CO2、H2O 生(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、甲醛的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为11 .(化学一选修3:物质结构与性质)盛，惟乌柏树不畏其气青矶”则是绿矶，强热时发生如下反应:我国早期科技丛书物理小识 金石类写到： 青矶厂气熏人，衣服当之易烂，载木不2FeSO4 7H

12、 28 Fe2O3+SO3+SO2+7H2O回答下列问题:(1)基态硫原子的价层电子排布式,其最高能级上电子云形状是上述四种元素电负性由大到小的顺序是,从结构的角度解释Fe3+稳定性强于Fe2+的原因是(2)氧、硫能形成许多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42 ,这些物质的中心原子杂化轨道类型为SP2的是,空间构型是V形的分子是,属于非极性分子的是能是(3)已知Fe2O3熔点为1565 C,在熔化状态下液体中存在两种粒子，则其晶体类型最可，若FeO与Fe2O3晶体类型相同，则二者熔点较高的物质是(4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(实心球为铁原子);氧、铁的原子半径分别为ro pm、rFe

13、 pm,晶体密度为p g cmm阿伏伽德罗常数的值为Na,该晶胞的空间利用率为(用含兀的式子表木)评卷人得分五、推断题12 .(化学一选修5:有机化学基础) 2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。10月25日，农业农村部新闻办公室发布,贵州省毕节市发生非洲猪瘟疫情。目前最有效的药物要主要成分的一种合成路线如图所 示:Bn/CCL试剂X催化剂 催化剂反血物Y(C7Hli。力A B 不r*- C h 丁 DOA 0尸 AljOj(C2H2O3)CHlCH?o o CFhCCHi- UCHi om脱l,药品0H (GHQ3) C】ai»eii 缩合(J】H10as)Oz/PdCL-C

14、uCk稀弛 OH 暨液.WG100725t "E A 'F 催化剂 . (CHQ)已知:E、G能发生银镜反应z RCH-CCHO + H2O 播NaOH溶港I> 1 RCHO+R- CH2-CHOAR'(R、R 表 示胫基或氢)。请回答下列问题:G的名称是; D中所含官能团的名称是 (2)Y的结构简式为; A生成B的反应类型是。(3)据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B,产率较高。写出该反应的化学方程式。(4)简述逐一检测出 F中官能团的实验操作与现象结论 。(5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有 种。i .既能发生水解反应，又能发

15、生银镜反应；ii .遇氯化铁溶液发生显色反应。(6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体CHO参考答案1 D【解析】【详解】A 煤的气化和液化都是化学变化，A 项错误；B 天然植物油一般为不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯，为液态混合物，没有固定的熔点和沸点， B 项错误；C.煤炭中加入CaO,是为了吸收SO2,减少酸雨的形成，但是不能够减少温室效应气体的排放， C 项错误；D.食盐的主要成分NaCl,可以用来做调味品和防腐剂，D项正确；本题答案选 D 。2 A【解析】【详解】A. H 2O 在标准状况下为液体， 11.2L H 2O 的物质的量大于0.5mol ，所以分子数大于

16、0.5NA，A 项正确；B 淀粉为高分子化合物，用（C6H10O5）n 表示，但是不知道 n 为多少，所以 1mol 淀粉谁加得到的葡萄糖分子数会大于NA ； B 项错误；C.pH=12的氢氧化钢溶液中OH的浓度为0.01mol/L ,1L的溶液，其物质的量为 0.01mol, OH一的数目为0.01Na,而不是0.02 Na, C项错误；D, CH3+含有的电子数为6+3-1=9, 1mol CH 3+的电子数为9Na, D项错误。本题答案选 A 。A. 蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，分子式均为C6H12。5,为同分异构体，A项不符合题意;B 五个碳原子的饱和链烃为戊烷，戊基有C.乙烷和氯气光照

17、，其产物，包括一氯乙烷（1 种） 、二氯乙烷（有2 种，分别是1,1-二氯乙烷， 1,2-二氯乙烷） 、三氯乙烷（有2 种1,1,1- 三氯乙烷， 1,1,2- 三氯乙烷） 、四氯乙烷（ 28 种，因此戊烷的一氯代物有8 种， B 项符合题种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），氯代燃一共9种，还有HCl,产物可能有10种;C项不符合题意;D.可以对金刚烷上的氢作如图中所示的标号,二氯代物氯的位置分别为、共6种；D项不符合题意;本题答案选B。一些基本的烷基的种类要记住，有助于解题，比如B选项中，戊基有8种，可以知道戊烷的氯代物有8种。常见的烷基的种类如下表。甲基乙基丙基基戊基11248C项中

18、，乙烷上一共 6个氢原子，如果二氯代物是 2种，那么四氯代物也是 2种，可以用替代法，二氯代物中有 2个氯原子，4个氢原子；将氯和氢互换，就变成了四氯代物。同理，其一氯代物只有1种，那么其五氯代物也只有 1种。4. C【解析】【详解】A.银镜反应要在碱性环境下进行，加入稀硫酸后并没有加入碱中和酸，因此A项操作错误，A项错误；8. NO3-和H+在同一溶液中即为硝酸溶液，能够将Fe2+氧化成Fe3+,颜色从浅绿色变成棕黄色，并不是平衡移动， B项错误；C.配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器包括天平、 烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，C项正确；D.裂化汽油中的烧类含有碳碳双键，会与澳单质反应而褪

19、色，因此上层溶液不会呈现橙红色，D项错误；本题答案选Co5. B【详解】WT与X +电子层结构相同， W、X都是短周期元素，根据阴上阳下， W为第二周期，X为第 三周期，W为F元素，X为Na元素；丫的周期数与族序数相同， 丫第三周期，第mA族的 元素，为Al , Z的最高价氧化物的水化物为强酸可以为 S或者Cl元素。A.简单离子分别为F ' Na Al"、S2 ,根据核外电子排布相同的情况下， 核电荷数越大， 半径越小。排序为 S2 (Z)>F (W)>Na +(X)>Al 3+ (Y) , A项错误；B. W、Z对应氢化物分别为 HF、H2s或HCl,由于

20、HF分子间存在氢键，沸点会升高，因此HF>HCl或H2S； B项正确；C. Z如果是S硫元素，它的酸可以是 H2SO3、H2SO4,亚硫酸酸性不一定最强；C项错误；D.工业上电解NaCl的水溶液，只能得到 H2、©2、NaOH得不到Na单质；D项错误； 本题答案选Bo【点睛】W与X +电子层结构相同， W、X都是短周期元素，会有“阴上阳下”的规律，阴离子对应 的元素在上一层的周期，阳离子对应的元素在阴离子对应元素的下一周期。6. D【解析】【详解】从图中可以看出来，左边为电解饱和食盐水的电解质，右边为氢氧燃料电池。A .电解池的阴极得电子，产生氢气，方程式为2H2O+2e-=H

21、2+2OH, A项不符合题意；B.整个电路中经过的电量是一样的，生成 22.4LCl2转移2mol电子，消耗0.5molO2,物质 的量之比等于气体体积之比，因此电解池生成了2LCl2,理论上燃料电池应消耗 ILO2。B项不符合题意；C.电解池中阳离子向阴极移动，C项不符合题意；D. a%, b%, c%的氢氧化钠溶液，电解池中阴极产生NaOH, a>b,在原电池中，通入空气的一极，氧气得电子生成 OH-,因此c> a;所以pH大小顺序为c> a>b; D项符合题意； 本题答案选D。【点睛】电解池和原电池中阴阳离子的移动方向是相反的。离了原电池电解池阴离子向负极移动向阳

22、极移动阳离了向正极移动向负极移动7. C【解析】【详解】A.C点AG=0,说明- ,溶液呈现中性，溶液中之后4种离子，电荷守恒为c(Na+)+c(H +尸c(OH ) +c(CH 3COO ),中性 c(H+尸c(OH )，则 c(Na+尸c(CH 3COO ),且 c(Na+)> c(H+), c(Na +)=c(CH 3COO )>c(OH 尸c(H +)正确，A 不符合题意；B.加入10mLNaOH ,与醋酸反应。醋酸恰好消耗一半，得到的溶液为为等物质的量的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液。 电荷守恒为 c(Na+) +c(H+尸c(OH ) +c(CH 3

23、COO ),物 料守恒为2c(Na+)= c(CH3COO )+ c(CH3COOH),将两式联合，可以得到2c(H+)+ c(CH 3COOH)=2c(OH ) +c(CH 3COO ),移项可得 2c(H+) 2c(OH 尸c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) , B项不符合题意；C.根据题干信息，AG= 7,滴定没有开始时，AG=8.5 ,而且根据 25c时，溶液中- ,可知开始时c(H+)=10-2.75,可以近似认为c(H+)=c(CH 3COO ), c(CH3COOH)基本不变。一 一一- ,不是 Kh=10 4.5, C 项符合题意；D .根据题干信息，AG= -7，

24、D点AG=-8.5 ,而且根据25c时，溶液中-可求出c(H+)=10-11.25, D溶液的pH=11.25, D项不符合要求。本题答案选Co8. 4HC1 (浓)+MnOCl 2T +MnC2+2H2O打开弹簧夹2、打开乙中活塞、关闭乙中活塞、关闭弹簧夹 2、打开弹簧夹3、打开甲中活塞。浓盐酸冷却结晶排净装置内的空气。 升华FeCl3冷凝成固态。溶液分层，下层为橙红色。Cl2+2Br =Br2+2Cl【解析】 实验室制取氯气的反应，方程式答案为4HC1 (浓)+MnO 2=A= CI2 T +MnC2+2H 2O;实验过程，先制取FeCl2,再用氯气氧化FeCl2得到FeCb,要注意先后，

25、先打开吸收装置，再打开发生装置， 关闭的时候先关闭发生装置， 再关闭吸收装置。 所以实验中先制取FeCl2 ，打开弹簧夹2 、打开乙中活塞；再关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2 ；再制取氯气，氯气为有毒气体用 NaOH 吸收，所以打开弹簧夹3、打开甲中活塞，答案为打开弹簧夹2 、打开乙中活塞、关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2、打开弹簧夹3 、打开甲中活塞；FeCl3在制取晶体的过程中，由于Fe3+易发生水解，最终会得到Fe2O3,因此要抑制水解，要不断加入浓盐酸， 蒸发结晶的过程中加热浓缩后面为冷却结晶。 答案为浓盐酸、 冷却结晶；(2)反应前通入一般是为了排除装置中空气，该反应中会生成FeCl2,易被氧气

26、氧化，答案为排净装置内的空气； B 中出现棕黄色固体为FeCl3 的颜色，由于FeCl3 易升华，到 B 装置中冷凝下来呈现棕黄色，答案为升华FeCl3冷凝成固态；FeCl3分解变成C12和FeCW CI2会和NaBr发生反应，得到Bm CC14会萃取澳单质，CC14 密度比水大，在下层，呈现橙红色。答案为溶液分层，下层为橙红色；C12会和NaBr发生反应，得到 Br2的反应，答案为 Cl2+2Br = Br2+2Cl【点睛】题干中给的信息一定要认真分析， 并利用。 一般信息都会被利用到， 如果信息没有被利用到，要重新审视题干是不是有遗漏的部分。9. Co2O+4HI+ +SQ2 = 2Co2

27、+SO2 +2H2O过量的CQ-在酸性条件下会与C反应生成氯气。既增加试剂使用，又产生污染。2.0 x 10-3mol L-1不与水互溶，不与水、 Co2+反应，相 同 条 件 下 杂 质 离 子 在 萃 取 剂 中 溶 解 度 大 而 Co2+ 在 萃 取 剂 中 溶 解 度 小 。 bCoC2O4=350 =Co+2CO2Co2O3【解析】【分析】(3) 利用 Ksp 计算即可；(4) 从选取萃取剂的标准考虑；【详解】(1) 水钴矿主要成分为Co2O3 ， 而浸出液中的是Co2+ ， 钴的化合价降低为氧化剂， 而 Na2SO3为还原剂，Na2SO3主要与Co3+反应，本题要求写出主要反应并

28、不需要写Na2SO3与Fe3+的反应，答案为Co2O3+4H +SO32 = 2Co2+SO42+2H2O；(2) ClO3一过量使用会带来新的杂质，才会和氯离子发生反应生成氯气，答案过量的C1O3一在酸性条件下会与 C反应生成氯气。既增加试剂使用，又产生污染； c(Ca2+)=1.0 10 3mol L 1,当除钙率达到 99%时，则剩余 c(Ca2+)=i.o 10 5mol L 1,根据- ,则 - 一，答案为 2.0X0-3moi/L；(4)按照萃取剂的选择标准，它不能和原溶剂发生反应，不会和溶质发生反应，而且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；该过程中萃取剂的作用是将Fe2

29、+、Mn2+、Al3+除去，而不去除 Co2+,根据图像可知适宜的pH,答案为不与水互溶，不与水、Co2+反应，相同条件下杂质离子在萃取剂中溶解度大而Co2+在萃取剂中溶解度小；b;(5)18.30g 的 CoC204 2H2。，为 0.1mol,A 到 B 的过程质量减少 3.6g,为 0.2molH 2O,A 为 COC2O4, B到C的过程中，质量减少8.8g,只能为0.2molCO2的质量，B处的为Co单质，可以写出反 应方程式，B至ij C在空气中加热，生成 Co的氧化物，0.1mol的Co质量为5.9g,剩余2.4g 为。的质量，0.15mol,则产物为 Co2O3。答案为 CoC

30、2O4 =Co+2CO2, Co2O3。10. (-100-0.5AH3)kJ ? mol-1a b c e低于350c时，反应未达平衡，温度越高，CO转化率越高。高于 350c时，反应均已达平衡，温度越高，平衡逆向移动CO转化率越低。低温下自发0.175mol/(L min) 9> 此时 Q=1<9=K ,说明反应还未达到平衡，需正向移动。 12H+ +2C02+12e =CH 3OCH 3+3H2O【解析】【分析】(1)利用盖斯定律就可以求出 4Hiii利用三等式，可求解。【详解】 利用盖斯定律 合成气(CO、H2)直接制备1molCH30CH 3(g)的反应2CO(g)+4H

31、 2(g)= CH3OCH3 (g)+H2O(g),其反应热等于 2X4H2+4 %-H=-244kJ/mol ,则 廿)2=-100-0.5 +3 kJ ? mol -1 答案为-100-0.5 AH3；(2) a.升高温度，不管是正反应速率，还是逆反应速率都会增加，a符合题意；b.平衡状态时，只要求各物质浓度保持不变，不要求相等， b符合题意；c.改变条件，比如扩大体积， 平衡，逆向移动反应物的转化率减小 ，c符合题意；d.当达到平衡时，正反应速率等于逆反 应速率且成比例，d不符合题意；e.向该恒容平衡体系中充入僦气，各反应物和生成物的浓 度不变，化学反应速率不变；e符合题意，答案为 ab

32、ce;(3) i根据图像前部分，温度不高，反应没有达到平衡， 反应还在向正向移动，转化率增加；后一部分，温度较高，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低。答案为低于350c时，反应未达平衡，温度越高，CO转化率越高。高于 350c时，反应均已达平衡，温度越高，平衡逆向移动CC转化率越低；ii从反应可以看出来，反应嫡减小的反应，根据G=T在S,反应要自发，应该在低温下进行；答案为低温下自发；iii350 c 下，CC 的转化率 70% , CC消耗 1.4mol, 则 降消耗(4) mol,- -答案为 0.175 mol/(L min),生成CH3CH为1.4mol ,浓度为0.7m

33、ol/L 。求的平衡常数利用三等式，2CH3CH(g)7一CH3CCH3(g)+H2C(g)开始的浓度0.7mol L iv.根据浓度商计算，n(CH3CH)=n(CH 3CCH3)=n(H2), ，正向移动，v(正)> y逆)，答案为>，n(CH3CH)=n(CH 3CCH3)=n(H2), ,反应正向移动；(4)根据电荷守恒和物料守恒，写出来，答案为12H+2CC2+12e=CH3CCH3+3H2C。11. 3s23p4纺锤形 Fe<H<S<CFe"的3d能级为3d5,处于半充满状态，较稳定。SC2、SC3H2。、SC2SC3离子晶体Fe2C3FeC

34、 -【解析】【分析】(1)根据核外电子排布规律可以写出，半充满或全充满比较稳定； ABm型杂化类型的判断；中心原子电子对数n=-(中心原子价电子数+配位原子成键电子 数土加减电荷数)，通过n就可知杂化轨道数，价层电子对互斥理论(VSEPR)分析构型； (3)离子化合物在熔融状态下能够电离；【详解】00转化的浓度0.6mol L 10.3mol L 10.3mol L平衡的浓度0.1mol L 1 0.3mol L 1-10.3mol L-,答案为 0.175 mol/(L - min) 9轨道为p轨道，为纺锤形，四种元素分别为Fe、H、S、O,根据元素周期律可以得到其电负性排序为Fe<H

35、<S<O, Fe"的3d能级为3d5,处于半满状态，而 Fe”的3d能级为3d6,答 案为3s23p4纺锤形 Fe<H<S<O Fe3+的3d能级为3d5处于半充满状态，较稳定；(2) H2O中。原子杂化轨道数- ，为sp3, SO2中的S原子杂化轨道数-，为sp2杂化，SO3中的S原子杂化轨道数-，为sp2杂化，SO42一中的S原子杂化轨道数- ，为sp3杂化，为sp2有SO2和SO3,其中V形的分子有 H2O和SO2,利用价层电子对互斥理论 (VSEPR)分析构型H2O价层电子对个数- ，为v形分子，同理so2V形分子，SO3为平面三角形分子，SO4

36、2一为正四面体构型，SO3为平面三角形分子，非极性分子。答案为SO2、SO3 H2O和SO2 SO3；(3)离子晶体在高温下会发生电离，产生阴阳离子，其晶体类型最可能是离子晶体；Fe2O3中Fe3+所带电荷较高，离子键较强，熔点高；答案为离子晶体Fe2O3；(4)从晶胞可以看出，阴阳离子个数比为1:1,所以化学式为 FeO,空间利用率=元素所占的体积/晶胞的体积，晶胞中有4个O原子和 4个Fe原子，则原子的所占的体积为()- ，根据 ，求出体积， 一 ，利用率为 - ，答案 FeO -。【点睛】算晶胞体积的时候，不能利用边长的立方来求，而需要利用密度和Na。12.正丁醛醛基、竣基Uai取代反应CH=CH+Hd3CHOH-CHOH取少量F与新制的氢氧化铜溶液加热,若出现砖红色沉淀说明存在醛基，静置，取上层清液加入酸性高镒酸钾溶液中，若溶液褪色，证明存在碳碳双键l(K125T1*4C