最新2018年高考理综化学全国卷试题分析比较及命题研究.doc

1、1 2016-2018年高考理综化学全国卷试题分析比较及命题研究自2016年以来广东等地学子已经是回到了全国新课标卷的第三年了2018年高考试题在2017年全国1卷基础上稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新充分体现化学学科特点。试题取材背景与科技成果、生产、生活实际联系紧密信息呈现方式新颖多样试题突出对主干知识的考查聚焦学科核心素养充分发挥了学科的育人能力弘扬科学精神。对中学化学教学具有正确的导向作用。 一、 选择题部分 选择题题量与分值不变。题型与考点相对稳定稍有变化难度较2017年所有降低。例如 第8题化学与生活第9题化学实验基本操作第10题 阿伏伽德罗常数第11题有机化学基础第12题元

2、素周期表和周期律 第7题和13题 都是电化学试题 均为近几年高频考题。侧重对化学基础知识和基本技能的考查回归教材 难度较小。如第8、9题等均为课本内容分别对应必修二第三章第四节基本营养物质和必修二第三章第三节生活中两种常见的有机物。且有机内容的考查比重有所加大由原来的2道题增加到3道题。并一反常态将过去的第一道化学常识题改为了化学工艺流程题中有关废旧电池 的回收利用的原理与操作打破了学生的思维定势考查了学生的应变能力引导学生关注环境保护与能源问题增强资源再利用意识。前几年电解质溶液中离子平衡的图像选择题为高频考题今年的压轴选择题改为考查电化学能引导学生关注社会热点问题树立绿色化学和可持续发展观

3、培养社会责任感。二、非选择题部分非选择题型题型分值没有变化保持原有风格题整体难度与去年基本持平。1.实验探究题 2017年全国卷1中“实验大题”都以实验为背景考查定量分析、实验装置、注意事项、计算等。2018年“实验大题”以制备醋酸亚铭、闪锌矿为背景结合实验考查基础实验知识和基本技能、实验原理、方程式书写、优缺点分析等删除了计算 难度不大 但在知识迁移、创新能力培养等方面对今后的实3教学起到了很好的引领示范作用。2.化学工艺流程题2017年全国卷1、“工艺流程”分别以钛铁矿为背景结合化学知识、考查同学化学键、氧化还原反应方程式书写等。2018年27题工艺流程以在工业生产和日常生活中有着广泛用途

4、的无机物焦亚硫酸钠的制备为背景考查元素化合物知识、电化学原理、滴定分析、方程式及电极反应式的书写等问题突出考查了考生接受、吸收、整合信息解决实际问题的综合能力 3.原理综合题2017年全国卷1中“原理综合”分别考查化学反应与能量变化、化学平衡、平衡常数、平衡移动与转化率的关系等。2018年“原理综合”以绿色硝化剂N2O5在含能材料和医药工业中具有广泛应用的信息为背景综合考查了化学原理核心知识具有很高的能力要求。此题所考查的知识和能力具有鲜明的导向性突出了化学教学中对学生“核心素养”的培养的基本要求。4.选考部分：物质结构题 第一电离能、键能、晶格能等三个基本概念借助于伯恩哈勃循环合理地成为一个

5、知识体系题目以一种全新的方式对概念和知识进行考查注重知识间的联系。运用联系的观点开展教学和进行教学评价具有非常积极的作用与去年难度持平。“有机化学基础”题有机合成的流程路线过程非常清晰考查有机物名称、反应类型、同分异构体以及有机合成路线难度略高于去年。三、近三年高考试题考点比较 项 目2016 年全国1卷 2017 年全国1卷2018年全国1卷试题序号及考点试题序号及考点试题序号及考点选 择 题 部 分7、化学与生活7、化学常识7、湿法冶金工艺回收废旧电池正极片中的金属8、阿伏加德罗常数的应用8、古代化学与操作 8、生命中的基础有机物9、有机物结构和性质9、有机物概念、结构、性质9、阿伏加德罗

6、常数的应用10、实验操作能否达到实验目的10、无机实验装置、与操作10、有机物结构和性质11、电解原理及其应用 11、金属的腐蚀与防护11、乙酸乙酯的制备12、中和滴定实验图像分析12、元素周期表、周期律 12、元素周期表、周期律13、与“位、构、性”相关的框图推断13、电解质溶液图像分析 13、电化学原理非 选 择 题 部 分30、有机合成题 15分烯 煌制备不饱和酯类的信息 给予题考点基础能力要 求有结构分析力类比迁移、模仿+1理运用但未考查同分异构体的书写30、有机合成题 15分有 机锌试剂与酰氯偶联的信 息给予题 突出考查了有机 合成路线的设计。同时也考 查有机物性质和同分异构 体的种

7、数的判断。38、30、有机合成题15分通过合成聚酯类高分子 化合物的合成路线考查糖 类的性质、反应类型、官能 团、方程式的书写、同分异 构体数目的判断、同时也考 查了有机合成路线的设计31、化学原理题 16分盖 斯定律的运用 平衡转化率的计算但计算难度略高于往年。对识图能力、表述能 力有较高要求。31、化学原理题16分盖斯定律的运用反应速率的计算 平衡常数的大小比较 计算及平衡的移动原理但计算难度不大。对识图、绘 图能力、表述能力有较高要求。27、化学原理题15分通过信息给予、图像分析、知识迁移考查反应现象、方 程式书写条件的改变对转 化率的影响 反应的热效应 的判断、与溶度积有关的计算。3

8、32、化学工艺流程题(16分流程图较上年复杂 有 关物质的推断、离子方程式 的书写有较大的难度。同时 考查基本的实验操作、电化学防腐的基本原理。32、化学工艺流程题(16分常规题型。前三问非常基础 但后两问对电化学知识的要求较高电解反应方程式和电极反应式的书写难度较大。28、化学工艺流程题14分常规题型。整题都非 常基础分别是化合价的计 算和方程式的书写。粗盐的 提纯、电解产物的判断有效氯的计算。33.实验探究题17分：考查氧化还原反应中电子的 转移表示方法。源于教材 考查学生对化学反应速率 的灵活理解、平衡移动原理 ， 单一变量控制实验以及绘 图能力33.实验探究题17分：考查氨气的制备、性

9、质、非常 基础。探究镂盐在不同温度下的水解程度 拟定实验表 格 沿用了去年的风格与思 路。还是运用单一变量控制法。26 、.实验探究题17分考查氨气的制备、性质、非 常基础。从氧化还原反应的 角度探究氨气与二氧化氮 反应的实验现象及解释原 因。物质结构题略物质结构题略物质结构题略。对 比 分 析2016-2018年年高考试题的总体难度呈现交替变化题量、分值均保持不变。选择题中的高频考点依旧但考查形式富有变化有机内容的分值有所增加电化学原理的考查经久不衰。体现了学科特点、关注了社会热点注重了对学生基础知识和综合能力的考查具有较好区分度和选拔功能。四、2016-2018年全国高考化学1卷2016年

10、普通高等学校招生全国统一考试新课标I卷理科综合化学部分一、选择题27 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维28 食用油反复加热会产生稠环芳烧等有害物质4 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】【解析】A蚕丝的主要成分为蛋白质灼烧时会有烧焦羽毛的气味而人造纤维由纤维素改性得到灼烧时有刺激性气味可由此区分二者 故A正确。日食用油反复加热 碳链会变成环状 产生稠环芳烧等有害物质故B正确。C加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性因此加热可杀死流感病毒故C正确。D医用酒精中乙醇的浓度为75%工业酒精中乙醇的浓度为95

11、%故D错误。因此本题选D。8.设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为B. 1与4反应生成的分子数为C. 1溶于过量硝酸电子转移数为D.标准状况下 含有的共价键数为【答案】A【解析】A乙烯和丙烯最简式均为混合气体中含有的原子团的物质的量为含有的氢原子数为故A正确。日若的与的完全反应则生成但此反应是可逆反应反应不C溶于过量硝酸 硝酸反应转移电子 5 D、标准状况下 共价键数无法计算完全所以分子数小于故B错误。由于硝酸具有强氧化性最终氧化产物是因此与过量故C错误。呈液态 由不能得出其物质的量为 故其含有的故D错误。因此本题选A。9.下列关于有机化合物的说法

12、正确的是A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】A2-甲基丁烷其结构简式为共5个碳习惯命名为异戊烷故A 错误。日乙烯生成乙醇的反应方程式为符合加成反应的定义故B正确。C有4种同分异构体分别为、故C错误。D高分子化合物要求分子量在10000以上油脂是高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物故 D 错误。因此本题选Bo10、下列实验操作能达到实验目的的是6 A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的C.配制氯化铁溶液时将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将与混合气体通

13、过饱和食盐水可得到纯净的 【答案】C【解析】A乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯分离乙酸乙酯应该用分液漏斗长颈漏斗不带有活塞无法用于分离操作故A 错误。日会与空气中的氧气反应生成且NO密度与空气相近 故不能用排空气法收集故 B 错误。C氯化铁易发生水解所以配制时应在较浓的盐酸中溶解抑制其水解防止生成沉淀再加水稀释 故 C 正确。但是得到的未干燥D将与的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 会含有水蒸气 故D错误。因此本题选C。10 .三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示采用惰性电极 ab、cd均为离子交换膜在直流电场的作用下两膜中间的和可通过离子交换膜而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙

14、述正确的是7 A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移正极区溶液增大B.该法在处理含废水时可以得到和产品C.负极反应为负极区溶液降低D.当电路中通过1电子的电量时 会有的生成【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电因此其本质为电解水。A、电流从正极流出负极流入为阴离子其移动方向应与电流相反因此向正极区阳极移动。正极区发生氧化反应电极反应为则正极附近酸性增强pH下降。故A项错误。日负极区 阴极 的电极反应为剩余 中间区域的迁移到负极区得到 正极区的电极反应为余下 中间区域的迁移到正极区得到 故B项正确。C负极区发生还原反应负极附近碱性增强pH升高故C错误。D由

15、正极区的电极反应可知转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1因此转移电子时会有氧气生成故D项错误。因此本题选B。11 .298时 在氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32% 下列有关叙述正确的是8A.该滴定过程应该选择酚酬:作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为C. M点处的溶液中D. N点处的溶液中 【答案】【解析】A向氨水当中滴加稀盐酸两者等物质的量反应产物为其溶液显酸性应选择在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙的变色范围为3.14.4 。而酚酬:的变色范围是 8.210.0在碱性范围内变色不能作为该滴定的指示剂故A项错误。以盐酸体积为时恰好反应生成

16、导致其溶液pH小于M点处pH=7故B项错误。C因为溶液PH=7 所以 又由于电荷守恒可得二者浓度约为远大于故C错误。D若开始时PH为12 则 此时对应氨水白电离度为10%由于题中给出氨水电离度为 1.32%远低于10则PH应小于12 故D正确。因此本题选Do12.短周期元素的原子序数依次增加。是由这些元素组成的二元化合物。是元素的单质。通常为黄绿色气体的水溶液具有漂白性。溶液的为2 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是9A.原子半径的大小B.元素的非金属性C.的氢化物常温常压下为液态D.的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】 氯元素。 pH 值为2Z的单

17、质为黄绿色气体为 因此Z为的水溶液合物因此为烷烧如 为与反应可得以及具有漂白性的WX为发生取代反应后的有机混合物。可知为 为。综上Z分别为、。A、原子半径大小排序为即W<Y<XC与O同周期原子序数大者半径小 原子半径是所有原子中最小的的故A错误。日元素非金属性中即Y>X故B错误。Y为氧元素其氢化物为或常温下均为液态故C正确。X为碳元素其最高价氧化物的水化物为碳酸是弱酸故D错误。说明为一元强酸。与在光的条件下反应得到以及难溶于水的混因此本题选Co26. 14分 10氮的氧化物是大气污染物之一工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列

18、问题1 氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 反应的化学方程式为欲收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置按气流方向用小写字母表示。2 氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器 X中硬质玻璃管Y中加入少量催化剂充入两端用夹子夹好。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开推动注射器活塞使X中的气体缓慢通入 丫管中Y管中反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定待装置恢复到温室Y管中有少量水珠 生态的气态水凝聚 11打开【答案】1 Adfcff efi2 气体红棕色逐渐变浅溶液倒吸入Y管 当产物中的为液体时反应过程中气体的总物质的量减小恢复原体积后装置中气

19、压小于大气压。【解析】1 实验室制取氨气的常用方法是与混合加热或者中滴入浓氨水。要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥 干燥管应“大进小出”即d 进出由于氨气的密度比空气小应用向下排空气法进行收集即出最后应进行尾气处理并要防止倒吸应接 io2 和反应根据氧化还原反应规律生成反应方程式为产物均无色 因此随着反应的进行的红棕色会逐渐变浅。当产物中的为液体时反应过程中气体总物质的量减小恢复原体积后装置中气压小于大气压因此溶液会倒吸。27.15分元素铭在溶液中主要以蓝紫色 、 绿色 、 橙红色 、黄色 等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体回答下列问题1 与的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直至过量可观察到

20、的现象是。2 和在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。用离子方程式表示溶液中的转化反应。由图可知 溶液酸性增大 的平衡转化率 填“增大” “减小”或“不溶液变”。根据A点数据 计算出该转化反应的平衡常数为 。 12温度升高中的平衡转化率减小则该反应的 0 填“大于”、“小于”或“等于”。3 在化学分析中采用为指示剂以 标准溶液滴定溶液中利用与生成转红色沉淀指示剂达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全浓度等于时溶液中为 此时溶液中等于。 已知的分别为和。4 价铭的化合物毒性较大常用将废液中的还原成该反应的离子方程式为。【答案】1 蓝紫色溶液变浅同时生成灰蓝色沉淀继续滴加NaO聆

21、液沉淀溶解最终溶液变绿色2 增大小于34或【解析】1 类比与反应的性质但需注意反应过程中伴有颜色变化。为蓝紫色滴加后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀继续滴加沉淀溶解变为溶液最终变为绿色。2选修四26页的方程式 在酸性条件会转化为。从图上可以看出 浓度升高 浓度上升 说明反应向右进行的更多的平衡转化率增大根据A点数据列三段式计算平衡常数升高温度溶液中平衡转化率减小说明反应逆向移动 故该反应为放热反应 。3 已知当根据沉淀溶解平衡可得134 盐溶液为酸性 因此配平时应在方程式左边添加或。28.是一种重要的杀菌消毒剂也常用来漂白织物等其一种生产工艺如下回答下列问题1 中的化合价为。2 写出“反应”步骤中

22、生成的化学方程式。3 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成精制时为除去和要加入的试剂分别为 、。“电解”中阴极反应的主要产物是。4 “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 该反应中氧化产物是。5 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为。计算结果保留两位小数 。【答案】1 +323 1445【解析】1 中Na为+1价O为-2价 计算可得的化合价为。2 由流程图可知反应物为、和产物为和根据氧化还原化合价升降守恒进行配平可得方程式为3 粗盐提纯过程 主要考虑除去杂质离子且不引入新的杂

23、质 故加入除去、加入除去电解食盐水并加入产物中有生成由于阴极发生还原反应所以应该是在阴极被还原生成。4 根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物写出氧化还原反应方程式并配平可得。其中氧化剂为还原剂为 氧化剂与还原剂的比值为该反应的氧化产物为。5 “有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。其实就是求相同质量的和在还原为时转移的电子数之比。还原为时转移电子还原为时转移电子也就是说每摩尔相当于。即相当于即“有效氯含量”保留两位小数。36.化学一一选修2 化学与技术15分高镒酸钾是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软镒矿主要成分为为原料生产高镒酸钾的工艺路线如

24、下回答下列问题1 原料软镒矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配混配前应将软镒矿粉碎其作用是。 152 “平炉”中发生反应的化学方程式为。3 “平炉”中需要加压其目的是O4 将转化为的生产有两种工艺。“歧化法”是传统工艺即在溶液中通入气体使体系呈中性或弱酸性 发生歧化反应。反应中生成和 写化学式 。“电解法”为现代工艺即电解水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为 阴极逸出的气体是。“电解法”和“歧化法”中的理论利用率之比为 。5 高镒酸钾纯度的测定称取样品溶解后定容于容量瓶中摇匀。取浓度为的标准溶液加入稀硫酸酸化用溶液平行滴定三次平均消耗的体积为。该样品的纯度为 列出计算式即可 已知 。【答案】

25、1 增大接触面积 提高反应速率。2 。3 提高氧气的压强加快反应速率增加软镒矿转化率。4 ；5【解析】 1 影响固体反应速率的因素之一是接触面积粉碎矿石可增大其接触面积提高反应速率。2 由题目可知转化为作还原剂 氧化剂应为空气中的反应物还有 根据氧化还原基本原理配平方程式即可。3 反应不是可逆反应加压应从反应速率的方面来考虑。由于此反应有气体参加增大压强氧气的浓度提高反应速率提高 软镒矿转化率提高。4 由于反应体系为中性或弱酸性没有变价产物应为故反应的方程式为阳极反应为氧化反应被氧化为 电极反应为16阴极反应为还原反应电极反应为故阴极产生的气体为总反应为电解中所有的都转化成了而歧化反应中只有的

26、转化为了因此利用率之比为即。5 由题中反应方程式得到与反应的比例为列式计算即代入数据得37.化学一一选修3 物质结构与性质15分错是典型的半导体元素在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题1 基态原子的核外电子排布式为 有 个未成对电子。2 与是同族元素原子之间可以形成双键、叁键但原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析原因是 。3 比较下列错卤化物的熔点和沸点分析其变化规律及原因。熔点/ C26 146沸点/ C186约4004 光催化还原制备反应中带状纳米是该反应的良好催化剂、电负性由大至小的顺序是 。5 单晶具有金刚石型结构其中原子的杂化方式为 微粒之间存在的作用力是。 176 晶胞

27、有两个基本要素原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置下图为Ge单晶的晶胞其中原子坐标参数A为B为 C为。则D原子的坐标参数为。晶胞参数 描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数其密度为 列出计算式即可 。【答案】2。2 原子半径较大 难以形成稳定的键不易形成双键或叁键。3 、的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质随分子量增大 范德华力增大 熔沸点上升。4 。5 共价键。6 。【解析】1 错位于硅的正下方是号元素核外电子排布为。2 双键、叁键与单键中均有键但只有双键和叁键中存在键。错难以形成双键或叁键说明错难以形成稳定的键。这是因为原子半径较大4P形成肩并肩重叠较难。3 由表中数据可知

28、三种物质熔沸点均不高均为分子晶体并且不存在氢键因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。即熔沸点依次升高是范德华力依次增强的结果而对于组成和结构相似的物质而言范德华力主要受分子量决定。分子量越大范德华力越大 熔沸点越高。4 由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。5 铸与金刚石结构相似金刚石中碳原子是杂化错晶体中错也是相同的 18杂化原子间以共价键结合。6 将晶胞切成8个相同的小正方体后D是左下角小正方体的体心因此原子坐标是每个晶胞中含有8个错原子根据密度公式进行计算注意换算单位38.化学一一选修5 有机化学基础15分秸秆含多糖类物质的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分

29、子化合物的路线回答下列问题1 下列关于糖类的说法正确的是 。 填标号a 糖类都有甜味具有的通式b 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物2 B生成C的反应类型为 。3 D中的官能团名称为 D生成E的反应类型为 。 194 F的化学名称是 由F生成G的化学方程式为 。5 具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体W与足量碳酸氢钠溶液反应生成W共有 种不含立体异构其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。6 参照上述合成路线以，和为原料无机试剂任选设计制备对苯二甲酸的合成路线 。【答案】1 cd2 取代反应酯

30、化反应3 酯基、碳碳双键氧化反应41,6-己二酸 己二酸5126【解析】1 糖类不一定都有甜味比如淀粉和纤维素糖类也不一定具有的通式比如脱氧核糖、鼠李糖 等故a错误一分子麦芽糖水解得到两分子葡萄糖蔗糖水解得到葡萄糖和果糖故b 错误淀粉水解得到 葡萄糖银镜反应能用于检验含有醛基的葡萄糖只能检验淀粉是否发生水解不能检验是否水解完全故c 正确淀粉和纤维素属于多糖也属于天然高分子化合物选修五课本 p83 故d正确。 2 C 分子式为不饱和度为4 相比 B增加了2个C结合D中的酯基说明C是由B与2分子发生酯化反应从反应类型说酯化反应也可认为是取代反应故答案为取代反应或酯化反应。3D生成E为失氢的过程为氧

31、化反应。204F的系统名称为1,6-己二酸F和1,4-丁二烯生成聚酯G为竣基和羟基的缩聚反应注意不要漏掉端基原子和小分子。50.5W与足量生成1 说明W中含有两个竣基。E不饱和度为6除苯环和2个竣基以外的碳原子均饱和。又已知W为二取代芳香化合物对两个取代基进行分类、 共4种情况分别有邻、间、对三种位置异构故共有种。核磁共振氢谱为三组峰说明对称性较好应为对位的对称二取代物其结构简式为6 根据推断可知C为C与反应可以成环生成DD在催化下加热 可得E。仿照上述反应进行过程可得（反 反)-2己二烯可与反应生成该反应2014年新课标II卷和2011年全国卷也有出现 在催化下加热可得。仿照课本甲苯被酸性溶

32、液氧化的过程 可得可被酸性溶液氧化为对苯二甲酸2017年新课标I卷理综化学试题7下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A尼龙绳 B 宣纸 C 羊绒衫 D 棉衬衣8本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述“取砒之法将生砒就置火上以器覆之令砒烟上飞着覆器遂凝结累然下垂如乳尖长者为胜平短者次之。”文中涉及的操作方法是A 蒸储 B 升华 C干储 D 萃取21 9 已知 bd 、 p 的分子式均为C6H6下列说法正确的是A b的同分异构体只有 d和p两种B b、d、p的二氯代物均只有三种C b、d、p均可与酸性高镒酸钾溶液反应D b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10 实验室用H2还原WO31iJ备金属

33、W的装置如图所示Zn粒中往往含有硫等杂质焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气下列说法正确的是A、中依次盛装 KMnO给液、浓H2SO4焦性没食子酸溶液B管式炉加热前用试管在处收集气体并点燃通过声音判断气体纯度C结束反应时 先关闭活塞K再停止加热D装置Q启普发生器也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气11 支持海港码头基础的钢管桩常用外加电流的阴极保护法进行防腐 工作原理如图所示其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调

34、整12 短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大W的简单氢化物可用作制冷剂Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后 加入稀盐酸有黄色沉淀析出同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A X的简单氢化物的热稳定性比W虽B Y的简单离子与 X的具有相同的电子层结构C Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D Z与X属于同一主族与Y属于同一周期22 13 常温下将NaOH添加到己二酸H2X溶液中 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKsp H2X 的数量级为10-6B 曲线N表示pH与的变化关系CNaH粉液中D 当混合溶

35、液呈中性时2615 分凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成镂盐利用如图所示装置处理镂盐然后通过滴定测量。已知NH3+H3BO3=NH3H3BO3 NH3- H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3回答下列问题1 a的作用是。2 b中放入少量碎瓷片的目的是 o f的名称是 O3 清洗仪器g中加蒸储水打开k1 关闭k2、k3加热b 蒸气充满管路停止加热关闭k1 g中蒸储水倒吸进入c 原因是 打开k2放掉水重复操作23次。4 仪器清洗后 g中加入硼酸H3BO3和指示剂。镂盐试样由 d注入e 随后注入氢氧化钠溶液用蒸储水冲洗d 关闭k3d中保

36、留少量水。打开 k1 加热b 使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是 。e中主要反应的离子方程式为 e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。5 取某甘氨酸 C2H5NO2样品m克进行测定滴定g中吸收液时消耗浓度为 c mol L-1的盐酸V mL 则样品中氨的质量分数为 %样品的纯度w %27 14 分Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3 还含有少量MgOSiO2等杂质来制备工艺流程如下23回答下列问题1“酸浸”实验中铁的浸出率结果如右图所示。由图可知当铁的浸出率为70%寸所采用的实验条件为。2“酸浸”后 钛主要以形式存在写出相应反应的离子方程式

37、3 TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示分析40 C时TiO2 - xH2O转化率最高的原因 。4 Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4 其中过氧键的数目为 。5 若“滤液”中加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍使恰好沉淀完全即溶液中此时是否有沉淀生成列式计算。的Ksp分别为O6 写出“高温煨烧”中由制备的化学方程式。28 14 分近期发现H2s是继NO CO之后的第三个生命体系气体信号分子它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题1 下列事实中不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 填标号 。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应而亚硫酸可

38、以B 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C 0.10 mol - L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸2 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。24通过计算可知系统 I 和系统 n 制氢的热化学方程式分别为 、 制得等量H2所需能量较少的是。3H2s与 CO2在高温下发生反应H2s(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在 610 K 时将0.10 mol CO* 0.40 mol H2s充入2.5 L的空钢瓶中反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2s的平衡转化率=%反应平衡常数 K=。在620 K重复试验

39、平衡后水的物质的量分数为0.03H2s的转化率 该反应的H 0。 填“ >” “<”或“=”向反应器中再分别充入下列气体能使H2s转化率增大的是 填标号A H2S B CO2 CCOS D N235化学一一选修3 物质结构与性质15分钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题1 元素K的焰色反应呈紫红色其中紫色对应的辐射波长为 nm填标号 。A 404.4 B 553.5 C 589.2 D 670.8 E 766.52 基态K原子中核外电子占据最高能层的符号是 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。K和Cr属于同一周期且核外最外层电子构型相同但金属K的熔

40、点、沸点等都比金属Cr低 原因是。3 X射线衍射测定等发现I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为 中心原子的杂化形式为 。4 KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立方结构边长为a=0.446 nm 晶胞中K、I、。分别处于顶角、体心、面心位置如图所示。K与。间的最短距离为 nm 与K紧邻的O个数为。5 在KIO3晶胞结构的另一种表示中I处于各顶角位置则K处于 位置 O处于 位置。36化学一一选修5 有机化学基础15分化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下 25 回答下列问题1 A的化学名称为。2 由C生成D和E生成F的反应类型分别为

41、 、。3 E的结构简式为。4 G为甲苯的同分异构体由F生成H的化学方程式为 。5 芳香化合物X是F的同分异构体X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2其核磁共振氢谱显示有 4种不同化学环境的氢峰面积比为6 ： 2 ： 1 ： 1 写出2种符合要求的X的结构简式。6 写出用环戊烷和2- 丁快为原料制备化合物的合成路线 其他试 剂任选 。2017年高考全国I卷理综化学答案78 9 10 11 12 13A B D B C C D26 15 分1 避免b中压强过大2 防止暴沸直形冷凝管3 c中温度下降管路中形成负压264 液封防止氨气逸出+OHNH3T +H2O保温使氨完全蒸出527 14 分1 100

42、 C、2h 90 C 5h2 FeTiO3+ 4H+4Cl - = Fe2+ TiOCl42- + 2H2O3 低于40 cTiO2 xH2O转化反应速率随温度升高而增加超过40 C 双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2 xH2O转化反应速率下降4 45 Fe3+恰好沉淀完全时c(尸 mol L-1=1.3 X 10-17 mol L-1c3(Mg2+) X c2(PO43-)=(0.01)3 X (1.3 X 10-17)2=1.7 X 10-40 Ksp Mg3(PO4)2 因此不会生成Mg3(PO4)2 沉淀。6 2FePO4 + Li2CO3+ H2c2O42LiFePO4+ H20 T

43、 + 3CO2 T2814 分1 D2 H2O(l)=H2(g)+O2(g) A H=+286 kJ/mol H2s(g尸H2(g)+S(s)A H=+20 kJ/mol系统 II3 2.5 2.8 X 10-37 B35 化学一一选修3 物质结构与性质15分1 A2 N球形K的原子半径较大且价电子数较少金属键较弱3 V 形 sp34 0.315 125 体心棱心36化学一一选修5 有机化学基础15分1 苯甲醛2 加成反应 取代反应27345 、 任写两种62018年高考全国化学新课标卷 1试题7 磷酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正

44、极片中的金属其流程如下下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B 从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li 28 C“沉淀”反应的金属离子为D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8 下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯能使褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是10 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 16.25g水解形成的胶体粒子数为0.1B 22.4L标准状况僦气含有的质子数为18C 92.0g甘油 丙三醇中含有羟基数为1.0D与在光照

45、下反应生成的分子数为11 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺2.2戊烷是最简单的一 种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体 B 二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面 D 生成1 mol至少需要2 mol12 主族元素 W 头Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W X、Z最外层电子数之和为10 W与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A 常温常压下X的单质为气态B Z的氢化物为离子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D W与Y具有相同的最高化合价13 最近我国科学家设计了一种协同转化装置实现对天然气中和的高 29效

46、去除。示意图如右所小其中电极分别为ZnO墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨 烯石墨烯电极区发生反应为该装置工作时 下列叙述错误的是A 阴极的电极反应B 协同转化总反应C 石墨烯上的电势比 ZnOf墨烯上的低D若采用取代 溶液需为酸性2614分醋酸亚铭口为砖红色晶体难溶于冷水 易溶于酸在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂将三价铭还原为二价铭二价铭再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示。回答下列问题1 实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却目的是。仪器a的名称是。2 将过量锌粒和氯化铭固体置于c中加入少量蒸储水按图连接好装置。打开 K1、K2 关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色该反应的离子方程式为。 同时c中有气体产生该气体的作用是。3 打开K3 关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入 d 其原因是 d中析出砖红色沉淀。 为使沉淀充分析出并分离需采用的操作是、洗涤