有关溶解度的计算--典型例题

1、精品文档6欢在下载有关溶解度的计算 典型例题例1已知15c时碘化钾的溶解度为140g,计算在Ig温度下250g水中最多能 溶解多少克碘化钾？分析:15C时碘化钾的溶解度为140g,这表明在该温度下100g水最多能溶解 140g碘化钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例 求得，亦可用基本公式法求解。解法1:关系式法设：15c时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。关系式：m质+除u=m衩15 c 时 140g 100g? x 250g140g 100g交口 g解答:15C时，250g水最多能溶解350g碘化钾。解法2:基本公式法% _ £% 楸 lOC + s已

2、知：s=140gm 剂=250g求：m质=?解答:一.140gm 盾 +250g100g -H14Qg解之，得：m 质=350g例2 把20c的282g硝酸钾饱和溶液力口热，升温到 60c ,需要加入多少克 硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20 C时硝酸钾的溶解度为31.6g , 60C 时为110g分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱 和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。 所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。关系式： m 质+m剂=m液20 c 60c添

3、加量20 C31.6g100g 131.6g110g-31.6g=78.4g282g每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20c升到60c时，需要加入78.4g硝酸钾才能使 溶液在60c时亦达饱和，那么282g20c的硝酸钾饱和溶液升温到 60C ,应加入 多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。131加 _ 78.4g282 = x答：应加入168g硝酸钾。解答2:公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。100 +低温时溶解度 高温时溶解度-低温时溶解度 低温时饱和溶液质量=添加溶质量设：应添加硝酸钾晶体为x克。100g + 316g110g-31.6g282gl6Sg282g

4、x 78 4g*二 廊馆答：(略)例3 已知30c时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液 500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30C,可析出多少 克硝酸钾？分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30C时的溶解度和关系式得：m国+m制=m庖39C 时45. Sg 1 i00g (100+45.8)gx5D0g45.Eg (100 + 458)gk 500g453g 乂 50QgK -(W045.8)g=157.1g由于137.4g<157.1g ,可知原溶液是不饱和溶液。蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发

5、掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。解答：设30C时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水 x克。m项4门1例油 45 8g 100g 137 4g k45gg lOCfe 二 137.%s100g-x 1374g- 300g原溶液里所含的水为：500g-137.4g=362.6g使溶液由不饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为：362.6g-300g=62.6g溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：90g-62.6g=27.4g30c时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出m质+ m制

6、二m瓶45 8g 100gx 27.4g45.瓯 x 27.4g WQg-= 12 5答：能析出硝酸钾晶体12.55g o例4 有60c时A物质的溶液100g,若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA 的晶体析出（不含结晶水），再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60C 时A物质的溶解度是多少克。分析：由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同.可以断定原溶液是不饱和 溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。解答：设60c时A物质的溶解度为S克。则 10 : 6=100： S解之 S=60（g）例5在20c时某物质的不饱和溶液50g,平均分成两等份。一份中加入 0.7g

7、该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下 的溶解度为多少克？解析：原题所说的两份溶液，实际上是质量均为25g的等同溶液，而且是不饱和 的，我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。大家知道，一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质，其原因就是它比相同条件下同质量的饱 和溶液中的水显得“多”，因此，我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液 和水组成的（如图所示）。依题意，向其中加0.7g该物质溶液即达饱和，饱和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态，也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水去掉

8、就行了，即：该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和，此题与不饱和溶液质 量50g无关。25g不 饱和修液饱和溶液啮充深物质卷和售液解：设20c时该物质的溶解度为X。20 C x 100g 04 5gx: 0.7g = 100g : 5g解得：x=14g答：（略）例6一定温度下，取某固体物质的溶液 mg分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8,求此温度下该物质的溶解度。分析：从题意可知，%溶剂曲容解3 g核物质达到饱和.410解答：设该物质的溶解度为S克。解之：S= 25

9、（g）例7 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的 A、B两种不同浓度的不饱 和溶液，当A冷却至10c时有晶体析出，B在60c时成为饱和溶液。若取10 c 时A的100g饱和溶液，取60c时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到 多少时能析出5g无水晶体？20分析：从图可以看出，温度与溶解度在数值上始终相同。据题意知，结晶后残留在母液中的溶质质量与析出的5g无水晶体之和，等于结晶前A、B两溶液中所含 溶质质量之和。解答：设需降温到xC时能析出5g无水晶体，从图可知xC时溶解度为xg0 依题意得：1060laox - + 50* 一110160=”(150-5) XWO+ x解之：x= 18

10、.8(g)则：xC = 18.8 C例8某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：温度(七31040蜡75剩余因侬由17532KNO的溶解度见下表:温度104050加75£0溶解度X.9639安59511Q1261国求：1.所加水的质量。2 .该固体混合物中KNO勺质量。分析：题意分两个层次展开。第一层次：从KNO的溶解度数据可知，100g水温度从10c升高到40c多溶解的 KNO为63.9 20.9 = 43(g)。根据原饱和溶液温度从10c升高到40c实际溶解了 261175= 86(g),便可求出原溶液中所含的水量。第二层次：由表可知温

11、度升高到75c时，所剩余的82克固体为不溶性杂质，据 此可求出混合物中KNO的质量。解答：1.设所加水的质量为x克。100 : 43= x : 86解之：x = 200(g)2,设在10c时溶解的KNO质量为y克。则：100 : 20.9 = 200 : y y = 41.8(g)故原混合物中KNO的质量为：41.8 +261 82= 220.8(g)例9 80 c时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解度曲线(初中 化学课本)和计算说明：此溶液是否饱和？如冷却降温到什么温度下才能达 到饱和？欲使其达到饱和(80 C),可采取哪些方法？分析：查溶解度曲线可知硝酸钾80c时的溶解度是1

12、69g,可判断上述溶液肯定 不饱和；如果降温形成饱和溶液时，其溶解度应为20g,查溶解度曲线即可得出其相应温度；欲使上述溶液形成 80c饱和溶液，一是增加溶质的量，二是加热 蒸发，减少溶剂(水)，然后都使温度保持80 c达到饱和。解答：查溶解度曲线，80c时硝酸钾的溶解度为169g。设50g水中溶解x 克硝酸钾即达饱和。169 ： 100= x : 50精品文档x= 169X50/100= 84.5(g)84.5>10 溶液未饱和 降温使溶液达到饱和，则此温度下的溶解度为y 克100 : y=50 ： 10y=100X 10/50= 20(g)查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为20 克的温度为9 欲使原溶液形成80的饱和溶液，可采用的方法有两种：a.继续溶解溶质，使之饱和且保持 80C ,从中可知50g水中溶解84.5g,即 达饱和。应再溶解(84.5-10)g = 74.5g硝酸钾b .加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80c.设需蒸发m克水.169: 100= 10: (50 m)50-100 X 10/169= 5.9250-5.92 = 44.08g1溶液未达到饱和2降温到9时溶液达到饱和3欲使溶液成80的饱和溶液，可再溶解硝酸钾74.5 g 或蒸发掉水44.08g，再保持温度为80即可。例10一定温度下，溶质的质量分数