高一化学第一学期人教版(2019)必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物优化练习

1、高一化学第一学期人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物优化练习一、单选题1 .下列物质俗名与化学式相对应的是（）A.铁红Fe3O4B.明矶Fe2（SO4）3C.石灰彳 1Ca（OH）2D.小苏打NaHCO32 .铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe?O3里 A193+2Fe,该反应为（）A.化合反应B.吸热反应C.氧化还原反应D.分解反应3 .制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种 方法都可制得的氯化物是（）A. AlChB. FeChC. FeChD. CuCh4 .用高铁酸钠（NsFeOQ处理河流湖泊的水

2、用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正 确的是（）高铁酸钠溶液有强酸性高铁酸钠有强氧化性高铁酸钠可使水软化该过程中水被消毒和净化A. <3)B.C.D. 5 .由FeO. FoO八FeO组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21 ： 8,这种混合物中FeO、Fe9八FeM的物质的量之比可能是（）A. 1 ： 2 ： 1B. 1 ： 2 ： 3C. 1 ： 3 ： 1D. 1 ： 1 ： 36 .在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）A.强碱性溶液中：K Mg2 C、SO；- B.无色透明的溶液中：K-、Cu2 NO；、SO广C.强酸性溶液中：Na-、Fe匕N0

3、SO： D.含有Ca?+的溶液中：K Na HCOC7 .下列转化不能通过一步反应实现的是（）A. CuO->Cu（OH）2B. Na2cO3-NaOHC. FeFeCbD. NaCl->NaHCO38 .将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过渡，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸 铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为（）A. 14.3%B. 12.5%C. 87.5%D.无法计算9 .用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（）A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气

4、B.装置B中发生反应的化学方程式是2Fe+3H2p（g）高温Fe?O3 +3H2C.装置c中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点燃装置处的气体前必须检验气体的纯度10 .在含有FeCb和BaCL的酸性溶液中，通入足量的SO?后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（）A.白色沉淀是BaSO4和BaSChB.溶液的酸性增强C.白色沉淀是BaSOD. FeCb全部被还原为FeCL11 .某学生以铁丝和CL为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是A.实验:、二反应制得的物质均为纯净物B.实验口、匚均未发生氧化还原反应C.实验二、二均为放热反应D.实

5、验口、匚所涉及的物质均为电解质12 .下列物质反应后，最终可以不含+ 3价铁的是（）过量Fe与Cl2反应；Fe与过量稀硫酸反应；Fei?溶液中通入一定量的Cl2：Fe和Fe2O3的混合 物溶于盐酸中A.B.C.D. 全部13 .下列说法正确的是（）A.李白有诗云“日照香炉生紫烟、这是描写''碘的升华”B.本草经集注中记载了区分硝石（KN03）和朴消（Na2so。的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”, 这是利用了“焰色试验”C.电子工业中常用覆铜板与氯化铁溶液反应制印刷线路板，其离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2-+FeKD.常温下，可用铁罐运输浓硫酸，用钢瓶运输液氯，是因

6、为均不会发生化学变化14 .为将含有FeCb、FeCb. CuCb的废液中的Cu?+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液， 探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c（Cu2-）=0.7mol -L1；废液体积大于0.5L,充分反应后才能检测出Cu2+0废液体枳/L<0.5123>4固体质量/ga6 a74-a 72 a70下列说法不正确的是（）A.当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与CuB.当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe?+C.废液中 c（Fe3*）=0.2mo

7、l L1D.要将1L废液中的CiP+全部还原，则至少需要铁粉44.8g15 .将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCb和CuCb的混合溶液中回收S,其转化如图所示（CuS不溶于 水）。下列说法错误的是（）A.过程发生非氧化还原反应B.过程中，发生反应为S、Fe3+=S+Fe2+C.过程中，氧气是氧化剂 D.整个转化过程中Fe3+可以循环使用二、实验题16 .健康人体内含铁元素大约23g,人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe?+易被吸收， 所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe?-的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是 市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于

8、水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2- 的存在，设计并进行了如下实验：还原铁粉和石棉绒（1）装置B中发生反应的化学方程式是一：（2） B、E两处酒精灯，必须后点燃的是一：（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCb6H2。晶体。欲检验溶液里含有Fe3+,选用的试剂为现象是该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3用离子方程式解释滤液中不存在Fe?可能的原因参考答案1. D2, C3. A4. B5. D6. D7. A8. B9. BIO. All. B12. C13. B14. B15. B16. 盐酸KSCN 2Fe2* + Cl2 = 2Fe3- + 2CV 还原性 4Fe(OH)2 + 02 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色17. MnO2+4H +2C1 =A= Mn2 +