高中化学方程式书写练习附答案)

1、高中化学方程式书写练习1 .钠块在空气中变暗： 2 .钠在空气中燃烧：3 .钠与熔融四氯化钛（TiCl 4）反应：4 .钠与水反应：离子方程式： 5 .钠与硫酸反应： 离子方程式：6 .钠与硫酸铜溶液： 7 .氧化钠与水反应：8 .氧化钠与盐酸反应：离子方程式：9 .过氧化钠与盐酸反应：离子方程式： 10 .过氧化钠与二氧化碳反应：氧化剂：还原剂：11 .过氧化钠与水反应：离子方程式： 12 .过氧化钠与二氧化硫反应：13 .电解熔融氯化钠： 14 .NaOH溶液中通入少量 CO： 离子方程式：15 .NaOH溶液中通入过量 CO： 16 .碳酸钠与氢氧化钙：离子方程式：17 .碳酸氢钠与盐酸

2、：离子方程式： 18 .碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式： 19 .除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：20 .除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21 .除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： 离子方程式： 22 .用碳酸钠溶液吸收过量 SO: 离子方程式： 23 .用碳酸钠溶液吸收少量 SO: 离子方程式：24 .向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 离子方程式：25 .向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸： 离子方程式：26 .碳酸钙与醋酸反应：离子方程式:高中化学方程式书写练习二1 .铝与氧气的反应：2 .铝与氧化铁反应（铝热反应）：氧化剂：还原剂：3 .铝和稀盐酸：离子方程式： 4 .铝和 NaOH

3、M: 离子方程式： 5 .氧化铝和稀硫酸：离子方程式： 6 .氧化铝和NaOH§液：离子方程式： 7 .氢氧化铝和盐酸：离子方程式： 8 .氢氧化铝和NaOH§液：离子方程式： 9 .氢氧化铝受热分解：10 .硫酸铝与过量氨水反应： 离子方程式： 11 .A1C1 3溶液中加入少量 NaO哈液： 离子方程式： 12 .A1C1 3溶液中加入过量 NaO哈液：离子方程式： 13 .偏铝酸钠溶液中加入少量 HCl: 离子方程式： 14 .偏铝酸钠溶液中加入过量 HCl: 离子方程式： 15 .往偏铝酸钠溶液中通入少量CG: 离子方程式： 16 .往偏铝酸钠溶液中通入过量CG:

4、离子方程式：17 .电解熔融氧化铝： 18 .明矶净水原因：19 .明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液： 离子方程式： 20 .明矶溶液中加入过量氢氧化钢溶液： 离子方程式： 21 .碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： 离子方程式： 22 .碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应： 离子方程式： 23 .鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：离子方程式： 24 .电解熔融氯化镁：25 .镁与热水反应：26 .碳酸氢钙溶液与醋酸反应：离子方程式:高中化学方程式书写练习三1 .铁与氧气反应：2 .铁与硫反应：氧化剂：还原剂：3 .铁在氯气中燃烧：氧化剂：还原剂：4 .铁与碘反应：5 .铁与盐酸反应： 离子方程式： 6 .铁与氯

5、化铜溶液：离子方程式： 7 .铁和水蒸气：氧化剂：还原剂：8 .氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式： 9 .氧化铁与盐酸反应：离子方程式：10 .CO还原氧化铁： 11 .磁铁矿与一氧化碳反应：12 .氯化铁与氢氧化钠溶液：离子方程式： 12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：离子方程式： 14 .氢氧化铁加热分解:15 .氢氧化亚铁在空气中被氧化：16 .除去 FeCl2中的 FeCl3： 离子方程式： 氧化剂：还原剂：17 .FeCl 2 和 Cl 2 反应： 离子方程式： 18 .FeCl 3和 Cu反应： 离子方程式： 氧化剂：还原剂：19 .氯化铁与硫氧化钾溶液反应：20 .氯化铁溶液中滴加少量碘

6、化钾溶液： 离子方程式： 21 .氯化铁溶液跟过量氨水反应：离子方程式： 22 .氯化铁溶液跟少量锌粉反应：离子方程式： 23 .氯化铁溶液跟过量锌粉反应：离子方程式： 24 .镁在二氧化碳中燃烧： 氧化剂：还原剂：25 .镁与氮气反应：氧化剂：还原剂：26 .硫酸溶液跟氢氧化钢溶液反应： 离子方程式:高中化学方程式书写练习四1 .用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体： 2 .硫化氢气体与氯化铁溶液反应：离子方程式： 3 .硫化亚铁与盐酸反应：4 .四氧化三铁溶于浓盐酸：离子方程式： 5 .硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：离子方程式： 6 .硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高镒酸钾溶液： 离

7、子方程式： 7 .氧化铁溶于氢碘酸溶液：离子方程式： 8 .氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：离子方程式： 9 .氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：离子方程式： 10 .硅与氧气加热：11 .硅与氟气：12 .硅单质与氢氟酸反应：13 .硅与氢氧化钠溶液反应：14 .二氧化硅与氢氟酸反应：15 .二氧化硅与氧化钙高温反应： 16 .二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：离子方程式： 17 .二氧化硅与碳反应： 氧化剂：还原剂：18 .硅酸钠与盐酸反应： 离子方程式： 19 .往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：离子方程式： 20 .往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：离子方程式： 21 .二氧化硅与纯碱反应：22

8、.二氧化硅与石灰石反应： _ 23 .加热硅酸：24 .向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：离子方程式： 25 .向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠： 离子方程式： 26 .碳酸氢俊溶液中加入过量氢氧化钠溶液 离子方程式:高中化学方程式书写练习八1. 水煤气的制取： 2. 用氢气还原四氯化硅： 3. 碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙： 离子方程式： 4. 碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙： 离子方程式： 5. 实验室制氯气： 离子方程式： 氧化剂： 还原剂： 6. 高锰酸钾固体加入浓盐酸： 离子方程式： 7. 钠在氯气中燃烧： 8. 铜在氯气中燃烧： 9. 氢气在氯气中燃烧： 氧化剂： 还原剂： 10

9、. 磷与少量氯气反应： 11. 硅与氯气在高温下反应： 12. 氯气和水反应： 离子方程式： 氧化剂： 还原剂： 13. 次氯酸光照分解： 14. 氯水中通入二氧化硫： 离子方程式： 氧化剂： 还原剂： 15. 氯气与冷氢氧化钠溶液： 离子方程式： 16. 氯气与热的氢氧化钠溶液： 离子方程式： 17. 工业生产漂白粉： 18. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸： 离子方程式： 19. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： 离子方程式： 20. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： 离子方程式： 21. 次氯酸钙溶液中通入SO2： 离子方程式： 22. 氯气通入碳酸氢钠溶液： 离子方程式： 23. 氯气通入溴

10、化钾溶液： 离子方程式： 24. 氯气通入碘化钾溶液： 离子方程式： 25. 溴水和碘化钾溶液反应： 离子方程式： 26. 一氧化碳和一氧化氮反应： 1. 氯化钠和硝酸银溶液： 离子方程式： 2. 溴化钠和硝酸银溶液： 离子方程式： 3. 碘化钠和硝酸银溶液： 离子方程式： 4. 氟气与水反应： 5. 氟气与氢气反应： 6. F 2与NaO哈液反应： 离子方程式： 7. 溴化银分解： 8. 氯酸钾与浓盐酸： 离子方程式： 氧化剂： 还原剂： 9. 溴化亚铁溶液通入足量氯气： 离子方程式： 10. 溴化亚铁溶液通入少量氯气： 离子方程式： 11. 等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气： 离子方程式：

11、12. 碘化亚铁溶液通入足量氯气： 离子方程式： 13. 碘化亚铁溶液通入少量氯气： 离子方程式： 14. 硫在空气中燃烧： 氧化剂： 还原剂： 15. 硫与氢气加热： 氧化剂： 还原剂： 16. 硫与铜反应： 17. 二氧化硫与水： 18. 二氧化硫与氧化钙： 19. 少量SO2 与氢氧化钠： 离子方程式： 20. 过量SO2 与氢氧化钠： 离子方程式： 21. 澄清石灰水通入少量SO2： 22. 澄清石灰水通入过量SO2： 23. 二氧化硫与硫化氢： 氧化剂： 还原剂：24. SO2 的催化氧化： 氧化剂： 还原剂：25 .Na 2SO3 与氧气反应： 26 . 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：

12、 离子方程式:高中化学方程式书写练习七1. 亚硫酸钠和硫酸反应： 2. 三氧化硫和水反应： 3. 三氧化硫与氧化钙： 4. 三氧化硫与氢氧化钙： 5. 铜与浓硫酸反应： 氧化剂： 还原剂： 6. 碳与浓硫酸反应： 氧化剂： 还原剂： 7. 硫与浓硫酸反应： 8. 硫化氢与浓硫酸反应： 氧化剂： 还原剂： 9. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： 离子方程式： 10. 锌与稀硫酸： 离子方程式： 11. 锌与浓硫酸： 12. 亚硫酸溶液中加入氯水： 离子方程式： 13. 亚硫酸溶液中加入氯化铁： 离子方程式： 14. 亚硫酸溶液中加入双氧水： 离子方程式： 15. 亚硫酸钠溶液中加入溴水： 离子方程式：

13、16 .亚硫酸钠溶液中加入双氧水： 离子方程式： 17 .硫溶于热的氢氧化钠溶液：离子方程式： 18 .铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应： 离子方程式： 19 .黄铁矿（FeS 2）与氧气反应： 20 .用氨水吸收少量二氧化硫： 离子方程式： 21 .用氨水吸收过量二氧化硫：离子方程式： 22 .向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液： 离子方程式： 23 .等物质的量氢氧化钢溶液与碳酸氢钱溶液混合：离子方程式： 24 .硫酸氢钠溶液与氢氧化钢反应至中性： 离子方程式： 25 .硫酸氢钠溶液与氢氧化钢反应至硫酸根完全沉淀： 离子方程式:高中化学方程式书写练习八1. 氮气和氧气反应： 2. 工业合

14、成氨： 氧化剂： 还原剂： 3. 一氧化氮与氧气反应： 4. NO2 溶于水： 氧化剂： 还原剂： 5. 氨气和氯化氢： 6. 氨的催化氧化： 氧化剂： 还原剂： 7. 氯化铵受热分解： 8. 碳酸氢铵受热分解： 9. 硝酸铵和NaOH： 离子方程式： 10. 实验室制氨气： 11. 浓硝酸与铜反应： 离子方程式： 12. 稀硝酸与铜反应： 离子方程式： 13. 碳与浓硝酸反应： 氧化剂： 还原剂： 14. 浓硝酸见光分解： 15. NO2、Q混合气通入水中无剩余气体： 16. NO、 O2 同时通入水中无剩余气体： 高中化学方程式书写练习一17. 少量单质铁溶于稀硝酸中 (NO): 离子方程

15、式： 18. 过量单质铁溶于稀硝酸中 (NO): 离子方程式： 19. Fe(NO3)3溶液中加入过量 HI溶液： 离子方程式： 20. Fe3Q与稀HNO反应：离子方程式： 21. FeS放入稀硝酸溶液中：离子方程式： 22. SO2通入BaCl2和HNO!合溶液中的反应： 离子方程式： 23 .将NO和NQ的混合气体通入烧碱溶液中： 24 .NO2通入氢氧化钠溶液：离子方程式： 25 .澄清石灰水通入少量 CO: 离子方程式： 26 .澄清石灰水通入过量 CO: 离子方程式:1 .钠块在空气中变暗：4Na+Q=2NaO2 .钠在空气中燃烧：2Na + QNazO3 .钠与熔融四氯化钛（Ti

16、Cl 4）反应：4Na+ TiCl 4 Ti +4NaCl4 .钠与水反应：_2Na+ 2H20= + H2 T _离子方程式：2Na+ 2H2O= 2Na+ + 20H + H2 2 5 .钠与硫酸反应：2Na+ H2S0= NaS0+ H2 T离子方程式：2Na+ 2J = 2Na+ + Hd6 .钠与硫酸铜溶液：2Na+ 2H2O+ CuS0= NaS0+ H2T + Cu（0H）2J7 .氧化钠与水反应：_ Na20+ H20= 2Na0H8 .氧化钠与盐酸反应：Na0+ 2HCl=2NaCl+H20离子方程式：Na20+ 2+ = 2Na+H209 .过氧化钠与盐酸反应：2NaQ+

17、4HCl= 4NaCl+ 2H0+ QT离子方程式：2NaQ+ 4上=4Na+ + 2H20+ Q T10 .过氧化钠与二氧化碳反应：2NaQ+ 2C0=2NaC0+ 0氧化剂：NaQ 还原剂：NaQ11 .过氧化钠与水反应：2N&Q+ 2Hz0= 4Na0HF 02 T离子方程式：2N&Q+ 2Hz0= 4Na+ + 40H + QT12 .过氧化钠与二氧化硫反应：NaQ+S0= NaSQ13 .电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融）JJL2Na+ Cl 2）14 .Na0H溶液中通入少量 C0: 2Na0HF C0= Ng2C0+ H20离子方程式：20H + C0=C02 +

18、H0 _15 .Na0H溶液中通入过量 C0: Na0*C0= NaHC0离子方程式：0M + C0= HC0T16 .碳酸钠与氢氧化钙： NaCO+ Ca(OH)2= CaCOJ + 2NaOH离子方程式： CO + Ca = CaCOj17 .碳酸氢钠与盐酸： NaHCa HCl = NaCl+ H2O+ CO T离子方程式：HCQ- +印=H2O+ CO T18 .碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：NaHCO+ CHCOO母CHCOONa H2O+ COT1 .铝与氧气的反应：4A1 + 3Q = 2Al 2O高温2 .铝与氧化铁反应(铝热反应)： 2Al + Fe2O32Fe +Al 2Q氧

19、化剂：FezQ还原剂：Al3 .铝和稀盐酸：2Al +6HCl=2AlCl 3+3H4 离子方程式：2Al + 6H+ = 2Al 3+3H4 4 .铝和 NaOlH§液：_2Al + 2NaOHF 2HzO 2NaAlQ+ 3H2 T离子方程式：2Al + 20口 + 2H20= 2A0 + 3HT5 .氧化铝和稀硫酸：Al 2O3 + 3H2SO= Al 2(SO4)3+ 3H20 _离子方程式：_Al 2Q+6H+= 2Al3+ + 3HO6 .氧化铝和 NaOH!§M: _Al 2Q+ 2NaOH= 2NaAlQ+ H20_离子方程式：Al 2。+ 2OH = 2A

20、lO2-+ H2O7 .氢氧化铝和盐酸：Al(OH) 3+ 3HCl= AlCl 3+ 3Hp离子方程式： Al(OH) 3+ 3H+ = Al 3+ + 3H2O _8 .氢氧化铝和 NaOHf§M: Al(OH) 3 + NaOH= NaAlO2+ 2H2O离子方程式：Al(OH) 3+OH=AlO2 +2H2O9 .氢氧化铝受热分解：_2Al(OH) 3普=Al 2Q+ 3H2O 10 .硫酸铝与过量氨水反应：Al2(SO4)3 + 6NH H2O= 2Al(OH) 3 J +3(NH4)2SO14 .偏铝酸钠溶液中加入过量 HCl: NaAlQ+4HCl=AlCl 3+NaC

21、l + 2H2O 离子方程式：AlO 2 + 4H+ = Al 3+ + 2H2O _15 .往偏铝酸钠溶液中通入少量CO: 2NaAlO2+ 3H2O+ CO= 2Al(OH) 3 J+ NaCO离子方程式：_2AlO2 + 3H2O+ CO= 2Al(OH) 3 J + CO216 .往偏铝酸钠溶液中通入过量CO: NaAlO2+ 2H20+ CO= Al(OH) 3 J +NaHCO离子方程式：AIO2 + 2H2O+ CO= Al(OH) 3 J + HCOT17 .电解熔融氧化铝：2A12Q(熔融)4Al+3O T _18 .明矶净水原因：Al 3+ 3水O= Al(OH)3(胶体)

22、+ 3H+19 .明矶 溶液中加 入少量氢 氧化钢溶 液：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 =2Al(OH) 3 J + 3BaSO J + K2SO离子方程式：2Al3+3SO2-+3Ba离子方程式： Al3+ + 2SO2- + 2Ba2+|+4OH=AlO2+ 2BaSO J + 2H2O21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2NaHC3> Ca(OH)2 = CaCOj +NaCO+2HO离子方程式：2HCOT + Ca= + 2OH= CaCOj + CO2 + 2HO22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应NaHCO+ Ca(OH)2= CaCOJ + NaOH+ H2O

23、离子万程式： HCO + Ca + OH = CaCOj + H2O23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO + CaCl2=CaCOj + 2NaCl离子方程式：CC32- + Ca2+ = CaCOJ 24.电解熔融氯化镁：MgC2(熔融)Lm什Cl 2 T25.镁与热水反应： Mg + 2H2O =Mg(OH)2 + H2 T26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：Ca(HCO) 2+ 2CHCOO母(CHCOO2Ca+2H2O+ 2COT离子方程式：-HCQ + CHCOOH CQCOO+ H2O+ CO T+6OH=2Al(OH) 3 J + 3BaSOj20 .明矶溶液中加入过量氢氧化钢溶

24、液：KAl(SO4) 2 + 2Ba(OH)2= KAlO+ 2BaSOj + 2H2。1 .铁与氧气反应：_3Fe + 2Q =S=Fe3Q_2 .铁与硫反应： Fe + S =6= FeS氧化剂： S 还原剂： Fe占酬.3 .铁在氯气中燃烧：2Fe+3c12 ' 2FeCl 3氧化剂： _Ch 还原剂： Fe4 .铁与碘反应：Fe + 12 =6= FeI 25 .铁与盐酸反应： Fe +2HC1=FeC12+FT 离子方程式：Fe + 2H+ = Fe?+ + H2 T 6 .铁与氯化铜溶液：Fe+ CuC12= FeC12+ Cu离子方程式： Fe + Cu2 = Fe2 +

25、 + Cu 局温7 .铁和水蒸气：3Fe+4Ho (g)Fe 3Q+ 41H氧化剂：H2O 还原剂： Fe8 .氧化亚铁与盐酸反应： FeO + 2HC1=FeC12+H2O离子方程式：_FeO+2H+ = Fe2+ + OO_9 .氧化铁与盐酸反应：FeQ+ 6HC1 = 2FeC13 + 3H2O离子方程式：Fe2Q+6H+= 2Fe3+ + 3HO高温10 .CO 还原氧化铁：Fe2Q+3CO2Fe+3CO11 .磁铁矿与一氧化碳反应：Fe3Q+ 4CO-温3Fe+4CO12 .氯化铁与氢氧化钠溶液：FeC13 + 3NaOH= Fe(OH)3 J + 3NaC1离子方程式： Fe3+3

26、OH = Fe(OH)3 J13 .硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO+ 2NaOH= Fe(OH)2 J + Na2SO离子方程式： Fe + 20H = Fe(OH)2 J14 .氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)36 Fe?Q+ 3HA15 .氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+ Q+ 2空O 4Fe(OH)316 .除去 FeCl2中的 FeCl3： 2FeCL+Fe= 3FeCl2 离子方程式：_2Fe3+Fe=3Fe2 +氧化剂： FeCl 3 还原剂： Fe17 .FeCl 2和 Cl2反应：_2FeCl2+C<=2FeCl3_离子方程式：2Fe2+ + Cl 2= 2

27、Fe3+ + 2Cl18 .FeCl 3和 Cu反应：_2FeCl3+ Cu= 2FeCl2 + CuCl2_离子方程式：2Fe"+Cu=2Fe2 + + CiT 氧化剂：FeCl 3 还原剂：Cu19 .氯化铁与硫氧化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN = Fe(SCN)320 .氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2+ 2KCI2+ I 2离子方程式：2Fe"+2I =2Fe、I 221 .氯化铁溶液跟过量氨水反应：FeCl 3 + 3NH H2O= Fe(OH)3 J +3NHCl_离子方程式：Fe3+3NH- H2O= Fe(O

28、H)3J + 3NH4+22 .氯化铁溶液跟少量锌粉反应：2FeCl 3+ Zn= 2FeCl2 + ZnCl2离子方程式：2Fe3+ + Zn=2Fe2+Zn2+ 23 .氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2FeCl 3+ 3Zn= 2Fe+ 3ZnCl 2离子方程式：2Fe"+3Zn=2Fe+3Zn2+占24 .镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+ CO= 2MgO+ C氧化剂：CO2还原剂： Mg25 .镁与氮气反应：3Mg+ N2= Mg3N2氧化剂：N2还原剂：Mg26 .硫酸溶液跟氢氧化钢溶液反应：Ba(OH) 2+ HbSQ= BaSO J + 2H20离子方程式：Ba2+2OH +2

29、H+ + SQ2 =BaSQj + 2HzO1 .用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3HC12 .硫化氢气体与氯化铁溶液反应：2FeCl 3+ H2S= 2FeCl 2+ S J + 2HCl离子方程式：2Fe3+ + HbS= 2Fe2+ + S J + 2H*3 .硫化亚铁与盐酸反应：FeS+ 2HCl=FeCl2+H2ST4 .四氧化三铁溶于浓盐酸：_ Fe 3Q+ 8HCl= 2FeCl3 + FeCl2+ 4HO 离子方程式：Fe3Q+ 84 = 2Fe" + Fe2+ + 4H2O5 .硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶

30、液：2FeSO4 + H2Q+ H2SQ= Fe2(SO4)3 + 2H2O离子方程式：2Fe2+ + H2Q+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O6 .硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高镒酸钾溶液：10FeSO+ 2KMnM 8HSQ= 5F(SO4)3+ 2MnSO+ K2SQ+ 8H2O离子方程式：5Fe2+ + MnO- + 8H+ = 5Fe3+ + M. + 4HO7 .氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe 2Q+6HI = 2Fel2+l2+3HO离子方程式：Fe2Q+ 2I -+ 6. = 2Fe2+ + 12+ 3H2O8 .氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCl3+ NaS= 2F

31、eCl2+ SJ +2NaCl离子方程式：2Fe3+ + S2 = S J + 2Fe2+ 9 .氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2FeCl 3+ 3NaS= 2FeS J + S J +6NaCl离子方程式：2Fe3+ 3S2 =2FeSj + Sj10 .硅与氧气加热： Si +C2=SiO211 .硅与氟气：Si +2F2=SiF412 .硅单质与氢氟酸反应： Si +4HF= SiF4 T + 2H413 .硅与氢氧化钠溶液反应：Si +2NaOHF H2O= NaSiO3+2Hd14 .二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+ SiO2=SiF 4 T + 2H2O高温15 .二氧化硅与氧化钙

32、高温反应：SiO2+CaO= CaSiO16 .二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH= N*SiO3 + H2Q离子方程式：SiOz+2OH= SiO32 +H2O高温17 .二氧化硅与碳反应：SiO2+ 2c Si +2COT氧化剂： SO_ 还原剂：_C 18 .硅酸钠与盐酸反应：NaSiO3+ 2HCl=反SiO3 J + 2NaCl离子方程式：SiO32 +2H+=HbSiO3j 19 .往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na>SiO3+ CO+ H2O= H2SiO3 +Na2CO_ 2-2-离子万程式：SiO 3 + CO+ H2O= H2SQ3 J + CO 2

33、0 .往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：N&SQ+ 2CO+ 2Ho= H2SQ3J + 2NaHCO离子方程式： SiO 32 + 2CO+ 2HaO= H2SiO3 J + 2HCO 高温21 .二氧化硅与纯碱反应： SiO 2+ NaCONaSQ+ C”高温22 .二氧化硅与石灰石反应：SiO2+ CaCOCaSiO3+ C”23 .加热硅酸：_ H2SiO3= SiO2+ HbO24 .向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca(HCO3) 2+ 2NaOH= CaCOJ + 2HO+ Na2CO离子方程式：2HCO+d2OH =CaCOj + 2H2O+ CO225 .向碳酸氢钙

34、溶液中加入少量的氢氧化钠： Ca(HCQH+NaOH=CaCO J + H2O+NaHCO离子方程式： Ca2+ + HCO + OH = CaCOj + H2O26 .碳酸氢钱溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NHHCO+ 2NaOH= NH3T +Na2CO+2H2O离子方程式：NH4+ + HCO+2OH =NHT + CO2 +2HO 局温1 .水煤气的制取：_ C + H20Cd H2 .用氢气还原四氯化硅：2H2+SiCl 4Si + 4HCl_3 .碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_ Mg(HC 2 + Ca(OH)2 = CaCOJ +MgCOj + 2H2O离子方程式： Mg+ +

35、2HCO + Ca2+ + 2OH = CaCOj + MgCO J + 2H2。4 .碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HC02+ 2Ca(OH)2= 2CaCOj +Mg(OH J + 2H2。离子方程式：Md+ + 2HCO + 2Ca" + 4OH = 2CaCOj + Mg(OH J + 2HzO5 .实验室制氯气： MnO+ 4HCI(浓)= MnCl2+Cl 2 T + 2H2O离子方程式： MnO+ 4H+ + 2CI = Mn2+ CI2T + 2H2O氧化剂： MnQ还原剂：HCl6 .高镒酸钾固体加入浓盐酸：2KMnO+ 16HCl(浓)=2KCI+ 2MnC

36、l2 +5CI2T + 8Ho离子方程式： 2MnC4 + 16H+ 10Cl =2Mr2+ + 5Cl 2 T + 8H2。7 .钠在氯气中燃烧： 2Na+ Cl 2 £=2NaCl占印8 .铜在氯气中燃烧： Cu + Cl 2 4三 CuCi 29 .氢气在氯气中燃烧：H2+CI22HCI氧化剂：CI 2还原剂：H210 .磷与少量氯气反应：2P+ 3CI22PCI3一高温11 .硅与氯气在高温下反应： Si +2CI2 SiCI 412 .氯气和水反应： CI 2+H2O= HCI+HCI。离子方程式：CI 2+H2O=/+CI + HCI。氧化剂： Cl 2 还原剂： Cl

37、213 .次氯酸光照分解：2HC1O MU2HC1 + QT 14 .氯水中通入二氧化硫：Cl 2+ SO+ 2H20= H2SQ+ 2HC1离子方程式： Cl2+ SO+ 2HO= 4H+ + SQ2 + 2C1氧化剂： Cl 2还原剂：SO215 .氯气与冷氢氧化钠溶液：Cl 2+ 2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O离子方程式：Cl 2+2OH=Cl +ClO + H2O16 .氯气与热的氢氧化钠溶液：3cl2 + 6NaOH= 5NaCl + NaClQ+ 3H2O离子方程式：_ 3Cl 2+ 60口5Cl + CQ + 3H2O17 .工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 +

38、2Cl 2= Ca(ClO) 2 + CaCl2+ 2H2O18 .向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO) 2+ 2HCl= CaCl2+ 2HClO离子方程式： ClO + J = HClO19 .次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO) 2 + C0+ HbO= CaCOj+ 2HClO离子方程式：Ca2+ + 2ClO + C0+ H20= CaCOj + 2HClO20 .次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2 + 2C0+ 2H2。=Ca(HCO)2 + 2HClO离子方程式：ClO + C0+ H20= HCOT + HClO21 .次氯酸钙溶液通入 SQ： Ca

39、(ClO) 2+ S0+ H0= CaSO J + HCl + HClO 离子方程式： Cg2+ + 2ClO-+SO+HO= CaSOj + 0- + + + HClO22 .氯气通入碳酸氢钠溶液： Cl 2 + NaHCO= NaCl+ CO+ HClO离子方程式： Cl2+ HCO=Cl- + CO+ HClO23 .氯气通入澳化钾溶液：Cl2+2KBr= Brz+2KCl离子方程式： C-+2Br =B2+2Cl24 .氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI =l2+2KCl离子方程式： Cl2+ 2I = I2+ 2Cl25 .滨水和碘化钾溶液反应：B2+2KI = l2+2KBr离子方

40、程式：Br2+2I =l2 + 2Br僵-一26 .一氧化碳和一氧化氮反应：2COF 2NO= N2+2CO1 .氯化钠和硝酸银溶液：AgNO)+ NaCl = AgClJ+ NaNO离子方程式： Ag + + Cl =AgClJ 2 .澳化钠和硝酸银溶液：AgNOb NaBr= AgBrJ + NaNO离子方程式： Ag + + Br =AgBrJ 3 .碘化钠和硝酸银溶液： AgNQ+ NaI = Ag溶+ NaNO离子方程式： Ag+ + I = AgI J4 .氟气与水反应：2F2+2HO= 4HF+ O _5 .氟气与氢气反应：_F2+Hb=2HF6 .F 2与 NaOH§

41、液反应：2Fz + 4NaOH= 4NaF+ Q+ 2HO离子方程式：2F2+ 40H = 4F + Q+ 2H2O7 .澳化银分解：_ 2AgBr=2Ag+Br2_8 .氯酸钾与浓盐酸： KClO3+6HCl=KCl + 3CKT + 3H2。离子方程式： CQ-+ 5Cl- + 6H+=3Cl2 5 + 3H20氧化剂： KCI03 还原剂： HCl9 .澳化亚铁溶液通入足量氯气：2FeBr2+ 3CI2= 2FeCl3+ 2Br2离子方程式：2Fe2+ + 4Br + 3Cl 2= 2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl10 .澳化亚铁溶液通入少量氯气：6FeBr2+ 3CI2= 2FeCl

42、 3+ 4FeBr3离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2Cl11 .等物质的量的澳化亚铁溶液与氯气：6FeBr2+ 6CI2= 4FeCl3+ 2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe"+2Br +2Cl2=2Fe3+ + B2+4Cl12 .碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fel2+3Cl2=2l2+2FeCl3离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I 2+6CI-13 .碘化亚铁溶液通入少量氯气：Fel2+Cl2=I 2+FeCl2离子方程式：2I-+ Cl2= I 2+2C1-14 .硫在空气中燃烧： S + Q=S=SO氧化剂： 02 还原剂： S15

43、 .硫与氢气加热：_ S +H2=H2S_氧化剂： S 还原剂： H216 .硫与铜反应：_2Cu+ S CibS17 .二氧化硫与水：_S02+ HO=HS0_18 .二氧化硫与氧化钙：S0+ CaO= CaS19 .少量 SO 与氢氧化钠：_2NaOHF S0= N&SO+ H20 _离子方程式：20H + S0= SO2 + HbO_20 .过量SO与氢氧化钠：NaOH S0= NaHSO离子方程式：OH + S0= HSO21 .澄清石灰水通入少量 SQ: Ca(OH) 2+ SO= CaSOj + QO22 .澄清石灰水通入过量 SQ: Ca(OH) 2+ 2SQ= Ca(H

44、SO) 2 23 .二氧化硫与硫化氢：SQ+2HaS= 3SJ + 2H2。氧化剂：SO2还原剂：H2s催化剂24.SO2的催化氧化： 2SQ + Q /加热、2SO3氧化剂： _。_还原剂： SO225 .Na 2SO 与氧气反应：2Na2SO+Q=2N&SO26 .硫酸铜与氢氧化钢溶液反应：Ba(OH)2+ CuSO= BaSO J + Cu(OH)2,£离子方程式：Ba = +2OH +CiT + SO2 = BaSOj ± Cu(OH)2 J1 .亚硫酸钠和硫酸反应：NaSO+ HSO= NaSO+ SOJ_+ H2O _2 .三氧化硫和水反应：_ Sd+

45、H2O= H2SO3 .三氧化硫与氧化钙： SO3+ CaO= CaSQ4 .三氧化硫与氢氧化钙： Ca（OH） 2+ SO= CaSOj + H2O5 .铜与浓硫酸反应： Cu + 2HaSQ （浓）CuSO + 2H2O+ SO T氧化剂： H2SQ还原剂：Cu6 .碳与浓硫酸反应：_ C+2HzSO （浓）2H 2a COT + 2SQT氧化剂： H2SO_还原剂：_C7 .硫与浓硫酸反应： S + 2HaSO （浓）2闺3SOT 8 .硫化氢与浓硫酸反应：H2S+HSO（浓）=2H2O+ SOT + Sj 氧化剂：H2SO还原剂： H2s9 .硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+ CuSO

46、= CuSj + H2SO、 、 _i 、_2+_ +离子方程式：H2S+ Cu = CuS + 2H 10 .锌与稀硫酸：Zn+H2so= ZnSO + HT离子方程式： Zn + 2H+ = Zn" + H4 11 .锌与浓硫酸：Zn+2HSQ （浓）=ZnSO + 2HO+ SO T12 .亚硫酸溶液中加入氯水： H2SQ+Cl2+HO= 2HCI+ H2SQ离子方程式： H2SO + Cl 2+ HO= 4H+ + 2Cl - + SO2-13 .亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO + 2FeCl 3 + H2* 2FeCl2 + 2HCI +HbSO离子方程式：H2SO+ 2

47、Fe" + H2O= 4H+ + 2Fe2+ + SO2-14 .亚硫酸溶液中加入双氧水：_ H2SO+ HQ= HSQ+ H2O离子方程式： HSO+ H2Q= 2 + H2O+ SO2-15 .亚硫酸钠溶液中加入澳水： Na2SO+ H2O+ Be Na2SQ+ 2HBr离子方程式：SO32-+ Hm B2= so2- +2Br-+ 2H+16 .亚硫酸钠溶液中加入双氧水： Na2SO+HQ= NazSO+H2O 离子方程式： SO32- + HbQ= SQ2- + H2O _17 .硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+ 6NaOH= 2Ng2S+ NaSO+ 3H2O离子方程式：3

48、S+ 6OH= 2S2- + SO2- + 3H2。18 .铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：Cu+ H2Q+ HbSO= CuSO+ 2H2。离子方程式：_ Cu + HQ+ 2丁 = Cu2+ + 2H2。_高温19 .黄铁矿(FeS 2)与氧气反应：4FeS2+11O2FeQ+ 8SO20 .用氨水吸收少量二氧化硫：_ SO2+2NH+H2O= (NH4)2SO离子方程式：SO+ 2NH+ HO= 2NH+ SO221 .用氨水吸收过量二氧化硫：_ SO2+ NH+ HO= NHHSO_离子方程式： SO2+ NH+ HbO= N0+ + HSO-22 .向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙

49、溶液：Ca(HCO) 2+ Ca(OH)2=2CaCOj + 2HzO离子方程式： Ca2+ + HCO+ OH = CaCOj + HbO23 .等物质的量氢氧化钢溶液与碳酸氢钱溶液混合：Ba(OH)2+NHHCO= BaCO J + HO+ NH H2O离子方程式： BsT + 20H + NF/ + HCO= BaCOj + H2O+ NH H 2O24 .硫酸氢钠溶液与氢氧化钢反应至中性：2NaHSg Ba(0H)2= 2H0+BaSO J + NaSO离子方程式：24 + SO2 + 20H + Ba" = 2H0+ BaSO J25 .硫酸氢钠溶液与氢氧化钢反应至硫酸根完

50、全沉淀：NaHSa Ba(0H)2=H2O+ BaSOj + NaOH离子方程式： h+ + so2 + OH + Ba2+ = BaSO J + BO高中化学方程式书写练习八1 .氮气和氧气反应：_ N2+Q= 放电 2NO 催化剂2 .工业合成氨：_ N2+3H高温高压、2NH3氧化剂： N3_ 还原剂：3 . 一氧化氮与氧气反应：_2N8 Q=2NO_4 .NO2 溶于水：_3NO+ H2O= 2HNO+ NO氧化剂：NO2还原剂：NO,5 .氨气和氯化氢：HCl + NH= NHCl6 .氨的催化氧化：_4NH+ 5Qa4NO + 6Ho_氧化剂： O2 还原剂：NH37 .氯化钱受热

51、分解： _ NH4Cl=NHT + HCl T _8 .碳酸氢钱受热分解： NH4HCO= NH T + H20T + COC 9 .硝酸俊和 NaOHNH4NO+ NaOH_ NaNQ+NHT + H2O 离子方程式：NH4+ + OFHNHT + H2O _10 .实验室制氨气：2NHCI + Ca(OH)= CaCl2+ 2NH T + 2H2O _11 .浓硝酸与铜反应： _4HNQ 浓)+ Cu = Cu(NO3)2+ 2NO T + 2H2。离子方程式：4J + 2NO +Cu = CU2+ + 2NOT + 2H2O _12 .稀硝酸与铜反应：8HN 稀)+ 3Cu = 3Cu(NO3)2+ 2NO1 + 4H2O离子方程式：84 + 2NO + 3Cu 3Cu 2+ + 2NOT + 4H2O13 .碳与浓硝酸反应：C+ 4HNO (浓)出=2H 2O+ COT + 4NOT氧化剂： HNQ 还原剂： 二14 .浓硝酸见光分解：_4HNQ=4NOT + QT + 2Ho _15 .NO2、02混合气通入水中无剩余气体：4NO+ 02+ 2Hp= 4HNO_16 .N0、02同时通入水中无剩余气体：4N0+ 3Q+2HgO- 4HNp17 .少量单质铁溶于稀硝酸中 (NO): Fe+ 4HN6 Fe(NQ) 3+