高中化学一遍过

1、学习必备欢迎下载1、下列叙述中不正确的是（）A 2L 0.5mol.L -1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为 2MB、3mol单质Fe完全转变成Fe3Q共失去8NA;C 标况下5.6LCO与足量的NaO反应转移电子数为0.25Na；D丙醇中含有11个共价键，甲苯分子中含有8个C-H键。2、NIHCO§液中碳存在的形式有 3、下列方程式错误的是（）A 1+2HSO（浓尸ZnSO+SOT +2H2OB Q+2HSO（浓尸CuSO+SOT +2H2OC Fe+2HSO（浓尸FeSO+SOT +2H2OD 2CO+2N2Q=2N2CO+OT4、下列叙述中不正确的是（）A 1mol Na被完全氧化

2、为NLQ共失去N个电子；B 1L 0.1moL.L-1氨水中含有的 NH+个数为0.1Na；C 1个3H16O中含有质子数为10个；D 1mol Li 2。和N2Q的混合物中含有离子总数为 3NA.5、下列叙述中不正确的是（）A 1mol.L-1的氧化铜溶液中若Cl-的数目为2NA则C2+的数目为NA ;B 标况下N5口 Q各11.2L （0.5mol）混合充分反应，生成0.5molNQ 剩余0.25mol Q,由于存在平衡2NQg） -N2O（g）因此所得气体的物质 的量小于0.75mol ;C 方程式 Fe+4HNO稀尸Fe(NQ)3+NOT +2H2O正确认;D 3NG+HO=2HNON

3、计转移 2e故标况下，6.72L （0.3mol） NO溶于 足量HO中转移电子数目为0.2Na .6、下列叙述中不正确的是（）A 0.1mol H2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2Na ;B、ImolFel 2于足量氯气反应时转移的电子数目为 3N ;C 在1L0.1mol.L -1的N2CO溶液中，阴离子总数为 0.1Na ;D HCHOF醛）含有4个共用电子对，HOOC-COO革酸）含有9个共 用电子对。7、下列叙述中不正确的是（）A 一个H2SO分子完全电离需断裂2个O-H键盘；B H2SO溶液 PH=1 则 H+浓度为 0.1mol.L -1;C PH

4、=6.5 的纯水中 c（H+）=1.0*10 -6.5mol.L-1;D 一个甲酸（HCOQH分子含有5个共价键，一个乙醛（CHCHO分 子含有6个共价键。8、下列叙述中不正确的是（）A、若气体分子数目相等则相对分子质量越大，则质量越大；B NHSO在水溶液中完全电离出 N+与HSO;C 一个羟基与一个氢氧根离子中均含有 9个质子；D草酸在水溶液中以 HGO、HCC4-、G。2-三种形式存在。1、38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体 22.4毫升（标准状况），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是（）A. 1.0 x-3彝尔B. 1.6 x-3弹尔C. 2.0 x-3彝尔D

5、. 2.2 x-3彝尔2、浓硝酸和铜反应中如有0.5 mol电子发生转移，则被氧化的铜的 质量为A、64gB、32g C、16g D、6.4g3、向 1L 0.5mol.L -1 的 H2SO4 溶液中加入 10.1g KNO 3 和 12.8g C u 充分反应后产生的气体在标态下的体积为（）A、2.24L B、3.36LC、4.48L D、5.60L4、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金放入80ml 13.5mol.L -1 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况下）， 并测得溶液中c （H+） =1mol.L-1.假定反应后溶液的体积没有变化。 试计算：（

6、1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。5、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O 2 （标准状况）混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体 积是（）A. 60 mLB. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL6、向100mLFeBr 2溶液中通入标况下CL3.36L ,测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相同，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A. 0.75mol/LB. 1.5mol/LC. 2

7、mol/L D. 3mol/L1、 由单一物质组成的物质就是纯净物，如五水硫酸铜（胆矶）（CuSO*5H2O）其中GSO与结晶水的个数比是1: 5组成。2、 一种元素与氧元素组成的化合物是氧化物（共两种元素组成）；在水溶液中电离出来的阴离子均为 OH 勺化合物是碱； 在水溶液中电离出来的阳离子均为 H+的化合物是酸； 由金属阳离子（或镂根离子）与酸根离子组成的化合物是盐.3、 丁达尔效应是区分胶体与溶液的最简便方法.4、 胶体是分散质，粒子的直径在1 100nm之间的分散系.直径为1-100nm之间的微粒只是分散质而不是胶体.5、电泳现象只能证明胶粒带电荷，不能证明胶体就是电解质溶液。6、胶体

8、呈电中性，产生电泳现象的原因是胶粒带电荷。7、MNQ属于酸性氧化物，AI2O上两性氧化物。8、CO NM散到空气中，易被氧化不能稳定存在，新制氯水有漂白 性，充分振荡后溶液呈无色。CO为不成盐氧化物。碱性氧化物一定 是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如ALQ是两性氧化物。9、二元酸是酸电离时能电离出两个 百，而不是分了中含有两个氢原 子。10、向沸水中加入饱和FeCl3溶液可制得Fe（OH）3胶体。但不可继续加 热否则会产生Fe（OH）3沉淀。FeCl3+3H2O金=Fe（OH）3（胶体）+3HCI11、乙酸的结构式为：CHCOOH醇的结构式为：GHOH不是分子式）12、氯气的水溶

9、液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。CI2+HO=HCI+HCIO 离子方程式：CI2+HO=I+CI-+HCIO液氯与氯气区别：液氯是 CI2在加压或冷却时变成的液态 CI2是纯净 物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液是混合物。氯气的化学性质：1)具有氧化性，有漂白能力；2)具有一定酸性；3)在氯水中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成；4)氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色(酸性)后褪色(漂白)。13、酸雨主要成分：分子式是 HNOT H2SO,PH值低于5.6;淀粉溶液属于胶体，因为一个淀粉分子的直径能够多1nmi鸡蛋清溶液是胶体，具有丁达尔效应；明矶又名白矶：KAI(SQ)2*12H2。

10、；甘油化学名丙三醇：分子式：GH。；漂白粉中文名次氯酸钙：化学式 ca(cio)2；硝石的成分是KNO臭粉的成分是NHHCO“84”消毒液的主要成分是：NCIO;NBH:硼氢化钠：碱性溶液呈棕黄色最常用的还原剂之一；CNOR酸根离子，NHCNOR酸镂加热后可得有机物 CO(NH)2尿素。14、氢氧化铁溶于氢碘酸的方程式和离子方程式：2Fe(OH)3+6HI=2EI 2+6HO+I22Fe(OH)3+6H+2I -=2E2+12+6HO15、离子方程式书写：拆分原则：单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不能拆写为离子。常见的微溶物中有 G(OH)2、MCQ GSO、AgSO.16、凡是有元素化合价

11、升降的化学反应，都是氧化还原反应，但氧化 还原反应不一定有“氧”得失。“升失氧还，降得还原”。浓度、温度、酸碱度对物质的氧化性，还原性强弱影响。若元素处于最高价态，则该物质只有氧化性，若元素处于最低价态，则该物质只有还原性；若元素处于中间价态，则该物质既有氧化性又有还原性。17、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。18、只能存于酸性溶液中，即弱碱所对应的阳离子，如Fe3+、AI3+、NH+;只能存于碱性溶液中，即弱酸的酸根离子，如CHCOO CO2-、S2-、PO3-、F-、CIO-等；在强酸、强碱性溶液中都不能大量存在，即多元弱酸的酸式酸根离子，如 HS、HCO、HSO、HPO-、HPO-等等。19、