高中化学选修四100题知识点填空与方程式

1、高中化学选修四 100题 20190601二次修订版追根溯源不忘本，深耕细琢更精准填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。1乙烷、乙烯、乙快的燃烧热分别是 AH1、AH2、AH3,它们由大到小的顺序为： ；_X4-072 书写热化学方程式必须注明温度和压强， 如果没有注明， 默认的温度和压强是： _ X4-033 我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括：，_ X4-084 一滴液体的体积约为 mL,在酸碱中和滴定实验中，当接近滴定终点时，再加一滴酸或碱溶液，都会引起溶液 ， 实验中生成的盐溶液呈碱性，一般选 作指示剂，生成的盐溶液呈酸性，一般选作指示剂。X4-485

2、中和酸性土壤可用 ；生活中人们使用的护发素，其主要功能是 。6 任何化学反应都伴随着的变化， 断裂化学键要 热； 形成化学键要 热。7 所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的反应。8 Ba(OH2 8H2。与NH4CI反应，大多数分解都是典型的 热反应。9 燃烧热， 必须是 1mol 纯净物质完全燃烧， 生成稳定化合物所释放出的能量。而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。10 中和热， 是稀强酸和稀强碱生成mol 水与可溶性盐放出的热。11中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应 （填上下或左右）搅动溶 液，使其充分反应。12盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的 状态有关，与反应无

3、关。盖斯是国人。13物质的能量越大，越不 。分子间键能越大，分子越稳定。14 已知：石墨t 金刚石 AH= +14.5K1 moT,则更稳定。15已知下列物质的键能，单位 Kl mol-1。H-H=436, Cl-Cl=243, H-Cl=431,计算1mol氢气与1mol氯气完全反应生成氯化氢的H=Kl me-116已知乙酸的燃烧热是-870.3,碳的燃烧热是-393.5,氢气的燃烧热是-285.8 ,单位都是：Kl mol-1请计算：2C+2H+O2=CHsCOOH H=Klmo-117平衡常数K只受 的影响，平衡常数K越大，正向进行的程度，该反应进行的越 ,反应物转化率。一般地说，K 时

4、、该反应进行得就基本完全了 K X4-29318配制FeC3溶液时，加入少量 ,以防止溶液浑浊。配制FeSO溶液时，加入少量,以防止氧化和抑制水解。KX4-57319人们把能够发生有效碰撞的分子叫做 ,有效碰撞可以 认为是发生化学反应的充要条件。20增加反应物浓度，活化分子数量增多，百分数 ,反应速率 增大。21增大压强，看浓度是否改变，若浓度增大，则反应速率增大。否则，反应速率。22升高温度，活化分子百分数 ,单位体积活化分子数目增多，反应速率加快。23催化剂可迅速提高化学反应速率，反应平衡常数。24当参加的反应物有固体或则液体时，增大压强对这个物质的反应 速率（填有或者无）影响。25充入与

5、反应无关的气体时，体积固定，虽然总压强增大，但是反 应物总浓度不改变，所以反应速率不变；当压强不变，则充入气体后 体积增大，反应物浓度减小，故而反应速率减小。26 在一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率 时， 各组分浓度不变时，达到反应限度，即是化学平衡状态。27 ©AHTAS,当AG<0时，反应可自发进行；当AG>0时，反应 一定不能自反进行；当&G=0时，反应达到 状态。28常见的盐类都是强电解质，比如明矶（），胆矶（），苏打（ ），小苏打（ ）等。也有例外，比如硫富酸钾（ ） 与醋酸铅（）二者是若电解质。在括号内写出对应物质的化学式。29酸与碱无论强

6、弱都会 （填促进或者抑制）水的电离。酸性或者碱性 越大抑制程度越大。30醋酸，氨水，碳酸都是弱电解质，升温和加水稀释都可以 （填促进或者抑制）它们的电离。31浓度越大，弱电解质电离程度越小。例如稀释浓醋酸，会促进醋 酸的电离，pH值会。（填增大或者减小）第3页共18页32在常温下，水的离子积常数为1X10-14 ,随着温度的升高Kw会。 （填增大或者减小 ）33 甲基橙的变色范围是，当 pH 值小于小于 3.1 时呈 _色，当3.1<pH<4.4时，溶液为色；当pH>4.4溶液呈色。34 酸碱中和滴定，若酸碱恰好完全反应后溶液呈弱酸性，用 作指示剂； 若反应和溶液呈弱碱性用

7、作指示剂。 不用石蕊作指示剂，石蕊变色不明显。35 酸碱中和滴定时酸式滴定管与碱式滴定管都要使用，例如用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的碱， 酸装在酸式滴定管里， 碱式滴定管用来测量未知浓度碱溶液的体积，不能用 测量碱的体积。量筒精确值不够。36 中和滴定实验中，酸式滴定管与碱式滴定管都要用待装液润洗；而坚决不能润洗的是 。37 高锰酸钾与草酸在稀硫酸条件下反应的的化学方程式：同时写出对应的离子方程式:38 高锰酸钾与草酸钾 在稀硫酸条件下反应的的离子方程式；39 大苏打（硫代硫酸钠）与硫酸反应的化学方程式：同时写出对应的离子方程式:40氢碘酸溶液与氧气反应的化学方程式:41 一定条件下，在一密

8、闭容器中充入等物质的量的氢气与碘蒸气，发生反应 H2 (g) + 2 (g)= 2HI (g):固定体积，再充入1molH2与1mol I2,反应速率.固定体积，充入1molN2,则反应速率.保持压强不变，充入1molN2,则反应速率.保持压强不变，再充入1molH2与1mol幻 反应速率. 提高温度，则反应速率.42 勒夏特歹J原理 又名“化学平衡移动原理”：如果改变可逆反应的条件(如浓度、 压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。简单理解就是：哪一边物质浓度小平衡就往哪边移动。用饱和食盐水除去 中少量 的氯化氢；用饱和碳酸氢钠溶液除去 气体中少量氯化氢等，都是利用了此

9、原理。43写出重铭酸根离子水解的离子方程式：44重铭酸根离子是橙色，铭酸根离子是 色；在重铭酸钠溶液中 加入大量酸，溶液慢慢变成 色；加入大量碱溶液变成 色45写出氯化铁与硫富酸钾反应化学方程式：验证Fe3+加入氯化铁溶液，溶液会变更 ;加入氢氧化钠溶液，溶液颜色会变;加入氯化钾溶液颜色 。46写出“雷雨发庄稼”对应的化学方程式：(有多个式子)47 2NO 2N2O4，正反应是放热反应，升高温度，颜色。(填加深或变淡)48 一定条件下，密闭体积固定绝热容器中发生可逆反应A (s) + 4B(g)u 3c(g),下列叙述能说明反应达到平衡状态的是：()多选。C的生成速率与C的分解速率相同单位时间

10、内消耗a mol A同时生成3a mol C容器内压强不再变化混合气体总质量不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化混合气体总密度不再变化容器温度不再变化49在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA+yB(g尸mC(g*衡时测得A的浓度是0.5,保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的2倍，测得A的浓度变为了 0.3,则下列说法正确的是()多选。A、x+y<m B、平衡正向移动C、物质B的转化率降低D、物质C的体积分数下降50 2A(g) + B(g户2M(g),对于已经达到平衡状态的这个反应，减小压强，下列说法正确的是()单选。A逆反应反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B逆

11、反应反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C正逆反应速率均减小，平衡逆向移动D正逆反应速率均增大，平衡正向移动51 H3O+叫做, 一分子H3O+中含有 _个质子，个中子, 个电子。52升高温度，加水稀释盐溶液都会 盐类的水解。 （填加深或变淡）53 NaHSO , NaH2PQ这两种酸式盐电离程度大于水解程度，故溶 呈_性。NaHCQ , NaHS这两种酸式盐水解程度大于电离程度，故 溶呈性。54根据“越弱越水解”来判断以下等物质的量盐溶液碱性大小，并 排序：CH3COONa NaHCO NazCQNaClO55弱酸的酸根离子都不能与 离子大量共存，弱碱的阳离子都不能同离子大量共存。56

12、特别注意铝离子与铁离子只能在一性条件下才能大量共存； 碳酸氢根离子既不能在强碱也不能在强酸条件下大量共存。57 Al3+、 Fe3+、不能同 HS、 S2 -、 CO才、HCQ-、 CIO、 AQ- 大量共存，会发生相互促进的水解反应，即双水解。注意铁离子会氧 化硫离子。58 双水解反应配平：Al3+ + S2 -+ H2O = Al（OH）s j+ H2ST59泡沫灭火器原理（离子方程式）：60明矶净水的离子方程式： 61热的纯碱去油污离子方程式： 62制备无水MgCl 2 ,CuCl2都要在气流中加热，目的是抑制金属阳离子的水解。63比较NH4C1溶液中，NH4+ ,Cl-, H+ ,OH

13、-四种离子浓度大 小。；64已知酸性，HA>HB 。现有等物质的量的NaB ,NaA 两种盐溶液。试比较以下各微粒浓度大小：Na+ ,A- ,B- ,HA , HB ,H+ ,OH-;65水解平衡常数Kh= Kw，例如，醋酸的电离平衡常数是：表75*10-5,Ka10,4则，醋酸根离子的电离平衡常数Kh= Kw= 1.75><10-5 ,很显然这个结 Ka果Kh<10 -7 o规律：当酸的电离平衡常数大于 10-7时候，等物质的 量的醋酸与醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性。66溶解度的定义：在一定温度下， ，般剂，一般默认是水，最多能溶解溶质的质量。例如常温下，氯化钠的溶解度

14、是36g ,即100g水在常温下最多能溶解36g氯化钠。67写出碳酸钠溶液中电荷、物料、质子守恒。第11页共18页68写出碳酸氢钠溶液中电荷、物料、质子守恒69写出硫化钠溶液中电荷、物料、质子守恒70写出硫氢化钠溶液电荷、物料、质子守恒71写出氯化镂溶液中电荷、物料、质子守恒72常见的呈淡黄色的物质有：氯化银是色，澳化银是色，碘化银是色。73锂亚硫酰氯电池（LiSOC12,电解质中含有大量Li+）的寿命长达10年，总反应为4Li + 2SOCl2=4LiCl J + S + SO2则它的两个电极反应分别是：74工业废水中含有铜离子、汞离子等重金属离子，加入硫化钠可以 除去。写出这个反应的离子方

15、程式。75 (弱酸制取强酸)H2s +C uSO4 =76H2s + SO2 =77H2s + CI2 =;78为除去MgCl 2酸性溶液中Fe3+ ,可在加热搅拌的条件下加一种 试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()多选。A NRH2O B NaOH C NaCQ D MgCQ E Mg(OH2 F MgO79在某一元强碱MOH中，加入某一元酸HA,充分反应后溶液呈中 性。甲同学认为溶液中必有 c(A尸c(M+),而乙同学认为c(A)与c(M+) 是否相等，要看一元酸是强酸还是弱酸。则 同学说法正确。80向明矶溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，至SO才恰好完全沉淀时，溶液pH值大于7;写出

16、对应的离子方程式：81向明矶溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，至 A产加好完全沉淀时,溶液pH值等于7;写出对应的离子方程式：82已知MgCl 2 6H2O晶体加热时易水解，但是 MgSO4 7H2O受热时不易水解，为什么？83已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)将二者饱和溶液等体积混合，再加入足 量AgNQ溶液，则()单选。A只有澳化银生成B生成等物质的量的AgCl与AgBrC AgCl多于 AgBrD AgCl 少于 AgBr84原电池盐桥中含有琼胶与饱和 溶液，可以传递电荷，而且负极材料不会在电解质溶液中直接被消耗，利用率更高。85原电池中，一般情况，活泼性强的金属作 ,失去电子。

17、正 极得电子。记住，不论是在原电池还是电解池中，得电子的那一极都 叫86原电池中，阴离子向极移动；阳离子向 极移动。而电解池中，阴离子向(阳极)移动，阳离子向(阴极)移动。切记。87写出锌镒干电池总反应、正，负极反应。Zn+2MnQ+2H2O=Zn(OH2+2MnO(OH)负极:正极：88写出银锌干电池总反应、正，负极反应。银锌干电池：(纽扣电池)Zn+Ag>O+H2O=Zn(OH2+2Ag负极：正极-89 写出铅蓄电池总反应，正、负极反应。铅蓄电池（可充电的）：负极： ；_正极： ； _90 CH4 燃料电池在碱性条件下总反应，正、负极反应。总反应： ； _负极： ； _正极： ； _

18、91 CH4 燃料电池在酸性条件下总反应，正、负极反应。总反应： ； _负极： ； _正极： ； _92 写出CH3OH 燃料电池在碱性条件下总反应，正、负极反应。甲醇燃料电池在碱性条件下总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O负极： ； _正极： ； _93 写出CH3OH 燃料电池在酸 性条件下总反应，正、负极反应。 甲醇燃料电池在酸性条件下总反应为：2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O负极： ；_正极： ；_94 写出NH3 燃料电池在碱性条件下负极的电极反应反应： （氨气被氧化成无污染气体） 。_95 写出N2H4 （肼）燃料电池在碱性条件下负极反应：（

19、N2H4 被氧化成无污染气体） ；_96 写出CH4 甲烷燃料电池在固体电解质（可以自由传递O2- ）的正负极反应式。正极：；_负极：；_97 写出金属活动性顺序： ，_金属离子对应的单质金属活泼性越强， 则氧化性越若。 例如钾离子氧化性最若，离子越往后氧化性越强，例如Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+<Cu2+<Ag+氧化性越强，在水溶液中得电子能力越强，所以K+Ca2+Na+Mg2 +Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+在电解池中不得电子，因为他们的氧化性没有氢离子强，即不放电。所谓离子放电指离子得到电子或者失去电子。类似的， 因为还原性S2->I-

20、>Br->Cl-> OH->【NO3- SO42-CO32-】还原性越强，在水溶液中首先失去电子（即放电）。因为水溶液中必含有OH ,所以，【NO3、SO2-、CQ2-】这些离子在水溶液中不失去电子， 因为氢氧根失电子能力大于他们。 所以当溶液中 阳离子不得的电子 ， 阴离子不失电子，像这种情况就相当于电解水 。例如电解Na2CO3 KOHH2SO4KNO3 等 ,都相当于电解水。 他们的浓度都会增加，因为水被点解成氢气、氧气跑出去了。第 13 页 共 18 页98例如，电解CuC2溶液，溶液中阳离子有Cu2+,H+,阴离子有C- ,OH , 所以C-失去电子，而cu2

21、+得到电子，分别生成氯气和铜单质。写出电 解氯化铜溶液的化学方程式：99写出电解硫酸铜溶液方程式:100 (1)写出氯碱工业方程式:(2)写出电解硝酸银溶液方程式:101电镀，通常把待镀件作;镀层金属作,含有镀层金属的溶液作电镀液。102水垢中含有CaSC4,可先用 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的, 而后用酸去除。KX4-641103下列盐溶液呈碱性的是 KX4-58R N&S,NaHS , N&CQ,NaHCQ, N&SQ,NaHSQ,N&HPQ, NaH2PC4104蒸干AICI 3溶液不能得到无水AICI3,使S0CI2与AIC13 6H2C混合并加

22、热，可以得到无水AICI3,试解释原因。 1X4-60 3105实验室用SbCI3的水解反应制取Sb2C3 ,离子方程式为 操作时要将 SbCl3徐徐加入大量水中，后期还要加入少量氨水，其作用是 106已知MgC12 6H2O晶体受热时发生水解会生成 Mg(OH)Cl ,化学方程式为：,从MgC12溶液中得到无水 MgC12的实验操作是： , MgS04 7H2O受热不 易水解的原因是 3107 AgCl固体溶解平衡的方程式为 ,化学上通 常认为，离子浓 度 时，沉淀就达完全。1X4-62 3108除去工业废水中的重金属离子 Cu2+、Hg2+等，可以加入 等作沉淀齐I，生成极难溶的 等沉淀。

23、1X4-62 3109向盛有10滴0.1 mol/L的AgN03溶液中，滴加0.1 mol/L的NaCl溶液至无现象，实验现象为： ,再滴加0.1 mol/L的KI溶液，实验现 象为, 再滴加0.1 mol/L的Na2s 溶液， 实验现象为。各步反应的离子方程式为： 1X4-643110向盛有1mL0.1 mol/L的MgCl2溶液中，滴加两滴2mol/L的NaOH溶液， 现象为, 再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，现象为。 KX4-64 3111化学腐蚀是金属直接与等接触，或者被电解质溶液直接腐蚀；而电化学腐蚀通常是在不纯的金属与电解质溶 液接触，形成原电池。112电化学腐蚀分为

24、两种：以金属 钢铁为例子。一：析氢腐蚀：在酸 性条件下，Fe做负极，C碳做正极。则负极铁失去两个电子，正极 是氢离子得电子变成氢气。写出正负极反应，总反应。因为有氢气生成，故称之为析氢腐蚀。正极：负极：总反应： ；_113 吸氧腐蚀：在弱酸或者中性条件下，金属暴露在空气中，则负极同样是铁 Fe 失去两个电子，正极是氧气得电子变成氢氧根离子。写出负极反应： ； _正极： ；_总反应，配平Fe+ O2 +H2O =Fe(OH)2然后生成的Fe(OH)2 与空气中的水、氧气反应生成氢氧化铁。写出对应方程式： ； _然后氢氧化铁再脱水，变成混合物铁锈：FE2O3XH2。铁锈是混合物。114 金属的电化

25、学防护有两种： 一、 例如在轮船的船体上加一大块锌板，这样，在海水电解质溶液里，铁就做正极，锌就做负极，形成了原电池。锌极负极失去电子，失去电子的那一极都是阳极，得到电子的都就阴极，所以类似这样的方法叫做牺牲(锌)的 (铁)保护法。利用了原电池原理。115 接上题目，电化学保护方法二： 例如海水里有钢铁闸门，若果不加以维护很溶液形成原电池被腐蚀。那么我们可以外加一个直流电源，相当于构成了一个电解池，电解池负极是阴极得电子，所以铁闸门连接在直流 电源负极 。 而正极连接是不溶性导体， 正极起到导电的作用。注意：1，电源必须是直流； 2，正极不溶解，不被消耗。这种方法叫： 外加 保护法。 利用了电解池原理。116写出氯化亚铁溶液与铁富化钾反应的化学方程式：（验证Fe2+）写出对应的离子方程式： 117:各种原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌 矿（ZnS）和方铅矿（PbS）,便慢慢的使之转化为 铜蓝（） 。 KX4-64X118