普通化学试卷及答案

1、资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空 2分，共30分）1 .反应 2MnO4-（aq） + 10Cl-（aq） + 16H+（aq） = 2Mn 2+（aq） + 5cl 2 +8H2OQ）的标准平衡常数表达式为 K' =02 .已知反应2NO+C12-2NOC1为基元反应，其速率方程式为 总反应是 级反应。3 .有下列原电池：(-)Pt|Fe 2+(1mol/dm3),Fe 3+(0.0lmol/dm 3)|Fe 2+(1mol/dm 3),Fe 3+( 1mol/dm 3)| Pt(+), 该原电池的负极反应为 ，正极反应为 。4 .对下

2、列几种水溶液，按其凝固点由低到高的顺序是A. 0.1mol.Kg -1C6H12O6C. 0.1mol.Kg -1NaCl-1E. 0.1mol.Kg CaCl2B. 1mol.Kg-1C6H12O6D. 1mol.Kg -1 NaClF. 0.1mol.Kg-1HAc5 .嫡减小的反应在低温下可自动进行，此反应的 7 rHm（或或=0）。6 .根据酸碱质子理论，在 H2S、HC2O4、CN、HCN、H2O、CH4、H2P。4、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3-等物质中，仅属于碱的有 , 仅属于酸的有。7 . 40cm30.1mol.dm-3氨水与 40cm30.1mol.dm-3盐酸混

3、合，溶液的 pH值为; 40cm30.1mol.dm3 氨水与 20cm30.1mol.dm-3 盐酸混合，溶液的 pH 值为。 已知 Ka（NH4+）=5.65 10-108 .设AgCl在水中，在 0.01 mol dm3的CaCl2中，在0.01 mol - dm3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm -3的AgNO中的溶解度分别为 &,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序一 乙一 . 、 ，一 ，一»- KTJt 、一一"-1 ”一 -、，9 .已知反应：C（石墨）+ O2（g） = CO2（g）的 ArHm （298.15K） = -394 k

4、J mol 和反应C（金刚J石）+ 02（g） = CO2（g）的 ArHm? （298.15K） = -396 kJ mol1,则金刚石的 一Hm-1（298.15K） =kJ mol 。10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4, l=0的电子有2个，n=3, l=2的电子有6个,其元素名称为 ,在元素周期表中的位置 （几周期、几族、几区）。、单项选择题(每小题2分，共20分) 1 .某电池反应 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=ci -(1mol/dm 3)+0.5Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为Ei；另一电池反应 Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm

5、3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为 &则 Ei和E2比值为()A. Ei/E2=iB. E i/E 2=0.5 C. Ei/E 2=0.25D. Ei/E 2=22 .下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是 ()A - ns2np3B. ns 2np4 C. ns 2np5D. ns 2np63 .下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是 ()A. CH4 B. CO2 C. BCl3D.H2O4 .用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是 ()A.增加产量B.减少产量C.防止Fe3+-Fe2+D.防止Fe2+-Fe3+5 .在下列反应中反应的标

6、准摩尔始变？rHm?与生成物的？fHm?相等的是- ()A . H2(g) + 102(g) = H 2O (g) B.H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)2C. CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s)D. F&O3 + 6HCl(aq) = FeCI 3(aq) +3H2O (l)6 .下列物质酸性最强的是 ()(A)H 3PO4(B) HCIO 4(C) H 3ASO3(D) H 3ASO47 .某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。从定性角度分析，应符合的条件是 ()A . ?rHm? >0 ,?rSm?&

7、lt; 0B. ?rHm? < 0,?rSm? > 0C.?rHm? > 0?rSm?> 0D. ?rHm?< 0, ?rSm?< 08 .已知反应A + i/2B = D的标准平衡常数为 Ki.,那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数 K2?为 ()A. K2?=Ki?B. K2?= (Ki?)"2C. K2? = i/2 Ki? D. K2? = (Ki?)29 .基态M n原子的价电子构型是()A. 3d54 s2 B . 3d7 C . 3 d5 D . 4 s210 .在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中

8、含有 ()A .三种组分B.三个相 C.四个相 D.五个相只供学习与交流资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除三、判断题（正确的请在题前括号内打"，"，错误的打"X"。每小题1分，共6分）（） 1. 298K 时，稳定态的单质，其标准摩尔熵Sm? （B， 298K）= 0 。（） 2. 0.10 mol.dm -3NaCN 溶液的 pH 比相同浓度的NaF 溶液的 pH 要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。（）3. 1mol 100 C , 101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的 ？H = 0 。（）4.在NH3和dO分子间存

9、在色散力、诱导力、取向力和氢键。（）5.已知某电池反应为 A+0.5B2+f A+0.5B,而当反应式改写成 2A+B2+-2A+B时, 则此反应的E?不变，而A rGm?改变。（） 6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。（）7.由于6?（k7k） 6?（Al 3+/Al） 6? （Co2+/Co），因此在标准状态下，Co2+的氧化性最 强，而K+的还原性最强.（） 8. 有一由 HAc - Ac -组成的缓冲溶液，若溶液中C（HAc）C（Ac-）, 则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。（）9.对于任意氧化-还原反应，其正逆反

10、应的平衡常数间因存在K?（正）=1/K?（逆），所以必有 |E?（正）|=|E ?（逆）|。（）10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d,然后填充4s,所以失去电子时，也按这个顺序进行。四、完成并配平下列反应方程式（ 每小题 2 分，共计6 分 ）1. SnCl2 +KMnO 4+ HCl 2. CuSO4 + NH 3 H2O（过量）-3. AgBr + Na2s2O3 （过量）五、间答题（每小题各2 分，共 4 分）1.乙醇和二甲醛（CH3OCH3）的组成相同，但前者的沸点为 78.5C,而后者的沸点为-23 C . 为什么？2命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、

11、配位数（列表说明 ）(1) CoCl(NH 3)5Cl(2) Na2SiF6六、计算题(每小题各10分，共30分)1 .已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：CO(g) + NO(g) - CO2(g) + - N2(g)2?fHm? (kJ?mol-1)：-110.590.2-393.50Sm? (J?mol-1?K-1):197.7210.8213.7191.6计算该反应在298K、标准状态下的？rGm?和K?,并判断自发反应的方向。2 .现有250 mL浓度为2. 0 mol L 的NaAc溶液，欲制备500 mL pH 值为5.0的缓 冲溶液，需要 6. 0 mol L- 1的HA

12、c溶液多少 mL?3,若在有2.0 M0-3 mo|/L CrO 42-和1.0M05 mol/L Cl 的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO 3溶液，并不断搅拌，问(1)何者先沉淀？ (2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入 AgNO 3 后的体积变化，Ks(AgCl)=1.6 俅1°, Ks(Ag 2CrO4)=1.2 W12)普通化学试卷(一)参考答案一、填空题(每空 1分，共18分).CMn2C02 Pcljp951. J CMno4/cT ChVc'16Cc|/C010。22. v = kc(NO) c(Cl2) ； 3< 。3. Fe2+ - e-

13、= Fe3+ ； Fe3+ + e- = Fe2+。4. D<B<E<C<F<A 。5. ? rHmf0 。6. CN -、Ac-、OH -; H2S、HCN、NH4+。7. 527; 925 。8. 8 > S2 > S1 > S3。9. 2 。10车失(Fe);第四周期、第皿族、 d区。单项选择题(每小题 2分，共20分)序号12345678910答案ABCDBBACDA三、判断题（正确的请在题前括号内打"，"，错误的打"X"。每小题1分，共6分）序号12345678910答案XVXVVXXXVX四、配

14、平下列化学方程式（每小题2分，共6分）1. 5SnCl2 + 2KMnO4+ 16HCl=2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O2. CuSO4+ 4NH3 H2O（过量） =Cu（NH 3） 4SO4+ 4H2O3. AgBr + 2Na2s2O3 （过量）=Na3 Ag （S 2O3） 2 + NaBr五、间答题（每小题各 2分，共4分）1 .答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醛（CH3OCH3）分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。2.答:配合物化学式命名中心离子及其 氧化值配离子的电荷 数配位数CoCl(NH 3)5Cl氯化一氯.五氨合钻

15、（口）2+Co+16Na2SiF6六氟合硅（IV ）酸钠4+Si-26六、计算题(每小题各6分，共18分)2 .解：？rHm? = 0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5)=-373.2 (kJ?mol-1)(2 分)? rSm? = 1916+213.7-210.8-197.7=-99 (J?mol "它-1)(2 分)2 '?rGm? =?rHm? -T?rSm? =-373.2-298 X (-99) X 10-3 = -343.7(kJ?mol-1)(2 分)据 ln K? = -?rGm?/RT = -343.7 x 103/(8.314 X 298)

16、 = 138.7(2 分)K?= e138.7 = 1.72 X 106°(1 分)由上计算可知，？rGm?0 ，故反应能自发向右进行。(1分)3 .解：设需6. 0 mol L -的HAc溶?夜VL(1分)只供学习与交流资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除依题意， n （NaAc）=2. 0X 0.250=0.5 （mol）（2 分）n （HAc）=6. 0V （mol）（2 分 ）根据缓冲溶液pH=pKa-lg（c a/cb）= pKa-lg（n a/nb），（2 分 ）于是有：5.00 = -lg（1.76 10-5Xg（6.0V + 0.5）（2 分）解之得：V = 0.04735 （L） =47.35mL（1 分 ）答：略。4 .解：依题意：CrO2-沉淀