高二化学第二章化学平衡教案

1、高二化学第二章化学平衡教案一、教材的作用与地位本章是以理论知识为主的一章，主要包括四小节：第一节化学反应速率，着重介绍化学反应速率和浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因。这部分内容属于动力学范畴；第二节化学平衡，是在化学反应速率和可逆反应知识的基础上着重介绍化学平衡的建立；第三节影响化学平衡的条件，着重介绍浓度、温度等外界条件对化学平衡的影响。第二、第三节内容属于化学热力学的范畴；第四节合成氨条件的选择，本节知识是对前三节知识的综合应用，即以合成氨工业为例，以化学反应速率和化学平衡等理论为指导，探讨化工生产条件（如温度、压强等）选择的一般思路和方法，使学生了解化学理

2、论的学习对生产实践的指导作用。这四节知识的核心是关于化学平衡的建立以及浓度、温度等外界条件对化学平衡的影响，而且化学平衡还是中学化学的重要理论之一，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习都起着指导作用。同时，化学平衡的相对性、当外界条件改变时平衡就可能发生移动等观点的建立，对培养学生的辨证唯物主义观具有重要意义。另外，通过本章的学习还非常有利于训练学生的科学思维、科学方法，特别是能培养学生分析问题、解决问题的能力，以及运用化学理论解决一些简单的生产实际问题的能力，并能使学生体会到化学理论知识的重要性，体会到科学的价值，对学生树立起正确的科学价值观等都具有积

3、极的意义。所以本章在高中化学中具有十分重要的地位和作用。二、本章重点及难点重点：1、化学反应速率的表示方法；2、化学平衡移动的原理（勒夏特列原理）；难点：1、浓度影响反应速率的原因；2、化学平衡移动的原理；三、教学建议 由于本章是以理论知识为主的一章，且概念集中，多而抽象，所以在教学中要注意以下几个方面：1、准确把握教学大纲要求，制定合理的教学计划化学反应速率及外界条件对化学反应速率的影响、化学平衡的建立及条件对化学平衡的影响、合成氨条件的选择，这三部分内容是本章教学的重点。为了更好的理解外界条件对化学反应速率的影响，新教材引入了有效碰撞、活化分子等概念。这些内容在大纲中的要求都很低，其中有效

4、碰撞、活化分子等在大纲中无明确要求，仅包含在外界条件对化学反应速率的影响这一知识点中；千万不要大学中的知识下放到这里。要尊重大 纲的要求，仅以本教材为主，不要发挥太多。简言之，要准确把握新大纲，分层次把握好教学要求，重点与非重点知识要处理得当，制定好教学的整体计划。2、改进教法，发挥好学生的主体作用 本章知识理论性强，难度大，对思维能力要求高。这样就导致我们在教学过程中容易走老路（满堂灌、填鸭式），也容易在教学过程中重结论轻过程。很显然就难以全面落实好教学目标（特别是情感态度、能力等方面），所以，建议大家：（1）、转换观念，角色定位要准确。不要做“先知”、“权威”，而是做好“引路人”。我们引路

5、让学生去体会、去感知、去思考、去发现、去获得，把学习的主动权还给学生。（2）、教学活动要充分发挥学生的主体作用。多设计一些学生活动，放手让学生自己在活动中学习。但要注意，“放”不是放任不管，必要的点拨、释疑解惑也是必不可少的。学生活动的设计是本章教学活动设计的一个难点，确实需要我们去精心准备，悉心钻研。（3）、加强实验教学、充分发挥实验教学的作用。实验教学不但能培养学生的观察能力和实验能力，同时也渗透了思维能力的训练。本章教材中的一些重要原理和规律都是建立在实验基础上的。例如，“化学反应速率”一节配有相应的演示实验和相应的学生实验。根据学校的实验条件，教师可将课后为巩固知识、验证知识的实验改为

6、边讲边实验，这不仅能帮助学生获得知识，还能引导学生根据实验事实进行分析、综合、抽象、概括等思维活动来发展学生的思维能力，并进一步引导学生从理论上探究原因。（4）、精心设计知识台阶，合理运用现代信息技术，化解难点。通过可逆反应、化学反应的本质旧键的断裂和新键的形成及与反应中能量变化的关系等内容的教学，为本章教学进行了铺垫。教师在教学中，对本章难度较大的理论，可以首先通过旧知识引入新知识，要在学生已有知识的基础上，进行分阶段、分层次地逐步深化教学，在教学方法上要注意运用启发式，精心设计知识台阶，减缓知识坡度。另外最好能合理、恰当地运用现代信息技术，将静态的画面转变为动态的画面，将抽象的文字转变为直

7、观生动的图画，定能增强效果。四、课时分配教学内容课时安排第一节 化学反应速率3第二节 化学平衡2第三节 影响化学平衡的条件3第四节 合成氨条件的选择1实验二 化学反应速率和化学平衡1本章复习2第一节 化学反应速率教材分析：学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。本章分为三个部分，化学反应速率及其影响因素，化学平衡及影响化学平衡的条件，化学平衡原理的应用合成氨条件的选择。教学重点为外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响，化学平衡的建立和合成氨适宜条件的选择。本节侧重介绍了化学反应速率和浓度、压强、温度和催化剂等条

8、件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因。在教学大纲属于B、C层次的要求。本节属于纯理论内容，教学难度大第一节 化学反应速率（1课时）教学目标1知识目标（1）使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；（2）掌握化学反应速率的计算；（3）明确研究化学反应速率的意义。2能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。3、情感目标：培养学生的环保意识教学重点、难点重点：化学反应速率的概念 难点：是化学反应速率的计算教学设计知识点教学设计课题引入设置情

9、景：1、H2 + Cl2 = 2HCl (瞬间完成)1、 OH- + H+ = H2O (中和反应，快速完成)2、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + CO2(较快的完成)3、 塑料的分解、铁的缓慢的氧化 （几年几百年才能完成）【讲述】自然界中的不同化学反应速率不同，有些反应我们需要其快速完成，例如工来制氨、盐酸的制取，有些反应要越慢越好，例如钢铁的生锈，食物的腐败。因此很多的化学反应我们必需控制这样或那样的条件，来研究和改变化学反应，使其更好的为工农业生产服务，这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率；一个是反应进行的程度，化学平衡。【思考】为什

10、么北京故宫的云龙陛石前几百年受损不大，而最近的几年却受损特别大呢？这种受损是一种化学变化，因此这个问题涉及了化学反应的什么问题呢？一、化学反应速率1、概念演示实验实验2-1。观察放出气泡的量。说明不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。（对比）物体运动的快慢是用什么来衡量的? 如何表示？2、表示方法：单位时间内反应物浓度减少的量或生成物浓度增加的量即（B）=C（B）/t=n（B）/tV ；单位：mol/（L.min）或mol/（L.s）或mol/（L.h）【注意】反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。3、用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它

11、们之间的比等于化学方程式的计量数之比。对于有固体参加的反应，由于在一定条件下，固体的密度是固定不变的，所以固体物质在化学反应中浓度不变（可视为常数），因此，不能用固体物质来表示化学反应速率。【注意】（1）表示反应速率必须指明所对应的物质。（2）比较同一反应在不同条件下的反应快慢时要用同一物质物质表示的反应速率去比较4、化学反应速率计算模式5、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。6、研究化学反应速率的意义（讨论）化学反应速率可以如何表示？（说明）用单位时间内物质浓度的变化来表示的练习在A+2BC的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L

12、，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，用A、B、C分别表示2分钟内的反应速率。巡视了解学生答题情况，并讲授（内容略）设问在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？对于在一个容器中的一般反应aA + bB cC + dD来说有：（1）nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d（2）CA ：CB ：CC ：CD = a ：b ：c ：d（3）A ：B ：C ：D =a ：b ：c ：d 例如：合成氨的反应为：N2+3H22NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：（1）5分钟后容器中H2、NH

13、3的物质的量。（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系解： N2+3H22NH3起始量（mol）： 2 5 02s末量（mol）： 1 x y变化量（mol）： 1 3 2例如：合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3。现有3个合成反应的速率值：（1）（N2）=0.06mol/L.min；（2）（H2）=1.5mol/L.min；（3）（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。练习可逆反应3A（g）+B（g）3C（g）+4D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A、A=0.15mol/L·min B、B=0.6 mol/L·min C、C=0.4 mol/L·min D、D=0.01 mol/L·s练习在400时，将SO2和14molO2压入一盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应：2SO2+O22SO3已知2min后容器中剩下2molSO2和12molO2则：（1）生成_molSO3 SO2的起始量是_mol（2）SO2是_mol/L·min SO3是_mol/L·min引导学生谈谈研究化学反应速率的意义然后和学生