化学综合题的专项培优易错试卷练习题(含答案)

1、一、中考初中化学综合题1. 用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的 测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：（1）溶液M中的溶质是 （填化学式）；滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果 （填“偏大”或“偏小”）；3该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）NaCk CaC2 （ 2）偏小 （3）96.4%【解析】（1）纯碱中含有氯化钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由于 滴加氯化钙应 过量”，所以溶液M中的溶质是氯化钠和氯化钙；（2）如果滴加氯化钙不 过量”，则可能不会将碳酸钠

2、完全反应掉，生成的沉淀的质量偏小，计算所得的碳酸钠的质量偏小，会使测定的结果偏小；（3） 解：设碳酸钠的质量为XNa2CQ+CaC2=CaCO J +2NaCl106100X20g106100X20gx=21.2g21.2g碳酸钠的质量分数为：× 100%=96.4%22g答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4% o2. 在实验室中，小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca （ QH） 2粉末状试剂.他们对该试剂进行定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入 30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应测得部分数据与图象如下请根据有关信息回答问题：第1次第2次

3、第3次第4次第5次第6次加入盐酸 的质量（g）252525252525锥形瓶中75100a150172.8197.8物质的质 量(g)(1) a的数值为,小敏同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象做出你的分析) (2) b的数值为(3) 该试剂中氢氧化钙的质量分数为 .(写出计算过程，结果保留一位小数) 【答案】125滴加盐酸至IOOg时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在2.2 74.4%【解析】【分析】氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此

4、可判断氢氧化钙是否变质，由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g- 172.8g= 2.2g;根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质 量，即可求出氢氧化钙的质量分数。【详解】(1) 由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是第2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g= 125g。(2) 由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸 钙存在，之前滴加的盐酸无现

5、象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论。(3) 由表中的数据可知，第 6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g - 172.8g= 2.2g(4) 设试剂中碳酸钙的质量为XCaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO210044X2.2g100 X44 =2.2gX= 5g试剂中氢氧化钙的质量分数为：帀矿100% 747%答：氢氧化钙的质量分数为 74.7%。【点睛】氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气 体。3

6、. 科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。大烧杯加有ffiai 滿的煞憎水咼牯(1) 图甲所示实验可观察到 A烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是 (填序号)。 氨分子是不断运动的 氨分子有一定质量 浓氨水具有挥发性 氨气易溶于水(2) 图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是(用化学方程式表示)。图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究 。【答案】 CQ+H2H2CO3影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关【解析】本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响 物质溶解性的因素。(1) 浓氨水中挥发出来的氨气

7、溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液 变红，涉及到的相关性质有：氨分子是在不断运动到的浓氨水具有挥发性氨气溶解 在水中形成的溶液显碱性。氨分子有一定的质量则没有得到体现。故选；(2) 二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为CO2+H2 Q H2CO3 ；(3) 图丙中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究，后一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有 关。4. 某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径:A铜与稀硝酸反应

8、，反应的化学方程式为：3Cu+8HNC (稀)=3Cu ( NO3)2+2NO +4H2O ,生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮.B铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNC3 (浓)=CU( NO3)2+2NO2 +2H2O.(1) 一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？ ;理由 .(2) 若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应. 可以制得的硝酸铜的质量是 ; 原稀硝酸中溶质的质量分数是 。【答案】A途径好制取等量的硝酸铜 A方案节省原料，产生污染物少18.8g 33.6%【解

9、析】【分析】(1) 由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体，因此直接用金属铜和硝酸反应来制取硝酸铜 不是理想的选择.(2) 依据铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3 (浓)=CU (NO3)2+2NO2 +2H2O中铜 的质量可计算生成的硝酸铜的质量和反应的硝酸的质量，进而可计算硝酸的溶质质量分数；【详解】(1)根据两个方程式的情况可得物之间的关系式分别为：8HNO3 (稀)3Cu ( NO3) 22NO和4HNO3 (浓)CU(NO3)22NO2,比较不难看出若要得到等质量的硝酸铜消耗的 稀硝酸少，而且生成的气体少，因此A较好；(2) 设可制得的硝酸铜的质量为 X,原稀硝酸溶液中溶质 HN

10、O3的质量为y3Cu+8HNO3(稀)=3CU ( NO3)2+2NO +4H2O564X16.8g50g× 100%=33.6%1925046.4g y192 _ 564 _ 5046.4g X yX= 18.8g; y= 16.8g稀硝酸中的溶质质量分数=答：可以制得的硝酸铜的质量是18.8g ,原稀硝酸中溶质的质量分数是33.6%。【点睛】 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分 析解答。5小明去年暑假随父亲到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，另IJ有一番风景。(1)小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快

11、就明白了，原因是江南地区的 ,铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式 金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分另U放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是,不反应的是,这反映出不同金属的活动性差异很大。(3) 若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用 溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式 。【答案】气候潮湿F23+ 6HCl= 2FeCl 3+ 3H2O(或 FqO3+ 3H2SQ= Fe2(SQ)3+ 3H2O) 铝铜 硫酸锌 2Al + 3ZnSO4= Al 2(SO4)3+

12、 3Zn【解析】【分析】【详解】(1) 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，南方空气中水蒸气较多，铁更易生锈。常用稀盐酸或稀硫酸来除锈，化学反应方程式为Fe3+ 6HCl= 2FeC3 + 3H2O或Fe2O3+ 3H2SO=Fe2(SO)3+ 3H2O;(2) 铁、铜、铝三种金属的金属活动性顺序为铝>铁 > (氢)>铜，则铝最活泼，反应最剧烈，铜不与酸反应，这反映出不同金属的活动性差异很大；(3) 验证三种金属的活动性顺序，如果只选择一种溶液，则选排在中间的那种金属的可溶 性盐溶液。金属活动性顺序铝 > 锌 > 铁，则选锌的可溶性盐溶液，如硫酸锌溶液、氯化锌溶液

13、或硝酸锌溶液，金属铝能与之发生置换反应而铁不能，所以反应方程式为2Al + 3ZnSQ =AI2(SQ)3+ 3Zn。6. 某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：测定水的组成还有其他的方法吗？ ”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。设计方案甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规 范)。装置A中发生反应的化学方程式为 _,洗气瓶B中浓硫酸的作用为实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了16g ;装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了 1.82g ,用此数据算得水中

14、H、O元素的质量比为而由水的化学式算得 H、O元素的质量比为。分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到 了大家的认同，你对此改进的方法是 _ (假设生成的水完全被 D中碱石灰吸收，装置内空 气中的水蒸气、CO2忽略不计)。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了 有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？查阅资料CUo被还原的过程中会有 CU20生成，Cu2也能被还原在Cu; CU20固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：C

15、u2O+H2SO4= CUSOX+Cu+H2O.得出结论红色固体a中含有CU20。分析交流红色固体 a中含有CU20是否会影响水组成的测定结果 _ （填 影响”或 不影 响”）。提出猜想针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想 是：CU20和Cu;猜想是：。拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。教师点拨称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体 b的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实

16、验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。假如3.6g红色固体a都是CU20,请你计算出生成铜的质量（利用 Cu20+H2S0x= CuSQ+Cu+H20.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实 际得到的固体2g进行比较，判断猜想 _成立（填或）。【答案】设计方案Zn+H2S0X=ZnSQ+H2 ；干燥实验探究11:80 ; 1:8分析交流在 D装置的后面，再连接一个D装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰分析交流不影响提出猜想CU20拓展探究反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量定量分析【解析】该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防

17、止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止制取 H2的过程带出水分，故要对 H2进行干燥处理，H2是中性气体，故可 选择浓硫酸干燥；防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，故需要在D装置后再连接一个和D 一样的装置；由于装置C中发生H2+CuO Cu+H2O, D中的水其实是 C中反应产生的水，装置 C的玻 璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g,其实质是CUO中氧元素的质量为1.6g;装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,其实质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为 1.82-1.6=0.22g,所以水中H、0元素的质量比=0.22： 1.6=11 : 80 ； 红色固

18、体a中含有CU2O是不会影响水组成，原因是它的存在不产生水；本实验中测定CD装置质量变化是关键，而 C、D装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。解：设生成铜的质量为 X,则Cu2O+H2SO4= CUSO）I+Cu+H2O144643.6X144643.6x=" 1." 6gJr答：生成铜的质量为1.6g由于1.6g<2g ,故红色固体中一定含有CU20,猜想1成立7. 世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消 除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大“珍爱生命，远离有毒物 质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和

19、谐社会，实现“中国梦”，则是每个公 民的责任。(1) 1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志。当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入 (填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一)，再将鸦片倒入池中销毁。(2) 鸦片的主要成分罂粟碱(化学视为C20H214N)中，C, 0两种元素的原子个数之比为 (填最简整数比)。(3) 近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目。“神农丹”的主要成分是涕灭威(化学式为C7H14O2N2S),在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是。(4) 香烟

20、中的尼古丁(化学式为C10H14N2)是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是； 吸烟能使人产生依赖性；尼古丁的相对分子质量为 162;被动吸烟无害健康； 香烟中的尼古丁能诱发癌变；吸烟能防治H7N9禽流感；A.只有B.只有C.只有D.只有【答案】生石灰5 : 1氢 D【解析】【分析】【详解】(1)利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片，池中放入的是：生石灰。（2） 由罂粟碱的化学式可知，1个罂粟碱分子是由20个碳原子、21个氢原子4个氧原子和1个氮原子构成的，因此 C, O两种元素的原子个数之比为20 : 4=5 : 1。（3） 该物质中碳原子的相对原子质量之和为12× 7

21、=84氢原子的相对原子质量之和为1 × 14=14氧原子的相对原子质量之和为16 × 2=32氮原子的相对原子质量之和为14 × 2=28硫原子的相对原子质量之和为32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小；（4） 根据生活经验和所学化学知识： 吸烟能使人产生依赖性；尼古丁的相对分子质量为12× 10+1× 14+14× 2=162 香烟中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，造成非吸 烟者被动吸烟，被动吸烟危害更大，而不是无害；香烟中的尼古丁能诱发癌变；吸烟不能防治H7N9禽流感。因此说法不正确的只有。故选DO&回答下列问题。（1）直饮水机的水处理过程如图所示。 可直接饮用水属于 （填混合物”或纯净物” 炭罐的作用是 （选项字母）a过滤b脱色除味d肖毒杀菌（2） AH是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）反应I-+E FIlI.P的潯憑而" 反应Ii I一反应in±F已知B是目前世界上年产量最高的金属，AEF是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。 列举D物质的一种用途 反应的化学方程式 写出一个符合条件的反应I的化学方程式 上图所示的转化关系中，涉