高考化学第二轮复习检测题

1、 考纲要求1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其化合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。4.认识化学在金属矿物综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。考点一钠及其重要化合物1树立物质转化思想(1)理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)形成网络构建2扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子

2、的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。(4)1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2mol。(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。(8) 焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时

3、，应通过蓝色的钴玻璃片。(9)NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为12。题组一重要反应必练1用方程式回答下列问题(1)实验室怎样处理钠屑？_。(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。_。(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。_。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。_；_；_。(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。_。(6)怎

4、样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。_。(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。_。(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。_；_。题组二钠及其化合物在高考选择题中的考查2正误判断，正确的划“”，错误的划“×”。(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解()(2015·安徽理综，9A)(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解()(2015·广东理综，22A)(3)纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性()(2015·海南，1B)(4

5、)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火()(2015·山东理综，7A)(5)服用阿司匹林水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒()(2015·天津理综，1C)(6)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K()(2015·天津理综，2C)(7)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA()(2015·全国卷，10C)(8)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()(2015·全国卷，13A)(9)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA()(2015·全国卷，8C)(1

6、0)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应()(2014·新课标全国卷，8A)(11)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化()(2014·新课标全国卷，7B)(12)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重()(2014·新课标全国卷，9B)(13)()(2014·新课标全国卷，10B)(14)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法()(2014·大纲全国卷，10D)(15)中为NaHCO3固体受热分解，中为澄清石灰水变浑浊，由中现象，能证实中发生的反应()(2014·北京理综，11C)(

7、16)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(2014·福建理综，6D)(17)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(2013·安徽理综，12D)题组三钠及其化合物性质定性、定量判断3将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同4为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、

8、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同5(2015·镇江模拟)下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用

9、手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重6有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()AV1>V2>V3BV1>V3>V2CV2>V3>V1DV1V2V3考点二铝及其重要化合物1树立物质转化思想(1)理清知识主线AlAl2O3Al(OH)3(2)形成网络构建2扫除易混知识盲点(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀

10、性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。(4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯

11、。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO，不过量时另一产物是CO，书写离子反应方程式时要特别注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。(8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。题组一重要反应必练1用方程式回答下列问题。(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。_。(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。_。(3)用离子方程

12、式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。_。(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)。_。(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)_。(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。_。(7)用离子方程式分别表示Al3、AlO；AlO、HCO不能大量共存的原理；_；_。(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。沉淀的物质的量最大；沉淀的质量最大。_；_。(9)铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入N

13、aOH溶液，试写出反应的离子方程式。_；_；_。题组二准确判断物质性质2正误判断，正确的打“”，错误的打“×”。(1)制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L1AlCl3溶液中加过量的6mol·L1NaOH溶液()(2015·江苏，13A)(2)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，是因为铝的熔点较低()(2015·全国卷，10C)(3)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体()(2015·全国卷，13B)(4)将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量白色沉淀()(2015&#

14、183;全国卷，13C)(5)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()(2015·天津理综，1B)(6)向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NH()(2015·山东理综，12C)(7)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应()(2015·重庆理综，2C)(8)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体质量增加()(2014·新课标全国卷，9C)(9)明矾用作净水剂，涉及化学变化()(2014·重庆理综，1A)(10)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(20

15、14·江苏，4B)(11)铝罐可久盛食醋()(2014·福建理综，6C)(12)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液()(2014·福建理综，8A)题组三定量计算与图像分析3在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是()42015·天津理综，7(5)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素

16、回答问题：上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L1R溶液的烧杯中滴加1mol·L1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20mL1.2mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。考点三铁及其重要化合物1树立物质转化思想(1)理清知识主线Fe(2)形成网络构建2扫除易忘知识盲点(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成

17、FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。(2)向含Fe2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2的检验。(3)Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2，现象是生成蓝

18、色沉淀(Fe3Fe(CN)62)。(4)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(6)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(7)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀过滤除去。(8)制备Fe(OH)2

19、的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。(9)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。(10)自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。题组一重要反应必练1用方程式回答下列问题。(1)高温下铁和H2O(g)的反应。_。(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。_；_。(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3

20、的反应。_；_。(4)用离子方程式表示Fe(OH)2与稀HNO3反应；_；Fe(OH)3与氢碘酸反应。_。(5)用化学方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。负极：_，正极：_，_，_，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O。(6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)_。(7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。_。题组二准确判断物质性质2正误判断，正确的划“”，错误的划“×”。(1)检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象()(2015&#

21、183;江苏，13C)(2)向含有NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O()(2015·安徽理综，10C)(3)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水中可配制FeCl3溶液()(2015·福建理综，8B)(4)将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，可验证铁的吸氧腐蚀()(2015·福建理综，8D)(5)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，若加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2既有氧化性又有还原性()(2015·广东理综，22D)(6)铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用(

22、)(2015·四川理综，1D)(7)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2()(2015·山东理综，11B)(8)在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2()(2015·天津理综，2A)(9)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化成Fe3()(2015·全国卷，10A)(10)观察Fe(OH)2的生成()(2015·重庆理综，4A)(11)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料()(2014·江苏，4D)(12)铁表面

23、镀锌可增强其抗腐蚀性()(2014·天津理综，1A)(13)中为铁粉与水蒸气加热，中为肥皂水冒泡，由中现象能证实中发生了反应()(2014·北京理综，11A)题组三Fe(OH)2制备装置集锦3下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有_。反思归纳成功制备Fe(OH)2的关键由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气

24、的体系中。题组四铁的重要化合物的制备4(2015·浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5(2015&#

25、183;海南，17)工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。考点四铜及其重要化合物1树立物质转化思想(1)理清知识主线CuCu(OH)2(2)形成网络构建2扫除易忘

26、知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。(5)Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。(6)铜的焰色反应为绿色。(7)冶炼铜的方法有热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。(8)铜合金有：青铜(Cu、Sn、Pb等)；黄铜(Zn、Sn、Pb、Al等)；白铜(Ni、Zn、Mn)。题组一重要反应必练1按

27、要求书写方程式。(1)用两组方程式表示Cl2的氧化性大于S。_。_。(2)铜在潮湿的空气中生锈。_。(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。_。(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。_。(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。_。(6)用离子方程式表示将NH3·H2O逐滴滴入到CuSO4溶液的反应过程。_；_。(7)用惰性电极电解CuSO4溶液。_。(8)用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。_。题组二准确判断物质性质2正误判断，正确的划“”，错误的划“×”。(1)用胆矾炼铜涉及化学反应()(2015·重庆理综，1A)(2)CuSO4溶液

28、与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH()(2015·四川理综，2D)(3)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜()(2014·新课标全国卷，8D)(4)氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少()(2014·新课标全国卷，9A)(5)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体质量增加()(2014·新课标全国卷，9D)(6)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金()(2014·广东理综，7A)(7)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2()

29、2013·山东理综，28(2)改编题组三铜及其化合物的制备3(2015·天津理综，9)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)，反应中H2O2的作用是_。写出操作的名称：_。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反

30、应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用右图装置，图中存在的错误是_。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是_。学生用书答案精析专题十常见金属元素考点一题组集训1(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(2)2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)OHH=H2OCOH=HCOHCOH=H2OCO2(5)SO2

31、2HCO=2CO2SOH2O(6)HCOOH=COH2O(7)COH2OCO2=2HCO(8)2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22(1)×(2)×(3)×(4)×(5)(6)×(7)(8)×(9)(10)×(11)(12)(13)×(14)(15)(16)(17)3A钠与盐酸反应本质是Na与H反应，当酸足量时钠只与酸反应，A错；三种溶液中，水中氢离子浓度最小，故反应速率最低，B对；Z烧杯中的沉淀是Cu(OH)2，C对；三个烧杯中生成的气体均是H2，而且H2物质的量相同，D对

32、。4CNa2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为12，A项错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。5B碳酸钠很稳定，不分解，A正确；两者都能产生沉淀，不能用于检验，B错；碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热，因此可以用来区别两种固体，故C正确；等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成的盐的质量不同，D正确。6D3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐

33、酸反应，最终得到的都是NaCl溶液，其中Cl来自于盐酸，Na来自于NaHCO3，故3份小苏打消耗盐酸的体积相同。考点二题组集训1(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)AlCl33NH3·H2O=Al(OH)33NH4Cl(5)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(6)Al33HCO=Al(OH)33CO2(7)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3AlOH2OHCO=Al(OH)3CO(8)2Al33SO6OH3Ba2=2Al(OH)

34、33BaSO4Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4(9)Al33OH=Al(OH)3NHOH=NH3·H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O2(1)×(2)×(3)×(4)×(5)(6)×(7)×(8)×(9)(10)(11)×(12)×3A混合溶液中加入H2SO4，首先发生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,0.1molH2SO4刚好与0.1molBa(OH)2完全反应生成0.1molBaSO4沉淀，且H2SO4电离出的H与Ba(OH)2电离出的OH也刚好完全中和

35、，再加入H2SO4，则发生反应：AlOHH2O=Al(OH)3，即加入0.5molH2SO4时生成Al(OH)30.1mol，继续加入H2SO4，则Al(OH)3会溶解，最终只有BaSO4沉淀。4c(SO)>c(NH)>c(Al3)>c(H)>c(OH)NHOH=NH3·H2O0.022解析由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下xyzdefghHCNONaAlSClR为NH4Al(SO4)2，在溶液中存在：NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，NHH2ONH3·H2OH，Al33H2OAl(OH)3

36、3H，H2OHOH。Al3的水解程度比NH大，故NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(SO)>c(NH)>c(Al3)>c(H)>c(OH)。m点加入NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是NH与NaOH溶液反应，离子方程式为NHOH=NH3·H2O。10mL1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，Al3物质的量为0.01mol，NH的物质的量为0.01mol，SO的物质的量为0.02mol,20mL1.2mol·L1Ba(OH)2溶液中，Ba2物质的量为0.024mol，OH物质的量为0.048mol，其中SO与B

37、a2反应生成BaSO4沉淀0.02mol，NH与Al3共消耗OH0.04mol，同时生成Al(OH)30.01mol，过量的0.008molOH会溶解0.008mol的Al(OH)3，故最终反应生成沉淀为0.022mol。考点三题组集训1(1)4H2O(g)3FeFe3O44H2(2)Fe4HNO=Fe3NO2H2O2Fe3Fe=3Fe2(3)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O(4)3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O(5)2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OHFe22OH=Fe

38、(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(6)加入H2SO4酸化的H2O2,2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O(7)取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，Fe2O36H=2Fe33H2O，FeO2H=Fe22H2O。再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2，原样品中含有FeO5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。2(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)(7)×(8)×(9)×(10)(11)×(12)(13)×3、解析Fe(OH)2

39、是一种白色沉淀，在空气中或含有氧气的水溶液中很容易被氧化变色，因此难以观察到它的本来颜色。要制备纯净稳定的Fe(OH)2，需要隔绝空气：图中装置中油脂的作用是防止空气中的O2进入硫酸亚铁溶液中。装置、：其原理都是利用铁和稀硫酸现制FeSO4，并用产生的H2赶走试管和溶液中的氧气，但其装置的设计却有区别。装置：阳极反应式为Fe2e=Fe2，阴极反应式为2H2e=H2，H来源于水的电离，因此总反应为Fe2H2OFe(OH)2H2，产生的H2有利于赶走溶液中的氧气，液面上的汽油使溶液与空气隔开。4D根据题意，分析得出以下流程：A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确；B项，由于SiO2不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO2，为了使溶液中的Al3转化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固体2为Al(OH)3，正确；C项，由于Fe2易被氧化、FeSO4·7H2O易分解，故在从FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确；D项，若在溶液1Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液中直接加NaOH至过量，得到的为Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故经结晶不能得到FeSO4·7H2O，错误。5(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O浓硫酸(2)HClHCl和H2