第1节第1课时 课后达标检测

1、.课后达标检测学生用书P111单独成册根底稳固1以下物质的分类全部正确的选项是选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBaOH2HClCuDAgClH2SC2H5OH解析：选D。A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，HCl是强电解质；B项中NaHCO3为强电解质；D项中AgCl虽难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。2以下因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右挪动的是ACH3COOHBC升高温度 D解析：选C。H2O的电离是吸热过程，升高温度电离平衡向右挪动。3某固态化合物A不导电，但其熔融或溶于水时都能完全电离

2、。以下关于物质A的说法中，正确的选项是AA为非电解质 BA是弱电解质CA是离子化合物 DA为易溶性盐解析：选C。熔融时能导电的物质一定是离子化合物，这是区别离子化合物和共价化合物的方法之一。溶于水时完全电离的物质是强电解质，可能是强碱也可能是盐且二者都是离子化合物，但溶解性不能确定。4以下电解质只能在溶于水的条件下导电的是ANH3·H2O BNaHSO4CCuO DNaOH解析：选A。电解质导电的条件：溶于水或熔融状态下，熔融状态下能导电的只有离子化合物，共价化合物只能在溶于水的条件下导电。NH3·H2O是NH3的水合物，它只能在溶于水的条件下导电。5100 时，NaCl稀

3、溶液中的H1.0×106 mol·L1。以下说法中正确的选项是A该溶液呈酸性B该溶液呈碱性C该溶液中KW1.0×1012 mol2·L2D该溶液中KW1.0×1014 mol2·L2解析：选C。在NaCl溶液中，Na、Cl对水的电离平衡无影响，溶液显中性，故当H1.0×106 mol·L1时，OH1.0×106 mol·L1，那么KW1.0×106×1.0×1061.0×1012mol2·L2。6常温下，把1 mL 0.1 mol·L1

4、的H2SO4溶液加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H的浓度为A1.0×104 mol·L1 B1.0×108 mol·L1C1.0×1011 mol·L1 D1.0×1010 mol·L1解析：选D。溶液中的H主要来自H2SO4，而OH只由水提供，所以要求出H2SO4溶液中水电离产生的H的浓度应先求出溶液中的OH浓度。稀释后H2SO4溶液中H1.0×104 mol·L1，OH1.0×1010 mol·L1，那么H水OH1.0×1010 mol·

5、L1。72019·韶关高二测试NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向H1×106 mol·L1的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的H1×102 mol·L1。以下对该溶液的表达不正确的选项是A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为1×1010 mol·L1C参加NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的OH减小解析：选D。该温度下蒸馏水中H1×106 mol·L1，大于25 时纯水中H，故该温度高于25 ，A正确；此温度下KW1

6、×1012 mol2·L2，故该NaHSO4溶液中OH1×1010 mol·L1，由水电离出的H与溶液中的OH相等，B正确；参加NaHSO4晶体后，NaHSO4电离出的H抑制了水的电离，C正确；加水稀释时，H减小，而KW不变，故OH增大，D错误。8常温下，某溶液中由水电离出的H1.0×1013 mol·L1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化钡水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A BC D解析：选A。由水电离的H1.0×1013 mol·L1知该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。逐项分析：抑制水的电离，对水的电离

7、无影响，故A项符合题意。9在以下性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是A1 mol/L的醋酸溶液中，H1 mol/LB醋酸与水以任意比互溶C10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反响D在一样条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱解析：选D。A项中假设醋酸完全电离，那么H1 mol/L，说明醋酸为强电解质，A项不符合题意；C项是与强碱的反响，不能说明其电离程度的大小；D项是在一样条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。10现有常温下的以下两组溶

8、液：第一组：0.1 mol·L1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L1的盐酸；第二组：OH均为0.01 mol·L1的NaOH溶液和氨水。1在第一组溶液中，水的电离程度较大的是_；在第二组溶液中，水的电离程度_填“一样或“不一样。2在盐酸中，由水电离出的H浓度为_；在氨水中，由水电离出的OH浓度为_。3假设第二组溶液的体积一样，两者分别与盐酸完全中和，那么消耗盐酸的量较多的是_。4将第一组溶液分别加水稀释一样的倍数，稀释后溶液中的H较大的是_。解析：1第一组溶液中，CH3COOH溶液中的H小，对水电离的抑制作用小，那么水的电离程度较大。第二组溶液中的OH一样，

9、二者对水电离的抑制程度一样，那么水的电离程度一样。2常温下，KWHOH1.0×1014 mol2·L2，盐酸中的H0.1 mol·L1，那么OH1.0×1013 mol·L1，盐酸中的OH是由水电离产生的，水电离产生的H和OH的浓度相等。氨水中水电离产生的H和OH的浓度相等。氨水中OH0.01 mol·L1，那么H1.0×1012 mol·L1，氨水中的H是由水电离产生的，水电离产生的H和OH的浓度相等。3氨水是弱电解质溶液，当两溶液中OH浓度一样时，氨水的浓度远大于NaOH溶液的浓度。4CH3COOH 是弱电解质

10、，两溶液稀释一样的倍数时，CH3COOH仍然不能完全电离，稀释后溶液中的H较小。答案：1CH3COOH溶液一样21.0×1013 mol·L11.0×1012 mol·L13氨水4盐酸11如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中参加新物质时溶液的导电性能发生的变化，其电流强度I随新物质参加量m的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；氟化氢水溶液中滴入稀氨水至过量；澄清石灰水中通入CO2至过量；氯化铵溶液中逐渐参加适量氢氧化钠固体。解析：HFNH3&#

11、183;H2O=NH4FH2O，由于生成了强电解质NH4F，所以导电性先增强，继续加稀氨水对溶液进展稀释，导电性会减弱。涉及的反响：BaOH2H2SO4=BaSO42H2O，CaOH2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=CaHCO32，导电性又增大是因为参加过量的H2SO4，而是沉淀又和CO2作用生成了强电解质CaHCO32。的过程导电性变化不大，因为NH4Cl和生成的NaCl均为强电解质且浓度变化不大。答案：才能提升12室温下，某溶液中由水电离出的H和OH的乘积是1×1026 mol2·L2，以下说法中正确的选项是A该溶液的溶质不可能是NaHSO4B向该溶液

12、中参加铝粉，一定能产生大量H2C以下离子在该溶液中一定能大量共存：Cl、K、Cu2D向该溶液中参加NaHCO3，一定有化学反响发生解析：选D。由题给信息可知，溶液中H水OH水1×1013 mol·L1，水的电离受到抑制，说明溶液显酸性或显碱性。因NaHSO4=NaHSO，溶液中的溶质可能是NaHSO4，A项错误。假如酸性溶液中存在NO，加铝粉那么不会产生H2，B项错误。假设溶液呈碱性，那么Cu2不能大量存在，C项错误。参加NaHCO3，一定存在HHCO=H2OCO2或OHHCO=COH2O，D项正确。13.水的电离平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是A图中对应点的温度关系为

13、abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数KW数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 mol·L1的H2SO4溶液与1 mol·L1的KOH溶液等体积混合，混合后H1×107 mol·L1解析：选C。水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的OH相等，假设纯水仅升高温度，OH和H都增大，B项错误；b点的KW1×1012 mol2·L2，0.5 mol·L1的H2SO4溶液与1 mol&#

14、183;L1的KOH溶液等体积混合，充分反响后所得溶液显中性，那么H1×106 mol·L1，D项错误。14以下四种溶液中，常温下由水电离出的H浓度之比是1 mol·L1的盐酸0.1 mol·L1的盐酸0.01 mol·L1的NaOH溶液0.001 mol·L1的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D141323解析：选A。中H1 mol·L1，由水电离出的H与溶液中OH相等，都是1.0×1014 mol·L1；同理，中H0.1 mol·L1，故由水电离出的H

15、1.0×1013 mol·L1；中OH1.0×102 mol·L1，由水电离出的H与溶液中H相等，故等于1.0×1012 mol·L1；同理，中OH1.0×103 mol·L1，故由水电离出的H1×1011 mol·L1。即1.0×10141.0×10131.0×10121.0×10111101001 000。151与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NHNH，据此判断以下表达中错误的选项是_填字母。A液氨中含有NH3、NH、NH等微粒B一

16、定温度下，液氨中NHNH是一个常数C液氨的电离到达平衡时NH3NHNHD只要不参加其他物质，液氨中NHNH2完成以下反响的离子方程式。在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：_。液氨中类似于“HOH=H2O的反响：_。解析：此题要求掌握水电离的本质水分子电离产生的H与H2O结合形成H3O以及水的电离平衡，并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H和NH，H与NH3结合生成NH。液氨电离产生等量的NH与NH，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH类似于H，NH类似于OH。答案：1C22Na2NH3=H22Na2NHNHNH=2NH316某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：1查阅资料，不同温度下水的离子积常数如下表。t0102025405090100KW1014mol2/L20.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值_；水的电离程度_，水的电离平衡向_挪动，水的电离过程是_过程。2取三只烧杯A、B、C，分别参加适量水，再向B、C烧杯中分别参加适量盐酸和NaOH，分析下表并填空：纯水加少量盐