第1课时 金属的性质

1、. 第5章 金属的冶炼与利用第1节 金属的性质和利用第1课时 金属的性质金属与金属形成的合金，在工农业消费、科学技术和日常生活中都有广泛的用处，与人类的生存和开展密不可分。本节从常见金属的用处引入，通过金属性质的探究性实验，分析、归纳出金属的性质。初步形成物质的性质决定物质的用处的观点。通过对常见金属性质的探究和学习，使学生逐步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进展加工，并能准确地表述有关信息。通过符合认知规律的教学过程，对学生进展科学方法的教育。理解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。【教学目的】1.知识与技能1理解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。2掌握比较常见的金属的

2、化学性质，可以简单区分常见金属的活动性。2.过程与方法1能用文字、图表等不同形式和化学语言总结知识。2学生能主动交流、讨论、表达观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3.情感、态度与价值观形成物质的性质决定物质的用处的观点。【教学重点】金属化学性质的探究，置换反响的概念。【教学难点】探究金属的化学性质。【教学准备】教学设备投影仪，计算机、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、镁条、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液。 【新课引入】在人类社会开展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。可见，金属是一类重要的材料，人类的消费和生活都离不开金属。今天，我们探究的第一个问题是金属的物理性质。【展

3、示讨论】展示金属图片，讨论：这些物品是由什么材料制成？【考虑】金属是一类重要的材料，人类的生活和消费都离不开金属。你见过的金属有哪些呢？你知道的金属又有哪些呢？填写114页表5-1。【交流与讨论】请同学们再以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了该金属的哪些物理性质？ 并将讨论结果记录在114页表5-2中。【联想与启示】1.为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2.银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？【交流】1.因为铁的导热性好，不加上木柄或塑料柄容易烫手。2.因为银的价格昂贵，作电线

4、、电缆不经济，且银的密度较大，不易架设。3.有一定的硬度，耐磨、耐腐蚀、无毒、熔点不能太低、有较好的金属光泽、性质稳定等。【小结】金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性和延展性。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电才能最强，熔点最高的金属是钨。【过渡】在前面的学习过程中，我们做过镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下它们燃烧的实验现象、化学反响方程式。【讲述】说明金属具有与氧气反响的性质。是否大部分的金属都有此性质呢？【演示】115页“观察与考虑的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。【强调】在常温

5、下，铝和氧气能发生反响，在铝的外表生成一层致密的氧化铝膜。它可以阻止铝进一步被空气的中氧气氧化，因此有较好的抗腐蚀性。【设问】“真金不怕火炼道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？【表达】“真金不怕火炼，说明即使是在较高的温度下，“金的化学性质也不活泼。【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质？【板书】金属与氧气的反响Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。【归纳】因此我们可以通过金属与氧气反响的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。即：该金属能否与氧气发生化学反响；反响的剧烈程度。【过渡】金属与酸的反响现象是否也会像金属与氧气反响一样存在差异呢？同学们可以利用桌上的药品，作

6、出合理的猜测，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。【活动与探究1】金属与酸的反响情况。【演示】116页“活动与探究1的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。HClH2SO4MgFeCu【提问】1哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反响？反响后生成了什么气体？如何检验哪些金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生反响？2比较三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反响的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进展排列。【交流】1铁和镁能反响，生成了氢气，铜不能反响。2与酸反响时，铝比铁更剧烈。说明三种金属的活泼性顺序：镁>铁>铜。【归纳】引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换

7、出稀盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反响比铁剧烈，那么铝的活动性比铁强。人们经过长期的理论，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：【板书】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。【讨论】金属活动性顺序中为什么有氢的位置？有何作用？【交流】排在氢前面的金属能与酸反响放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反响放出氢气。【练习】铁分别与稀盐酸、稀硫酸反响生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝分别与稀盐酸

8、、 稀硫酸反响生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反响的化学方程式。Fe+HClFe+H2SO4Al+HCl Al+H2SO4【强调】1.铁跟稀盐酸、稀硫酸反响后显+2价。2.117页“联想与启示氢气的制法。【过渡】我们还有没有其他方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？答案是肯定的，那就是：【投影】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来。【活动与探究2】实验探究金属与盐的反响。【演示】116页“活动与探究2的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu【学生活动】请一位同学上黑板书写上述反响的化学方程式，现象由

9、学生口述。【提问】通过以上实验，你可以得出什么结论？【小结】在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的化合物溶液里置换出来。【介绍】“曾青得铁那么化为铜是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民智慧的结晶。【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反响：【投影】Mg+2HCl MgCl2+ H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Fe+CuSO4 FeSO4+CuCu+2AgNO3 CuNO32+2Ag【讨论】请大家从反响物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反响有什么特点？它与我们学习过的化合反响和分解反响的特点是否一样？【学生讨论并答复】【评价】答复的

10、很好。化学上，我们把具有这一特点的反响叫做置换反响。【板书】置换反响特点：A+BC B+AC【课堂小结】通过本节的学习，我们知道金属物理性质的相似性和差异性，理解多数金属能与氧气发生反响，且不同金属的活动性各不一样，根据金属与酸反响或金属与另一种金属化合物的反响，可以判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反响类型置换反响。【布置作业】完成课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。金属的性质一金属的物理性质1.金属光泽；2.金属的导电性和导热性；3.金属的延展性；4.金属的密度；5.金属的硬度；6.金属的熔点。二金属的物理性质决定了金属的一些用处。三金属的化学性质。1.金属与氧气的反响2.金属与酸的反响3.金属与金属化合物的溶液反响四金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Z