最新高中化学会考第38题-实验

1、精品文档精品文档实验题(2008) 38. (11分)硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。I.制取二氧化硫并探究其性质ENaOH溶液(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是(填字母) 。(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为II.处理含正六价铭的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)实验步骤如下：取1L废水加入一定量1.8mol/L H 2SQ溶液使样液酸化 加入一定量的绿矶(FeSQ 7H

2、2O),将正六价需转化为正三价铭离子加入过量的石灰水，使正三价的铭离子转化为Cr(OH)3沉淀过滤，除去沉淀物(1)配制步骤中所需的 “SQ溶液100mL,需用18mol/L H2SO4溶液的体积是 mLo(2)步骤中反应的离子方程式为14H+Cr2O72-+6Fe2+=2Ci3+6Fe3+7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。(3)步骤分离出的沉淀物中含有Cr(OHb CaSQ和。(4)处理1L该废水样液至少需用绿矶 go 38. I. (1) Cu+2H2SQ(浓)=CuSQ + 2H2O + SOTC(2)试管内液面上升，溶液变成红色(3) 2NaOH+SQ=Na2SQ+H2O

3、II. (1) 10(2) 1 : 6(3) Fe(OH) 3(4) 1.251(2009) 38. (11分)某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按 照要求回答下列问题：(1)甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸储水，观察现象；然后再将其加热，观察现象。根据上述实验，得出的结论是 接着他又按下图所示装置进行实验。图中湿棉花的作用是，试管中发生反应的化学方程式为。O(2)乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl3溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中。一段时间后，用镣子取出绝缘板，

4、用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜。实验中热水的作用是, Fe3+作 剂(填“氧化”、“还原”或“催化”)。(3)丙同学想利用FeCl3溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计(用A”表示)，设计 一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在下面方框内补充全装置简图(要求标注正、 负极及其材料和电解质溶液名称)(4)丁同学利用下图装置，进行铝热反应的实验。若生成 a g铁，至少需要还原剂的物质的量为 mol.(2)加快化学反应速率；氧化；(3)答案：(1)铁不能与冷水、热水反应；为反应提供水蒸气；3Fe+4H 2O g)=高温二Fe 3O4+H2 ；(2010) 38. ( 11分)某实

5、验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制 取一氧化氮。ABCD请回答下列问题：(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是 A接。(2)现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是 。(3)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：。在实验过 程中，该小组同学采用了微热的方法，目的(4)实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示 产生这种现象的原因：。(5) 一氧化氮和一氧

6、化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市 空气的主要污染源。治理汽车尾气中的 NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装 一个催化转化装置，使 NO与CO反应，生成CC2和N2。反应的化学方程式 是(6)取3.2g铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体(假设其组成 仅为NO和N6)在标准状况下的体积为 1.12 L。则该硝酸中HNO3的物质的量 为 mol。38. (11 分)(1) B (1 分)(2) 500mL容量瓶 (1分)(3) 3Cu + 8HNQ (稀)=3Cu(NO3)2+ 2NOT + 4H2。(2 分)加快反应速率(1 分)(4) 2N

7、O+O2 = 2NO2 (2 分)(5) 2NO + 2CO = 2CQ + N2(2 分)(6) 0.15 (2 分)精品文档（2011 ） 38. （11分）已知稀滨水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；C12能将Fe2+氧化为Fe3+;Fe3+能将氧化为口。某化学小组通过实验对B2能否将Fe2+氧化为Fe3+进行了探究。请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题。【实验操作】向20mLFeSQ溶液中滴加一定量的浓澳水，振荡。【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色。溶液呈黄色的原因可砥号.（填序号）；A. Br2完全反应，将Fe2+氧化为Fe3+B. Br2未参加反应，滴入溶液后被稀释C.溶液中既有

8、生成的 Fe3+,又有过量的B2（2）为进一步确认Br2能否氧化Fe2+,该小组同学又采取三种方案进行了实验:力杀操作实验现象及结论结沦是 含可靠判断依据甲取少量黄色溶液，加入 四氯化碳，振荡、静置。下层溶液呈橙红色，证明B2 不能将Fe2+氧化为Fe3+O（填文字）乙取少量黄色溶液，加入 几滴淀粉碘化钾溶液。溶液变为蓝色，证明B2能 将Fe2+氧化为Fe3+。（与离子方程式）丙取少量黄色溶液，加入几滴 溶液。溶液变为红色，证明B2能将Fe2+氧化为Fe3+O可靠（3）另取20mL上述FeSQ溶液，向其中通入 02。若Fe2+恰好完全转化为 Fe3+,消耗的C12 在标准状况下的体积为0. 3

9、36L ,则该FeSQ溶液的物质的量浓度为mol / L。精品文档例题1、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNQ)溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制 取氮气.图1图2(1)从图1中选择制取气体的合适装置：氮气 a、氢气(2)氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体、控制氢气和氮气的流速(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会 (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：因为混合气体中含大量的不溶于水的氮气和氢气.例2、(9分)实验室用图2所示装置组成制取并收集干燥C12的装置，回答下列有关问题:(a、b、c、d、

10、e、f、g、h 为玻璃管接口。)(1) A装置产生的Cl2中混有HCl和&O (气)，则按气流由左向右的方向各玻璃的 接口顺序是 接, 接, 接, 接。(2)实验开始，先加热 MnO 2还是先滴下浓盐酸？ ,原因:(3)装置D的作用是 ,发生反应的化学方程式是32. (1)(2)(3)a d e c先滴下浓盐酸 吸收多余的氯气b g h f若先加热二氧化镒再滴下浓盐酸，烧瓶易遇冷破裂Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O例3、(8分)下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。(l) A试管内发生反应的化学方程式是 。(2)反应后A试管中的液体用适量水稀释后显 色；B试管

11、中品红溶液的颜色最后变为 B C答案、(4分)(1) MnOa4HC1 = MnC2+C2 +2H2O浓 H2SQ(2)CH3CH20H 西c CH2=CH2 T +H2O例4、(6分)实验室用下图所示装置进行木炭和浓硫酸的反应, 和SO2气体，根据要求回答下列问题。并验证生成的气体中含有 CO2(3)C试管中氢氧化钠溶液的作用是 ,离子反应方程式 为;。(1)已知BaSO3不溶于水。要证明上述反应产物中既有 CO2又有SO2,下列实验现象中必须 有的是(填序号)。B中品红溶液褪色；B中品红溶液不褪色； C中品红溶液褪 色；C中品红溶液不褪色； D中溶液变浑浊；D中溶液无明显变化。(2)装置A

12、中发生反应的化学方程式是 (3)在实验室中，通常用 A装置制取白气体有(任举2种)。37. (1)例5、某学生用如图装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H2SQ (浓)=CO2 T +2SO2 T +2H2O,以及检验生成的CO2和SQ气体.回答下列问题：(1)装置B中观察到的现象是 品红溶液褪色，可确定该气体中含有 SO2.(2)装置C中酸性KMnQ溶液用于除去SQ ,是利用了 SO2具有 还原性(填“氧化性”或“还原性”)，其 目的是 甲(填“甲”或“乙”) 甲：防止SQ干扰CQ的检验乙：可吸收CQ气体(3)装置D中品红溶液不褪色，可证明SQ 已除尽(填“已除尽”或“未除尽”).(4)装

13、置E中观察到的现象是 溶液变浑浊，可确定该气体中含 CQ,反应的化学方程式为CQ+Ca (OH) 2:CaCQ J +H2O.(5)若用6g木炭和足量的浓硫酸反应，能收集到标准状况下CO2 11.2 L.(相对原子质量：C-12 )例6、某化学实验小组同学利用如图1装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分 仪器已略去).请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为2NHkCl+Ca (OH) 2= A=CaCl 2+2NH3 T +2H2O.(4)若将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨，产生的现象是 产生白烟.(5)若要制取448ml (标准状况)NH,至少要消耗Ca( OH) 2 0.01 mol .(6)

14、若要得到干燥的氨气，可将气体通过甲(填“甲”或“乙”)甲： 碱石灰乙：匚引.(7)为防止环境污染，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)例7、实验室用如图I所示的装置制取干燥的氨气.E1(1)写出A处NH4C1和Ca ( OH) 2反应的化学方程式：2NHkCl+Ca (OH) ?= =CaCl 2+2NH3 T +2H2O.(2)为收集到干燥的氨气C应接 E.(3)为了检验氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒例8、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究 铁及其化合物的部分性质.请回答下列问题：(1)硬质试管中发生反应的化学方

15、程式为 3Fe+4H20 (g) =Fe3Ck+4H2.(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： 待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成 分是 一定有Fe3O4,可能有Fe,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 Fe3c4和Fe.(3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe 3+=3Fe2+ (用 离子 方程式 表示).(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按右图所示的操作， 可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上 述现象相关的反应的化学方程式：FeSO4+2NaOH=Fe (OH) 2, +Na2SO4; 4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3.(5) 一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有例9、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：气体混合合"鹿氨一敏吸收*就氨化i一,一 . . I已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNQ)溶液与饱和氯化钱溶