第1课时硫和硫的氧化物

1、.第1课时硫和硫的氧化物【学习目的】1.认识硫的存在与性质。2.会根据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。3.理解可逆反响的特点。一、硫的存在和性质1.阅读教材，判断以下关于硫的表达是否正确？1硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在2硫是一种组成某些蛋白质的生命元素3石油、煤等化石燃料中常含有硫元素4硫是一种淡黄色的不溶于水的固体5实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄2.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反响。请写出硫分别与以下物质反响的化学方程式，并指明各反响的氧化剂和复原剂。1Fe：_，_是氧化剂，_是复原剂；2C

2、u：_，_是氧化剂，_是复原剂；3H2：_，_是氧化剂，_是复原剂；4O2：_，_是氧化剂，_是复原剂。【归纳总结】硫的性质注1除去硫，可用CS2溶解。 23S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OS既表现氧化性，又表现复原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。【例题1】以下说法中不正确的选项是A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反响生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫二、硫的氧化物1.二氧化硫的性质按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：实验操作实验现象实验结论SO2为_色有_气味的气体试管中液面_SO2_于水溶液颜

3、色变_SO2的水溶液显_性溶液先_，振荡后_，再加热后溶液颜色_SO2具有_，但生成的化合物_产生_沉淀SO2具有_性，可被新制氯水氧化成SO，与_反响生成_沉淀根据以上实验分析总结二氧化硫的性质：1二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有_气味的有毒气体，密度比空气，易_，易溶于水。2二氧化硫具有酸性氧化物的通性：与水反响的化学方程式是_；与NaOH溶液反响的化学方程式是_。3二氧化硫具有复原性：与新制氯水反响的化学方程式是_；与氧气反响的化学方程式是_。4二氧化硫具有弱氧化性：在反响2H2SSO2=3S2H2O中SO2是_。5二氧化硫具有漂白性：二氧化硫具有漂白性，原理是二氧化硫可与某些

4、有色物质生成_，这些无色物质易分解而_。2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性1能溶于水形成硫酸：SO3H2O=H2SO4。2能与碱石灰乳反响：SO3CaOH2=CaSO4H2O。3能与碱性氧化物CaO反响：SO3CaO=CaSO4。【归纳总结】1.SO2的性质注意SO2使溴水褪色，表现复原性；使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。2.SO2和Cl2的漂白性比较检验二氧化硫气体的方法是将其通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复为红色。3.可逆反响的含义可逆反响是在一样条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响。【例题】以下说法正确的选项是A.

5、因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4H、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理一样D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白才能知识拓展常见漂白剂的漂白原理及特点类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色Cl2、CaClO2、ClO2、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比外表积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色

6、部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等【例题】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反响制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。以下说法中错误的选项是A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅【学习小结】二氧化硫具有酸性氧化物的通性、复原性、弱氧化性和漂白性。熟记四个重要化学方程式：2SO2O22SO3SO2Cl22H2O=2HClH2SO4SO22H2S=3S2H2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2一1、1 2 3 4 5 2.1FeSFeS，S是氧化剂，Fe是复原剂；22CuSCu2S，S是氧化剂，Cu是复原剂；3H2SH2S，S是氧化剂，H2是复原剂；4SO2SO2，S是复原剂，O2是氧化剂。例题二1刺激性，大，液化，。2SO