元素化学大纲

1、无 机 化 学 (化学专业 )(Inorganic Chemistry)根本内容及学时分配第一章 化学的根本概念 4 学时， 自学1 1 溶液浓度的计算1 2 液体的蒸气压1 3 理想气体定律1 4 国际单位制第二章 化学热力学初步 6 学时2 1 热力学第一定律 : 功；热；内能。2 2 热化学： 化学反响热效应；焓变；恒容反响热；恒压反响热。2 3 熵的初步概念： 物理意义；标准熵；反响熵变。2 3 化学反响方向： 自由能变；吉布斯赫姆霍兹方程。第三章 化学平衡原理 4 学时3 1 道尔顿气体分压定律3 2 平衡常数及其应用： 表达式；标准平衡常数；经验平衡常数。3 3 平衡常数与自由能变

2、3 4 化学平衡的移动第四章 弱酸弱碱电离平衡、酸碱理论、沉淀溶解平衡10 学时4 1 弱酸弱碱电离平衡： 一元弱酸弱碱电离平衡；多元弱酸电离平衡；同 离子效应；缓冲溶液；盐的水解。4. 2溶液酸碱性：水的电离； pH值。43 酸碱理论简介：质子理论；电子理论；软硬酸碱理论。4. 4 沉淀溶解平衡：溶度积常数；多重平衡计算。第五章 氧化复原反响 10 学时5. 1 氧化复原反响根本知识：离子电子法配平。5. 2 电池电动势： 原电池及其表示；电极电势；电动势与反响自由能变 化关系；标准电极电势表应用； Nernst 方程式；复杂电极电势计算。5 3 电解5 4 化学电源第六章 原子结构 8 学

3、时6 1 原子核外电子运动状态：氢光谱；玻尔理论；波粒二象性；测不准原理； 波函数根本概念；几率；几率密度；四个量子数；波函数和几率密度函数的 角度分布。6 2 原子核外电子排布与元素周期律：多电子原子的能级；电子组态构造；元素 周期表。6 3 元素根本性质的周期性第七章 化学键和分子结构 14 学时7 1 离子键：形成与本质；晶格能；玻恩哈伯循环；晶格能与离子型化合物熔 点沸点的关系。7 2 共价键与分子结构：现代价键理论；杂化轨道理论；价电子对互斥理论；离 域大n键；分子轨道理论。7 3 分子间作用力：偶极；诱导偶极；色散力；氢键。7 4 晶体结构：晶格；晶胞；离子晶体；半径比规那么；原子

4、晶体；分子晶体。第八章 S 区元素 4 学时81 S 区元素价电子构性、氧化性及其变化规律；& 2 S区元素的一些规律：对角线规那么；R-OH规那么；离子性盐类溶解度的判断标准；盐类的热稳定性。83 重要单质与化合物：锂的特殊性；氧化物、过氧化物、超氧化物；氢氧 化物；盐类。8 4 制备：单质制备、重晶石制备各类钡盐。第九章 P 区元素一 6 学时 91 P 区元素根本规律： P 区元素分族、价电子构型、氧化态及变化规律；惰 性电子对效应； 2 周期的特殊性及 4 周期元素不规那么性；非金属卤化物的水 解性；无机酸强度变化规律；含氧酸的氧化复原性；常见阴离子鉴定反响。9. 2硼族元素的

5、缺电子性及成键特征：AICI3的二聚与缺电子性；BX3的成键特点与路易斯酸性；硼烷的成键特点及反响性；缺电子化合物的加和性。9. 3硅在最大配位数及成键特征上的差异；C6o及其化合物简介。9. 4 一些元素的重要化合物：氢化物；硼酸、硼砂；TI +、TI +3 的性质；金 属离 子与可溶性碳酸盐的反响特点；硅酸及其盐；二价锡的复原性及水解性；四 价铅的氧化性与二价铅的难溶性。9 5 应用实例： 三氧化二铝； 硅铝酸盐 A 性分子筛； 氢能源与储氢材料简介。 第十章 P 区元素 二 6 学时 101 氮、磷的化合物：羟胺、联氨；氮的卤化物；氮的含氧酸及其盐；单质磷与 磷的氧化物；磷的含氧酸及其盐

6、。10 2 砷、锑、铋的重要化合物：氧化物、硫化物、五价铋的氧化性。10 3 氧、硫的化合物：双氧水的结构、氧化复原性及过氧连转移反响； 硫化物 及多硫化物；硫的含氧酸及其盐。10 4 卤素：单质的性质及制备；卤化氢和氢卤酸的性质与制备；卤素含氧酸及其 盐；拟卤素。10 5 水的污染与净化：污染的种类；常用的净化方法。10 6 对大气环境造成污染一些化合物及简单的化学治理原理：COx 、NOx 、SOx、HX ；酸雨、臭氧层破坏、温室效应、光化学烟雾。10 7 非金属及化合物的一些生物特性：有益元素；有害元素及化合物。第十一章 配位化合物 8 学时 11 1 配合物的根本概念 ：定义；组成；命

7、名。11 2 配合物的化学键理论：价键理论；晶体场理论。11 3 有关配合平衡的计算： 配合物的解离平衡；与沉淀溶解平衡有关的计算； 与氧化复原平衡有关计算。第十二章 ds 区元素 4 学时 121 ds 区元素电子构型、氧化态、物理性质与构型关系。12. 2 I A与I B,n A与n B的比拟。12 3 ds 区元素单质性质、用途及冶炼。12. 4 ds区元素化合物： CuI、AgI、Au 川的化合物； Cu n、Znn、 Cdn、 Hgn 的化合物； CuI 与 Cun、 HgI Hgn 的相互转化。第十三章 d 区元素一 8 学时 13. 1 d 区元素根本知识： d 区元素分族、电子

8、构型、氧化态； d 区元素原子半径、离子半径的变化规律； d 区元素水合离子的颜色及离子的配位性；13. 2 钛分族： 单质钛的制备、性质和应用；金红石型二氧化钛的制备和应用；13. 3钒分族：V2O5的制备、酸碱性及催化性能；V(v)的氧化性和系列复原产物。13. 4铬分族：Cr (川)和Cr (W)在酸性介质、碱性介质的存在条件及转化形式；Cr (川)的两性和 Cr ()的氧化性；难溶铬酸盐；Cr (W)的综合治理；钼、钨的重要化合物及同多酸、杂多酸。13. 5 锰分组：Mn( n)、Mn( W)、Mn (W)、Mn (四)的存在形式； Mn (n)的 碱性及在酸性介质中被 PbQ、NaB

9、iQ、K2S2Q氧化成MnO ; MnO在酸性介质 中的氧化性和碱性介质中的复原性，Mn在干电池中的应用；MnO强氧化性及复原产物随介质酸度的变化；软锰矿制备KMnQ13. 6铁系元素：+2铁、钴、镍的化合物；+3铁、钴、镍的化合物；铁、钴、镍 的鉴定。13. 7铂系元素：单质的物理化学性质；铂和钯的重要化合物；第十四章d区元素(二)(6学时)14. 1低价化合物制备高价化合物14. 2低氧化态化合物：实例；成键特征。14. 3无水氧化物的制备14. 4金属离子水解程度14. 5 d区元素应用举例第十五章f区元素 (2学时)15. 1镧系、锕系元素的名称、符号、电子层构性、氧化态及其变化规律1

10、5. 1原子半径及离子半径变化规律15. 2镧系收缩及后果15. 3镧系元素化合物：离子的颜色及磁性；+3价化合物；+2、+4价化合物以及简单的稀土别离反响。15. 4稀土元素应用厦 门 大学教学进度表(2000 20001学年第一学期 )课程名称无机化学上课系、专业、年级化学系2000级各章节教学内容纲要教学形式时间安排主讲人备注S区兀素讲授S区元素价电子构型、氧化态 及其变化规律；锂的特殊性；对角 线规那么；氢氧化物酸碱性的判断标 准；盐类溶解度的判断标准。课堂讲授及自学4学时朱亚先P区兀素一：讲授P区元素根本规律；硼族元素 的缺电子性及成键特征；碳硅在最 大配位数及成键特征上的差异；硼

11、族、碳族一些重要化合物及应用实。课堂讲授及自学朱亚先P区兀素二氮、磷的化合物；砷、锑、铋的重 要化合物；氧、硫的化合物；卤素； 水的污染与净化；Cox、NOx、SOx、 HX等对大气环境造成污染一些化 合物及简单的化学治理原理；非金属及化合物的一些生物特性。课堂讲授及自学朱亚先配位化合物讲授配合物的定义、组成、命名；配 合物的化学键理论；有关配合平衡 的计算。课堂讲授及自学朱亚先ds区兀素ds区元素电子构型、氧化态、物理 性质与构型关系；I A与I B,n A 与n B的比拟；ds区元素化合物及 一价、二价的相互转化。自学与讨论朱亚先d区兀素一d区元素原子半径、离子半径的变化 规律；d区元素水合离子的颜色及离 子的配位性；着重介绍钛、铬、锰、课