第2课时 物质溶解过程中的能量变化及水溶液的某些性质

1、.第2课时 物质溶解过程中的能量变化及水溶液的某些性质【教学目的】1.知识与技能使学生认识到在溶解过程中伴随能量变化和水溶液的某些性质。2.过程与方法使学生能从微观上解释溶液的导电。3.情感、态度与价值观培养学生实事求是的科学作风，开展学生思维才能。【教学重点】物质溶解于水的过程伴随能量的变化。【教学难点】从微观上解释溶液的导电。【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。一、 导入新课生活中，大家注意到石灰参加水中，会有沸腾现象，鸡蛋放入其中，甚至能被煮熟，这是什么原因呢？本课将与大家一起讨论这个问题。二、 推进新课活动1：物质溶解过程中的能量变化【提出问题】NaCl、NH4NO3、NaOH三

2、种固体溶于水时，放热还是吸热？【设计实验】用普通温度计测量参加溶质前水的温度及溶质溶解后溶液的温度。注意：三种固体的质量一样，水的体积一样，容器容积也一样【实验仪器】塑料杯、温度计、玻璃棒、药匙、铁架台带铁圈、托盘天平等。【实验操作】为了便于对照比较，分别取氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质各3 g，放进3个同样规格的塑料杯中。另取3份各为20 mL的水温度一样，用温度计测量并记下水温。将3份水分别倒进装有溶质的塑料杯中，搅拌，测量并记录溶质完全溶解时溶液的温度。【实验记录】见下表：【本卷须知】称量NaOH固体时应放在小烧杯内，不要让它或它的溶液沾到身体，因为NaOH有腐蚀性。读温度计示数时，不

3、要将温度计从液体中拿出来。【现象解释】固体溶于水时发生了两种变化过程：扩散过程吸收热量和水合过程放出热量。不同的溶质，在这两种过程中吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。假设溶液温度升高，说明该物质溶于水放热；假设溶液温度降低，说明该物质溶于水吸热；假设溶液温度不变，说明该物质溶解时热现象不明显。【实验结论】NaCl溶解时热现象不明显；NH4NO3溶解时吸收热量；NaOH溶解时放出热量。【练习】请同学们完成?状元导练?P3“课堂导学知识点1相关内容。活动2：水溶液的某些性质【展示】老师向学生展示课本P8图6-5“溶液的导电性实验装置。【演示】闭合开关，观察实验现象。【提问】同学们看

4、到了什么现象？产生这种现象的原因可能是什么？【交流与讨论】各小组交流讨论，老师巡视指导，请几位同学解答。【小结】1.在溶液导电性实验中，有的物质的水溶液能导电，如：食盐、硫酸、氢氧化钠等；有的物质的水溶液不能导电，如：蔗糖、酒精。2.从微观上解释溶液的导电：物质在水中溶解时能生成自由挪动的离子，使得溶液可以导电。【作业】老师引导学生完成?状元导练?P3“课堂导学知识点2的相关内容。三、 典例剖析例山西中考如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，那么X、Y对应的试剂组可能是【解析】U形管中的液面左高右低，说明X、Y互相作用使瓶内压强小于外界大气压，瓶内气体温度降低可导致瓶内压

5、强减小。NH4NO3溶于水吸热，可使瓶内气体温度降低，应选B。【答案】B四、 课堂检测老师引导学生完成?状元导练?P3“当堂训练中的内容。五、课堂小结1.可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生变化，这说明有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时那么会出现放热现象。2.物质在水中溶解时能否生成自由挪动的离子，是溶液能否导电的原因。六、布置作业完成?状元导练?P4“课后作业中的相关练习，并提醒学生预习下节的内容，试着做?状元导练?P5“课前预习。教材习题P9解答1.酒精、碱面主要成分碳酸钠、硝酸钾在水中可以形成溶液。【解析】因为酒精、碱面主要成分碳酸钠、硝酸钾溶解在水中能形成均一、稳定

6、的混合物。面粉在水中形成悬浊液，煤油、食用油在水中形成乳浊液，冰块放入水中，形成的是纯洁物。2.1×234×5×6×3.D【解析】用盐酸清洗“白膜，利用了盐酸与不溶于水的碳酸钙反响生成可溶于水的物质而除去“白膜。A、B、C项中均应用了乳化原理。4.硝酸铵硝酸铵溶于水时吸热，使所得溶液温度降低。5.碳酸钠溶于水电离出自由挪动的钠离子Na+和碳酸根离子CO32-，而酒精是有机物，溶于水没有自由挪动的离子产生，故不导电。6.一是用玻璃棒不断搅拌；二是用热水溶解；三是先将蔗糖研碎再溶解其他合理答案均可。7.向少量白醋中参加几滴食用油，油浮在白醋上面，液体分层，试管壁上有油，摇匀后，呈淡黄色牛奶乳状，静置片刻，液体分层，上层有泡沫。参加少量洗洁精后，食用油以小液滴形式均匀悬浮在白醋中。假设及实验略。【解析】洗洁精对食用油有乳化作用。8.动物摄取食物的养料，必须经过消化，变成溶液才能吸收，在动物体中氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进展循环的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根