第2课时铝的重要化合物

1、.第2课时铝的重要化合物【学习目的】正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反响的化学方程式，能用化学方程式或离子方程式表示Al3、AlO和AlOH3之间的互相转化。一、氧化铝1.氧化铝是一种白色固体，_溶于水，熔沸点_、硬度_的物质，可用来制造_、耐火管和耐高温的实验仪器等。2.氧化铝是一种_氧化物，既能与强酸如盐酸反响，又能与强碱如NaOH溶液反响。1氧化铝与盐酸反响化学方程式是_，离子方程式是_。2氧化铝与NaOH溶液反响化学方程式是_，离子方程式是_。【例题1】以下说法正确的选项是A.Al2O3难溶于水，不跟水反响，所以它不是AlOH3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物，所以

2、它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反响 D.Al2O3能跟强的酸、碱溶液反响二、氢氧化铝1.氢氧化铝的制备与性质1实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中参加10 mL 0.5 molL1的硫酸铝溶液，逐滴参加氨水至过量。观察到的实验现象是_；反响的化学方程式是_；离子方程式是_。2将上述反响得到的沉淀分别装在三支试管中：在第一支试管中滴加2 molL1的盐酸，观察到的现象是_；在第二支试管中滴加2 molL1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是_；在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是_。3由上述实验可知，氢氧化铝既能与酸反响，又能与强碱溶液反响，生成_，所以氢氧化铝具有_。氢氧化铝与盐酸

3、反响的离子方程式是_；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反响的离子方程式是_。4氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是_。5氢氧化铝的用处能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来_。利用其_性，可用作胃酸中和剂。2.十二水合硫酸铝钾1化学式：_。2物理性质：无色晶体，可溶于水。3用处：作净水剂，原因是Al3+在水中生成_，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。其净水的原理涉及的离子方程式表示为Al33H2OAlOH3胶体3H。【归纳总结】氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能与强碱溶液反响而溶解，实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。【例题2】以下关于AlOH3的性质表

4、达错误的选项是A.AlOH3受热易分解生成Al2O3和H2O B.AlOH3是难溶于水的白色胶状物质C.AlOH3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D.AlOH3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸、碳酸3.以下物质中AlNaHCO3Al2O3MgOH2AlOH3中，既能与盐酸反响又能与氢氧化钠溶液反响的化合物是A. B. C. D.三、Al3、AlO和AlOH3间的互相转化及应用 1.Al3、AlO、AlOH3的转化关系铝三角 写出有关离子方程式：共7个2.上面7个方程式的应用1在氯化铝溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，开场时观察到的现象是_，反响的离子方程式是_；继续参加氢氧化钠溶液至足

5、量，观察到的现象是_，反响的离子方程式是_，最终得到的溶液是NaAlO2NaCl溶液。2向NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液至过量，现象：开场无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。相关的离子方程式_、_3在偏铝酸钠溶液中逐滴参加盐酸，开场时观察到的现象是_，反响的离子方程式是_；继续参加盐酸至足量，观察到的现象是_，反响的离子方程式是_，最终得到的溶液是AlCl3NaCl溶液。4向强酸溶液中逐滴加NaAlO2溶液至过量，现象：先无明显现象，反响一段时间后逐渐产生白色沉淀。相关的离子方程式_、_5向可溶性铝盐中，逐滴滴加足量的氨水，观察到的现象是_，反响的离子方程式在：_。6向偏铝酸钠溶液中，

6、持续不断地通入足量的CO2，观察到的现象是_，反响的离子方程式：_。【归纳总结】1向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中滴加盐酸的比较操作NaOH溶液AlCl3溶液盐酸NaAlO2溶液现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失反响Al33OH= AlOH3AlOH3OH=AlO2H2OHAlOH2O=AlOH3AlOH33H=Al33H2O图像2在利用可溶性铝盐如AlCl3等制备AlOH3时，应滴加氨水，而不选用NaOH等强碱溶液：在利用NaAlO2制备AlOH3时，应通入CO2，而不选用盐酸或硫酸。【例题4】向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这

7、个反响的是【变式练习】将2mol/L的NaOH溶液逐滴参加到200mL1mol/L的AlCl3溶液中，充分反响后，产生沉淀7.8g，那么参加NaOH溶液的体积可能为_。【例题5】将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴参加1.0 molL1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积的变化如下图。1最初参加20 mL NaOH溶液所发生反响的离子方程式为_。2所用盐酸的物质的量浓度为_。3混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_。【学习小结】铝及其化合物之间的转化关系随堂练习判断正误，正确的打“，错误的打“1明矾能净水，是因为KAlSO42能凝聚水中的悬浮物，

8、并吸附色素2氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药3金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物4AlCl3溶液中加足量的氨水和氢氧化钠溶液时现象不一样5Al2O3与少量的氢氧化钠溶液反响生成AlOH3沉淀6AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液中滴加AlCl3溶液现象不一样7Al2O3溶于任何酸、碱溶液C.加热熔化烧碱 D.加热分解碱式碳酸铜一、难 高 大 耐火坩埚 两性Al2O36HCl=2AlCl33H2O、Al2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O，Al2O32OH=2AlOH2O。2、 产生白色胶状沉淀 Al2SO436NH3H2O=2AlOH33NH42SO4；Al33NH3H2O=AlOH33NH。 白色沉淀逐渐溶解 白色沉淀逐渐溶解 沉淀无变化或不溶解 盐和水 两性AlOH33H=Al33H2O；AlOH3OH=AlO2H2O。2AlOH3Al2O33H2O。净水 弱碱KAlSO4212H2O 氢氧化铝胶体3、 1产生白色沉淀，并不断增多 Al33OH=AlOH3 白色沉淀不断减少，最后完全消失 AlOH3OH=AlO2H2O2产生