第七单元测评手册答案

1、.滚动提升卷七1.A解析 焓变和熵变共同决定反响是否能自发进展,故B错误;放热反响H<0,S<0时低温自发进展,高温非自发进展,吸热反响H>0,S>0时高温自发进展,故C错误;D中反响S<0,能自发,说明H<0,故D错误。2.B解析 压强对反响速率的影响只能适用于气体体系,且增大压强,活化分子百分数不变,A错误;升高温度,活化分子百分数增加,化学反响速率一定可以增大,B正确;活化分子间所发生的能发生反响的碰撞才是有效碰撞,C错误;参加反响物,活化分子百分数不变,但是单位体积内活化分子数增加,化学反响速率增大,且改变固体的质量反响速率不变,D错误。3.C解析

2、根据方程式可知,正反响是放热反响,所以升高温度,正、逆反响速率都是增大的,但逆反响速率增加的程度更大,A正确;正反响是气体分子数减小的反响,所以增大压强,正、逆反响速率都是增大的,但正反响速率增加的程度更大,平衡向正反响方向挪动,B正确;增大反响物的浓度,正反响速率突然增大,而逆反响速率瞬间不变,后逐渐增大,平衡向正反响方向挪动,C不正确;催化剂可同等程度改变正、逆反响速率,D正确。4.C解析 正反响体积增加,体系的压强不再发生变化说明反响到达平衡状态,A正确;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反响过程中气体质量是变化的,因此气体密度不再发生变化可以说明反响到达平衡状态,B正确;生成n m

3、ol CO的同时消耗n mol H2O均表示正反响速率,不能说明反响到达平衡状态,C错误;1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键表示正、逆反响速率相等,说明反响到达平衡状态,D正确。5.B解析 2Ag+Bg mDg+ Egn始 0.6 mol0.5 mol0 0n 0.4 mol0.2 mol0.2 mol0.2 moln平 0.2 mol0.3 mol 0.2 mol 0.2 mol故A=0.40.6×100%20%,B=0.20.5×100%20%;m1=0.20.2,m=1;vA=0.4mol0.4 L×5min=0.2 mol/L·m

4、in;n总=0.2+0.3+0.2+0.2 mol=0.9 mol。6.A解析 当n=3时,正反响是一个气体分子数减小的放热反响,压强一定时,温度越高,B的百分含量越大;温度一定时,压强越大,B的百分含量越小,A项正确。当n=4时,物质的总质量不变,恒容密闭容器容积恒定,那么密度始终不变,B项错误。随温度升高,A的转化率降低,C项错误。当n=5时,温度升高,混合气体的平均摩尔质量增大;温度一定时,压强增大,混合气体的平均摩尔质量增大,故y可能表示混合气体的平均摩尔质量,D项错误。7.B解析 通入与起始时等量的N2O4气体相当于增大压强,故N2O4的转化率变小。8.B解析 温度一定,平衡常数不变

5、,A错误;甲中平衡常数K=c2(SO3)c2(SO2)·c(O2)=0.1620.042×0.04=400,B正确;乙和丙中二氧化硫起始量一样,但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量,所以1<2,丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度一样,平衡等效,二氧化硫转化率相等,C错误;丙和丁平衡等效,三氧化硫浓度一样,丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍,浓度加倍等效于增大压强,所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度,D错误。9.B解析 A项,起始浓度一样时,温度越高,反响速率越大,T3>273.15,错误;B项,从表格数据看出,273.15 K、1

6、mol·L-1时分解速率与298.15 K、0.04 mol·L-1时的瞬时速率相等,正确;C项,表格列出条件有限,不能得出最正确分解条件,错误;D项,根据瞬时速率不能判断是否焓增、熵增,错误。10.C解析 升高温度二氧化碳的平衡转化率降低,那么升温平衡逆向挪动,那么逆反响为吸热反响,A正确;升高温度二氧化碳的平衡转化率降低,那么升温平衡逆向挪动,所以M化学平衡常数大于N,B正确;化学反响速率随温度的升高而加快,但催化剂的催化效率降低,所以vN有可能小于vM,C错误;由图可知,当温度高于250 ,升高温度催化剂逐渐失去活性,那么催化剂的催化效率降低,D正确。11.1NO20

7、.9向容器中参加0.8 mol NO2b AD>21793 kJ解析 1X、Y的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.6 mol/L,10 min时到达平衡,X浓度增大了0.4 mol/L、Y的浓度减小0.2 mol/L,由于NO2、N2O4按物质的量之比21反响,那么X为NO2、Y为N2O4;平衡常数K=c2(NO2)c(N2O4)=0.620.4=0.9。20 min时,YN2O4的浓度不变,XNO2的浓度增大了0.4 mol/L,改变的条件应是增大NO2的浓度,等效为增大压强,平衡向生成N2O4的反响方向挪动,四氧化二氮的转化率降低,答案选b。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在

8、反响过程中质量和容积始终是不变的,所以混合气体的密度保持不变不能说明该反响处于平衡状态,A符合题意;颜色深浅和浓度有关系,所以混合气体的颜色不再变化说明反响处于平衡状态,B不符合题意;正反响是气体体积减小的反响,所以混合气体的气体压强保持不变时可以说明反响处于平衡状态,C不符合题意;N2O4与NO2的物质的量比为103时反响不一定处于平衡状态,D符合题意,答案选AD。假设反响在t 进展,某时刻测得nNO2=0.6 mol、nN2O4=1.2 mol,那么此时浓度商=0.320.6=0.15<0.9,所以反响向正反响方向进展,那么v正>v逆。2设1 mol N2O4l完全分解成相应的

9、原子时需要吸收的能量为Q kJ,那么190 kJ/mol×2+390 kJ/mol×8+Q kJ/mol-946 kJ/mol×3-460 kJ/mol×8=-1225 kJ/mol,解得Q=1793。12.1小于CEF 2减小氨的催化氧化反响是放热反响,升高温度,平衡逆向挪动,K会减小 ABC升高温度0.125 0解析 1合成氨反响属于可逆反响,不可能进展到底,该条件下反响放出的热量小于92.4 kJ。降低温度平衡正向挪动,但反响速率降低,不适宜实际消费;升高温度、减小压强平衡逆向挪动,且催化剂对平衡无影响;适当增大压强既加快反响速率又使平衡正向挪动;循环利用和不断补充氮气既加快反响速率又使平衡正向挪动;及时移出氨减小了生成物浓度,使得平衡正向挪动。2因为该反响的正反响是放热反响,温度升高,平衡逆向挪动,H2O的含量减少,D错误;压强增大,反应速率加快,到达平衡所需时间缩短,同时压强增大平衡逆向挪动,NO的产率减小,NH3的转化率减小,A、C正确;催化剂对平衡没有影响,但能加快反响速率,使到达平衡所需时间缩短,B正确。比较第6 mi