《化学键-化学反应与能量》复习

1、化学键化学键 化学反应与能量化学反应与能量复习课复习课本节主要复习内容：本节主要复习内容：一、化学键与化学反应一、化学键与化学反应 二、化学反应的快慢和限度二、化学反应的快慢和限度三、化学反应的利用（物质的制备）三、化学反应的利用（物质的制备） 一、化学键与化学反应一、化学键与化学反应1、 原子间的原子间的 相互作用形成化学键相互作用形成化学键相邻相邻强强2 2、化学键、化学键3、化学变化的实质、化学变化的实质 旧化学旧化学 键的断裂和新键的断裂和新化学键的形成化学键的形成共用电子对共用电子对离子键离子键共价键共价键原子间通过原子间通过 形形成的化学键成的化学键阴阳离子间通过阴阳离子间通过 形

2、形成的化学键成的化学键静电作用静电作用非金属原子间易形成非金属原子间易形成 ；活泼金属原子与活泼非金属原子间易形活泼金属原子与活泼非金属原子间易形成成 结论结论 ：共价键共价键离子键离子键 （AA、AA与与A、AA元素化合）元素化合）离子化合物：离子化合物：共价化合物：共价化合物：含离子键的物质：含离子键的物质：含共价键的物质：含共价键的物质：5、化学键与离子化合物、共价化合物之、化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系：间的关系：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4N2H2NaOHNH4ClK2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4含有离子键的含有离子键的物质物质一定是化合物；一定

3、是化合物；含有共价键的含有共价键的物质物质可能是单质也可能是可能是单质也可能是化合物。化合物。为何不选为何不选H H2 2、NN2 2? ?化合物化合物离子化合物一定含有离子键；离子化合物一定含有离子键；共价化合物只含有共价键。共价化合物只含有共价键。判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。1、任何物质中都存在化学键。、任何物质中都存在化学键。2、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。阴离子之间。3、离子化合物中可以存在非极性键。、离子化合物中可以存在非极性键。4、共价化合物中可能存在离子键。、共价化合物中可能存在离子键。5、含有共价键的物质一定

4、是共价化合物。、含有共价键的物质一定是共价化合物。5、原子最外层、原子最外层“8”电子问题电子问题下列分子中所有原子都满足最下列分子中所有原子都满足最外层外层8电子结构的是电子结构的是 H2O2 BF3 四氟化氙（四氟化氙（XeF4） PCl3 PCl5 CCl4 CO2 白磷（白磷（P4）答案：答案： 吸收能量（吸收能量（E1） （ ）反应物反应物 生成物生成物 （ ） 释放能量（释放能量（E E2 2） E E1 1 E E2 2 ，反应，反应吸收吸收热量；热量； E E1 1 E E2 2 , , 反应反应释放释放热量。热量。化学反应中的物质变化和能量变化：化学反应中的物质变化和能量变化

5、：旧化学键断裂旧化学键断裂 新化学键形成新化学键形成 E放放表明该反应为表明该反应为 反应反应E吸吸E放放表明该反应为表明该反应为 反应反应下列变化下列变化没有没有破坏化学键的是（破坏化学键的是（ ）干冰汽化干冰汽化 氯化氢溶于水氯化氢溶于水食盐晶体熔化食盐晶体熔化 碘的升华碘的升华Na2O2和水反应和水反应旧化学键的断裂吸收的能量为旧化学键的断裂吸收的能量为E吸吸，新化学键形成放出的能量为新化学键形成放出的能量为E放放。放热放热吸热吸热7 7、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ） A.A.含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.B.分子中只有共价键的化

6、合物一定是共价化合分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物物 C.C.含有共价键的物质一定是共价化合物含有共价键的物质一定是共价化合物 D.D.在氯化钠中，钠离子与氯离子的静电吸引外，在氯化钠中，钠离子与氯离子的静电吸引外，还存在电子与电子、原子核和与原子核之间的还存在电子与电子、原子核和与原子核之间的排斥作用排斥作用 E. E.任何化学键在形成过程中必有电子的得失任何化学键在形成过程中必有电子的得失 F.F.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系能量降低钠与氧气反应生成氧化钠后，体系能量降低 G.G.伴有能量变化的物质变化都是化学反应伴有能量变化的物质变化都是化学反应B B、D D、F F1、化学反

7、应速率：、化学反应速率：t tv v=c cmolmolL L-1 -1SS-1 -1或或molmolL L-1 -1minmin-1 -1单位：单位： 用单位时间里用单位时间里 或或 的的变化量来表示变化量来表示 反应物浓度反应物浓度生成物浓度生成物浓度2、化学反应速率表达式：、化学反应速率表达式：3、影响化学反应速率的条件：、影响化学反应速率的条件：二、化学反应的快慢和限度二、化学反应的快慢和限度浓度、温度、压强、接触面积、催化剂等浓度、温度、压强、接触面积、催化剂等参加反应物质本身的性质参加反应物质本身的性质外因：外因：内因：内因： 其他条件不变时，增大反应物的浓度，其他条件不变时，增大

8、反应物的浓度，化学反应速率化学反应速率 。加快加快减小反应物的浓度，减小反应物的浓度，减慢减慢升高反应温度，升高反应温度，加快加快使用催化剂，使用催化剂，加快加快降低反应温度，降低反应温度，减慢减慢增大压强，增大压强，加快加快 完整的探究过程：完整的探究过程：通过通过实验实验相同相同同时同时可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应5、 条件下，条件下， 向正、反两个方向正、反两个方向进行的反应向进行的反应浓度浓度相等相等6、在一定条件下的、在一定条件下的 进行到一进行到一定程度时，反应物和生成物的定程度时，反应物和生成物的 不再不再随时间而变化，正反应速率和逆反应速随时间而变化，正反应速率和逆反应速率

9、率 的状态的状态化学平衡状态化学平衡状态定定各物质的物质的量浓度不变各物质的物质的量浓度不变等等正、逆反应速率相等正、逆反应速率相等动态平衡动态平衡逆逆 一定条件下的可逆反应一定条件下的可逆反应化学平衡化学平衡的特征：的特征：动动变？变？t(s) 2NO 2NO2 2 N N2 2OO4 4 + + 放热放热VV逆逆t1（T ）t2vv正正= v= v逆逆新平衡新平衡旧平衡旧平衡t(s)0t0v(mol/L.s)v v正正= v= v逆逆化学平衡化学平衡v v正正= v= v逆逆条件变条件变（T、P、c）平衡破坏平衡破坏v v正正= v= v逆逆新条件新条件新化学新化学平衡平衡vv正正= v=

10、 v逆逆VV正正化学平衡的移动化学平衡的移动6.6.在一定条件下，在一定条件下，A A2 2(g)+B(g)+B2 2(g) 2AB(g)(g) 2AB(g)达到平达到平衡的标志是衡的标志是 ( )( )A.A.单位时间生成单位时间生成n mol A2的同时生成的同时生成nmol ABB.B.单位时间内生成单位时间内生成n mol A2的的同时生成同时生成n mol B2C.C.单位时间生成单位时间生成2nmol AB的同时生成的同时生成n mol B2 D.D.容器内的总压强不随时间变化容器内的总压强不随时间变化E. E.正逆反应速率相等，且都为零正逆反应速率相等，且都为零 F.F.反应已经

11、停止反应已经停止 G.G.反应总物质的量不变反应总物质的量不变 H.H.各物质的质量不再改变各物质的质量不再改变 I. I.平均分子量不再改变平均分子量不再改变C C、H H5.5.在容积固定的在容积固定的2L2L密闭容器中，一定条件下，发生如下密闭容器中，一定条件下，发生如下反应：反应：x(g)+2Y(g)=nZ(g)x(g)+2Y(g)=nZ(g)，反应过程中各物质的物质，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如下图所示，以下有关叙述中正确的的量与时间的关系如下图所示，以下有关叙述中正确的是是( )( )n=1n=1n=2n=2反应开始至反应开始至2min2min时，时，Y Y的转化率为的

12、转化率为5050反应开始至平衡时，反应开始至平衡时， v (X)v (X)为为0.75 mol0.75 mol(L min)(L min)X X的平衡浓度为的平衡浓度为0.75 mol0.75 molL L达平衡时容器内的压强是开达平衡时容器内的压强是开始时的始时的0.8750.875倍倍A.A. B. B. C.C. D. D.A A观察物质变化的观察物质变化的现象现象对物质的变化进行对物质的变化进行分类分类探究物质的探究物质的化学变化化学变化分析物质的分析物质的物理变化物理变化 的变化的变化 的变化的变化制备新物质制备新物质能量的利用能量的利用（颜色、状态等）（颜色、状态等）（物理变化、（

13、物理变化、化学变化）化学变化）物质物质能量能量 找出找出物质制备的物质制备的可能方法可能方法对比分析各种制法的可操作性，对比分析各种制法的可操作性，选出最选出最 佳方案佳方案根据反应条件、原料特点根据反应条件、原料特点选取发生装置选取发生装置根据产物特点，根据产物特点，设计设计提纯、收集、性质提纯、收集、性质验证及尾气吸收等的验证及尾气吸收等的处理方法处理方法仪器组装的一般顺序：仪器组装的一般顺序：从下到上、从左到右、先验后点从下到上、从左到右、先验后点 （点酒精灯）（点酒精灯） 1、制备新物质的一般思路：、制备新物质的一般思路：三、化学反应的利用（物质的制备）三、化学反应的利用（物质的制备）

14、 2、 一套完整的气体制备装置应包括：一套完整的气体制备装置应包括：气体收集装置气体收集装置尾气处理装置尾气处理装置气体净化装置气体净化装置气体发生装置气体发生装置化学方程式：化学方程式：MnO2+4HCl（浓）（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2离子方程式：离子方程式：得得2e-失失2e-MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。稀盐酸与二氧化锰不反应。3.此反应必须加热此反应必须加热。注意注意3 3、实验室制取氯气的原理：、实验室制取氯气的原理：发生装置发生装置除杂装置除杂装置收集收集

15、装置装置尾气处尾气处理装置理装置4、一套完整的制取氯气的装置、一套完整的制取氯气的装置5、操作步骤及注意事项、操作步骤及注意事项 ： （1 1）检查装置气密性）检查装置气密性 （2 2）从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐）从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐 酸，然后缓缓加热酸，然后缓缓加热 （3 3）多余的氯气要用）多余的氯气要用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收 （4 4）观察集气瓶中的颜色变化，确认氯气）观察集气瓶中的颜色变化，确认氯气集满后，停止加热集满后，停止加热 （5 5）实验结束应先撤）实验结束应先撤导管导管后撤酒精灯后撤酒精灯2在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依在实验室中

16、制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是 盐酸盐酸 饱和食盐水饱和食盐水 浓硫酸浓硫酸 石灰水石灰水 烧碱溶液烧碱溶液 A B C D1二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的和参加反应的HCl物质的量之比是物质的量之比是 A1 1 B2 1 C1 2 D任意比任意比3实验室制取下述各组物质，所用的气体发生装置相同的是实验室制取下述各组物质，所用的气体发生装置相同的是 AH2，O2 BO2，HCl CCl2，HCl DH2，CO2课堂练

17、习课堂练习BCC D 资料资料 制取制取HClHCl原料和条件：原料和条件：NaClNaCl固体、浓固体、浓H H2 2SOSO4 4共热共热ACD4.4.实验室制氯气时有如下操作步骤：实验室制氯气时有如下操作步骤：连接好装置并检查其气密性连接好装置并检查其气密性 缓缓加热，加缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出快反应使气体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧化在烧瓶中加入二氧化锰粉末锰粉末 向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气，尾气导用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中入吸收试剂中 下列各步骤的顺序排列正确的是下列各步骤的顺序排列正

18、确的是 （）（）A.A. B.B. C.C. D.D.D 为什么将为什么将“洁厕灵洁厕灵”和和“84消毒液消毒液”混混合会产生氯气合会产生氯气?盐酸盐酸2HCl + NaClO = Cl2 + NaCl + H2O次氯酸钠次氯酸钠8、已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气、已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O某同学试图测某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：下装置，请回答： （1）请用字母填写装置的连接顺序：）请用字母填写装置的连接顺序：a接接( )，( )接接

19、( )，( )接接( )，( )接接( )，( )接接( )，( )接接( )。（2）洗气瓶中所装液体是）洗气瓶中所装液体是_。（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_。（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是则失败的原因可能是_。原电池原电池1、定义：这种将化学能转变为电能的装置叫做、定义：这种将化学能转变为电能的装置叫做原电池原电池2、原电池工作原理、原电池工作原理较活泼的金属较活泼的金属失去电子发生氧化反应，失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（电子从较活泼金属（负极负极）通过外

20、电）通过外电路流向路流向较不活泼的金属（正极）较不活泼的金属（正极） 。3、形成原电池的条件、形成原电池的条件有两种活动性不同的金属有两种活动性不同的金属（或金属与一种是能导电的非金（或金属与一种是能导电的非金属导体如石墨、某些氧化物）作属导体如石墨、某些氧化物）作电极电极电极材料均插入电解质溶液中电极材料均插入电解质溶液中两极相连形成闭合电路两极相连形成闭合电路小结：小结： 原电池装置特点：原电池装置特点：化学能转化为电能化学能转化为电能 形成条件：形成条件：两个活泼性不同的电极；两个活泼性不同的电极； 电解质溶液；电解质溶液； 形成闭合回路形成闭合回路 电极名称：电极名称：负极：较活泼金属；负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属或能导电