单元讲评教案四

1、单元讲评教案四金属及其化合物教学过程考点一:金属阳离子的检验对应题目8题、9题分析讲解(1)熟悉教材中提供的离子检验,如Fe3+用KSCN检验、Na+用焰色反应;大多数阳离子可以用氢氧化钠溶液检验。(2)检验时要注意其他离子的干扰,如检验钾元素要透过蓝色钴玻璃防止钠元素的干扰、检验Fe2+要防止Fe3+的干扰等。一题多变1.9题A项中把氨水改为氢氧化钠溶液是否可以?(答案:可以)。2.9题B项把“不一定”改为“一定”是否正确?(答案:正确);在此基础上再把“新制氯水”改为“酸性高锰酸钾溶液”是否可行?(答案:不可行)3.9题D项改为:怎样证明Fe3+溶液中含有Fe2+?(答案:取未知溶液于试管

2、中,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,说明含有Fe2+);怎样证明Fe2+溶液中含有Fe3+?(答案:取未知溶液于试管中,滴加几滴KSCN,溶液变为红色,说明含有Fe3+);怎样证明溶液中既含Fe3+,又含Fe2+?(答案:取未知溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液显红色,说明含有Fe3+;另取未知溶液于试管中,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,说明含有Fe2+)一法多练对点训练:1、2题考点二:化工流程框图题对应题目15题、16题分析讲解此种类型的题目是高考的重点,结合考查了物质的分离提纯、元素化合物等基础知识。1.解题时要从以下几点分析:元素守恒,看元素的走向及在框图中的位置,来确

3、定上一步分离除杂的是何种物质;反应类型:看加入的试剂,如果是酸则金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐溶解,如果是碱则可能是硅或铝的化合物溶解,如果是氧化剂则发生氧化还原反应。2.解题思路:前推推,后倒倒,首尾相连。3.要注意答题规范。一题多变1.16题中的炉气是否可以直接排放到空气中?应怎样处理?(答案:不能应先通过氢氧化钠溶液然后再排空)2.16题中向溶液中加入稀硫酸,稀硫酸是否可以用CO2或炉气代替?如果用CO2代替,则该过程的离子方程式为。答案:能2AlO2-+3H2O+CO22Al(OH)3+CO32- 一法多练对点训练:3题、4题考点三:有关Na2O2、Al的计算对应题目10题、1

4、3题分析讲解首先要熟练书写方程式,然后依据方程式抓住守恒进行分析。一题多变10题把5.4 g Al换成2.7 g Al,则最终得到的溶液中c(Na+)是否等于2 mol·L-1?(答案:等于)一法多练对点训练:5题对点训练1.如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁,又含有三价铁?答案:取少量氧化物于试管中,加入稀硫酸溶解,分成两份,向一份中加入KSCN溶液,溶液变成红色,证明含有三价铁;向另一份中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,证明含有二价铁,或加入K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀,证明有二价铁。2.把带有铁锈的铁钉,放入稀硫酸中充分反应后过滤,向滤液中加入KSCN溶液,证明铁锈

5、中含有三价铁是否正确?解析:因为Fe会把Fe3+还原成Fe2+。答案:不正确3.(2013安徽二次联考)活性ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下:已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表:离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+6.48.4Fe3+2.43.1Cu2+5.26.7Zn2+6.89(1)实验室中用98%H2SO4来配制100 mL 60%稀硫酸所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、。 (2)写出在A中加H2O2的离子方程式:。 (3)向A中可以加入(写化学式)调节溶液pH

6、范围在之间;沉淀C为。 (4)碱式碳酸锌Zn3(OH)4CO3·H2O焙烧制备活性ZnO的化学方程式为。 解析:加入稀硫酸溶解生成Zn2+、Fe2+、Cu2+,加入氧化剂H2O2把Fe2+氧化为Fe3+,调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤,滤液中加入Zn后置换出Cu,溶液中只有Zn2+;(3)调节pH为保证既能中和H+,又不引入新的杂质,故使用ZnO、Zn3(OH)4CO3·H2O、Zn(OH)2、ZnCO3等。答案:(1)100 mL容量瓶玻璃棒胶头滴管(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(3)ZnO(其他合理答案也可)3.

7、1至5.2单质Cu或Cu和Zn(4)Zn3(OH)4CO3·H2O3ZnO+CO2+3H2O4.近年来,硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法,其工艺流程如图1所示:图1CuS矿湿法炼铜工艺流程示意图反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响,下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2图5所示)。回答下列问题:(1)火法炼铜的主要反应:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2;则由1 mol CuFeS2生成

8、1 mol Cu,共消耗mol O2。在反应中氧化剂为,当有0.3 mol电子发生转移时,生成SO2的体积为(标准状况)。 (2)写出反应1的化学方程式:,湿法炼铜与火法炼铜相比,优点是。 (3)从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是;实验时常用乙醇洗涤晶体,优点是。 (4)根据实验以及工业生产的实验要求,从下表中得出的最佳工艺条件为(填序号)。 选项反应温度/固液比c(Cl-)/(mol·L-1)反应时间/hA10015.50.77B95150.87C110160.98解析:(1)将题给的三个方程式合并得:2CuFeS2+5O

9、22Cu+4SO2+2FeO,当有1 mol CuFeS2反应时,消耗的O2为2.5 mol;反应中,根据化合价变化可知,Cu2O和Cu2S中Cu的化合价都降低,故它们都是氧化剂。生成1 mol SO2转移6 mol电子,当有0.3 mol电子转移时,生成0.05 mol SO2;(3)FeSO4·7H2O晶体受热易失去结晶水,故不能用蒸发方法;应从晶体易溶于水的角度分析。答案:(1)2.5Cu2O、Cu2S1.12 L(2)2CuS+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O+2S无SO2生成,污染小,同时得到副产物硫酸亚铁晶体及硫黄,资源得到充分利用(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗去晶体表面的水和杂质离子,同时减少晶体的损失(4)B5.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后,通过Na2O2颗粒一段时间,测得体积变为原混合气体体积的89(同温同压下),此时N2、O2、CO2的物质的量之比为()A.110B.690C.341D.332解析:设反应前N2、O2、CO2的体积都为3 L,则反应前总体积为9 L,反应后总体积为8