化学专题训练

1、化学专题训练化学方程式检测训练卷(一)一. 单项选择题(此题包括30小题,共60分。)1. 在天平的两个托盘中分别放等质量的两个烧杯，并分别参加等质量的足量稀硫酸，往左杯 中参加0.44克的氧化钙，要使天平到达平衡，可以往右杯中参加的物质是A. 0.48克镁粉 B.100 克铁粉 C.0.924 克碳酸镁 D.0.44 克铜,铝合金2. 铜在氧气中加热，生成氧化铜，以下符合质量守恒定律的是A. 4克铜和1克氧气反响生成5克氧化铜B. 3克铜和2克氧气反响生成5克氧化铜C. 2克铜和3克氧气反响生成5克氧化铜D. 1克铜和4克氧气反响生成5克氧化铜3. 假设有A克氯酸钾与B克二氧化锰的混合物，加

2、热至反响完全要得到C克氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是：A. (A B)克 B.(A B -C)克 C.(A - C)克 D.(A B C)克4. 有一包Cl粉和C组成的混合物,在一定条件下与氧气完全反响生成固体 Cu口CQ,测得反响前后,固体质量不变,那么固体混合物中C勺质量分数为A. 15%B.20%C.32%D.80%5. 在化学反响：2RQ+X=2RQ X的化学式为：A.2Q2B.Q2 C.4Q D.RQ6. 在镁和稀硫酸反响生成硫酸镁和氢气的反响中，Mg、H2SQ、MgSQ f的质量比是A.12:49:60:1B.24:98:120:1C.24:96:122:1D.24+

3、98=120+2A.O2B.CI 2 C.C 2H2D.H 28. 使0.64 g镁在空气中燃烧,消耗氧气质量为A.4 g B.40 g C.0.4 kg D.16 g9. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各 参加5 g镁和5 g锌,锌和镁全部反响而消失后,天平的指针A.偏向加锌的一边 B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置 D.左右摆动,不能停止10. 对于质量守衡定律解释正确的选项是A. 化学反响前后原子种类不变，原子数目改变B. 化学反响前后原子种类改变，原子数目改变C. 在化学反响中反响物和生成物的分子数不变D. 在一切化学反响里，反响前

4、后原子的种类没改变，原子的数目不增减11. 将f通入盛有10克氧化铁(Fe2Q)_粉末的试管中加热使之反响,一段时间后，停止加热,并继续通入_H2,将试管温度降低至室温，最后试管内固体剩余物的质量为7.6克，那么剩余物中金属铁的质量是A.5.6 克 B.11.2 克C.2.8 克 D.1.4 克12. 用下面方法可制取一氧化碳：A(1) 2C + 02 =2CO(2) C + H 2O(气厂 H2 +COA(3) C + CO2 =2CO假设使用相同质量的碳单质，制得一氧化碳最多的是：A.(1) (2) B.(2)(3) C.(3)D.(1) (3)13. 某固体物质在t C时溶解度为m克,在

5、t C时该物质饱和溶液的质量百分比浓度为 n%那么 A.m一定小于 nB.m一定大于 nC.m既可大于 n又可小于 n D.m = n14. 把6克由两种金属组成的混合物,投入足量的稀盐酸中使其充分反响,制得氢气为0.2克, 那么投入的混合物不可能是A.铝和锌B.锌和铁C.镁和铁D.铁和铜15.某三价金属与盐酸反响，生成 正确表达式为仃克的氢气，同时它的质量减少了 V克，该金属的原子量的d.2W3W3mWmA.B.C.mW1216.质量均为M克的Fe、Zn、Al、Na分别投入到足量的盐酸中,产生的氢气由多到少的顺序是 A. Zn > Fe>Al > NaB. Al >

6、Na> Fe> ZnC. Na > Al > Fe> ZnD. Zn > Fe> Na>Al17. 给29.4克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，待反响停止，气体不再放出，冷却称量得固 体物质19.8克，参加的催化剂质量是：A.4.9 克 B.9.6 克 C.9.8 克 D.24.5 克18. 在反响2X+场=2Z中，X的原子量为24，Y2的式量为32,那么z的式量为:A.80B.40C.62D.5619. 以下关于电解水的表达中，符合质量守恒定律的是:A. 电解10克水能得2克氢气和8克氧气B. 电解10克水能得8克氢气和2克氧气C. 电解9克水能

7、得1克氢气和8克氧气D. 电解9克水能得8克氢气和1克氧气20. 现有氢气和氧气的混合气4克，点燃后充分燃烧得到1.8克水，那么反响前混合气体中，氢 气和氧气的质量可能是：A.2克和2克 B.2.8 克和1.6克 C.0.2 克和3.8克 D.1 克和3克21. 把1克不纯的食盐放入一定量的水中溶解所含杂质不溶于水.过滤后得到10克滤液,向 其中参加1 %的硝酸银溶液170克,恰好完全反响.滤液的百分比浓度、不纯食盐中氯化钠的百 分含量分别是A.58.5 5.85 B.5.85 58.5 C.5.85 2.9 D.58.5 2.9 22. 以下化学方程式中，正确的选项是 A CuO+H2O=C

8、u(OH)2BCu+2AgCl=2Ag+CuC2lC. 2Fe+6HCI=2FeC3+3H2 T D . Ba (OH 2+CuC2=BaCb+Cu (OH 2 J23. 以下物质中，各元素质量比为 1: 1的是 A.CO2 B.CO C.SO 2 D.MgO24. 以下物质中 , 与盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液都能发生反响的是 A.MgS O 4B.KOHC.CaCI2D.Ba(OH)225. 把6克碳放在 24克氧气中充分燃烧，结果只生成 22克二氧化碳，其原因是 A.此反响不符合质量守恒定律B .碳不能完全反响C. 碳和氧气反响生成一氧化碳D. 6 克碳只能和 16克氧气反响生成 22克

9、二氧化碳，氧气剩余 8克不参加反响26. 加热14.7克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反响后，得到固体物质 9.9 克，根据质量守 恒定律，参加催化剂的质量是： A.2.45 克 B.9.6 克 C.1.25 克 D.4.8 克27. 5克某金属A(内含不与酸反响的杂质)与30克17%的盐酸恰好完全反响，对生成的金属氯 化物所测得的氯含量为 52，那么该金属的纯度为 A.90%B.92%C.96%D.99.2%28. 天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入 5.3克碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应 是 A.5.6

10、 克 B.5.3 克C.3.2 克 D.3.1 克29. 氢气和氧气的混合气体 24克，使之充分反响后测得生成水 18克，在原混合物中所含氢气 的质量可能是 :A.4 克 B.2 克 C.6 克 D.10 克30. 镁粉和碳酸钙的混合物在空气中加热，充分反响后其混合物的质量无变化，那么此混合物 中，镁粉和碳酸钙的质量比为A.33： 50B.6: 25C.5： 7D.1: 5二. 填空题此题包括5小题,共10分。1. 有铜绿一种化合物111克，加热完全分解得CuO80克, H2O9克，CQ22克，贝旄同绿中铜、碳、氧、氢四种元素的质量比为 最简比2. 纯度为70%的铁粉8克杂质不参加反响，跟足量

11、的稀硫酸充分反响，可制得氢气克.3. 某学生称取12.25 g氯酸钾制取氧气时，用了少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂，充分反 应后,制得氧气4.96 g,那么该学生所用高锰酸钾为go4.通电电解水2H2Q2H 2 +02 的反响中，H2Q、H2、Q2的质量比为 ,现电解器中完全电解了 9g水,生成H2g,O2g,标准状况下氢气密度为0.09g/L,氧气密度为1.43g/L,那么所得H 2的体积为 L, Q2的体积L.5. 21克碳酸镁在高温下完全分解，生成氧化镁 10克，测得氧化镁里镁元素的质量占 60%， 二氧化碳里含的碳元素和氧元素的质量比为 3: 8,根据上述数据计算一下碳酸镁里 Mg

12、C 0各 元素的质量比为三. 简答题此题包括3小题，共6分。1. 试用质量守恒定律解释以下现象镁带在空气中燃烧后，质量增加，而煤在空气中燃烧后质量却减少2. 写出符合条件的化学方程式 有氢气参加的置换反响3. 某学生在实验中,将由ABCD四种元素组成的化合物AB,BAC,ABC,BC经过一系列复杂的化 学反响,制造出一种新的物质X,于是该学生便宣称：其造出了一种新元素X,该学生的话是科 学的, 为什么 ?四. 计算题(此题包括 6小题,共 24分。)1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 4.8 克，需要氯酸钾多少克 ?(保存两位小数)2. 某同学为测定由Cu刖FezQ组成的混合物的百分组成,

13、以代为复原剂,并以浓H2SQ吸收反应后生成的H2Q,混合物总质量为24克，实验前盛有浓"SQ的试管的总质量是130.5克，实 验后变为137.3克, 据此计算 ：(1) 有多少克H2参加了反响.(2) 混合物CuO勺质量分数为多少？3. 某三价金属R的氧化物4克与21克稀H2SQ恰好完全反响，并形成溶液，测得此溶液的质量百分比浓度为40%,计算(1) R的原子量(2)稀fSQ的百分比浓度4. 用足量的锌跟 7的盐酸(密度为 1.042克/厘米 3)100.09 毫升反响(1) 能生成氯化锌多少 克？(2) 得到氢气多少升？ (氢气密度 0.09 克升)5. 工业上用复原方法从含氧化铁

14、 80%的赤铁矿中 ,冶炼出100吨含铁98%的生铁,求：A. 需要含80%的氧化铁的赤铁矿多少吨？B. 反响中实际消耗含一氧化碳28 %的混合气体多少吨？6. 往盛有2M克的Cu(NQ)2溶液中，滴入40%勺NaO溶液M克，恰好完全反响；假设将反响后溶液蒸发掉0.66M克水，再降温至t C时，恰好形成NaNQ勺饱和溶液(无晶体析出)，试求：(1) 原Cu(NQ)2溶液中水的克数.(2) t C时，NaNQ的溶解度.化学方程式检测训练卷一答案一.单项选择题此题包括30小题,共60分。1. A2. A3. C4. B5. B6. A7. D8. C9. A10. D11. A12. C13. B

15、14. C15. A16. B17. A18. B19. C20. C21. B22. D23. C24. D25. D26. A27. B28. C29. B30. A二.填空题此题包括1.64:6:40:12. 0.25. 2:1:45小题,共10分。3. 1.584. 9:1:8 1 g 8 g 11.2 L 5.6 L三.简答题此题包括3小题,共6分。,故氧化镁的质量比1. 镁带燃烧后生成的氧化镁中既有镁的质量又有参加反响的氧气的质量镁的质量大,而煤燃烧时,生成的CO逸入空气,只剩下煤灰的质量,所以,质量减小.2. :H 2 CuO = Cu H2O3. 该生的说法是错误的根据质量守恒

16、定律，反响中元素种类，只是原子的重组组合,得新物持 的分子.四.计算题此题包括6小题,共24分。1.设需KCIQx克MnO 22KClO 32 KCl 3O 2A245 96X 4.8245: X= 96: 4.8245 X 4.896= 12.25克答：略2.略 3.解：设R的原子量为X, H2SO的质量为Y克溶液中溶质质量=4+ 21 X 40%= 10克R 2 O 3 3H 2S O 4 =R2SO433 H 2 O2X+ 48 2942X + 2884 Y102X+ 48 :4 = 2X+ 288 :10解之X = 562X+ 48 :4 = 294:Y解得丫 = 7.35 克7.35 / 21 X 100%= 35%答：略4. 解：设生成ZnCb为X克，氢气为丫克100.09 毫升盐酸含 HCl为：1.042 X 100.09 X 7%= 7.3克Zn+ 2HCl=Zn CI2+ fT 65 73 13627.3 X Y731367.3 " X-13.6克7.3 136X =73Y 二73 2 =0.2克73氢气体积为：0.2克十0.09克/升= 2.2升5. 解：设需含80%的Fe2Q的赤铁矿x吨，反响中实际消耗含CO2%的混合气体y吨Fe2O3 +3002Fe + 3CJO216084112