上海市静安区2003学年第一学期期末检测

1、上海市静安区2003学年第一学期期末检测高三化学（120分钟完卷，满分150分）考生注意：1. 考生务必在答题纸上填写学校、班级、学号、姓名。2. 请将正确答案写在答题纸上。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。本卷所用相对原子质量：H�1 C�12 N�14 O�16 S�32 Cl�35.5 Br�80 Na�23 Mg�24 Al�27 Cr�52 Mn�55 Fe�56 Cu�64第I卷

2、（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 在科索沃战役中，以美国为首北约大量使用了贫铀弹。已知贫铀弹中含铀238（238U），它与制造原子弹的铀235（235U）是A. 不同种元素 B. 同素异形体C. 同位素 D. 同种原子2. 在下列水溶液中，能电离出氯离子的物质是A. 盐酸 B. 次氯酸C. 氯仿 D. 氯酸钾3. 下列微粒的电子式中，书写错误的是A. 氮气 B. 氨气 C. 氯化氢 D. 氯化钠 4. 极细的黄金微粒在水中可形成玫瑰红色胶体金，为了能观察到胶体金颗粒的形态，德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研究的基本方法，因而获得

3、1925年的诺贝尔化学奖。用这种超显微镜能分辨的颗粒大小为A. 10纳米 B. 200纳米C. 1000纳米 D. 10000纳米5. 下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是A. 邓稼先 B. 李四光C. 华罗庚 D. 侯德榜二、选择题（本题共36分）（每小题只有一个正确选项）6. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A. 透明陶瓷材料硒化锌B. 耐高低温的复合材料聚四氟乙烯C. 新型超硬材料�氮化碳D. 超导材料7. 吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基（·O·）等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为

4、“生命杀手”。中国科学院尝试用含硒的化合物清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，的作用是A. 既是氧化剂又是还原剂B. 还原剂C. 氧化剂D. 以上均不是8. 过氧乙酸（CH3COOOH）是无色有强烈刺激性气味的液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，温度稍高即分解并放出氧气。通常2%过氧乙酸溶液可作杀虫剂、杀菌剂，消毒时可按8mL/m3气溶胶的用量喷雾，1小时后通风换气。下列有关过氧乙酸的说法正确的是A. 过氧乙酸有氧化性，使用时溶液浓度越大，杀菌效果越好B. 使用时可以用手直接接触过氧乙酸溶液C. 过氧乙酸性质稳定，可长时间大量贮存D. 过氧乙酸有弱酸性，对金属有腐蚀性，不可用于金属器械

5、的消毒9. 香兰素的结构简式如图所示，它存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料。下列关于香兰素的判断不正确的是A. 可与银氨溶液反应B. 可与氢氧化钠溶液反应C. 分子中所有原子都在同一平面上D. 分子式为10. 2003年10月15日，我国成功实现了“神州五号”宇宙飞船载人飞行。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是A. 高温下N2遇到空气生成NO2B. NO遇到空气生成NO2C. CO2与NO反应生

6、成NO2D. NO与H2O反应生成NO211. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体C. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳D. 足量的铁投入稀硝酸12. 能将分别含有等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是A. NaHCO3溶液 B. KSCN溶液C. NaOH溶液 D. NH3·H2O溶液13. 现有5组物质：SO2和O2；Na和O2；CO2和NaOH；NaHCO3和NaOH；Cu和HNO3。由于浓度或反应物物质的量之比不同，而引起的两种物质间发生不同反应生成不同物质的是A. B. C. D. 全部14. 在一个密闭、恒容

7、的容器中进行下列反应：，在一定条件下达到平衡。现向容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是A. 容器内压强增大B. NO的浓度降低C. 正反应速率增大D. 原平衡不受影响15. 某二元酸H2A在水中发生电离：H2A，。下列叙述中不正确的是A. 在H2A溶液中 B. 在Na2A溶液中 C. 在NaHA溶液中 D. 在Na2A溶液中16. 自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证，后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭奠的一份厚礼。你认为反氢原子的组

8、成应该为A. 有1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成B. 有1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成C. 有1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成D. 有1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成17. 往含0.2mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续不断稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(STP)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量总数（n）和通入CO2气体的体积（V）关系图象正确的是（气体的溶解度和离子的水解都忽略不计）三、选择题（本题共20分）（每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，

9、选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A. a为正极、b为负极B. c为阴极、d为阳极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变19. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 18g水中含有的电子数为9NAB. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAC. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAD. 在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA20. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是

10、反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔合成�甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要选用的其他的反应物可以是A. CO和CH3OH B. H2和COC. CO2和H2O D. CH3OH和H221. 将固体放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度（）255075100214280固体质量（克）17.917.916.014.314.37.15下列说法错误的是A. 25�50，未发生变化B. 100时坩埚内固体均为MnC2O4C. 75时，部分失去结晶水D. 200时，坩埚内固体为混合物22.

11、将放入密闭容器中，在150条件下电火花引燃后，容器的压强为零，由引得出原的物质的量之比可能为A. 1：1：2 B. 1：2：6C. 2：2：11 D. 1：1：5第II卷（共84分）四、（本题共24分）23. 在世纪之交，罗马尼亚炼金废水泄入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，酿成世界级污染事件，沿河居民长期停止使用此水源。已知炼金废水中含有络离子，其电离出的有毒，当结合时可生成易挥发性的剧毒物质HCN。回答下列问题（其中N均为3价）：（1）HCN的结构式为_，其水溶液酸性很弱，由此可知：25时，NaCN溶液pH_7（填“”、“”或“”）。（2）处理这种废水是在碱性条件下用将氧化为和N2，其离子

12、反应如下：请配平该离子方程式。（3）在酸性条件下，也能将氧化，但实际操作时却不在酸性条件下进行，其原因是_。24. 平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25时，下列反应的平衡常数如下：2NO(g) 2H2(g)O2(g) （1）常温下，NO分解产生O2反应的平衡常数表达式为_。（2）常温下，水分解产生O2，此时平衡常数值约为_。（3）常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为_。（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放。而改装后的尾气处理装置主要是

13、加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂_（能、否）促进污染气体间的反应，而除去污染气体。25. 有五列同族元素的物质，在101.3KP时测定它们的沸点（）如下表所示：系列He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7系列F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0系列(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3系列H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te 1.8系列CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0试根据上表回答下列问题：（1）a、b、c的化学式为：a_、b_、

14、c_。（2）分别写出、两个系列中物质的通性（各任写一种）：系列_；系列_。（3）系列中各化合物的稳定性顺序为（用化学式表示）_。（4）上表中除物质（c）和H2O以外，在分子晶体中同系列物质的沸点与相对分子质量之间存在着一定的关系，该关系是_。五、（本题共22分）26. 实验室常用到浓硫酸和稀硫酸进行实验。请你设计两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，并根据要求填写表格中的有关内容。27. 某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）请写出上述实验中涉及反应的化学方程式：_。（2）由上述实验过程图所示，在萃取操作中所用仪器的名称为

15、_，应选取的有机溶剂为（多选不给分）_（填选项的序号）四氯化碳 甲苯 乙醇 裂化汽油（3）加热蒸发溶液D得到NaCl固体时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴以外，还必须用到的仪器有_、_、_。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的字母编号填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。其中装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是_。（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为_。六、（本题共22分）28. A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下表所示：（A）（B）（C）（D）（E）请回

16、答下列问题：（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是（用字母A、B表示）_与_。（2）反应采取了适当措施，使分子中烯烃双键不起反应。以上反应式中的W是AF中的某一化合物，则W是（用字母A、B表示）_。X是D的同分异构体，X的结构简式是_。（3）反应属于_反应（填反应类型）29. 已知烯烃经臭氧氧化后，在锌粉作用下的水解反应如下：环己烯常用于有机合成，以环己烯为原料可合成环醚、聚酯。现采取如下图所示设计，其中D可做内燃机的抗冻剂。请回答下列问题：（1）A的分子式为_；C中含有的官能团是_；D的名称是_；B的结构简式为_。F的结构简式为_。（2）反应类型：_，_。（3）写出、反应的化学方程式：_，

17、_。七、（本题共16分）30. 六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO4·7H2O），把废水中的六价铬还原成为三价铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀。其主要反应的化学方程式如下：（1）处理后沉淀物中除Cr(OH)3外，还有_、_（用化学式表示）。（2）现用上法处理1×104L含铬（6价）78mg/L的废水，废水中含铬的物质的量为_mol，至少需要绿矾_kg。31. 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加

18、入NaOH溶液的体积V变化如图所示。请回答：（1）写出AB段发生反应的离子方程式：_。（2）若当V1160mL时，则在金属粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积_mL。（4）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中没有Al(OH)3。则满足此条件的a的取值范围是_。【试题答案】一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. C 2. A 3. B 4. A 5. D二、选择题（本题共36分）（每小题3分，每小题只有一个正确选项）6. A 7. B 8. D 9. C 10. B11. D 12. C 13. A 14. B 15. D16.