初三化学酸碱盐知识点总结

1、初三化学?酸-碱-盐-金属?知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯洁：无色液体工业用盐酸：黄色含Fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃液中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油2、

2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸 盐 + 氢气金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反响3金属氧化物 + 酸 盐 + 水4碱 + 酸 盐 + 水中和反响5盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸生成物要有气体或水或沉淀 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3 HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐

3、蚀性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2 放热用途氢氧化钠固体作枯燥剂不能枯燥CO2、SO2、HCl化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液建筑：粉刷墙壁、2、碱的通性指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)21碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物+碱 盐+水 3酸+碱 盐+水4盐+碱 另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如Cu

4、(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：白色沉淀：AgCl BaSO4 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。四、金属一、金属材料1、金属的物理性质： 1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属元素2钙：人体中含量最多的金属元素3铁：目前世界年产量最多的金属铁>铝>铜4银：导电、导热性最好

5、的金属银>铜>金>铝5铬：硬度最高的金属 6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属 8锇：密度最大的金属9锂 ：密度最小的金属 10最早被人类广泛利用的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金 钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低  注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，

6、钛合金与人体有很好的“相容性因此可用来制造人造骨等。 优点：1熔点高、密度小 2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响点燃铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 2O2 +3 Fe=Fe3O4 2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件：“前置后，盐可溶 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫

7、酸中的氢位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Ca、Na四、金属资源的保护和利用1、炼铁1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4 、赤铁矿主要成分是Fe2O3 2、炼钢1原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。3、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁与O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3·nH2O 铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO32防止铁

8、制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢3铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。4而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染五、中和反响 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用：1改变土壤的酸碱性2处理工厂的废水3用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH10 14酸性增强 中

9、性 碱性增强2pH值的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH读数为整数3酸雨：正常雨水的pH约为5.6因为溶有 CO2 CO2+H2O= H2CO3pH<5.6的雨水为酸雨4人体体液的酸碱性：胃液含有HCl pH为0.9-1.5；正常的血液pH为7.35-7.45，尿液为4.7-8.45饮用水的pH标准为6.5-8.56酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢六盐盐可以看做酸和碱中和后的产物 （一） 各种各样的盐氯化钠 -可食用的盐 硝酸银-做胶卷 硫酸钙-石膏 硫酸镁泻药硫酸锌-收敛剂

10、硫酸钡-钡餐 硫酸铜-制农药波尔多液石灰石、大理石主要成分碳酸钙-建筑材料 纯碱碳酸钠不是碱而是盐-可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂； 小苏打碳酸氢钠用于制作糕点，治疗胃酸过多（二） 实验室制二氧化碳1、 原理 石灰石与稀盐酸反响 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22、 反响发生装置：反响物为固体与液体，并且在常温下发生反响，反响装置与分解双氧水制氧气一样3、 气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。4、实验步骤：1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口 (三)

11、盐的溶解性钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶 硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。四石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化CaCO3高温CaO +CO2 CaO +H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3+H2O备注：常见物质的颜色黑色固体： 四氧化三铁Fe2O3、 氧化铜(CuO)、 炭(C) 、铁粉(Fe)红色物质： 铁锈、 铜 溶液颜色： 氯化铁黄色 氯化亚铁绿色 硫酸铜蓝色?酸-碱-盐?复习练习1、以下各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 A、C

12、aO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠2、以下有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 A、实验室制取氢气 B、金属外表除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银4、以下四种反响类型的化学反响中，反响物和生成物中均不可能存在单质的是 A、分解反响 B、 化合反响 C、 置换反响 D、复分解反响5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、

13、石蕊试液6、“雪碧等碳酸饮料的pH小于7，晃动后翻开瓶盖，其pH将 A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断7、以下各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将以下各组物质分别同时参加到水中，得到无色透明溶液的是 A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO39、以下各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 A、CuSO4 HCl N

14、aOH B、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO310、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色12、写出以下变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu1_2 3 4 5 13、选择适宜的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2CuCl2 (2)KClCuCl2 (3)NaNO3Fe2(SO4)3 (4)CO2O2 14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：1A + FeCl

15、3B红褐色+C2C + D E白色+ F3F + AgNO3 G白色+ HNO3完成C跟D溶液反响的化学方程式： 写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液蓝色沉淀b溶液 C白色沉淀a滤液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A滤液 根据实验推断以下物质的名称：A是 ，B是 ，C是 写出反响的化学方程式： 16、复分解反响是我们学过的化学根本反响类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反响发生的条件，形成完整的知识体系。1写出以下反响的化学方程式。氯化钡溶液

16、与硫酸溶液混合： ；碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。2你想过上述复分解反响为什么能够发生吗？这是因为在这些反响物中含有一些“特殊的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反响中，实际参加反响的离子是Ba2+ 和SO42，而Cl、H+ 那么是“旁观者，并没有参加反响。请你分析上述反响中实际参加反响的离子是 ；上述反响中实际参加反响的离子是 。3请根据你的想象，在以下列图右边的容器中画出表达NaOH溶液和稀HCl反响产物的示意图。OHNaClH+五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反响生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反响生成盐和水的