中考化学(沪教版)题型突破实验探究题

1、精选优质文档-倾情为你奉上中考化学（沪教版）题型突破实验探究题类型一连续性装置实验探究1.某同学对CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水变红色进行了深入研究。问题 是什么物质使紫色石蕊变红色。假设 a.水使紫色石蕊变红色;b ;c. 。实验 装置如图T5-2。图T5-2请回答下列问题。(1)写出仪器的名称:,。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。(3)装置B的作用是 。(4)实验中,装置C内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化,说明;装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸发生颜色变化,当有二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明。写出装置E中发生反

2、应的化学方程式: 。结论 原假设(填序号)成立。2.图T5-3是一个“化学多米诺实验”,只需装置A中的反应发生,其余装置内的反应就像“多米诺骨牌游戏”一样依次连续进行。图T5-3(1)实验开始前首先进行的操作是。打开装置A中活塞,实验开始,装置C中反应的化学方程式为 。装置F中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为,D中的物质是(写名称)。(2)本实验过程中,在装置(填序号)中会有化合反应发生。3.已知碳酸易分解,草酸与碳酸有相似的化学性质,在受热的条件下草酸也会分解,仅生成三种氧化物。某研究性学习小组对此展开探究:提出问题 生成的三种氧化物是什么?查阅资料 无水硫酸铜是一种白色粉末物质,遇水变

3、成蓝色硫酸铜晶体。化学方程式如下:CuSO4(白色粉末)+5H2OCuSO45H2O(蓝色晶体)。提出猜想 生成的氧化物中有H2O、CO2和CO。实验探究 张亮将生成的气体,依次通过如图T5-4所示装置,验证猜想。图T5-4(1)观察到A中,证明生成物中有水。(2)B中澄清石灰水变浑浊,证明。(3)D中红色粉末是(填名称),实验现象是。交流讨论 陈军认为通过E中石灰水变浑浊也能推断出生成物中有CO。你是否支持他的观点:(填“支持”或“不支持”),理由是_。陈军还认为:从环保角度看,此装置有一个缺陷,请你指出: ,处理的方法是。4.化学兴趣小组利用图T5-5所示装置,测定某碳酸饮料中CO2的含量

4、。图T5-5资料CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀;NaHCO3与盐酸反应生成CO2。将一瓶饮料冷藏24小时(未结冰),开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中,充分反应后作待测液。回答下列问题。(1)装置B中仪器、的名称分别为和。加入足量盐酸,仪器中发生的化学反应方程式为、。(2)反应后持续缓缓通入空气,若缺少装置A,则实验结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)若不测定C中BaCO3的质量,只测定C在实验前后的质量差,则实验结果明显偏高,原因是 。(4)下列各项措施中,不能提高实验结果准确度的是(填序号)。 a.滴加盐酸不宜过快 b.在AB之间添加盛有浓硫酸

5、的洗气装置 c.在BC之间添加盛有NaHCO3的洗气装置5.为确定碱式碳酸镁mMgCO3nMg(OH)2xH2O的组成,某同学组装仪器如图T5-6所示: 图T5-6资料 MgCO3、Mg(OH)2受热易分解,各生成对应的两种氧化物;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。(1)实验测得:硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0 g,C处浓硫酸质量增加0.9 g,D处碱石灰质量增加1.76 g,A框中装置的作用是 ;在装好药品后,加热前应进行的操作是;此碱式碳酸镁的化学式为: 。(2)若将E框中的装置去掉,对实验结果的影响是m值(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同),x值 。(3)为更精确地测量此碱式碳

6、酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系,作出如下坐标图,试回答:图T5-7加热时,该晶体开始发生化学变化的时间是 ;t2t3时间段固体的化学式为 ;t4t5时间段固体为 。6.化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。提出猜想 CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O和Na2CO3。查阅资料 Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO

7、,产生黑色沉淀。实验过程 同学们在老师的指导下设计了如图T5-8所示的装置(部分夹持仪器已略去)。图T5-8(1)实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论和解释打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡;E中出现浑浊E中反应的化学方程式为 当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧,产生白烟,管内壁附着黑色、白色固体;G中产生黑色沉淀反应产物一定有_和_取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有_(2)实验反思实验记录中,E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是 。若无装置C,对实验有影响的物质是。检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体

8、于试管中,_。类型二物质组成、成分及含量探究角度1物质组成及反应后成分的探究7.呼吸面具中的“氧气再生剂”,主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2),使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。作出猜想 根据呼出的气体中含有较多的CO2和水,作出如下猜想:猜想一:氢氧化钠;猜想二:碳酸钠;猜想三: 。实验验证 (1)小明取少量白色固体,加水溶解,然后滴加酚酞试液,溶液变红色。认为白色固体中一定含有氢氧化钠。同学们认为小明的实验不能得出这一结论,理由是。(2)小李取少量白色固体,加入稀盐酸,有气泡产生,证明白色固体中一定含有碳酸钠。发生反应的化学方程式可表示为 。(3)小王取少量

9、白色固体,加水溶解,再加入足量的氯化钙溶液,充分反应后过滤,向滤液中滴加硫酸铜溶液,观察到 ,说明白色固体中含有氢氧化钠。得出结论 猜想三成立。拓展应用 “氧气再生剂”的保存方法是。8.达州 氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室常用的药品。小明和小芳做了如下探究:(1)小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式为。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是;然后对反应后废液的溶质进行了如下探究:提出问题 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后,溶质是什么?查阅资料 硫酸钠溶液呈中性。猜想假设 猜想:硫酸钠和氢氧化钠;猜想:硫酸钠和硫酸;猜想: 。设计实验 实验操作

10、实验现象实验结论取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想 不成立另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液 猜想成立反思与评价 小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是 (用化学方程式表示)。9.2012淮安 在古代,人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱,某小组同学按图T5-11所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题。图T5-11(1)贝壳高温煅烧时,发生反应的化学方程式是。(2)操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是 。

11、问题与发现 该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗?猜想与假设 根据反应原理,甲、乙、丙三位同学提出以下猜想:甲:纯净的NaOH;乙:NaOH和Na2CO3的混合物;丙:NaOH和Ca(OH)2的混合物。探究与实验 甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案,对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容。实验操作现象结论甲取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立乙取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量 无气泡产生猜想不成立丙取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴饱和碳酸钠溶液 猜想成立讨论与交流 乙、丙同学认为甲同学的实

12、验方案不正确,其理由是。10.十堰 某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图T5-12),经实验员分析知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3和NaCl中的一种,请你对该试剂作出猜想并进行实验探究。图T5-12提出问题 这瓶试剂是什么溶液?猜想与假设 甲猜想:NaHCO3溶液;乙猜想:NaOH溶液;丙猜想:Na2CO3溶液;丁猜想:NaCl溶液。查阅资料 上述四种物质相关信息如下:物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的pH913117实验探究1 取瓶中溶液少许于试管中,滴加几滴酚酞试液

13、,溶液变红。实验探究2 另取瓶中溶液少许于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生气泡。实验分析 通过实验探究1可知(1) 同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误,他的理由是(2)_。丙同学分析实验探究2并结合以上同学的实验结论,认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。实验探究2中发生反应的化学方程式为(3) 。讨论质疑 乙认为以上同学分析有漏洞,需要进一步实验确定,于是又进行了如下探究。实验探究3 在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性),充分反应后,试管中溶液仍呈红色,但有白色沉淀产生。得出结论 通过实验探究3可证明这瓶试剂为(4)溶液,但已经部分变质。反

14、思与拓展 学习小组反思了这瓶试剂因为(5)而变质,得出了该溶液正确的保存方法。若要除去该溶液变质部分所采用的方法是(6)(用化学反应方程式表示)。11.有一种神奇的蜡烛,点燃后任你怎么吹也吹不灭,而且看上去和普通的蜡烛一模一样,那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧?请你一起参与探究。查阅资料 普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成,而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末,打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金,它的着火点只有150 ,当蜡烛燃烧时,金属并不燃烧;但当蜡烛被吹灭后,未冷却的金属接触到氧气就开始燃烧从而使蜡烛复燃。老师告诉同学们,蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种,

15、为确定该金属的成分,大家设计了以下实验方案,请你填空和回答有关问题(注:不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)。实验操作步骤实验现象实验结论1切开蜡烛,取出打火石,用砂纸打磨打火石呈银白色该金属一定不是 2取少量打磨后的打火石于试管中,滴加稀盐酸有无色气体产生,_该金属一定不是铁,而是镁反思交流 (1)实验2中反应的化学方程式为。(2)这种蜡烛燃烧时,蜡烛芯里的金属为什么不燃烧?。(3)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭,你采用的方法是。12.江西 甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点,是一种新型甜味剂,我国是全球最主要的生产国。实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成,进行如下实验:图T5-13提

16、出问题 甜叶菊苷由什么元素组成?进行实验 小晴取适量的甜叶菊苷按图T5-13进行操作,并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。讨论交流 其他同学认为小晴的实验设计不严谨,原因是 。经改进实验后,检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水,由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。继续探究 为了进一步确定其元素组成,利用图T5-14进行实验。(已知:C装置中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)图T5-14(1)实验前要通一会儿氮气,目的是 。(2)A装置中发生反应的化学方程式为 。数据记录 4.02 g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后,D装置质量增加2.7 g,

17、E装置质量增加8.36 g。(产物被完全吸收)分析与结论 数据分析:4.02 g 甜叶菊苷中氧元素的质量为g,由此可以确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元素组成。反思评价 若没有F装置,对氧元素质量测定结果的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。角度2物质含量的测定13.2014徐州 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(如图T5-16中甲),又能用改进的微型实验装置(如图乙)。化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动。图T5-16提出问题 木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?查阅资料(1)木炭与CuO的反应是C+2CuO2Cu+CO2

18、,若该反应进行不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O)。(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸发生反应:Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O。作出猜想 红色固体的成分:全部是Cu;全部是Cu2O; 。实验探究(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再加少许CaCl2(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。(2)按图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清石灰水 ,此时停止加热。(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下验证:步骤现象结论取1.44 g红色固体装入试管,滴入足量的 ,充分反应红色固体部分减少,

19、溶液变为 色猜想 错误过滤出试管中残留的红色固体,洗涤干燥后,称其质量为1.04 g猜想 正确评价反思(1)图乙装置与图甲装置相比,其优点是(写出一条即可)。(2)若要证明CaCl2是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的。(3)在铜的冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”,该方法可用化学方程式表示为。14.淮安 氯化镁是一种重要的化工原料,同学们在实验室对其展开了一系列研究。课题1:选择制取氯化镁的原料查阅资料全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:离子Cl-Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06%30.61%3.69%

20、1.15%1.10%工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可以作为制取氯化镁的原料。交流讨论同学们经讨论,一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是 。课题2:由卤水制取氯化镁同学们设计如图T5-17所示方案,从卤水中制取氯化镁。图T5-17(1)溶液X的名称是 。(2)部分同学认为上述制取方案不够完善,在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,从而导致制取的氯化镁不纯,可能混有的杂质是 。课题3:测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数)同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。实验步骤称取9.5 g氯化镁样品,放于烧杯中,加足量的水溶解,形成溶液;向上述溶液中加入90 g质

21、量分数为10%的氢氧化钠溶液;充分反应后,过滤;向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07 gmL-1),并,当观察到溶液恰好褪色且30 s内红色不复现,停止加入稀硫酸;计算氯化镁样品的纯度。问题讨论(1)为计算出氯化镁样品的纯度,除上述数据外,实验还需测量的数据是 。(2)若缺少步骤,则会导致氯化镁纯度测定不准确,步骤的操作是 。 15.淮安 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图T5-18甲),某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。图T5-18提出问题1 该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?查阅资料 氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为Na

22、HCO3;CaCl2溶液呈中性;CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。提出猜想 猜想:固体未变质;猜想:固体全部变质;猜想:固体部分变质。原因分析 氢氧化钠在空气中变质的原因是(用化学方程式表示)。进行实验 小聪同学取少量样品于烧杯中,用足量水溶解,再向溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红,由此他得出猜想正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是_。为了进一步得出结论,组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中,进行如下表所示实验。同学小红小美小伍实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氯化钙溶液加入过量稀盐酸实验结论 小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色,于是他们都得

23、出猜想正确。反思评价1 (1)老师指出,仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想正确,理由是_。(2)根据小美的结论推测小伍的实验现象是_。提出问题2 如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数?实验原理 通过测定一定质量的样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。实验设计 小伍称取一定质量的样品,按如图乙装置进行实验(已知该装置气密性良好,水准管高度可以上下调节,量气管是带有刻度的仪器)。反思评价2 (1)在实验中,若没有植物油,测定结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)操作中,下列情况不影响测定结果的是(填序号)。A.实验前试管中有空气B.实验中水准管口有水溢出C

24、.读数时量气管和水准管液面不相平D.实验后生成的气体在试管中仍有滞留16.泰安 某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。提出问题 该瓶溶液中溶质的成分是什么?该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?查阅资料 (1)Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:2Na2SO3+O22Na2SO4。(2)Na2SO3能与酸反应产生SO2气体。(3)S、S均

25、能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸。作出猜想 猜想1:没有变质,成分是Na2SO3;猜想2:完全变质,成分是Na2SO4;你认为还可能有的猜想3:。实验探究一 甲、乙两组分别进行实验,探究溶液是否变质。小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中,加入过量稀盐酸产生气泡没有变质,还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中,加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸_已部分变质评价 有同学质疑甲组方案不合理,理由是 。实验探究二 甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)。图T5-19(1)连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入126 g该样品。(

26、2)实验前称量C装置的质量。(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡。(4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气,关闭活塞K。(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4 g。由此,计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为 。解释 若没有进行第(4)步操作,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的 (填“偏小”或“偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理,进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样a g。第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸。第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀。第四步:称量沉淀的质量为b g。第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=100%。

27、试完成下列问题。(1)加入氯化钡溶液过量的目的是。(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是_。反思 由此可得出,保存亚硫酸钠时应。角度3物质变质的探究17.淮安 某化学小组用熟石灰配制石灰水时,发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。提出问题1 试剂是否变质?猜想 没有变质,成分是氢氧化钙;全部变质,成分是碳酸钙;部分变质,成分是氢氧化钙和碳酸钙。进行实验1 步骤操作现象结论1取样品于试管中,加水,滴入23滴酚酞试液 猜想正确2向试管中继续加入过量的 提出问题2 如何测定试剂中碳酸钙的质量分数?进行实验2 小丽同学设计了如图T5-20甲所示装置进行碳酸钙的质量分数测定。甲乙图T5-20取一定质量的样品放

28、入锥形瓶中,加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发),测量装置C在反应前后的总质量,即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式:。说明:装置气密性良好,操作无误,各步反应完全。反思与评价 (1)小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差,理由是。(2)小文同学用图乙所示装置(注射器活塞的摩擦力很小,忽略不计),完成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外,还有的作用是。交流与讨论 实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中,观察到有沉淀生成。(1)同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分,该滤液中一定存在的溶质是 。(2)经实验确认废液成分,处理后绿色排放。角度4无明显

29、现象反应的探究18.广元 在某次探究活动中,小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,未观察到明显现象,即认为两者没有发生化学反应,小亮同学却有疑问。提出问题 在溶液中,NaHCO3和NaOH真的不反应吗?猜想假设 .溶液中,NaHCO3和NaOH会反应;.。查阅资料 (1)可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子。(2)部分碱、盐的溶解性表(室温): 阴离子阳离子OH-Cl-CHCNa+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶进行实验 实验序号实验操作实验现象1往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液无明显现象2往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液无明显现象3将实验1和实验2所得的溶液混合有

30、沉淀生成解释与结论 (1)根据实验1中无明显现象,可得到的结论是(填序号)。A.混合溶液中没有NaClB.混合溶液中没有Ba(HCO3)2C. 混合溶液中没有NaHCO3D. 混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物(2)实验3中生成的沉淀为(填化学式),该沉淀中的阴离子只能来源于实验(填“1”或“2”)所得到的溶液,则实验(填“1”或“2”)必定发生了化学反应,写出该反应的化学方程式: 。(3)依据上述实验及分析,猜想成立。总结反思 两种溶液混合,未能观察到明显现象而化学反应(填序号)。A.一定没发生B.一定发生了C.不一定没发生 类型三实验中意外现象的探究19.葫芦岛 同学们用大理石和稀盐酸制

31、取二氧化碳后,小欣同学发现容器内液体是浑浊的,她很好奇,浑浊液体是什么?于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤,得到滤液和固体,并对此展开了探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。提出问题 滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么?查阅资料 大理石中含有SiO2(不溶于水,且不与盐酸反应),可能含有少量的Fe2O3等。FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏地显现出红色。猜想验证 .经讨论,大家认为滤液中一定含有CaCl2,原因是(用化学方程式表示)。.小欣同学根据资料中大理石的成分,猜想滤液中可能含有少量 。她取少量滤液于试管中,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液,观察到滤液颜色无变化,由

32、此得出的结论是 。.小雨又提出猜想,滤液中还可能含有 (填化学式)。请你和小雨一起验证她的猜想。 实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中,向其中滴加 溶液变成红色 小雨的猜想成立.根据小雨的验证结果,可知过滤得到的固体中含有 。得出结论 最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。20.化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”。在成果展示现场,某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字,晾干后白纸上出现硝酸钾晶体(如图T5-22甲)。用带火星的木条接触硝酸钾晶体,就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延,留下“火”字的黑色痕迹(如图乙)。在场的同学对此产生了浓厚的兴趣,并

33、进行了如下探究:图T5-22提出问题 为何附有硝酸钾的白纸更容易燃烧?查阅资料 硝酸钾受热易分解,生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质。猜想与假设 对于生成的是什么气体,四位同学有如下猜想:甲:二氧化氮;乙:氮气;丙:氧气;丁:氢气。同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气,理由是 ;。进行实验 四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证,他们的操作方法是,观察到的现象是,说明同学丙的猜想正确。硝酸钾分解的化学方程式是。解释与结论 白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是 。反思与评价 为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字?已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:温度/20406080100溶解

34、度/g31.663.9110169246你对上述问题的解释: 。21. 宁波 小科从标签得知雪碧成分中含有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳,柠檬酸的含量约为2.8 gL-1。柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为:2C6H8O7+3Na2CO32C6H5O7Na3+3CO2+3H2O。他用一瓶500 mL的雪碧做了如下实验:实验步骤操作过程现象或结果步骤一倒出三分之二雪碧,测其pHpH约为3步骤二在剩余雪碧中加入约6 g Na2CO3产生大量气泡步骤三立即盖上瓶盖,摇匀气泡消失,瓶子略瘪步骤四测溶液pHpH约为9发现问题 CO2去哪儿了?提出猜想 CO2

35、被溶解了;CO2与H2O发生了反应;CO2与Na2CO3溶液发生了反应。小思否定了猜想和,其理由是 。设计实验 对猜想进行实验探究。实验编号实验一实验二实验三实验四实验装置操作过程Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液Na2CO3溶液中通入过量CO2后,滴加CaCl2溶液收集一瓶CO2,加入30 mL饱和Na2CO3溶液,盖上瓶盖摇匀将实验三的溶液低温蒸发、干燥,得到的白色粉末按照如图所示装置进行实验实验现象产生白色沉淀无明显变化瓶变瘪,瓶底有晶体析出A试管口有水滴,澄清石灰水变浑浊根据实验探究过程,回答下列问题。(1)设计实验一的作用是。(2)实验四中A试管口略向下倾斜,其目的是 。(3)根据

36、实验探究得出CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式:_。类型四反应条件及影响因素探究22.北京 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5 g进行系列实验。查阅资料 氧化铜(CuO)为黑色固体。碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4 CuSO4+H2O+Cu。进行实验 实验1:取质量比111的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g,进行实验。序号装置反应后物质的颜色、状态1-1黑色粉末中混有少量红色固体1-2红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质实验2:取一定量的混合物,用1-2装置进行实验。序号木炭粉与氧化

37、铜的质量比反应后物质的颜色、状态2-119红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2-2110混有很少量黑色物质2-3111混有极少量黑色物质2-4112无黑色物质2-5113混有较多黑色物质解释与结论(1)配平化学方程式: 1C+ CuO Cu+ CO2。(2)实验1-2中,证明产生了CO2的现象是。(3)实验1的目的是。(4)实验2的结论是_。反思与评价(5)实验2没有进行质量比为114的实验,理由是 。(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O,所需试剂是 。23.福建 碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料:.对于碘化钾变质的原理,有两种

38、不同的反应:甲:4KI+O2+2CO22K2CO3+2I2;乙:4KI+O2+2H2O4KOH+2I2。.KOH与NaOH的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。实验1 取适量碘化钾固体露置于空气中一小段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_。实验2 按图T5-23所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。 图T5-23图T5-24据此现象,可得出的结论是。实

39、验3 按图T5-24所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。简述化学小组改进实验的具体措施:。实验结论 根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与共同作用的结果。参考答案1.假设 CO2使紫色石蕊变红色水和二氧化碳反应生成的碳酸使紫色石蕊变红色实验 (1)分液漏斗烧杯(2)CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2+ H2O(3)吸收二氧化碳中的水分(4)二氧化碳不能使石蕊变色水不能使石蕊变色,二氧化碳和水反应生成的碳酸使石蕊变色CO2+Ca(OH)2C

40、aCO3+H2O结论 c2.(1)检查装置的气密性2H2O22H2O+O2Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + H2O稀盐酸(2)F3.实验探究 (1)无水硫酸铜变蓝(2)生成物中有二氧化碳(3)氧化铁红色粉末变成黑色交流讨论 不支持通入气体中的二氧化碳没有被除尽也会使E中石灰水变浑浊没有尾气处理装置尾气处放燃着的酒精灯 4.(1)分液漏斗锥形瓶HCl+NaOHNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(2)偏大(3)挥发出的氯化氢气体被C中溶液吸收(4)bc5.(1)除去空气中的CO2和H2O打开K1关闭K2,先通一会儿空气4MgCO3Mg(OH)24H2O(2)偏

41、大偏大(3)t14MgCO3Mg(OH)2Mg(OH)2和MgO6.(1)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCCONa2CO3(2)排出装置中的空气,防止空气的干扰水加水溶解,加入过量的CaCl2溶液,然后滴加酚酞试液,若溶液变红,则产物中有Na2O;若溶液不变色,则产物中没有Na2O7.作出猜想 NaOH和Na2CO3实验验证 (1)碳酸钠溶液也呈碱性,也能使酚酞试液变红(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(3)有蓝色沉淀生成拓展应用 密封保存8.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)氢氧根离子和氢离子结合生成水分子猜想假设 硫酸钠设计实验 产生白色沉淀反

42、思与评价 CuO+H2SO4CuSO4+H2O解析 (1)氢氧化钠变质是吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(2)中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应,中和反应的实质是H+OH-H2O。猜想假设 当氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时,溶质为硫酸钠,因此可知猜想是只有硫酸钠。设计实验 滴入酚酞试液无明显变化,说明溶液不呈碱性,猜想不成立;若猜想成立,则废液中滴入氯化钡溶液,一定有白色沉淀生成。反思与评价 要想说明猜想成立还要说明含有硫酸,因为只含有硫酸钠时,也能产生白色沉淀。为证明猜想成立可向废液中加入少量氧化铜粉末,稀硫酸能与之发生化学反应,化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O。9.