高考无机——电化学——教师版

1、电化学电化学原电池原电池电解池电解池 Zn Cu ZnSO4CuSO4原电池的组成：电极材料电解质溶液导线盐桥G原电池的要求：活泼性不同自发的氧还原电池原电池电极电极反应反应移向移向看两极看两极定介质定介质写式子写式子原电池原电池信息电池信息电池燃料电池燃料电池二次电池二次电池金属腐蚀金属腐蚀披了披了“衣裳衣裳” 负极书写负极书写负阴正阳负阴正阳析氢吸阳析氢吸阳 原电池信息电池： 披了“衣裳”的原电池 电极：氧化还原 反应：跟定电子 移向：同性相吸 高考中 ZnCu原电池“衣裳”没披（2010广东理综卷）广东理综卷） 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ） A. 正极反应为：Zn2e

2、-=Zn2+ B. 电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C. 在外电路中，电子从负极流向正极 D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 BC如图 高考中信息电池（09年上海理综卷）年上海理综卷） 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的“海水电池”。在这种电池中，以下说法中正确的是（ ） 铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A B C DA电极：氧化还原；反应：跟定电子；电极：氧化还原；反应：跟定电子； 移向：同性相吸移向：同性相吸高考中信息电池（2011福建高考卷）福建高考

3、卷） 研究人员研制出一种“锂水电池”，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放 电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH2C电极：氧化还原；反应：跟定电子；电极：氧化还原；反应：跟定电子； 移向：同性相吸移向：同性相吸高考中信息电池（2011安徽高考卷）安徽高考卷） 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl =Na2Mn5O1

4、02AgCl 。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物B电极：氧化还原；反应：跟定电子；电极：氧化还原；反应：跟定电子； 移向：同性相吸移向：同性相吸高考中信息电池（2004年江苏卷）年江苏卷） 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )A电池工作时，

5、锌失去电子B电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e = Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减 小6.5gC 电极：氧化还原；反应：跟定电子；电极：氧化还原；反应：跟定电子； 移向：同性相吸移向：同性相吸高考中信息电池(浙江理综卷模拟浙江理综卷模拟) 有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其结构式： ）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li3SOCl2 6LiClLi2SO32S，下列关于这种新型电池的说法

6、中错误的是（ ） A电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 B锂作为电池的负极，石墨作电池的正极 C该电池内环境应该是无水环境，否则影响电 池的寿命 D电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1 A 电极：氧化还原；反应：跟定电子；电极：氧化还原；反应：跟定电子； 移向：同性相吸移向：同性相吸高考中信息电池（09年福建理综卷）年福建理综卷） 控制适合的条件，将反应 2Fe32I 2Fe2I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

7、 D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中石墨电极为负极D电极：氧化还原；反应：跟定电子；电极：氧化还原；反应：跟定电子； 移向：同性相吸移向：同性相吸原电池燃烧电池： 负极方程式的书写 碳四氢一氧负二，有氧是正极； 介质环境很重要，固体传递O-2高考中燃烧电池(07年高考广东卷年高考广东卷) 7. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ） AH22OH 2H2O2e BO24H4e 2H2O CH2 2H2e DO22H2O4e 4OHCC4H1O-2，有氧是正极；介质环境很重要，固体传递，有氧是

8、正极；介质环境很重要，固体传递O-2高考中燃料电池（2010安徽高考卷）安徽高考卷） 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2O22H2O，下列说法正确的是（ ） A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为： O22H2O4e4OH C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D. H由a极通过固体酸电解质传递到b极DC4H1O-2，有氧是正极；介质环境很重要，固体传递，有氧是正极；介质环境很重要，固体传递O-2高考中燃烧电池（09年江苏化学卷）年江苏化学卷） 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

9、关于该电池的叙述正确的是( ) A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为： C6H12O66H2O24e 6CO224H C放电过程中，H从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体BC4H1O-2，有氧是正极；介质环境很重要，固体传递，有氧是正极；介质环境很重要，固体传递O-2高考中燃烧电池（09年广东化学卷）年广东化学卷） 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时， 正极反应都为：O22H2O4e4OH B以N

10、aOH溶液为电解液时，负极反应为： Al3OH3eAl(OH)3 C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中 电解液的pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极AC4H1O-2，有氧是正极；介质环境很重要，固体传递，有氧是正极；介质环境很重要，固体传递O-2高考中燃烧电池（2005年广东卷）年广东卷） 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是（ ） A在熔融电解质中，O2 由负极移向正极 B电池的总反应是： 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H

11、2O C通入空气的一极是正极，电极反应为： O2 + 4e + 13O2= 4CO2 + 5H2O D通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10 + e = 2O2 C4H1O-2，有氧是正极；介质环境很重要，固体传递，有氧是正极；介质环境很重要，固体传递O-2BC高考中燃烧电池（2008年北京卷）年北京卷） 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A.正极反应式为：O2+2H2O+4e = 4OH B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程

12、式为：2H2+O2=2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移C4H1O-2，有氧是正极；介质环境很重要，固体传递，有氧是正极；介质环境很重要，固体传递O-2D 原电池二次电池： 负阴正阳 负变阴，正变阳；移了e-,翻跟斗高考中二次电池（2011新课标全国卷）新课标全国卷） 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe + Ni2O3 + 3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3 ，负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e = F

13、e(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH 2e = Ni2O3+3H2OC负变阴，正变阳；负变阴，正变阳；移了移了e-，翻跟斗，翻跟斗高考中二次电池（2009.浙江高考卷）浙江高考卷） 市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li 2Li0.35NiO2=2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是（ ） A放电时，负极的电极反应式：Lie=Li B充电时，Li0.85NiO2既发

14、生氧化反应又发生还原反应 C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li向负极移动D负变阴，正变阳；负变阴，正变阳；移了移了e-，翻跟斗，翻跟斗高考中二次电池（2010.浙江高考卷）浙江高考卷） LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+ + FeS + 2e- Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是( ) ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合 价为+1价 B该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe C负极的电极反应式为Al 3e- Al3+ D充电时，阴极发生的电极反应式为：2L i S + F e -22eL i

15、F e SB负变阴，正变阳；负变阴，正变阳；移了移了e-，翻跟斗，翻跟斗高考中二次电池 （2006年江苏卷）年江苏卷） 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）。正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ） A锂离子电池充电时电池反应为： C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1x B电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消 耗的质量最小 C锂离子电池放

16、电时电池内部Li+向负极移动 D锂离子电池充电时阴极反应为： C6Li1xxLi+x e=C6LiBD负变阴，正变阳；负变阴，正变阳；移了移了e-，翻跟斗，翻跟斗高考中二次电池（2008年江苏）年江苏） 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 （ ） A.充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液

17、中的OH-向正极移动A负变阴，正变阳；负变阴，正变阳；移了移了e-，翻跟斗，翻跟斗放 电充 电高考中二次电池（2010福建卷）福建卷） 铅蓄电池的工作原理为：研读下图，下列判断不正确的是（ ） AK 闭合时，d电极反应式： B当电路中转移02mol电子时，I中消耗的 H2SO4为02 mol CK闭合时，II中 向c电极迁移 DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池， d电极为正极22442222PbPbOH SOPbSOH O a b cdPbPbO2PbSO4H2SO4PbPbPbPbC24224224PbSOH OePbOHSO24S O负变阴，正变阳；负变阴，正变阳；移了移了e-，翻跟

18、斗，翻跟斗 原电池金属腐蚀： 析氢吸氧看介质，定类型；酸性析氢气；中碱耗氧气 高考中金属腐蚀(2007广东理科卷广东理科卷) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2+ + 4OH-。以下说法正确的是 ( ) A负极发生的反应为：Fe2e- = Fe2+ B正极发生的反应为： 2H2O + O2 + 2e =4OH C原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀AB看介质，定类型；酸性析氢气；中碱耗氧气高考中金属腐蚀（09年上海化学卷）年上海化学卷） 下图装置中，U型管内为红墨水。a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶

19、液，各加入生 铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ） A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e Fe2 Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀B看介质，定类型；酸性析氢气；中碱耗氧气高考中金属腐蚀(2011.浙江高考卷浙江高考卷) 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ） A液滴中的Cl由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H

20、2O4e- = 4OH C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e- =Cu2铁锈环(b)腐蚀区(a)B 看介质，定类型；酸性析氢气；中碱耗氧气高考中金属腐蚀（2008年重庆高考卷）年重庆高考卷） 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（ ） A. a中铁钉附近呈现红色 B. b中铁钉上发生还原反应 C. a中铜丝上

21、发生氧化反应 D. b中铝条附近有气泡产生如图B看介质，定类型；酸性析氢气；中碱耗氧气原电池原电池信息电池信息电池燃料电池燃料电池二次电池二次电池金属腐蚀金属腐蚀看两极看两极定介质定介质写式子写式子电解池的组成： 直流电源 两极 电解质溶液电解池电解池电极电极反应反应移向移向写式子写式子定介质定介质看两极看两极 高考中常见的电解池分析、解题分析、解题（08年全国理综年全国理综卷）卷）1. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ） A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸刺激性气味气

22、体 Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色ab +Na2SO4 溶液 D（2011上海高考卷）上海高考卷） 2. 用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ） A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物B(07年高考全国理综卷年高考全国理综卷I) 3. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ） A064 g B128 g C256 g D512 gD 高考中电解池实际 电解的离子分析、解题分

23、析、解题(2011全国全国II卷卷) 4. 用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( ) ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2OC(2009理综全国卷理综全国卷I) 5. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯 依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为 ；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下

24、的体积：-电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述原因：甲溶液 ；乙溶液 丙溶液 ；(2)如果电解过程中铜全部析出， 此时电解能否继续进行，为什么？ ;正正4OH4e 2H2O + O2 2.8 L16碱性增强，实质是电解水碱性增强，实质是电解水酸性增强，酸性增强，OH-放电，放电，H+增多增多不发生变化，实质是电解水不发生变化，实质是电解水可以。因为可以。因为CuSO4溶液已转变溶液已转变为为H2SO4溶液，反应就变为溶液，反应就变为水的电解反应水的电解反应；7类离子电离的实质与复原： 强碱： NaOH 含氧酸： H2SO4 活泼金属的含氧酸： Na2SO4 无

25、氧酸: HCl 不活泼金属的无氧酸盐: CuCl2 活泼金属的无氧酸: NaCl 不活泼金属的含氧酸盐: CuSO4电解池两极的放电顺序： 阳极：活泼电极 S2- I- Br - Cl- OH- 含氧酸根（SO42-，CO32-） 阴极：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+Sn2+ Fe2+ Zn2+（08年全国理综年全国理综I卷）卷）6. 电解 100 mL 含c(H)=0.30 molL1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） A0.10molL1 Ag B0.20 molL1 Zn2 C0.20 molL1 Cu2 D0.20 molL1 Pb2+ C(2007年江苏高考卷年江苏高考卷)7. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ） A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为： C电