浙江自考基础化学试题及答案解析

1、精品自学考试资料推荐浙江省2018年4月高等教育自学考试基础化学试题课程代码：10062本试卷分A、B卷，使用1996年第1版教材的考生请做A卷，使用1996年第2版教材的考生请做B卷；若A、B两卷都做的，以B卷记分。A卷一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。1 .将少量难挥发的非电解质溶于某溶剂中，则溶液的蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压：（）A.低B.高C.不变D.无法测定2 .用NaOH标准溶液滴定HAc的过程中，应选用合适的指示剂为：（）A.甲基橙B.酚酬：C.澳酚蓝D.甲

2、基红3 .向1升0.1molL-1HAc溶液中加入1ml0.01molL-1HCl,下列叙述正确的是：（）A.HAc离解度变小B.溶液中pH=1.00C.Ka,hac值减小D.是缓冲溶液4 .将100ml0.10mol-L1HAc（pKa,hac=4.75）和100ml0.1molL1NaAc混合后，混合溶液的pH为：（）A.10.00B.9.25C.4.75D.5.005 .铬酸钾法测定Cl-含量时，要求介质的pH的范围：（）A.任何条件下均可以B.中性或弱碱性C.强酸性D.强碱性6 .在不同pH值溶液中，EDTA的主要存在形式不同。EDTA主要以Y4-形式存在的pH值为:（）A.pH=2B

3、.pH=6C.pH=8D.pH=121精品自学考试资料推荐7 .标定HCl标准溶液常用的基准物有：（）A.硼砂B.NaHCO 3C.NaOHD.邻苯二甲酸氢钾8 .基态19 K原子最外层电子的 4个量子数应是：（）A.4, 1,0, -B.4, 1, 1,-22 c八1C.4,0,0,2D.4, 0, 1,9 .Na2s2。3可作为重金属中毒时的解毒剂，这是利用它的：（）A.配位性B.氧化性C.还原性D.弱碱性10 .K2Cr2O7中的Cr氧化数是：（）A.-2B.+6C.+2D.+411 .下列物质酸性强弱顺序正确的是：（）A.HNO 3>H3PO4>H3AsO3>HClO

4、4B.HNO 3 v H 3P04V H 3AsO 3V HClO 4C.H3P04V H3AsO3V HNO 3V HC104D.H 3AsO3 V H3P04 V HNO 3V HClO 4812.对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：（）A. rHm越正，反应速率越快B. rHm越负，反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快13 .下列物质中，不属于共轲酸碱对的是：（A.NH 4+,NH3C.NH3,NH2-14 .反应：2Na2O2 （s） +2H2O （l） fH0/kJ - mol-1 -504.6-285.9A.-125.8 kJ/molC.291.36 kJ/mol1

5、5 . Co(NH 3)5H2O 3+配离子中Co的氧化数和配位数是:D.活化能越小，反应速率越快)B.HF,F-D.H3O+,OH-=4NaOH (s) +O2 (g)的 rH 为：()-426.70B.+125.8 kJ/molD.-291.36 kJ/mol( )B.+3; 6D.+6; 6A.+3;3C.+2;3二、填空题(本大题共4小题，每空1分，共10分)请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。1 .已知镒元素在碱性介质中的部分元素电势图MnQ0.564MnO-0i60MnQ能发生歧化反应的物质是,歧化产物为和。2 .反应2A+2B=2C的平衡常数为Ki,而反应CA+B的

6、平衡常数K2=。3 .配合物K3Ag(S203)2的系统命名是,在此配合物的水溶液中加入KI溶液会生成黄色沉淀,再加入KCN溶液，黄色沉淀溶解，生成。4 .原子序数为24号元素的核外电子结构式为，在周期表中位于周期族。三、简答题(本大题共2小题，每小题10分，共20分)1 .某温度时，下列反应C02&g)+H2(g)CO(g)+H20(g)<0,欲使反应向右移动，可采取哪些方法？若在平衡体系中加入一定量的稀有气体又将会如何？2 .回答下列问题，并简述原因。(1)甲醇与水之间存在什么形式的分子间作用力？(2)铝的化学活性比铁强，但铝制品却比铁制品反而耐腐蚀，为什么？四、计算题(本大

7、题共4小题，每小题10分，共40分)1.已知反应H2(g)+12(g)2HI(g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020molL-1,计算平衡时体系中各物质的浓度？2 .将45ml0.4molL-1NH3水和45ml0.2molL-1NH4Cl溶液混合后，计算混合后的溶液的pH值（NH3的pKb=4.75）？3 .在临床中，输入人体的液体必须与血液等渗。已知临床使用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.545，计算在310K（37）时人体血液的渗透压？（水的凝固点下降常数Kf为1.86，若把血液作为稀溶液，mc）4 .用碘量法测定联胺试样的纯度。现称取试样1.4286g，溶于水

8、后配制成1升试液。取此试液50.00ml,用0.1035molL-1I2标准溶液滴定，消耗42.41ml,求试样中联胺的质量分数？（滴定反应：N2H4+2l2=N2+4H+4I-,Mn2H4=32.05gmol-1）B卷（本大题共15小题，每小题2分，共30分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。1.在下列4种质量浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（）A.葡萄糖溶液B.NaCl溶液C.KCl溶液D.CaCl2溶液2.已知在标准状态下，反应2H2(g)+O2(g)-2H2O(g),ArHme=-571.66KJmol-1,则H2

9、O(g)的标准生成始为多少KJ-mol-1。()A.-67.8B.-285.83C.67.8D.285.833.化学反应速率随反应物浓度增加而增加的原因是（A.活化分子数增加，有效碰撞次数增加B.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C.活化能降低D.反应速率常数增大4.醋酸的电离常数是1.76X10-5,欲制备pH=5.75的缓冲溶液，醋酸钠和醋酸的浓度比是A.10B.1/10C.6.3/35D.6.3/175B.2.30D.1.00A.( 一)Fe2+|Fe3+ II Ag + |Ag(+) C.(+)Pt|Fe2+, Fe3+ II Ag+|Ag(-)7 .下列分子中，偶极矩为零的是(A.

10、NH 3C.PC138 .下列各组量子数中合理的一组是(A.n=4 l=0 m=1 m s=+1/2C.n=3 l=3 m=0 m s=-1/29 .配合物的配位数等于()A.配位原子数目C.配离子的电荷数10.下列离子对中，在酸性溶液中不能共存的是(A.Fe3+与 Cl-C.NH4+与 Cr2O72-9.74.3,贝U 0.01 mol L-1HCl 滴5.298K时HAc的Ka=1.76X10-5，计算0.1molL-1HAc溶液中pH值()A.2.88C.2.006.标准状态下已知下列反应：Fe2+Ag+=Fe3+Ag构成原电池时的电池符号是()B.(一)Pt|Fe2+,Fe3+IIAg

11、+|Ag(+)D.(+)Fe2+|Fe3+IIAg+|Ag()B.CO2D.CHCl3)B.n=2l=1m=0ms=+1/2D.n=2l=1m=2ms=-1/2B.配位体数目D.配合物外界离子的电荷数)B.Fe2+与Sn4+D.Mn2+与MnO42-11 .用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1NaOH的突跃范围为定0.01mol-L-1NaOH的突跃范围应为()A.9.73.3B.8.75.3C.8.74.3D.9.75.312 .下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是：()A.0.1mol-L-1HF(pKa=3.18)B.0.1mol-L-1HCN(pKa=9.21)C.0.1mo

12、l-L-1NaAcpKa(HAc)=4.74D.0.1mol-L-1NH4Cl：pKb(NH3)=4.7513 .在确定温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应，经2.0min后NH3(g)的浓度增加了0.6molL-1,若用H2(g)浓度变化表示此反应的平均反应速率，则为()A.0.30molL-1-min-1B.0.45molL-1-min-1C.0.60molL-1-min-1D.0.90molL-1-min-114 .用莫尔法测定Cl-,控制pH=11.0,其滴定终点将（）A.不受影响B.提前到达C.推迟到达D.刚好等于化学计量点15 .铭黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属

13、离子形成配合物显红色，pKa2=6.3pKa3=11.6H2ln-一-HIn2-.In HS-的共轲酸是 ,共轲碱是 。4.碳酸缓冲系是人体最重要的缓冲系，其抗酸成分是 ;抗碱成分是 。5.非基元反应是由若干组成。质量作用定律不 适于。 Na3 Ag（S2O3）2系统命名为 。氯化一氯一氨二（乙二胺）合钻（ III）化学式为 。7.中药芒硝的化学式为 ,可用作 。8.氧化性的强弱顺序应填写为： HClO HClO 3 HClO49.在含有A产、Ba2+、Hg22+、Cu2+、Ag +等离子的溶液中加入稀HCl ,发生反应的离子是三、简答题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.配平下列各氧

14、化还原反应方程式（1）I-+H2O2+H+ I2+H2O（2）KClO 3+FeSO4+H2SO4-KCl+Fe 2（SO4）3+H2O2. H2、Ne的沸点哪个大？为什么？A .-、 ,一一 一一2NO2（g）的A rHm <0试问若对生成广物有利，可米取哪些-紫红蓝橙使用该指示剂的酸碱度范围是（）A.pH<6.3B.pH>11.6C.pH=6.311.6D.pH=6.3±1二、填空题（本大题共9小题，每空1分，共16分）请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。1 .稀溶液的依数性包括,它适用于。3.反应 2NO(g)+O2(g)2 .若体系对环境做功10540J,同时从环境中吸收了27110J的热，则体系的内能变化为措施？4（1）写出元素10Ne的电子排布式。并指出其在元素周期表中的位置。（2）写出符合下列组态电子构型的元素符号，并指出其在元素周期表中的位置。1s22s22p63s23p5四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分）1,已知CaF2的溶度积为5.2X10-9,求（1）在纯水中（2）在0.01molL-1NaF溶液中的溶解度（以molL-1表示）。2计算下列原电池的