高三化学二轮复习研讨会4

1、【典例【典例2】下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的】下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的物质物质杂质杂质试剂试剂主要操作主要操作ASiO2Fe2O3盐酸盐酸过滤过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸盐酸加热加热CFeAl氢氧化钠氢氧化钠分液分液DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸硫酸过滤过滤制表法制表法考察常见物质的定向检验考察常见物质的定向检验3.化学基本实验化学基本实验考向预测考向预测 （4）认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练）认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。运用化学用语进行表达。 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以熟记并正确书写常见

2、元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。及常见物质的名称、化学式。 （审题时注意要求，按要求做答：题目的要求是什么（审题时注意要求，按要求做答：题目的要求是什么的问题）的问题）【启发】一定要注重化学用语的复习。【启发】一定要注重化学用语的复习。（1 1）熟练掌握常考的化学反应方程式、离子反应方程式、电极反应式、热）熟练掌握常考的化学反应方程式、离子反应方程式、电极反应式、热化学方程式。化学方程式。（2 2）在教室的墙壁上张贴使用化学用语时常见的勘误表。）在教室的墙壁上张贴使用化学用语时常见的勘误表。（3 3）经常性的复习、提问化学用语，特别是每次考试前。）经常性的复习、提问化学用

3、语，特别是每次考试前。（4 4）平日考试提高要求，不规范不得分，不准确不得分，不认真不得分，）平日考试提高要求，不规范不得分，不准确不得分，不认真不得分，扣分扣得学生心痛。扣分扣得学生心痛。（5 5）每次考试结束要求学生把试卷上涉及的化学用语练习、掌握。）每次考试结束要求学生把试卷上涉及的化学用语练习、掌握。（6 6）教会学生恰当的记忆方法。）教会学生恰当的记忆方法。 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。（分子式），或根据化学式判断化合价。 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示了解原子

4、结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。方法。（审题时注意要求）（审题时注意要求） 能够正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以能够正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。及电极反应和电池反应方程式。说明：说明：1.审题时注意要求；审题时注意要求；2.写完后要注意检验。考试时一般不会很复杂写完后要注意检验。考试时一般不会很复杂 3.分值分布：分值分布：07年年-14分；分；08年年-14分；分；09年年-6分；分；10年年- 6分；分；11年年-8分；分； 12年年-6分分（2010高考高考29）（）（12分）分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长

5、其使用寿命。对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。（用离子方程式表示）。以铝材为阳极，在以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为面形成氧化膜，阳极电极反应为_。取少量废电解液，加入。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。 经典题目回顾经

6、典题目回顾 考查考查离子方程式和电极反应式的书写离子方程式和电极反应式的书写，以及沉淀溶解平衡的有关知识。，以及沉淀溶解平衡的有关知识。一半以上的考生能写对铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式，少数考生一半以上的考生能写对铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式，少数考生写成氧化铝和氢氧化钠的反应、个别出现配平错误等；而第二空只有三写成氧化铝和氢氧化钠的反应、个别出现配平错误等；而第二空只有三分之一的考生选对，不少错选分之一的考生选对，不少错选a或或d。只有五分之一的考生能写出该电极反应式，主要错误有：直接写只有五分之一的考生能写出该电极反应式，主要错误有：直接写Al失电失电子生成子生成Al3+、配平错误

7、、书写时未注意酸性环境等；第二空解释沉淀原、配平错误、书写时未注意酸性环境等；第二空解释沉淀原因时考生基本不得分，因多数考生只是从双水解的角度而不是沉淀溶解因时考生基本不得分，因多数考生只是从双水解的角度而不是沉淀溶解平衡解释。平衡解释。7(07年年)28（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或或Ni由铁酸盐（由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，）经高温还原而得， 常温下，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物它能使工业废气中的酸性氧化物分解分解除去。转化流程如图所示除去。转化流程如图所示请写出请写出MFe2Ox分解分解SO2的化

8、学方程式的化学方程式 （不必配平）（不必配平）高考试题再现：高考试题再现：（07年）年）B 常温下，常温下，pH1的水溶液中的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe3可可以大量共存以大量共存（离子反应）（离子反应）MFe2OxSO2MFe2O4S获取整合信息、分获取整合信息、分析解决问题能力析解决问题能力807年（年（29）铁及铁的化合物应用广泛，如）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式离子方程式 。（2）若将（）若将（1

9、）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出负极，并写出电极反应式。电极反应式。正极反应正极反应 负极反应负极反应 。（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正极反应：）正极反应：Fe3eFe2（或（或2Fe32e2Fe2） 负极反应：负极反应：Cu2Cu22e（或（或Cu2eCu2）信息整合、分信息整合、分析解决问题、析解决问题、实验实验908年（年（28题）题） 28(14分）黄铜矿（分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。料之一，还可制备硫及铁

10、的化合物。(1）冶炼铜的反应为）冶炼铜的反应为 8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316O2若若CuFeS2中中Fe的化合价为的化合价为2，反应中被还原的元素是，反应中被还原的元素是 （填（填元素符号元素符号）。）。( 3 ）过二硫酸钾（）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将）具有强氧化性可将I氧化为氧化为I2： S2O822I=2SO42I2通过改变反应途径，通过改变反应途径，Fe3、Fe2 均可催化上述反应。试用均可催化上述反应。试用离子方程式离子方程式表示表示Fe3对上述反应催化的过程对上述反应催化的过程 、 。（不必配平）。（不必配平）（加深了同学对于催化剂知识的理

11、解）（加深了同学对于催化剂知识的理解）( 4 ）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备）可制备Fe2O3。方法为。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加人过量滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列。据以上信息回答下列问题：问题：a除去除去Al3的的离子方程式离子方程式是是 。 2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=SO422Fe3（离子方程式不配平不扣分）（离子方程式不配平不扣分）10

12、29(12分）北京奥运会分）北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷（祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。）。(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和和CO2，负，负极通人丙烷电解质是熔融碳酸盐。极通人丙烷电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式电池反应方程式为为 ；(4）常温下，）常温下，0.lmolL-1NaHCO3溶液的溶液的pH大于大于8，则溶液中，则溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填）（填“”、“=”或或“”)，原因是，原因是 （用（用离子方离子方程式程式和必

13、要的文字说明）。和必要的文字说明）。30 (16分分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。欲除去溶液欲除去溶液I中的中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42 离子，选出离子，选出a所代所代表的试剂，按滴加顺序依次为表的试剂，按滴加顺序依次为 （只（只填化学式填化学式）（11年）年）28（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。 29（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为为 。 （2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作

14、温度为）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左左右，电池反应为右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为，正极的电极反应式为 。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。（用离子方程式表示）。命题特点：以元素化合物为载体，考核了高中化学主干内命题特点：以元素化合物为载体，考核了高中化学主干内 容，涉及容，涉及到了盐类水解、混合体系除杂、原电池和电解池、氧化还原反应、工到了盐类水解、混合体系除杂、原电池和电解池、氧化还原反应、工业生产应用业生产应用 面的知识。面的知识。命题预测：化学知识的考核肯定要借助于化学用语加以

15、实施，化学用命题预测：化学知识的考核肯定要借助于化学用语加以实施，化学用语的准确性、熟练性是我们要重点掌握的问题。考查的方式应该没有语的准确性、熟练性是我们要重点掌握的问题。考查的方式应该没有大的变化，从分值分配来讲，呈现减少的趋势，这也说明高考考查的大的变化，从分值分配来讲，呈现减少的趋势，这也说明高考考查的方式更加方式更加 灵活多样。灵活多样。 原子（离子）结构示意图、热化学反应方程原子（离子）结构示意图、热化学反应方程式的书写、离子共存的考查形式、根据信息完成方程式式的书写、离子共存的考查形式、根据信息完成方程式的应引起我们的应引起我们高度的重视高度的重视. 氧化还原方程式的配平是今年新

16、增加的内容，需要引起大家的关注，氧化还原方程式的配平是今年新增加的内容，需要引起大家的关注，但是没有必要进行非常复杂的计算！但是没有必要进行非常复杂的计算！13【例题】实验室一般用回收的铜屑与硫酸【例题】实验室一般用回收的铜屑与硫酸-硝酸混合溶液反应制备硝酸混合溶液反应制备CuSO4.5H2O晶体，反应可在下图中进行。晶体，反应可在下图中进行。反应方程式为：反应方程式为：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O（3）D装置中的次氯酸钠溶液（含有装置中的次氯酸钠溶液（含有NaOH）用来吸收尾气，吸收液）用来吸收尾气，吸收液与尾气发生化学反应的方程式为与尾气发生化学反应的方

17、程式为 。下列溶。下列溶液中能够代替次氯酸钠吸收尾气的是液中能够代替次氯酸钠吸收尾气的是 A碘水碘水 B硝酸硝酸 C酸性高锰酸钾酸性高锰酸钾 D氯化钠氯化钠3NaClO+2NO+2NaOH=3NaCl+2NaNO3+H2O3.化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论（1）物质的分类）物质的分类理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非 金属的概念。金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 了解浊液、

18、溶液和胶体都是常见的分散系。了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并进了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并进行有关计算。行有关计算。 了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题。（不要求利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题。（不要求识记胶体粒子的带电情况。）识记胶体粒子的带电情况。）考点解读考点解读 1.有很多体系是溶液、胶体、浊液并

19、存，并不完全是单一有很多体系是溶液、胶体、浊液并存，并不完全是单一的体系，如黄河水。的体系，如黄河水。 2.只要求了解溶解度和饱和溶液的概念，不要任意加深，只要求了解溶解度和饱和溶液的概念，不要任意加深，饱和溶液既在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的量达到最饱和溶液既在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的量达到最大时的溶液叫做这种溶质饱和溶液大时的溶液叫做这种溶质饱和溶液 。关于溶解度的计算不。关于溶解度的计算不作要求。作要求。 3.对质量分数的计算紧扣定义即可。对质量分数的计算紧扣定义即可。 4.利用胶体的性质解释一些简单问题还是要引起重视。利用胶体的性质解释一些简单问题还是要引起重视。 丁达尔效应：

20、用于鉴别溶液和胶体。丁达尔效应：用于鉴别溶液和胶体。 聚沉：明矾净水、卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌聚沉：明矾净水、卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌 墨水不混用等。墨水不混用等。 电泳：电泳除尘等。电泳：电泳除尘等。 不要求从胶体粒子不要求从胶体粒子组成组成的角度认识胶体粒子带电以及由其的角度认识胶体粒子带电以及由其电性而产生的性质，如胶体的吸附作用、胶体的聚沉和电电性而产生的性质，如胶体的吸附作用、胶体的聚沉和电泳等。泳等。只要求了解胶体粒子的大小、吸附作用和丁达尔现只要求了解胶体粒子的大小、吸附作用和丁达尔现象。象。题目题目年份年份题号题号下列关于元素的叙述正确的是下列关于元素的叙述

21、正确的是A金属元素金属元素与与非金属元素非金属元素能形成能形成共价化合物共价化合物D 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或或80713A金属材料都是金属材料都是导体导体，非金属材料都是，非金属材料都是绝缘体绝缘体0809A.SiO2是是酸性氧化物酸性氧化物，能与，能与NaOH溶液反应溶液反应1013某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素该元素A在自然界中只以在自然界中只以化合态的化合态的形式存在形式存在 B单质常用作半导单质常用

22、作半导体材料和光导纤维体材料和光导纤维11107、A化合反应均为氧化还原反应化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为金属氧化物均为碱性氧化物碱性氧化物C催化剂能催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间改变可逆反应达到平衡的时间D石油是石油是混合物混合物，其分馏产品汽油为，其分馏产品汽油为纯净物纯净物8、AHClO是是弱酸弱酸，所以，所以NaClO是是弱电解质弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得溶液，可制得Fe(OH)3胶体胶体CHCl溶液和溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以溶液均通过离子导电，所以HCl和和NaCl均是均是离子化离子化合物合物127、

23、818演变趋势：演变趋势：从宏观到微观、从物质到反应均有所涉及。从宏观到微观、从物质到反应均有所涉及。命题特点：命题特点：以元素和物质为载体，进行概念辨析、基本知识识记、物质用以元素和物质为载体，进行概念辨析、基本知识识记、物质用途等。难度相对较低，知识点相对分散，基本没有重合点！途等。难度相对较低，知识点相对分散，基本没有重合点！命题预测：命题预测：两性氧化物、弱碱、盐、游离态在以往的考试中没有出现两性氧化物、弱碱、盐、游离态在以往的考试中没有出现 （2）物质结构和元素周期律）物质结构和元素周期律 了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。 了解原子构成。了解原子序数、核电

24、荷数、质子数、中了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。离子等概念的含义。 了解原子核外电子排布。了解原子核外电子排布。 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。构（周期、族）及其应用。考点解读考点解读 1.1.核素是原子，同位素是同位的原子，元素是原子（包括离子）核素是原子，同位素是同位的原子，元素是原子（包括离子）的总称。的总称。 2.2.注意核电荷数注意核电荷数( (电荷数电荷数) )

25、或质子数与电子数的关系。或质子数与电子数的关系。 3.3.元素周期表的结构要学生了解，周期、族及具体的排列规律元素周期表的结构要学生了解，周期、族及具体的排列规律 。画出周期表中的有关信息画出周期表中的有关信息 以第以第3周期元素为例，掌握同一周期元素性质的递变规律周期元素为例，掌握同一周期元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。及其与原子结构的关系。 以以A和和A族为例，掌握同一主族元素性质递变规律及族为例，掌握同一主族元素性质递变规律及其与原子结构的关系。其与原子结构的关系。 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其递变的规律。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其递变的规律。 了解化学

26、键的含义。了解离子键、共价键的了解化学键的含义。了解离子键、共价键的形成形成。 了解分子的含义。了解原子团的含义。了解分子的含义。了解原子团的含义。 了解物质的组成、结构和性质的关系。了解物质的组成、结构和性质的关系。考点解读考点解读1.元素性质（原子半径、氧化性、还原性）的递变规律及元素性质（原子半径、氧化性、还原性）的递变规律及“位位”、“构构”、“性性”的关系要重点掌握，是高考必考的内容。的关系要重点掌握，是高考必考的内容。2.能够理解原子、离子的核外电子排布与其性质的关系；（了解能够理解原子、离子的核外电子排布与其性质的关系；（了解8电子电子稳定结构，比较离子半径）。稳定结构，比较离子

27、半径）。3.分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。一个分子分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。一个分子是一般是由多个原子在共价键中透过共用电子连接一起而形成。是一般是由多个原子在共价键中透过共用电子连接一起而形成。4.在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，一在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，一般情况下不会分开，这样的原子集团叫做原子团。如般情况下不会分开，这样的原子集团叫做原子团。如SO42-、NH4+等）。等）。 : 基本概念和基本理论基本概念和基本理论注意事项：注意事项：（1 1）认真理解元素、核素、同位素以及同分异

28、构体、同素异形体的概念，）认真理解元素、核素、同位素以及同分异构体、同素异形体的概念，并能够与对应的实例相对应进行理解记忆。并能够与对应的实例相对应进行理解记忆。（2 2）对元素的表达方式、以及元素中质量数、质子数、中子数、电子数）对元素的表达方式、以及元素中质量数、质子数、中子数、电子数之间的计算关系多做练习，特别注意题目中对该元素的表达方式。之间的计算关系多做练习，特别注意题目中对该元素的表达方式。（3 3）理解记忆前）理解记忆前2020号元素的元素的名称、符号对应的原子序数及在周期号元素的元素的名称、符号对应的原子序数及在周期表中的相对位置，更要对于与这表中的相对位置，更要对于与这202

29、0种元素同主族的元素的符号、名称以种元素同主族的元素的符号、名称以及他们之间的递变规律。及他们之间的递变规律。24: 基本概念和基本理论基本概念和基本理论（4 4）熟练掌握同周期、同主族元素的原子半径大小的递变规律；以及同电）熟练掌握同周期、同主族元素的原子半径大小的递变规律；以及同电子离子之间的半径大小比较。子离子之间的半径大小比较。（5 5）熟练记忆各元素对应的最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物，）熟练记忆各元素对应的最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物，以及他们的部分化学性质的递变规律。以及他们的部分化学性质的递变规律。（6 6）这部分知识通常以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推

30、断能力。）这部分知识通常以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推断能力。对有突破口的元素推断题，可采用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤对有突破口的元素推断题，可采用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论，对无明显突破口的元素推断题，可利用提示条摸瓜，各个击破，推出结论，对无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，大胆尝试、猜测、充分考虑各元素的相互关件的限定，逐渐缩小推断范围，大胆尝试、猜测、充分考虑各元素的相互关系予以推断。系予以推断。255.化学键：形成分子的原子间强烈的相互作用叫化学键，化学键化学键：形成分子的原子间强烈的相互作用叫化学键，化学键包括离子键、共价键等；离子键：阴阳离子之间强烈的静电作用。包括离子键、共价键等；离子键：阴阳离子之间强烈的静电作用。共价键：原子之间通过共用电子对形成的强烈相互作用。共价键：原子之间通过共用电子对形成的强烈相互作用。离子化合物和共价化合物的判断：离子化合物和共价化合物的判断：（1）由形成元素区分。一般由活泼金属形成的为离子化合物；）由形成元素区分。一般由活泼金属形成的为离子化合物；由非金属元素或不活泼金属易形成共价化合物。由非金属元