高三一轮复习：《离子方程式》课件(人教版)

1、 离子方程式离子方程式11届高三化学复习届高三化学复习lv【考纲要求考纲要求】 1、能正确书写离子方程式，并能应用、能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。子方程式。 2、能依据书写规则对离子方程式进行、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。正误判断。2008年高考江苏试题第年高考江苏试题第16题题 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的的M、E用所对应的元素符号表示）：用所对应的元素符号表示）： 写出写出M溶于稀溶于稀H2SO4和和H2O2混合液的化学混合液的化学方程式：方程式： 。 某

2、同学取某同学取X的溶液，酸化后加入的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：离子方程式： 、 。M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2YKSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4 写出写出Cl2将将Z氧化为氧化为K2EO4的化学方程式：的化学方程式： 。 由由E制备的制备的E(C2H5)2的结构如右图，的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构

3、。在核磁共振氢谱中，核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有正确的结构有 种峰，错误的结构有种峰，错误的结构有 种峰。种峰。M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2YKSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4E【高考趋势展望高考趋势展望】 离子方程式的书写正误判断是历年高考必出的试题。离子方程式的书写正误判断是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：从命题的内容看，存在着三种特点： (1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、拆分处理不当，应；错因大

4、都属于化学式能否拆分、拆分处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等； (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占液中的氧化还原反应约占15%； (3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复出现过。如重复出现过。如Na与与H2O的反应、的反应、Fe与盐酸或稀与盐酸或稀H2SO4的反应自的反应自1992年以来分别考过多次。年以来分别考过多次。 离子方程式正误判断自离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，作为年以来每年必考，作为最

5、基本、最重要的化学用语，离子方程式成为必考最基本、最重要的化学用语，离子方程式成为必考题是在情理之中，它涉及电解质、非电解质、强弱题是在情理之中，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增强了思维严密性的考查。判断，又增强了思维严密性的考查。 今后离子

6、反应的问题除保持传统题外，关于信息今后离子反应的问题除保持传统题外，关于信息型离子方程式的书写、离子反应的简单计算、析型离子方程式的书写、离子反应的简单计算、析出沉淀或微溶物的计算也会出现。由于离子反应出沉淀或微溶物的计算也会出现。由于离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切联系，与工农业生产、日常生活、科学实验有密切联系，展望它们之间的融合会成为今后命题的热点。随展望它们之间的融合会成为今后命题的热点。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在理科综合考试中担负着变废为宝的重担，必将在理科综合考试中担当重要角色。担

7、当重要角色。【经典例题经典例题】 例例1、(2003年上海高考题年上海高考题)下列离子方程式中下列离子方程式中正确的是正确的是 ( ) A过量的过量的NaHSO4与与Ba(OH)2溶液反应：溶液反应： Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4+2H2O BNH4HCO3溶液与过量溶液与过量NaOH溶液反应：溶液反应： NH4+OH=NH3+H2O C苯酚钠溶液中通入少量苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3 DFeBr2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClA、 C 例例2、(2003年江苏高

8、考题年江苏高考题)能正确表示下列化能正确表示下列化学反应的离子方程式是学反应的离子方程式是 ( ) A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- B金属铝溶于盐酸中：金属铝溶于盐酸中： Al+2H+=Al3+H2 C硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中： S2-+2H2O=H2S+2OH- D碳酸镁溶于硝酸中：碳酸镁溶于硝酸中： CO32-+2H+=H2O+CO2【经典例题经典例题】 A1、不符合客观事实：、不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；遗漏离子反应、

9、不可臆造产物及反应； 例如（例如（1）铁与稀硝酸反应：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2）二氧气硫通入漂白粉溶液：）二氧气硫通入漂白粉溶液： 2ClO- +Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3+2HClO （3）硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：）硫酸铜和氢氧化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO42、拆分错误：、拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式；物才能拆成离子形式； 例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2- +Cu2+ =CuS【规律总结规律总结】二、离子方

10、程式的正误判断二、离子方程式的正误判断 试题中的离子方程式的错误书写主要包括试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：以下几个方面：3、不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电、不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒；荷守恒、得失电子数目守恒； 例如（例如（1）铝和盐酸反应：铝和盐酸反应：Al +2H+ =Al3+ +H2 （2）酸性高锰酸钾溶液加入）酸性高锰酸钾溶液加入H2O2： 2MnO4- +3H2O2+6H+=2Mn2+ + 4O2+6H2O4、忽视反应物之间的量的关系、忽视反应物之间的量的关系 例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：例如：碳

11、酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH- +Ca2+ + HCO3- = CaCO3+H2O【规律总结规律总结】二、离子方程式的正误判断二、离子方程式的正误判断例例3、下列反应的离子方程式书写正确的是、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.向明矾溶液中加入等物质的量的向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液溶液 Al3+2SO42- +2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O B.向向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的溶液中通入足量的H2S Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水向硝酸银溶液中滴加过量氨水 Ag+2NH3H2O=Ag(N

12、H3)2+2H2O D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：NH4+HSO4- +2OH- =SO42- +NH32H2O C例例4：（：（1997年上海市高考题）年上海市高考题）下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 ( )A.在氯化铝溶液中加入过量的在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：溶液： Al3+3OH- =Al(OH)3B.在硫酸铜溶液中加过量的在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：溶液： Ba2+SO42- = BaSO4C.在澄清石灰水中通入过量的在澄清石灰水中通入过量的CO2： OH-+CO2=HCO3

13、-D.在在Ca(HCO3)2溶液中加入过量溶液中加入过量NaOH溶液：溶液：Ca2+ + HCO3- +OH- = CaCO3+H2OC方法归纳方法归纳 1. 判断离子方程式书写正误的方法：判断离子方程式书写正误的方法： 看离子反应是否符合客观事实，不能主观臆造产物及反应。看离子反应是否符合客观事实，不能主观臆造产物及反应。 看看“=” “” “ ” “”等是否正确。等是否正确。 看表示各物质的化学式是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。 如如HCO3 不能写成不能写成 CO32 + H+ , HSO4 通常写成通常写成SO42+ H+ , HCOO 不可写成不可写成COOH 等。等。 看是

14、否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。 如如Ba(OH)2 溶液与溶液与CuSO4 溶液反应，既要写溶液反应，既要写Ba2+与与SO42的的离子反应，又要写离子反应，又要写Cu2+与与OH-的离子反应。的离子反应。 看电荷是否守恒。对于氧化还原反应还得看得失看电荷是否守恒。对于氧化还原反应还得看得失电子数是否相等。电子数是否相等。 如如FeCl2 溶液与溶液与Cl2 溶液反应，不能写成溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =Fe3+2Cl，应写成，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同同时两边的各原子数也应相等。时两边的各原子数也应相等。 看反应物与产物的配比是否正确。看反应物与产物的配比

15、是否正确。 如稀如稀H2SO4 与与Ba(OH)2 溶液反应不能写成溶液反应不能写成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成应写成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。 看是否符合题设条件及要求。看是否符合题设条件及要求。 如如“过量过量” “少量少量” “等物质的量等物质的量” “适量适量” “任意量以任意量以” “滴加顺序滴加顺序”对反应方式或产物的影对反应方式或产物的影响。响。强调强调 以下两物质间的反应与其用量有以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意：关，解题中应注意：Na2CO3+HCl AlCl3+NaOHNaAlO2+HCl Fe+

16、HNO3NaOH+CO2 Ca(ClO)2+CO2一、与量有关的化学反应（在溶液中发生）一、与量有关的化学反应（在溶液中发生）1，非氧化还原反应，非氧化还原反应二元或多元酸及其酸酐与碱：二元或多元酸及其酸酐与碱：H3PO4、CO2、 SO2、H2S与碱与碱酸与某些正盐：如，酸与某些正盐：如，Na2CO3、Na2S、Na2SO3、Na3PO4、NaAlO2碱与某些酸式盐：碱与某些酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4等与等与石灰水；石灰水；Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ca(H2PO4)2等与等与NaOH等等.碱与某些盐碱与某些盐: Al3+与与OH-;Ag+与氨

17、水与氨水.2,某些氧化还原反应某些氧化还原反应Fe与与HNO3;Cl2与与FeBr2、FeI2；FeCl3与与Na2S等。等。二、各类与量有关的离子方程式的书写二、各类与量有关的离子方程式的书写定量离子方程式的书写定量离子方程式的书写例一、将盐酸逐滴加入到例一、将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，试说出实验现象，写出溶液中，试说出实验现象，写出反应的离子方程式。反应的离子方程式。CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2+H2O例二、将例二、将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，试说出实验现象，写出溶液逐滴加入到盐酸中，试说出实验现象，写出反应的离子方程式。反应的离子方程式。CO32

18、-+2H+=CO2+H2O例三、将少量的盐酸加入到例三、将少量的盐酸加入到Na2CO3溶液中，写出反应的离子方程溶液中，写出反应的离子方程式。式。CO32-+H+=HCO3-例四、将少量的例四、将少量的Na2CO3溶液加入到盐酸中，写出反应的离子方程溶液加入到盐酸中，写出反应的离子方程式。式。CO32-+2H+=CO2+H2O 过程类：这类离子方程式的特点是过程类：这类离子方程式的特点是“题目环境叙题目环境叙述了所加入试剂的顺序述了所加入试剂的顺序”，要求我们按照所观察到地实，要求我们按照所观察到地实验现象的先后写出离子方程式。验现象的先后写出离子方程式。练习练习1用离子方程式表示下列反应过程

19、用离子方程式表示下列反应过程将盐酸逐滴加入将盐酸逐滴加入NaAlO2溶液至过量溶液至过量 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+将将NaAlO2溶液逐滴加入盐酸中至过量溶液逐滴加入盐酸中至过量 AlO2-+4H+=Al3+2H2O; Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3将盐酸逐滴加入将盐酸逐滴加入Na2S溶液至过量溶液至过量 H+S2-=HS-; HS-+H+=H2S将将Na2S溶液逐滴加入盐酸至过量（溶液逐滴加入盐酸至过量（不考虑不考虑H2S溶于水溶于水） S2-+2H+=H2S练习练习2用离子方程式表示下列反应过程用离子方程式表示下列反

20、应过程将少量的盐酸加入将少量的盐酸加入NaAlO2溶液中溶液中 AlO2- +H+H2O=Al(OH)3将少量的将少量的NaAlO2溶液加入盐酸中溶液加入盐酸中 AlO2- +4H+ =Al3+2H2O将少量的将少量的NaHCO3溶液加入石灰水中溶液加入石灰水中 HCO3- +Ca2+OH-=CaCO3+H2O将过量的将过量的NaHCO3溶液加入石灰水中溶液加入石灰水中 2HCO3- +Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液Al3+3 OH- =Al(OH)3 Al(OH)3 +3 OH- = AlO2- +2H2OAl3+4OH- = AlO2

21、- +2H2O3AlO2- + Al3+ =4Al(OH)3 NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液练习练习3将将Ba(OH) 2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中。溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中。当生成沉淀的物质的量为最大值时的离子方程式：当生成沉淀的物质的量为最大值时的离子方程式： 2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 +2Al(OH)3当生成沉淀的质量为最大值时的离子方程式：当生成沉淀的质量为最大值时的离子方程式： Al3+ +2SO42- +2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- +2H2O（二）数据类（二）数据类1.有确定的数据有

22、确定的数据例一、标准状况下，将例一、标准状况下，将2.24升升Cl2通入通入100ml 1mol/lFeI2溶液中。溶液中。 Cl2+2I-=2Cl-+I22.有不确定的数据有不确定的数据例二、将例二、将amolCl2通入含通入含bmol的的FeI2溶液中。分析溶液中。分析a与与b的关系，的关系，写出反应的离子方程式。写出反应的离子方程式。a=b Cl2+2I-=2Cl-+I2ba 1.5b Cl2+2I-=2Cl-+I2 ；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-a1.5b 3Cl2+2Fe2+4I-=2Fe3+6Cl-+2I2 标准状况下，将标准状况下，将3.36升的升的CO2通入通入100毫升毫升2mol/l的的NaOH溶液中溶液中(用一个离子方程式表用一个离子方程式表示示,下同下同) 3CO2+4OH- =CO32- +2HCO3-+H2O用离子方程式表示下列反应用离子方程式表示下列反应练习练习1用离子方程式表示下列反应。用离子方程式表示下列反应。标准状况下，将标准状况下，将3.36升的升的