山东省滕州市第二中学新校区2015届高三化学4月模拟试题

1、山东省滕州市第二中学新校区2015届高三化学4月模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Mn-55、Cu-64、Ba-137第卷 选择题一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是A煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源B在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放C硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈8下列说法不正确的是A分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B乙烯和聚乙

2、烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用9下列化学用语书写正确的是（ ）A次氯酸的结构式：HClO B丙烷分子的球棍模型示意图：CNH4H的电子式： DS2的结构示意图： 10短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D的核外电子数相等。则下列说法正确的是AB与A只能组成BA3化合物 BC、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应CA、

3、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应 DE的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性11下列离子方式书写正确的是A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCOB向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br+8H+2NO3Br2+2NO+4H2OCNa2S溶液中滴加NaClO溶液：S2+ClO+H2OS+Cl+2OHD双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O12电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子，电

4、极为惰性电极。下列叙述中正确的是 AA膜是阳离子交换膜B通电后，海水中阴离子往b电极处运动C通电后，a电极的电极反应式为4OH4e=O22H2OD通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀13（1）已知t 时AgCl的Ksp2×1010 （2）在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1×109B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t 时，以001 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL001 mol/L KCl和001 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl先沉淀

5、D在t 时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4第卷 非选择题三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，129分）26（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： 已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；部分金属阳离子生成氢氧

6、化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1532 Mn2+：8398 Cu2+：4464MnSO4·H2O溶于1份冷水、06份沸水，不溶于乙醇。（1）实验室配制250mL 48molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式： 。（4）调节浸出液pH=4的作用是 。（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。（6）获得的MnSO4H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。（7）测定MnSO4H2O

7、样品的纯度：准确称取样品1400g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出2500mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了466g沉淀，则此样品的纯度为 。27（15分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为8903kJ/mol、2858kJ/mol和2830kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为440kJ。用1 m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为 （保留整数）。（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入040mol

8、 CH4和060mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：物质浓度时间/min01234CH402mol·L1013 mol·L101 mol·L101 mol·L1009 mol·L1H20 mol·L102 mol·L103 mol·L103 mol·L1033 mol·L1计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K 。3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。（3） 已知温度、压强、投料比X对该反应的影响如图所示。 图1中的两条曲线所示投

9、料比的关系X1 X2（填“=”、“>”或“<”下同）。图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2。（4） 以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为 。设装置中盛有1000mL 30mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为896L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 。28（14分）下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表： 表乙醇、溴乙烷、溴有关参数乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm

10、307914431沸点/78538459（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 （选填序号）。a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发d水是反应的催化剂（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式 。（3）仪器B的名称 ，冷却水应从B的 （填“上”或“下”）口流进。（4）反应生成的溴乙烷应在 中（填“A”或“C”中）。（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列 （选填序号）溶液来洗涤产品。a氢氧化钠 b亚硫酸钠 c碘化亚铁 d碳酸氢钠洗涤产品时所需要的玻璃仪器有 。（二）选考题：

11、共45分。请考生从给出的3道物理题、2道化学题1道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称），其主要目的是 。（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图），其中a、c二步反应的化学方程式可表示为：

12、、 。 （3）550时，SO2转化为SO3的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示，则：将20mol SO2和10mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为010M Pa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是： 。 （4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达917%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下： 则反应中属于氧化还原反应的是 （填数字序号），反应的离子方程式为 ，该工艺中反应

13、的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和度： 、 。 37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。（1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因 。（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子中HCO的

14、键角_乙醇分子中的HCO的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）Cu+的核外电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O 。（5）2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式 。（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3的配位数为_，Cu+半径为a pm，N3半径为b pm，Cu3N的密度_g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示） 38【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得

15、香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去） （1）B的官能团名称_。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为 。（3）生成N的反应的化学方程式 ，反应类型为 。（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为3158%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是 。已知F具有如下结构特征：分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；分子结构中不存在“OO”的连接方

16、式。符合上述条件的F的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为 （写结构简式）。 7A 8B 9B 10B 11C 12D 13C26（14分）（1）250mL容量瓶 胶头滴管（2分）（2）粉碎矿石（或加热或者搅拌）（任写一点） （2分） 27（15分）（1）9201 kJ（2分）（2）0135 （2分） 升高温度或增大H2O（g）的浓度或减小CO的浓度 （2分）（3）（2分） （2分）（4）CH48e10OH CO7H2O（2分）（5）c（K+）c（HCO）c（CO）c（OH）c（H） （3分）28（14分）（1）abc （3分）（2）CH3CH2OH+NaBr+H2SO4 NaHSO4 +CH3CH2Br+H2O （3分）或NaBr+H2SO4=HBr+ NaHSO4（1分）CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O（2分）（3）冷凝管（2分） 下（1分） （4）C（1分）（5）b（2分） 分液漏斗（1分） 烧杯（1分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）接触室（1分） 防止催化剂中毒（2分）（2）SO2+V2O5SO3+V2O4（2分） VOSO4+O22V2O5+4SO3（2分）（3）使用常压SO2就可以达到较高的转化率（2分）（4）（2分） V2O5+SO32+4H+=2VO2+SO42+2H