二轮复习专题二化学常用计量

1、1第第2讲化学常用计量讲化学常用计量2例例1(2012年高考广东卷年高考广东卷)设设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是的是()A常温下，常温下，4 g CH4含有含有nA个个CH共价键共价键B1 mol Fe与足量的稀与足量的稀HNO3反应，转移反应，转移2nA个电子个电子 3答案答案A4关于关于NA的判断与计算，其解题方法与思路一般是抓住基本概念，将物质的的判断与计算，其解题方法与思路一般是抓住基本概念，将物质的量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，解题时量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，解

2、题时要注意以下几点：要注意以下几点：1“标准状况标准状况”、“常温常压常温常压”等外界条件等外界条件(1)在标准状况下非气态物质如在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、戊烷、苯、CCl4等不能由体积计等不能由体积计算物质的量；常温常压下气体摩尔体积未知，也不能根据气体体积计算物质的量。算物质的量；常温常压下气体摩尔体积未知，也不能根据气体体积计算物质的量。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。52物质的组成物质的组成(1)特殊物质中所含微粒特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等分子、原子、电子、质子、中

3、子等)的数目，如的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2、P4等。等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和和N2O4、乙烯和丙烯、乙烯和丙烯、O2和和O3等。等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。等。(5)Na2O、Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为中阳离子与阴离子个数比均为2 1；NaHSO4、NaHCO3晶晶体中阴、阳离子个数比均为体中阴、阳离子个数比均为1 1。3氧化还原反应本质氧化还原反应本质电子

4、转移电子转移(得失得失)数目的问题分析，如数目的问题分析，如Na2O2、NO2与与H2O反应；电解反应；电解AgNO3溶液、溶液、CuSO4溶液反应；溶液反应；Cl2与与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。意反应产物以及过量计算的问题。64弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如如0.1 molL1的乙酸溶液中的乙酸溶液中c(H)0.1 molL1，1 L 1 molL1的的CH3C

5、OONa溶溶液中液中CH3COO数目小于数目小于NA，1 mol FeCl3水解生成水解生成Fe(OH)3胶粒的数目更小于胶粒的数目更小于NA。5一些特殊的反应一些特殊的反应(1)可逆反应如可逆反应如1 mol N2与与3 mol H2反应生成反应生成NH3的数目小于的数目小于2NA。(2)标准状况下标准状况下11.2 L NO与与11.2 L O2混合后所含分子数介于混合后所含分子数介于0.5 NA至至0.75 NA之间之间(2NOO2=2NO2，2NO2N2O4)781(2012年高考新课标全国卷年高考新课标全国卷)用用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述

6、中不正确的是不正确的是()A分子总数为分子总数为NA的的NO2和和CO2混合气体含有的氧原子数为混合气体含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，常温常压下，92 g NO2和和N2O4的混合气体中含有的原子数为的混合气体中含有的原子数为6NAD常温常压下，常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA9解析：解析：气体摩尔体积为气体摩尔体积为22.4 Lmol1一定要注意条件是在标准状况下。一定要注意条件是在标准状况下。A项项中中1

7、个个NO2和和1个个CO2分子中都含有分子中都含有2个氧原子，故分子总数为个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含的混合气体中含氧原子数为氧原子数为2NA；B项中项中C2H4和环丁烷和环丁烷(C4H8)的最简式均为的最简式均为CH2，28 g混合气体中混合气体中含含CH2的物质的量为的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为，故含有的碳原子数为2NA；C项中项中NO2和和N2O4的最简的最简式均为式均为NO2，92g混合气体中含混合气体中含NO2的物质的量为的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为，故含有原子的总数为23NA6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用项中提到气体的

8、体积，只有在标准状况下，才能用22.4 Lmol1进行计算，故常温常压下，不能代入进行计算，故常温常压下，不能代入22.4 Lmol1计算计算Cl2的物质的量。的物质的量。答案：答案：D10例例2(2012年烟台模拟年烟台模拟)有有BaCl2和和NaCl的混合溶液的混合溶液a L，将它均分成两份。，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使溶液，使Cl完全沉淀。完全沉淀。反应中消耗反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。则原溶液中的。则原溶液中的Na的浓度的浓度(mol/L)为为()A(y2x)/a B

9、(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a答案答案D11不论试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量不论试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液和溶液体积体积(L)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点：，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点：122由守恒的观点出发由守恒的观点出发运用稀释定律求：运用稀释定律求：(1)如用如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1c2V2。(2)如用如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量

10、分数，有：分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1m2w2。1314151617例例3(2012年无锡质检年无锡质检)下列有关实验操作或判断正确的是下列有关实验操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小偏小B需要需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可选用溶液，可选用100 mL容量瓶来配制容量瓶来配制C用用100 mL的量筒量取的量筒量取5.2 mL的盐酸的盐酸D用托盘天平称取用托盘天平称取25.20 g NaCl解析解析俯视读数会使刻度线在液面之上，溶液体积偏小

11、，浓度偏大；量筒俯视读数会使刻度线在液面之上，溶液体积偏小，浓度偏大；量筒的使用应遵循的使用应遵循“大而近大而近”的原则，量的原则，量5.2 mL溶液应选规格为溶液应选规格为10 mL的量筒；托盘的量筒；托盘天平只能精确到小数点后一位，即天平只能精确到小数点后一位，即25.2 g。答案答案B18192分析实例：结合实验操作判断是分析实例：结合实验操作判断是“m”还是还是“V”引起的误差，以配制引起的误差，以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：溶液为例，具体分析如下：2021223(2012年宜春检测年宜春检测)实验室欲用实验室欲用NaOH固体配制固体配制1.0 mol/L的的NaOH溶液溶液2

12、40 mL：(1)某同学欲称量某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示烧杯的实际质量为衡后的状态如图所示烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称，要完成本实验该同学应称出出_g NaOH。23(2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容

13、后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：解析：(1)左盘砝码共左盘砝码共30 g，游码为，游码为2.6 g。由左盘右盘游码质量可计算。由左盘右盘游码质量可计算出烧杯为出烧杯为27.4 g。需用。需用240 mL溶液应选用溶液应选用250 mL容量瓶，故需容量瓶，故需NaOH的质量的质量m1.0 mol/L0.25 L40 g/mol10.0 g。(2)A项溶质有损耗，浓度会偏低。项溶质有损耗，浓度会偏低。B、C两两项使溶液体积会小于项使溶液体积会小于250 mL，故浓度偏高。，故浓度偏高。D项不应加水，若加水

14、浓度偏低。故项不应加水，若加水浓度偏低。故选选B、C。答案：答案：(1)27.410.0(2)BC2425答案答案C26守恒法在化学计算中的应用守恒法在化学计算中的应用守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法，也是在解题中应用最多的方守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法，也是在解题中应用最多的方法之一。守恒法中的三把法之一。守恒法中的三把“金钥匙金钥匙”质量守恒、电荷守恒和电子得失守恒，质量守恒、电荷守恒和电子得失守恒，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量建立关系它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量建立关系式，从而简化思维过程，达到快速解题的

15、目的。式，从而简化思维过程，达到快速解题的目的。27284羟胺羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.050 molL1的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与恰好与25.00 mL 0.020 molL1的酸性的酸性KMnO4溶液完全作用，则在上述反应溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是中，羟胺的氧化产物是已知：已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平未配平)()AN2 B

16、N2OCNO DNO229解析：解析：整个反应过程是羟胺整个反应过程是羟胺(NH2OH)将将Fe3还原为还原为Fe2，KMnO4又将又将Fe2氧化为氧化为Fe3。即始态还原剂羟胺失去的电子数与终态氧化剂。即始态还原剂羟胺失去的电子数与终态氧化剂KMnO4得到的电子得到的电子数相等。设羟胺中氧化产物中数相等。设羟胺中氧化产物中N的化合价为的化合价为n。则：则：N1H2OHNn失电子数：失电子数：(n1)0.025 L0.050 molL1KMn7O4Mn2SO4得电子数：得电子数：50.025 L0.020 molL1依据得失电子相等建立方程，解得依据得失电子相等建立方程，解得n1，所以氧化产物

17、为，所以氧化产物为N2O。答案：答案：B 30关于关于NA的判断题，在历年高考题中多以选择题的形式出现，其难度不大，的判断题，在历年高考题中多以选择题的形式出现，其难度不大，但考生出错率较高，究其原因是审题不严谨，忽视细节所致。但考生出错率较高，究其原因是审题不严谨，忽视细节所致。1忽视忽视“外界条件外界条件”的限制的限制(1)清楚外界条件，才能准确推断指定物质的物质的量。如，看到清楚外界条件，才能准确推断指定物质的物质的量。如，看到22.4 L即即认为是认为是1 mol，忽视，忽视“22.4 L/mol”的使用条件；的使用条件；(2)看到常温常压，就认为无法确定某物质的物质的量，不清楚物质的

18、量、看到常温常压，就认为无法确定某物质的物质的量，不清楚物质的量、物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响。物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响。312思维定势，盲目想当然思维定势，盲目想当然(1)未给体积直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算；未给体积直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算；(2)根据根据pH计算二元强酸计算二元强酸(或二元强碱或二元强碱)溶液中溶液中H(或或OH)的数目时考虑酸、的数目时考虑酸、碱的元数而导致错误。碱的元数而导致错误。(3)原子原子(或离子或离子)的电子数目按最外层电子数目计算；等质量按等物质的量的电子数目按最外层电子数目计算；等质量

19、按等物质的量计算；求烃分子中化学键的数目只求碳氢键数目等。计算；求烃分子中化学键的数目只求碳氢键数目等。3忽视氧化还原的本质及反应物忽视氧化还原的本质及反应物“量量”的问题的问题(1)同种物质在不同的反应中其同种物质在不同的反应中其“角色角色”可能不同，电子转移也可能不同，可能不同，电子转移也可能不同，不能一概而论。不能一概而论。(2)电子转移的数目根据不足者进行计算。如电子转移的数目根据不足者进行计算。如1 mol Fe和和1 mol Cl2充分反应，充分反应，电子转移电子转移2 mol而不是而不是3 mol。32判断正误：判断正误：(正确的打正确的打“”号，错误的打号，错误的打“”号号)1(2011年高考大纲全国卷年高考大纲全国卷)1 mol Na与足量与足量O2反应，生成反应，生成Na2O和和Na2O2的的混合物，钠失去混合物，钠失去NA个电子。个电子。()2(2012年衡水模拟年衡水模拟)1 mol/L的的NaCl溶液中含溶液中含NA个个Na。()3(2012年临沂模拟年临沂模拟)电解精炼铜时，阳极减少电解精炼铜时，阳极减少6.4 g，则电子转移数一定是，则电子转移数一定是0.2NA。()4(2012年南昌模拟年南昌模拟)25 时，时，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH数