氧化还原反应高考复习课件-学生版

1、氧化还原反应拓展课程11了解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原性等概念。2了解氧化还原反应的本质特征是电子的转移。3掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。4能够运用守恒思想进行简单计算。2一、化学反应的类型：一、化学反应的类型：（1）按反应物、生成物组成形式分为： 化合、分解、置换、复分解。（2）按反应有无电子转移分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应。（3）按反应是否有离子参加分为： 离子反应和分子反应。（4）按反应的热效应来分： 吸热反应和放热反应。3例、（2016上海）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子关于此反应说法错误的是（）A一定属于吸热反应B一定

2、属于可逆反应C一定属于氧化还原反应D一定属于分解反应4例、 （2016普陀区二模）无法实现的反应是（）A酸和酸反应生成酸B只有氧化剂的氧化还原反应C盐和盐反应生成碱D一种碱通过化合反应生成一种新的碱5例、将下列各组溶液混合，不能发生复分解反应的是（）ANaOH溶液、稀盐酸BNaCl溶液、KNO3溶液CNa2CO3溶液、澄清石灰水DNa2CO3溶液、稀硝酸6例、（2016上海校级三模）下列物质间发生化学反应：H2S+O2，Na+O2，Cu+HNO3，Fe+Cl2，AlCl3+NH3H2O，Cu+S，Na2CO3+HCl在不同条件下得到不同产物的是（）A B C D72、氧化还原反应与基本反应类型

3、的关系及一般规律、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1化合反应：有化合反应：有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。2分解反应：有分解反应：有单质生成单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。 8例、下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是A Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 B 2H2O 2H2 +O2 C 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 D 2KClO3 2KCl+3O2思考1有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原

4、反应吗？有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应吗？9二、氧化还原反应二、氧化还原反应1、概念：被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物2、本质：3、特征：4、得失电子的关系、判断方法及表示方法：10 练习练习1、判断下列过程发生时，画横线的元素被氧化了，还是被还原了。（1）KI I2（2）SO2 SO3（3）NO2 HNO3（4）FeCl3 FeCl211例：分析下列反应哪些是氧化还原反应，若是，指出氧化剂例：分析下列反应哪些是氧化还原反应，若是，指出氧化剂和还原剂。和还原剂。(1)SO3H2O H2SO4(2)2K2H2O 2KOHH2 (3)Cl2+SO2+2

5、H2O 2HCl+H2SO4 (4)2H2S+SO2 3S +2H2O(5)AgNO3+HCl AgCl+ HNO3(6)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O12氧化还原反应的概念 1随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是()AClO2是强氧化剂 BClO2是强还原性C其还原产物为Cl2 DClO2中氯元素为1价131415练习练习氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+

6、SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2 2O2 2+2H2 2O 4NaOH+O2 2 B4Fe(OH)2 2+O2 2+2H2 2O 4Fe(OH)3 3C2F2 2+2H2 2O 4HF+O2 2 D2Al+2NaOH+2H2 2O 2NaAlO2 2+3H2 216练习、用单线桥法、用单线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目 (1) 2KBr + Cl2 Br2 + 2KCl (2) 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 (3) 2HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O1718常见的氧化剂和还原性 1920氧化性

7、、还原性比较v氧化性氧化性：氧化剂氧化剂表现的性质，实质是物物质得电子能力质得电子能力的体现。v还原性还原性：还原剂还原剂表现的性质，实质是物物质失电子能力质失电子能力的体现。 21氧化性和还原性强弱的判断方法 222324252627282930氧化还原反应基本规律的应用 313233343536氧化还原反应的计算 37例、例、0.2mol的的X2O72离子恰好能使离子恰好能使0.6mol的的SO32完全氧化，完全氧化，则还原产物中则还原产物中X的化合价是：的化合价是：还原剂失电子总数还原剂失电子总数= =氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数3839404142氧化还原反应的计算 434445氧

8、化还原反应方程式配平的步骤：配平原则：配平方法：一、标二、等三、定四、平五、查（标明变价元素的化合价）（找最小公倍数，使得失电子数相等）（依据得失电子数相等，确定变价元素的反应物和生成物的系数）（用观察法配平其它各物质的系数）（检查各原子总数是否守恒）氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。46配平下列方程式1）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl22）K2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 3） Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O47综合应用 48 例、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：(2)反应中，被还原的元素是_，还原性是_。(3)请将反应物的化学式配平后的